南昌二中2022～2022学年度上学期第三次考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16Zn：65Cu：64Ag：108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1．下列说法正确的是A．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍C．室温下，pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度相等D．室温时，将pH＝5的H2SO4溶液稀释1000倍，则c(H+)：c(SO42-)=2：12．下列叙述与盐类无关的是A．Na2CO3溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中B．饱和食盐水使甲基橙显黄色C．FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3D．0.1mol/LCuCl2溶液中，c(Cu2+)＜0.1mol/L3．水的电离过程为H2OH+＋OH—，在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)＝1.0×10-14，Kw(35℃)＝2.1×10-14。则下列叙述正确的是A．水的电离是一个放热过程B．35℃时，c(H+)＞c(OH-)C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c(OH-)＝1.0×10-3mol/LD．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，Kw不变4．下列有关电离或离子方程式中，正确的是A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B.用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-===HgS↓[来源:学+科+网Z+X+X+K]C.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-D．KHS溶液中HS-的电离：HS-+H2OH3O++S2-5．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+B．1L0.1mol·L-1氨水含有0.1NA个OH-C．电解饱和食盐水若产生2g氢气，则转移2NA个电子D．将0.1mol氯化铝溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Al3+6．下列与滴定实验有关的说法中正确的是A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂C．用滴定管准确量取20.0mL盐酸D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高7．下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是A.在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－B.由水电离出的c(H+)＝1×10－14mol·L－1的溶液：K+、NH4+、Cl－、CO32－C.c(H+)<c(oh－)溶液：na+、k+、so32－、alo2－[来源:学科网]7d.某无色透明溶液：na+、al3+、so42－、hco3－8．下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是选项目的试剂与方法原理a灭火混合al2(so4)3与nahco3两种溶液两物质直接发生化学反应产生co2b制备胆矾将cuso4溶液加热直至蒸干加热促进cu2+的水解c配制alcl3溶液alcl3溶液中加硫酸抑制al3+水解d除铁锈nh4cl溶液nh4cl溶液显酸性9．在体积都为1l，ph都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是10．常温下设a代表ba(oh)2，b代表naoh溶液，c代表nh3·h2o溶液。下列说法正确的是a．同物质的量浓度的三种溶液的ph：a=b＞cb．同ph时，三种溶液稀释相同倍数后，ph：a=b＜cc．同ph、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cd．同ph时，稀释不同倍数、ph仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c11．常温时，物质的量浓度相同的三种盐nax、nay、naz的溶液的ph依次为7、9、10。下列说法正确的是a.对应酸的酸性：hx<hy<hzb.盐溶液中离子浓度c(z-)>c(Y-)>c(X-)C.三种盐溶液中水的电离度都比纯水大D.溶液中阴、阳离子总浓度：NaX>NaY>NaZ12．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b13．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应：2Fe+2H2O+O22Fe2++4OH-。以下说法正确的是A．负极发生的反应为：Fe-2e-Fe2+B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-4OH-C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀14．1L某溶液中含有的离子如下表：7离子Cu2+Al3+NO3-Cl-物质的量浓度（mol/L）11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是A．电解后溶液pH=0B．a=3C．阳极生成1.5molCl2D．阴极析出的金属是铜与铝15．已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是 A．所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1 B．所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1 C．所加的烧碱溶液pH=13.0 D．所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L-116．下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol·L -1 ，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是A．产生气体体积①＝②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．电极反应式：①中阳极：4OH － -4e － =2H2O+O2 ↑②中负极：2H + +2e － =H2 ↑D．溶液的pH变化：①减小，②增大二、实验题（本题共7分）17．（I）pH的测定是中学化学中重要的定量实验。[来源:学.科.网Z.X.X.K]（1）下列关于pH测定的说法正确的是 。a．用pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3b．将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比c．用pH试纸测新制氯水的pHd．能使pH试纸显红色的溶液显酸性（2）某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，再用该试纸分别测定c(OH-)相等的NaOH溶液和氨水的pH，误差较大的是。（II）常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：甲：用pH试纸测定0.1moI/LHA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00mL，再加水稀释为100mL。②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质。丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质。[来源:Z-x-x-k.Com]编号NaOH/mol·L－1HA/mol·L－1混合溶液的pH①0.10.1pH=97②c0.2pH=7③0.10.2pH＜7（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是。（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是_________（填字母）。A．装稀盐酸的试管中放出H2的速率快B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快C．两个试管中产生气体的速率一样快（4）丙的方案中，编号②中的c_______（填“＞”、“＜”或“=”）0.l。（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：________（填“强”、“弱”或“无法确定”）。三、填空题（本题共45分）18．（本题共8分）已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种溶液的pH如下表：溶质NaHCO3Na2CO3NaFNaClOpH8.411.67.59.7（1）用离子方程式表示NaClO溶液的pH=9.7的原因。（2）根据盐溶液的pH，可知①Ka(HClO)②Ka1(H2CO3)③Ka(HF)④Ka2(H2CO3)的大小顺序为。（3）将少量CO2通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：。（4）将CO2通入0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中至中性，则溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=mol•L﹣119．（10分）I.25℃时，0.1mol•L﹣1的HA溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010．请回答下列问题：①该HA溶液的pH等于。②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是(填字母)。A.c(H+)/c(HA)B.c(HA)/c(A-)C.c(H+)·c(OH-)D.c(OH-)③若M溶液是由上述HA溶液V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是 (填字母)。A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2.0×10﹣7mol•L﹣1B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2．II.25℃时，有100mL0.1mol/LNaHB溶液pH=1（1）若向该溶液中加V1mL水，使溶液pH变为2，则V1=mL(设溶液体积无变化)。（2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14，二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：。20．（12分）7海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。 当溶液中离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1可视为沉淀完全。(1)有浓度为1.8×10-3mol·L-1的MgCl2溶液，该溶液中含有少量Fe3+，当溶液中Fe3+沉淀完全时，Mg2+是否开始沉淀，Mg(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________。（2）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有 。a．MgO b．Mg(OH)2 c．NH3.H2O d．MgSO4（3）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl或MgO相关的化学方程式 。（4）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是 。（5）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为： 。21．（7分）依据原电池原理，回答下列问题：（1）图（1）是依据氧化还原反应：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）设计的原电池装置。①电极X的材料为是；电极Y的材料为是。②Y电极发生的电极反应式为：。图（1）图（2）[来源:学.科.网Z.X.X.K]（2）图（2）是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e―→2O2－)。①c电极的名称为 ②d电极上的电极反应式为 。22．（8分）下图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：[来源:学*科*网]7（1）电源电极X的名称为。（2）pH变化：A，B，C。(填“增大”“减小”或“不变”)（3）通电5min后,B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为(设电解前后溶液体积无变化)。（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液中OH－的物质的量浓度为(设电解前后溶液体积无变化)。南昌二中2022～2022学年度第三次考试高二化学试卷参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）12345678CBDDCBCD910111213141516CBDDAACD二、实验题（本题共7分）17、（本题共7分，每空1分））（I）（1）d（2）NaOH溶液（II）(1)＞（2）酸式滴定管（3）B（4）＞＝（5）强三、填空题（本题共45分）18、（本题共8分）(1)ClO-+H2OHClO+OH-(2)③②①④(3)CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-(4)0.219、（本题共10分，每空2分）I.① 2 ②B③ADII.（1）900mL（2）c(NH4+)>c(Na+)=c(B2-)>c(OH-)>c(H+)20、（本题共12分，每空2分）(1)无沉淀；10(2)ab(3)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O或MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O（4）HCl气流可抑制Mg2+水解（5）2Cl--2e-=Cl2↑21、（本题共7分）（1）①铜（1分）碳（石墨、金、铂、银）（1分）②2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋（2分）7(2)①正极（1分）②CH4＋4O2－－8e－=CO2↑＋2H2O（2分）22、（本题共8分）（1）负极（1分） （2）增大（1分） 减小（1分） 不变（1分） （3）0.025mol·L－1（2分）（4）0.1mol·L－1（2分）7</c(oh－)溶液：na+、k+、so32－、alo2－[来源:学科网]7d.某无色透明溶液：na+、al3+、so42－、hco3－8．下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是选项目的试剂与方法原理a灭火混合al2(so4)3与nahco3两种溶液两物质直接发生化学反应产生co2b制备胆矾将cuso4溶液加热直至蒸干加热促进cu2+的水解c配制alcl3溶液alcl3溶液中加硫酸抑制al3+水解d除铁锈nh4cl溶液nh4cl溶液显酸性9．在体积都为1l，ph都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是10．常温下设a代表ba(oh)2，b代表naoh溶液，c代表nh3·h2o溶液。下列说法正确的是a．同物质的量浓度的三种溶液的ph：a=b＞cb．同ph时，三种溶液稀释相同倍数后，ph：a=b＜cc．同ph、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cd．同ph时，稀释不同倍数、ph仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c11．常温时，物质的量浓度相同的三种盐nax、nay、naz的溶液的ph依次为7、9、10。下列说法正确的是a.对应酸的酸性：hx<hy<hzb.盐溶液中离子浓度c(z-)>
