江西省南昌市第三中学2022-2022学年高二上学期期中考试化学试卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23lg2=0.30一、选择题（共48分）1．用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是A．溶液的体积10V甲≤V乙B．水电离出的OH―浓度：10c(OH―)甲≤c(OH―)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲=乙3．25℃、101kPa下：①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJmol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJmol-1下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJmol-14．反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A．A、C两点的NO2的体积分数：C>AB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．若p2>p1，则化学平衡常数KA>KC5.室温下，若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为-9-\nA．10:1B．5:1C．1:1D．1:106.在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)C．反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/LD．反应到6min时，H2O2分解了50%7．在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol,C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则比值x为()A.只能为2B.只能为3C.可能是2，也可能是3D.无法确定8.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液9.已知反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是A.O2的体积分数B.混合气体的密度C.密闭容器内的压强D.SO2的转化率10．可逆反应:2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态-9-\n④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑦ D．①②③④⑤⑥11．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QB.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=2﹕1C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.产物B的状态只能为固态或液态12．在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定可以大量共存离子组是A．NH4+、Al3+、Br-、SO42-B．Na+、Mg2+、C1-、NO3-C．K+、Ba2+、C1-、NO3-D．K+、Na+、SO42-、SO32-13．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是A．该反应的正方应为吸热反应B．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小14.将10mL0.21mol/LHCl和10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液混合，在用水稀释至5Ｌ,取出10ｍL，滴入甲基橙试剂，溶液显示的颜色是 Ａ．黄色 Ｂ．红色 Ｃ．蓝色 Ｄ．橙色15．室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）-9-\nA．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．V(NaOH)=20ml时，C(Cl—)==C(CH3COO—)C．PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlD．V(NaOH)=10ml时，醋酸溶液中：C(Na+)＞C(CH3COO—)＞C(H+)＞C(OH—)16．用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8kJ的热量，则△H1是A．-867kJ•mol-1B．-574kJ•mol-1C．-691.2kJ•mol-1D．-925.6kJ•mol-1二、非选择题（共58分）17.（8分）今有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（填酸的序号，下同）。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（3）物质的量浓度为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小_。如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______。18．(12分)700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20依据题意回答下列问题：（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝mol。（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率（填“增大”或“减小”或“不变”），H2O的体积分数（填“增大”或-9-\n“减小”或“不变”）。（4）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为反应（填“放热”或“吸热”）。（5）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则平衡向移动（正、逆、不）。19．（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在______（填编号字母）称量．A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上（2）滴定时，用0.2000mol•L-的盐酸来滴定待测液，不可选用______（填编号字母）作指示剂．A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞（3）滴定过程中，眼睛应注视。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol•L-1，烧碱样品的纯度是滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00第三次10.000.2024.20（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果______②观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果______20.（共10分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________．（填分子式）（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。已知：O3的起始浓度为0．0216mol/L。-9-\n①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________．②在30°C、pH=4．0条件下，O3的分解速率为__________mol/（L·min）。③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______．（填字母代号）a．40°C、pH=3．0b．10°C、pH=4．0c．30°C、pH=7．021．（10分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H<0（I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2∆H<0（II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率а1=。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是。-9-\n南昌三中2022—2022学年度上学期期中考试高二化学答卷姓名班级学号一、选择题(每小题只有一个选项，每小题3分，共48分)题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（共58分）17.（8分）（1）。（2）_________________。（3）_。_______。18．(12分)（1）v(H2)＝mol·L－1·min－1（2）n(CO2)＝mol。（3），。（4）。（5）。19．（12分）（1）．（2）．-9-\n（3）。（4）mol•L-，（5）①②20.（共10分）（1），．（2）①．②mol/（L·min）。③．21．（10分）（1）K=（用K1、K2表示）。（2）n（Cl2）=mol，а1=。а2а1（填“>”“<”或“=”），K2（填“增大”“减小”或“不变”。。-9-\n高二化学答案18．（12分）（1）0.20/t1(2分)（2）0.40(2分)（3）增大(2分)增大(2分)（4）放热(2分)（5）正(2分)20．（10分）（1）I2、O2（2）①OH—；②1.00×10—4③b、a、c-9-
