江西省兴国县三中高二化学上学期第四次月考试题无答案

江西省兴国县三中2022-2022学年高二化学上学期第四次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量C：12H：1O：16N：14Na：23一.单择题(每题3分，共60分)1．相同温度、相同浓度的溶液，pH值最小的是()A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO42．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLD．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.33．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有()①0.1mol/LMOH可以使酚酞试液变红②0.1mol/LMCl溶液的呈酸性③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应A．①②③B．②③C．②④D．③④4．下列解释实验事实的方程式正确的是()A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH－=Al(OH)3↓B．90℃时测得纯水中c(H+)·c(OH－)=3.8×10－13：H2O(l)H+(aq)+OH－(aq)△H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－5．下列各种离子一定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+C．pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、CO32－D．c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－6．蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是()-6-\nA．AlCl3B．Cu(NO3)2C．Na2CO3D．(NH4)2S7．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB．已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定C．己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2则△H1>△H2D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.4kJ/mol9．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)10.在容积固定不变的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)nC(g)符合下列图1所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法不正确的是()A．Y轴表示A2的转化率B．Y轴表示C的浓度C．Y轴表示混合气体的密度D．Y轴表示混合气体的平均摩尔质量11．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是()A．2.5molCB．2molA、1molB和10molHe(不参加反应)-6-\nC．1.5molB和1.5molCD．2molA、3molB和3molC12．在K2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系错误的是()A．c(K+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)B．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)C．c(K+)=2[c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)]D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)13．常温下,向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是()A．HA可能为一元弱酸B．MOH为一元强碱C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度D．若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)=0.01mol·L－114．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)C．c(Cl－)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH－)D．c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)15.已知H2A为弱酸，下列说法错误的是A．0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1mol/LB．常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5C．常温下，将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性D．常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c(Na+)－c(HA－)－c(A2－)=10－5－10－916．已知：25℃时，Ksp【Mg(OH)2】＝5.61×10－12，Ksp【MgF2】＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　　)A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2-6-\n17．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y放电充电18．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推断中正确的是()①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．③充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2+2e—═Fe+2OH—；④充电时，Ni(OH)2为阳极；A．①②③ B．②③④C．①③④D． ①②④19．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是()①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理()A．①③B．②④C．②③D．①④20．蓄电池反应如下：负极：Pb+SO42－=PbSO4+2e－正极：PbO2+4H++SO42－+2e－=PbSO4+2H2O若转移0.1mole－，则消耗H2SO4至少是()A．0.1molB．0.05molC．0.025molD．0.2mol二.填空题(共40分)21．(14分)(1)有浓度均为0.2mol·L－1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：①微粒种类：Na2CO3__________NaHCO3溶液(填“﹥”、“＜”或“＝”)。②两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到室温，Na2CO3溶液中的c(CO32－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)；NaHCO3溶液中的c(HCO3－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。-6-\n(2)常温下，甲为0.1mol·L－1的HA溶液，pH﹥1；乙为0.1mol·L－1的BOH溶液，且溶液中c(OH－):c(H+)=1012。请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式：甲_________________、乙_________________。(3)将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是____________。(4)物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为__________________。22．(14分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用标准溶液润洗2～3次后，再注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。(1)锥形瓶中的溶液从_____色变为_____色；(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视；(3)该小组在步骤①中的错误是，由此造成的测定结果_______(填偏高、偏低或无影响)；(4)如图，是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为mL(5)根据下列数据：滴定次数待测液体(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读(mL)滴定后读数(mL)第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10-6-\n第三次25.000.8023.10请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为_______mol/L(6)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______；A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数23．(12分)(1)在A图中，用导线连接锌片和铜片并使铜片上冒气泡，则电极反应式：锌板：_________________；铜板：_____________________。(2)固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2－可以在其中自由移动。当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为正极：______________________；负极：______________________。(3)新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4+LiLiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向________极移动(填“正”或“负”)，负极反应为Li—e－═Li+，则正极反应式为_____________________________。-6-