江西省临川市第一中学2022学年高二化学上学期期末考试试题

江西省临川市第一中学2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题本卷可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共48分）1．2022年世界环境日中国主题：绿色消费，你行动了吗下列做法不符合该主题的是(　　)A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B．推广垃圾的分类回收，研发各种材料的再生技术C．减少化石燃料的使用，以降低PM2.5对环境的污染D．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料2．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是(　　)①从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质③用酸性KMnO4溶液可以除去乙烷中混有的乙炔④实验室中提纯混有少量水的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法A．①②　　　B．②③　　　C．②④D．①③3．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由大到小排列正确的是(　　)A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④4．下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是(　　)A．CH3CH===CH2和B．乙炔和苯C．D．苯和苯酚5．央视焦点访谈节目在2022年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是(　　)A．该有机物的分子式为C8H8O3B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应C．该有机物能发生加成反应,取代反应和氧化反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能含一个羧基6．下图表示某物质发生的是(　　)A．水解反应　B．中和反应　C．电离反应　D．取代反应7．对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是（）A加少量水稀释　B．加热C．加入少量盐酸D．加入少量AgNO3-9-\n8．某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是(　　)A．正反应活化能小于100kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1C．正反应活化能不小于100kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－19.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量的盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响，判断正确的是(　　)A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B．铁皮未洗涤干净，会导致结果偏大C．把盐酸换成稀硫酸，会导致结果偏大D．烘干时间过长，会导致结果偏小10．符合下列条件的烃的衍生物的结构共有(不考虑立体异构)(　　)①分子式符合CxH2x＋2Oy　②相对分子质量介于70～100③氧元素的质量分数为18.18%　④分子中含有2个甲基⑤能与金属钠反数应放出氢气A．6种B．5种C．4种D．3种11．下列说法正确的是(　　)A．由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知溶液存在BOH=B＋＋OH－B．醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(OH－)减小C．pH＝3的醋酸加水稀释后，CH3COOH电离程度增大，醋酸电离常数不变D．醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度12．下列有关化学反应速率的说法中正确的是(　　)A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高反应物转化率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率前者先后都快C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．增大反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的压强，反应速率不变13．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率的是（）A．加H2O　　　B．通入CO2C．通入SO2D.加少量NaOH14．现有0.4mol·L－1HA溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是（）A．若HA的电离能力大于A－的水解能力，则有c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)B．若A－的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)15.向一定量的铁和氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁的混合物中，加入150ml,4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出2.24LNO(标态),往得到溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量氢气在加热条件下还原相同质量的上述混合物，得到的铁的物质的量为：A0.21molB0.25molC0.3molD0.35mol16.下列说法正确的是()A在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变B甲基环己烷一溴代物有4种异构C在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，一定有c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)DPH值等于3的两种酸按一定比例混合后PH值可能变为7-9-\n二、非选择题(共52分)17．(9分)下面A～F是几种常见的烃的分子球棍模型，根据这些模型回答下列问题：(1)常温下含碳量最高的液态烃是________。(2)能够发生加成反应的烃为________。(3)一氯代物的同分异构体最多的是________(以上填对应字母)。(4)由C制备聚合物的反应类型为____________，高分子中链节是____________。(5)有机物G、H与E具有相同实验式，其中G式量是E式量的三分之二，H式量是E式量的4/3倍，G不能使溴水褪色，只有一种环境氢，G的结构简式为____________。H是一种链状分子，且全部C原子共平面，有两种不同环境氢原子，H的结构简式为____________。18．(12分)如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：(1)若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。①甲中石墨棒上的电极反应式是________________________。②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I－生成了I2。若A气体和I2按物质的量之比为5∶1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为___________________。③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100mL，则溶液混匀后的pH＝________。(2)若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液。①甲中铁棒上的电极反应式为______________________________________。②乙中总反应的离子方程式为_____________________________________。-9-\n③如果起始时乙中盛放100mLpH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________g。19.(10分)(1)恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6kJ·mol－1)，请回答下列问题：图1①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________________。②ΔH2＝________kJ·mol－1。③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。(2)中国政府承诺，到2022年，单位GDP二氧化碳排放比2022年下降40%～50%。①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是________(填序号)。A.电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑B.高温使水分解制氢：2H2O(g)2H2＋O2C.太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑D.天然气制氢：CH4＋H2O(g)CO＋3H2②CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3min到9min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。-9-\n图2③能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2OD.CO2的体积分数在混合气体中保持不变(3)工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10－22.4×10－41×10－5A.该反应正反应是放热反应B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0C.在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高20.(12分)有机反应中常用镍作催化剂，某化工厂收集的镍催化剂中含Ni64.0%，Al24.3%、Fe1.4%，其余为SiO2和有机物。这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按下列工艺流程回收镍：洗去有机物的废催化剂滤渣a滤液A碱溶①硫酸②滤渣b滤液BH2O2 , 保温③溶液C加Ni(OH)2调pH＝6④滤渣c滤液D调pH＝3⑤溶液E操作X⑥NiSO4·7H2O已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2请回答下列问题：（1）滤液A中存在的阴离子主要是______。（2）硫酸浸取滤渣a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是__________。（3）滤液B中加入H2O2的目的是_______________。操作X的名称是。-9-\n（4）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液。它的充、放电反应为： xNi(OH)2＋M放电充电MHx＋xNiOOH电池充电过程中阳极的电极反应式为，放电时负极的电极反应式为。21．(9分)有机物A为烃的含氧衍生物，其中含C占55.8%，H占7%，其它为氧，且A分子的所有C原子在同一条直线上，D为二溴代烃。有如下转变过程：其中❶B,D分子均达饱和，❷F为五元环状分子，有2种环境不同氢，❸一个碳上不能连两个羟基。请回答：(1)A,F结构简式分别为_______________________，_______________________，(2)B→D的反应类型_______________________，(3)1molB的同分异构体中能与足量的Na反应，产生1mol气体还有______________________种（除B外）(4)写出D→C的化学反应方程式________________________________________，C→E的化学反应方程式__________________________________________，密封线●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●临川一中2022—2022学年度上学期期末考试高二年级化学试卷答题卷题号一二三总分-9-\n得分一、选择题（48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题(共52分)17．(9分)(1)________。(2)________。(3)________(以上填对应字母)。(4)____________，____________。(5)____________。____________。18．(12分)(1)①________________________。②___________________。③pH＝________。(2)①______________________________________。②____________________________________。③________(填写物质的化学式)________g。19.(10分)(1)①___________________。②ΔH2＝________kJ·mol－1。③________；________(填“放出”或“吸收”)________kJ。(2)①________(填序号)。②v(H2)＝________mol·L－1·min－1。③________(填编号)。(3)________。20.(12分)（1）______。（2）_____.（3）__________。。（4），。21．(9分)(1)_______________________，_______________________，(2)_______________________，(3)_______________种（除B外）(4)________________________________________，__________________________________________，-9-\n18（10分）（1）①O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3（2分）③13（1分）（2）①Fe-2e-=Fe2+（1分）②2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+（2分）③CuO/CuCO3（1分）0.4/0.62（1分）19（10分）（1）①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ/mol②-78.64③20%;吸收19.66（2）①C②0.125③D（3）AC（此空2分，其他每空1分）-9-\n-9-