2022届高一年级第三次月考化学试题说明：1．考试时间100分钟，满分100分2．可能用到的原子量：H-1O-16Na-23Al-27S-32C1-35.5Cu-64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）A．不易生锈 B．导电性好C．密度小D．强度高2．下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是（）A．酸性氧化物与碱反应B．碱性氧化物与酸反应C．单质与化合物的置换反应D．金属与氧气化合3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．46gNa与足量水充分反应时电子转移数为NAB．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NAC．4℃、101.3kPa时，54mLH2O中含有的分子数为3NAD．2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA4．下列叙述与胶体的性质无关的是（）A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷5．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是A．Cl2B．SO2C．NaClOD．KMn046．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A.将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B.将红色布条放入新制的氯水中，布条退色（HCl）C.向FeCl2溶液中加入新制的氯水，再滴加KSCN溶液,发现显红色（Cl2）D.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl－）7．下列说法不正确的是（）8\nA．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾8．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（）A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B.Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO39．标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是A．B．C．D．10．下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强酸溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-B．某无色溶液中：NH4+、Cu2+、MnO4-、NO3-C．含有0.1mol/LFe3+溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SCN-D．与铝反应生成H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-11．下列离子方程式书写正确的是（）12．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO213.下列关于Na及其化合物的叙述正确的是：（）A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多C．Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1:2D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1molO2，消耗2mol氧化剂14.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂B．该反应的氧化剂只有Cu2O8\nC．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子15．FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含有Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含铜16.向50gCuSO4溶液中放入一小块Na,待反应完全后,过滤,得到仍显蓝色的溶液44.6g,则投入的Na的质量为（）A.9.2gB.4.1gC.6.9gD.4.6g二、填空题（本题包括3小题，共36分）17．(13分)现有下列九种物质：①H2②铝③SiO2④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：分类标准酸性氧化物能导电电解质属于该类的物质（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为。（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为:。（4）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al(NO3) 3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是。18．（11分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中D、E为气体单质，请回答：(1)写出下列物质的化学式：A是________，D是________，K是________。(2)写出反应“C→F”的离子方程式：_______________________________________(3)写出反应“F→G”的化学方程式：[来源:学*科*网]_______________________________________[来源:学*科*网]8\n(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：______________________________(5)J的饱和溶液可以制备胶体用来净水，离子方程式为19.（12分）（1）向稀的AlCl3溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，边加边振荡，该反应过程中能够观察到的实验现象为 ；根据上述提示，该反应总的离子方程式可表示为 。（2）已知Al3++3AlO2—+6H2O＝4Al(OH)3↓。将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液（I），或者将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液(Ⅱ)中会出现不同的反应现象。现将不同的现象用不同的图像表示如下，则（I）的图像为 ，(Ⅱ)的图像为 。[来源:学*科*网]（3）除上题外还有两种溶液相互滴加顺序不同现象不同的例子，如：在饱和碳酸钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，发现最初无气体产生，但溶液变浑浊，原因是__________________，继续滴加稀盐酸有气体放出，溶液变澄清。而在稀盐酸中，逐滴加入饱和碳酸钠溶液，立即有气体产生，离子方程式为__________________。三、实验题20．(10分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：I、把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现象是：，说明氯单质的氧化性碘单质的氧化性。（填﹤，﹥，＝）Ⅱ、某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。(1)其反应原理为：(用离子方程式表示)。(2)配制250mL4.0mol·L-1NaOH溶液的实验步骤：a、计算需要氢氧化钠固体的质量。b、称量氢氧化钠固体。c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250mL容量瓶。d、用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。8\ne、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。①所需称量的氢氧化钠固体的质量是。②上述步骤的正确操作顺序是。③上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、、。四、计算（本题包括1小题，共6分）21．现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验：①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀；②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，也产生1.56g沉淀；③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀。通过必要的计算和推理判定：甲溶液为_______溶液，其物质的量浓度是_______mol·L-1；乙溶液为_______溶液，其物质的量浓度是_______mol·L-1。8\n2022届高一年级第三次月考化学试题一、选择题（每小题3分，共48分）题12345678910111213141516答二、填空（共36分）17、（13分）（1）（2）（3）（4）18、（11分）（1）（2）（3）（4）（5）8\n19、（12分）（1）（2）（3）三、实验题20、（10分）I、II、（1）（2）①②③、四、计算（本题包括1小题，共6分）21、、、[来源:学*科*网][来源:Z-x-x-k.Com]8\n2022届高一年级第三次月考化学试题答案一选择题BDCCCBACADDBCACD二、填空题（共36分）17.(13分)（1）③④②⑦⑧⑨⑤⑥⑨；(每空2分)（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O(2分)（3）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O(2分)（4）HNO3（1分）1︰1(2分)18．（11分每空2分）(1)Al H2 Fe(OH)3（各1分）(2)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH(每空2分)(3)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O(4)先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀（5）各2分19、三、实验题20(10分)I:溶液由无色变为蓝色；﹥（各1分）II:（1）Cl2+2OH－=ClO—+Cl¯+H2O（2分）（2）①40.0g(2分)②abdcfe（2分）③胶头滴管、250mL容量瓶（各1分）四、计算（共6分）（1）AlCl3 （1分）0.5（2分） NaOH （1分）0.5（2分）8
