江西省上饶中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题（奥赛实验重点）考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16一．选择题（每题只有一个选项，每题3分，共54分）1．著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2022年，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是（）A.稀土元素全部是金属元素B.要萃取出碘酒中的碘可用KOH溶液做萃取剂C.镧系元素属于主族元素D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铁2．下列数字代表各元素的原子序数，各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是（）A.3和8B.1和16C.12和17D.6和163．根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是（）A.X元素的简单阳离子与Y元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：X<YB.原子半径最大和最小的元素都在第ⅠA族，且可形成离子化合物C.根据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低，可判断两元素非金属性强弱D.非金属元素单质的氧化性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强4．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A.原子半径：X＞Y＞ZB.单质的非金属性：X＞Y＞ZC.气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD.原子序数：X＜Y＜Z5．下列关于化学键的相关叙述正确的是（）A.共价键只存在于共价化合物和非金属单质中B.化学键的断裂或形成一定伴随着化学反应的发生C.离子化合物中一定有离子键，也可能存在共价键D.熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物6．下列各组物质中，化学键类型不同的是()A.NaCl和CaCl2B.H2O和NH3C.H2SO4和CsClD.SiCl4和CH47．下列关于氯元素的说法正确的是（）A.HCl具有很强的酸性，且只有氧化性没有还原性B.3517Cl、3717Cl为不同的核素，有完全不同的化学性质C.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）D.氯气可从KI溶液中置换出I2，说明氯的非金属性比碘强8．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N吸收167-5-\nkJ热量，生成1molNN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）A.N4属于一种新型的化合物B.N4分子中存在非极性键C.N4和N2是同分异构体D.1molN4转变成N2将吸收882kJ热量9．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是（）A.该过程将太阳能转化成为化学能B.该过程中，只涉及极性键的断裂与生成C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D.原料气N2可通过分离液态空气获得10．如图是几种常见的化学电源，有关说法正确的是（）A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池工作时，H+向锌筒移动C.铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD.氢氧燃料电池的正极反应一定是O2+4e-+2H2O=4OH-11．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是()A.该电池工作时化学能转化为电能B.该电池中电极b是正极C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD.该电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O12．对可逆反应，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmol，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：13．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2-5-\n气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL1mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③14．甲烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质A.2种B.3种C.4种D.5种15．在我国的南海、东海海底已发现天然气的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机。下列说法不正确的是( )A.可燃冰的主要成分是甲烷B.可燃冰的形成说明甲烷易溶于水C.常温常压下可燃冰极易挥发D.可燃冰是一种极具潜力的能源16．下列对乙烯分子的叙述中错误的是A.乙烯分子里所有的原子在同一平面上B.乙烯的结构简式为，电子式为C.乙烯分子中碳氢键之间的夹角约为D.乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键二．填空题（每空2分，共46分）17．在下列反应中，属于取代反应的是_____________；属于氧化还原反应的是_______________；属于加成反应的是_____________(用序号填写)①乙烯使溴水褪色②乙烯使酸性高锰酸钾溶液腿色③苯与浓硝酸制硝基苯④由乙烯制氯乙烷⑤乙烷在空气中燃烧⑥乙烷在光照下与氯气反应18．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：（1）乙烯的结构式是______。（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为______________。（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是______。（填序号）①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，其反应方程式为____________。19．由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。①负极是_________（填“锌”或“铜”）；②正极的电极反应式为__________________________________；③产生这些气体共需转移电子_________________mol。20．在2L密闭容器内，充入一定量的NO和O2，800℃时发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)反应在1s～2s内，O2的物质的量减少________mol。(2)如右边图所示，表示NO2变化曲线的是_______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=_______。-5-\n(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2)d．容器内密度保持不变21．为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。（2）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。（3）写出一个符合题中条件的化学方程式：________________________________。22．根据要求回答下列问题：I.写出下列物质或微粒的电子式：（1）CO2_________________（2）N2__________________（3）Na2O_____________II.下列物质：①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2⑨He（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_____________．含有共价键的共价化合物是（用序号回答）_______________．（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）______________．三、计算题(6分，第（2）问要求写出计算过程，只写答案不给分)23．一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有。A．容器内的压强不变B．容器内气体的密度不变C．相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成D．消耗0.1molN2的同时消耗0.2molNH3（2）若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L－1。列式计算：①10min内N2表示的反应速率；②此时H2的转化率。（转化率是指某时刻某物质已经转化的量与该物质起始量之比-5-\n高一期中考试化学(奥赛实验重点)参考答案1-5ADBBC6-10CDBBA11-16CABDBB17．③⑥②⑤①④18．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br③CH2=CH2+H2OCH3CH2OH19．锌2H++2e-=H2↑0.320．0.001b1.5×10−3mol·(L·s)−1bc21．放热低2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl=NaCl＋H2O等合理答案均可)22．③⑤⑥②④⑦②④⑦⑧⑨23．（1）AD；（2）v(N2)==0.075mol·L-1·min-1；α(H2)=×100%=15%-5-
