江西省2022年上学期新余市第四中学高一化学第一次段考试题考生注意：1、本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2、答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色水签字笔将密封线内项目填写清楚。3、考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色水签字笔在答题卡上各题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷，草稿纸上作答无效。4、本试卷主要命题范围：人教版必修1第一章～第二章第一节5、可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32K39Cu64Ba137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分）1.下列实验操作或事故处理正确的是( )A．汽油着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌2．表中对于相关物质的分类全部正确的是()编号纯净物混合物酸性氧化物非电解质A液氯氨水CONH39/9B纯碱冰水混合物CO2乙醇C碱石灰合金CaOCl2D胆矾盐酸SO2CH43．下列关于实验操作的说法中正确的是( )A．分液时，先将下层液体从下口放出，再换一个烧杯将另一层液体从下口放出B．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热C．蒸馏时，加热一段时间后发现没放沸石，应停止加热，冷却后加入沸石再加热处理D．过滤需要滤渣时，应把滤渣转移到烧杯中，加入蒸馏水充分洗涤后再过滤4．下列除杂所用试剂或操作不合理的是( )选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作ACO2（O2）铜网通过灼热铜丝网BBaSO4（BaCO3）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气DNaCl固体中混有少量碘/加热5．磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。下列推断正确的是（)A．磷酸与氢氧化钠反应只能生成2种盐B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是三元酸D．NaH2PO3可以继续与氢氧化钠反应6．下列对于某些离子检验及结论一定正确的是( )9/9A.加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有CO32－B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有SO42－C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+7．下列说法正确的是（）A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子8.同温同压下等质量的SO2和CO2相比较，下列各项正确的是( )A．原子个数之比为1∶1B．物质的量之比为1∶1C．体积之比为11∶16D．分子数之比为1∶19.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOHD.2L0.15mol/LNa3PO410．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯化镁分子数目为4NA④标准状况下22.4LCCl4中分子数为NA9/9⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA．①②⑤B．③④C．①③④D．①②③④11．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（ ）A.16B.17C.44D.6412.实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标况）通入盛有20.0g铜粉的反应容器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g则原混合气体中臭氧的质量分数为（）A.30%B.40%C.50%D.60%13.向Al和Al2O3组成的混合物中加入100mL稀硫酸，恰好完全反应，将所得溶液蒸干可得3.42gAl2（SO4）3，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L14．有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为( )A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L15.在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是()9/9A.NaCl的物质的量为0.2molB.溶质MgCl2的质量为9.5gC.该混合液中CaCl2的物质的量为0.2molD.将该混合液加水稀释至体积为1L，向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6mol16.室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢体:H2+Cl2=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是( )A.开始时左右两室分子数相同B.最终容器内无H2存在C.反应前后H2室压强相同D.最终容器内密度与原来相同二、非选择题（共52分）17、（共12分）Ⅰ现有中学化学中常见的八种物质：9/9①固体氢氧化钡 ②石墨碳棒 ③纯醋酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________,属于电解质的是_____________。Ⅱ、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。①、甲同学向1mol·L−1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；②、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；③、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。（1）其中操作正确的同学是______；他的操作中涉及到的化学反应方程式为_______________________________________________________。（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是________________________。（3）丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：将Fe(OH)3胶体装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明________________________________。18、（共12分）(1)①在质量分数为28%，密度为1.2g/mL的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是________，KOH的物质的量浓度为___________。②“质量摩尔浓度”是用溶液中溶质的物质的量除以溶剂的质量，称为该溶质的质量摩尔浓度。则该KOH溶液的质量摩尔浓度为________mol/kg（小数点后保留两位有效数字）③若用该溶液与质量分数为12%的KOH溶液等体积混合，所得混合液的质量分数________20%（填“大于”“小于”或“等于”）（2）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8。9/9①配制该营养液后c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=_______________。②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为________。19．（共8分）某化学实验室需要1mol•L﹣1硫酸溶液480mL．根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______________________（填仪器名称)。(2)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____(3)在配制过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有_____。(填代号)①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②定容时，俯视刻度线③用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸9/9⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水20.（共14分）.现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣的相互分离。相应的实验过程可用如图表示：（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1________，试剂2________。（2）检测原溶液中含有SO42-方法是________________________________。（3）加入过量试剂3的目的是________________________________________________。（4）图2是NaNO3,Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则从NaNO3和Na2SO4的混合溶液中得到Na2SO4固体的操作是：将混合液________________→________________→用乙醇洗涤→干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是________________________________________________________________。9/921.（共6分）实验室有一瓶含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液，某化学兴趣小组设计实验来测定溶液的质量分数．他们经过讨论后设计了如图一装置进行实验探究：实验过程中，向100g混合液先加入Ba（NO3）2溶液，再加稀硝酸，得沉淀变化趋势如图二．请你根据题意回答问题：（1）22.03g沉淀中含有的物质为_______________________________（填化学式）．针筒注入稀硝酸产生气体的化学方程式为_______________________________（2）原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为______________________9/9
