江西2022年上学期南昌新建一中高二化学第一次月考试题温馨提示：此次考试卷面分为5分说明：1．书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分 2．书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5） 分可能用到的原子量：H-1O-16C-12Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Na-23一．单项选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（ ）A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化C．“干热岩”（温度大于200℃的高温岩体）是最具应用价值和利用潜力的清洁能源，该能源属于化石能源D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热2．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是()①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅②实验室制取CO2时，粉碎大理石有利于CO2的生成③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH＜0，达化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A.①④B.②③C.①②D.③④3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）选项热化学方程式结论A的燃烧热为B含的稀溶液与浓完全中和，放出热量小于CD全刚石比石墨稳定4．对反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)来说，下列反应速率最快的是（）A．v(A)=0.2mol／(L·min) B．v(B)=0.6mol／(L·min)C．v(C)=0.5mol／(L·min) D．v(D)=0.01mol／(L·s)5．已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应是放热反应B．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂C．其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径Ⅰ＞途径ⅡD．其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：途径Ⅰ＞途径Ⅱ6．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则完全燃烧1mol该无水乙醇放出的热量是（）A．10QB．0.1QC．5QD．0.2Q7．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH=﹣373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的符合题意措施是（）A． 加催化剂同时升高温度 B． 加催化剂同时增大压强C． 升高温度同时充入N2 D． 降低温度同时增大压强8．在一定条件下，使10molSO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，从开始到平衡。则下图中正确的是（）A．B．C．D．9．比较下列四组△H(所有的△H均小于0)的大小，其中△H2 <△H1的是（）A．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H2 B．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2C．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2D．A(g)+B(g)=C(g) △H1A(g)+B(g)=C(l) △H22滴CuCl2溶液环形铜丝搅拌棒10．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）5/5\nNO2冰水热水常温热水2mL5%H2O2溶液碎泡沫塑料温度计浓盐酸Na2CO3固体Na2SiO3溶液A．图甲：进行中和热的测定B．图乙：比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱C．图丙：验证CuCl2对H2O2分解有催化作用D．图丁：验证温度对2NO2(g)N2O4(g)△H<0的影响11．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。下列结论中错误的是（）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n=p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amolD．若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动12．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是（）A．x＝1B．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态C．B的转化率为40%D．2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－113．煤的主要成分可认为是碳，通过液化可以合成甲醇：①“气化”：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH1=+90.1kJ·mol－1②催化液化（I）：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.0kJ·mol－1③催化液化（II）：CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g)ΔH3=akJ·mol－1下列有关说法正确的是（）A．ΔH2<ΔH3B．由反应②可得，CH3OH(g)的燃烧热为49.0kJ·mol－1C．催化液化（I）中使用催化剂，反应的活化能Ea、ΔH2都减小D．反应C(s)+H2O(l)+H2(g)=CH3OH(g)的ΔH=+41.1kJ·mol－114．我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目的生产过程：先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。乙酸甲酯转化为乙醇涉及反应原理：．下图表示合成反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件。下列说法不正确的是（）t0t1t2t3t4t5t6A．t1时改变的条件是升高温度B．t3时改变的条件是加入高效催化剂C．t4时改变的条件是增大反应容器，使体系压强减小D．在到达化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的一段时间是t2→t315．P4具有正四面体结构，它在Cl2中燃烧可生成PCl5和PCl3两种产物，经测定在PCl5中P-Cl与PCl3中的P-Cl键能是不同的。PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝bkJ·mol－1，下列叙述正确的是（）A．PCl5分子中原子最外层均满足8电子结构B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4kJ·mol－1D．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8kJ·mol－116．图Ⅰ是反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。E2＝368kJ/molE1＝134kJ/mol下列有关说法正确的是（）A．一定条件下，向密闭容器中加入与反应放出热量B．若X表示温度，则Y表示的可能是的物质的量浓度C．若X表示的起始浓度，则Y表示的可能是的转化率D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度5/5\n二、非选择题（共47分）17．（9分）（1）已知31g白磷(P4)变为31g红磷(P)时释放能量。稳定性白磷_____红磷(填“>”或“<”)；（2）已知化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示。molN2(g)和molH2(g)反应生成1molNH3(l)的△H=_______________。（3）298K时，0.5molC2H4(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。请写出该反应的燃烧热的热化学方程式____________________________________________________。（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣393.5kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=﹣566kJ/molTiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH=+141kJ/mol则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。（5）工业上用H2(g)和Cl2(g)反应制HCl(g)，各键能为：H﹣H：436kJ·mol－1，Cl﹣Cl：243kJ·mol－1，H﹣Cl：431kJ·mol－1。该反应的热化学方程式是_______________。18．（8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_______________________。（2）反应在0～10s内，用Z表示的反应速率为_________________。（3）反应达到平衡时，压强是开始的________倍。（4）反应进行到10s时，Y的转化率为________。19．（8分）用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在下图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为57.3KJ/mol，水的比热容为4.2J/(g·℃)，有关热量与比热容的计算公式：Q=m×c×△t（Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，△t物质温度的变化值）回答下列问题：图1图2（1）从实验装置上看，图1中尚缺少的一种玻璃用品是：_________________。（2）将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是（）A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约是1.50mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应（3）根据图2及题中所给数据算出HCl与NaOH恰好反应时的温度变化值约为________。（保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计，强酸与强碱的中和热为57.3KJ/mol）；（4）而根据上图2的温度变化可读出温度变化值约7℃；上述实验数值结果与理论计算结果偏差，产生偏差的原因可能是_____（填字母）。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取溶液的体积时仰视读数c．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中5/5\nd．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度20．（10分）某实验探究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol·L－1、0.001mol·L－1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验酸性KMnO4溶液的用量均为4mL，H2C2O4溶液(0.100mol·L－1)的用量均为2mL。（1）写出反应的离子方程式（H2C2O4为弱酸）：_______________________________________。（2）请完成实验设计表。实验编号T/K催化剂的用量/g酸性KMnO4溶液的浓度/(mol·L－1)实验目的①2980.5________a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；b．实验①和③探究______对该反应速率的影响；c．实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响②2980.50.001③3230.50.010④29800.010（3）某同学对实验①和②分别进行了三次重复实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：实验编号溶液褪色所需时间t/min第1次第2次第3次①12.112.011.9②4.95.15.0实验①中用KMnO4的浓度变化表示的平均反应速率为________(忽略混合前后溶液的体积变化，结果保留3位有效数字)。（4）若不经过计算，直接看（3）表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是KMnO4的浓度越大褪色时间越长，反应速率越慢，该结论是否可信？______（填是或否），若否，请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案（若认为可信则不用回答该问）__________________________________________________________________________________．21．（12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。（1）降低温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)；前15min内用SO3表示平均反应速率为________。(结果保留3位有效数字)。（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是________________。（4）根据上图判断，10min时改变的反应条件可能是________(填编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是________。A．加入催化剂B．缩小容器容积C．降低温度D．增加O2的物质的量5/5\n5/5
