江苏诗台市2022届高三化学11月月考试题

江苏省东台市2022届高三化学11月月考试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5K－39Fe－56Pb－207Ba－137选择题（共40分）一单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列叙述不能体现相关主旨的是A．“水域蓝天，拒绝污染”：严控PM2.5排放，改善雾霾天气B．“化学，引领科技进步”：研究合成光纤技术，让通讯更快捷C．“节能减排，低碳经济”：综合利用煤和石油，发展绿色化学D．“化学，让生活更美好”：积极开发风力发电，让能源更清洁2．下列说法正确的是A．核素H的电子数是2B．1H和D互称为同位素C．H＋和H2互为同素异形体D．H2O和H2O2互为同分异构体3．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．锂比能量(单位质量的电极材料放出电能的大小)大，可用作电池负极B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气C．(NH4)2SO4浓溶液使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒D．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4．常温条件下将Cl2缓缓通入NH3中，反应生成NH4Cl和N2．下列说法正确的是A．反应过程中无明显现象B．反应为放热反应C．每有3molCl2反应，被氧化NH3为8molD．NH4Cl是共价化合物5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和﹣1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是（　）A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．对应氢化物的热稳定性：D＞EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E．6．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是-10-A．酸性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－B．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．加入酚酞显红色的溶液：Al3+、AlO2－、SO42－、Na+D．在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD装置Cl2NaHCO3溶液目的除去Cl2中含有的少量HCl蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体制取少量纯净的CO2气体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcd①N2NONH3NO2②Na2CO3NaOHNa2O2NaHCO3③FeFeCl3Fe3O4Fe(OH)3④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①②④B．①③C．③④D．②③④9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu＋8H＋＋2NO3—＝3Cu2+＋2NO2↑＋4H2OB．Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓+2H2OC．用铁作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=2Cu＋O2↑＋4H＋-10-D．0.01mol•L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol•L－1Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O10．已知反应：X＋Y=M＋N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于MB．Y的能量一定低于NC．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D．因为该反应为吸热反应，故必须加热才能发生二不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是A．合成氨工业中将NH3液化分离，能加快正反应速率，提高H2的转化率B．反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)在常温下不能自发进行，则其ΔH＞0C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更多D．常温下，将BaCO3固体加入到Na2SO4稀溶液中，得到少量不溶于盐酸的固体，说明常温下Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)12我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦，结构如图．下列有关说法正确的是（）A．该有机物的分子式是C15H27O4N4B．该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团C．该分子不仅具有两性，还能发生水解反应和酯化反应D．该分子中含有5个手性碳原子　13．pH值测定是检验物质的常用方法，下列有关pH值测定的实验合理的是（　　）A．将失去标签的Na2CO3和NaHCO3固体样品配成等物质的量浓度溶液，分别测定pH值，以此鉴别这两种固体B．用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH值，比较两溶液的酸性强弱-10-C．取同体积不同浓度的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数，测定稀释前后pH值的变化，以此区别这两种酸D．测定硫酸型酸雨的pH值时，取样后应立即测定　14．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中一定存在如下关系：2c（Na+）=3（c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3））B．向0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸至中性，所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向1.00L0.3mol•L﹣1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）15．温度T℃时，在3个相同的恒容密闭容器中发生：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H=－41kJ·mol—1，其起始时投料的方式、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系热量的变化(均为正值)COH2O(g)CO2H2①140032.8kJ②8200Q1③0014Q2下列说法中正确的是A．若经过10s容器①中反应达到平衡，则v(CO)＝0.08mol•L－1•s－1B．容器②和容器③中热量变化：Q2＝Q1＝32.8kJC．若加入催化剂，改变了该反应的途径，反应的△H也随之改变D．保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.1molCO和0.4molCO2(g)，则平衡不发生改变非选择题（共80分）16．(16分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案I：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g。-10-方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g。(1)．准确配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：天平、烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和___。(2)．写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_。(3)．方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，如何检验是否沉淀完全，其操作是_(4)．方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果____（选填“偏高”或“偏低”）。(5)．由方案I：Na2SO3固体的纯度可表示为：(6)方案I、方案Ⅱ：m1m2（填“>”、“<”或“=”）（7）．取25.00mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是___。滴定终点的现象为A．酸性KMnO4溶液B．H2O2溶液C．Br2水D．FeCl3溶液17．（12分）化合物A（分子式为：C6H6O2）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．由A合成黄樟油（E）和香料F的合成路线如下（部分反应条件已略去）：（1）写出E中含氧官能团的名称：　　　　　　和　　　　　　．（2）写出反应C→D的反应类型：　　　　　　．（3）写出反应A→B的化学方程式：　　　　　　．（4）某芳香化合物是D的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该芳香化合物的结构简式：　　　　　　（任写一种）．（5）根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以、为主要原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）　　　　　　．合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH2=CH2-10-18．(12分)固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，其化学组成可表示为Fex(OH)y(SO4)z•nH2O。Ⅰ．SPFS的工业制备：用绿矾（FeSO4·7H2O）与NaClO3溶液在酸性介质中充分反应，经水解、聚合、减压蒸发可得到聚合硫酸铁Ⅱ．SPFS的组成测定：取8.19g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得到9.32g白色沉淀；向滤液中加入NH3·H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥、灼烧得到4.00g固体Fe2O3。（1）从FeSO4溶液中得到绿矾的实验操作为。（2）Ⅰ中绿矾与NaClO3溶液反应的离子方程式为。（3）Ⅱ中当溶液pH=6时，c(Fe3＋)＝。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38)（4）该SPFS的化学式为（写出计算过程）。19．（14分）草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]•3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程．已知：（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O、莫尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的溶解度如下表：温度/℃1020304050（NH4）2SO4/g73.075.478.081.084.5FeSO4•7H2O/g40.048.060.073.3﹣（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O/g18.121.224.527.931.3（1）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是　　　　　　．“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是　　　　　　．-10-（2）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、　　　　　　、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是　　　　　　．（3）“沉淀”时得到的FeC2O4•2H2O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是　　　　　　．（4）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是　　　　　　．（5）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体ag，配成250mL待测液．步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，　　　　　　，C2O42﹣转化为CO2被除去．步骤3：向步骤2所得溶液中　　　　　　加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中．步骤4：用cmol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗VmLKMnO4标准溶液．20．（14分）工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．写出NOx与CO催化转化成N2和CO2的化学方程式　　　　　　．（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为　　　　　　．（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染．在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，阴极反应式为　　　　　　．（4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理．①pH=2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式　　　　　　，t1时刻后，反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是　　　　　　．-10-②pH=2.5时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以加快脱氮速率，其原因是　　　　　　．通常地下水中含有CO32﹣，会降低脱氮效果，其原因为　　　　　　．21（12分）已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满．回答下列问题（用元素符号或化学式表示）．（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为　　　　　　．（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是　　　　　　．（3）写出与BD2互为等电子体的C3﹣的结构式　　　　　　．（4）E+的核外电子排布式为　　　　　　，如图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为　　　　　　．（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成[E（CA3）4]2+配离子，1mol[E（CA3）4]2+中含有σ键的数目为　　　　　　．　东台创新高级中学2022-2022学年度第一学期高三化学11月份检测试卷答案123456789101112131415DBABDADADCBDCDCBCBD16略17(15分)（1）醚键、羰基；(2)取代反应；（3）：；（4）；-10-(5)18．（1）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（2）6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（2分）（3）4.0×10－14mol•L－1（2分）（4）n(SO42－)＝n(BaSO4)＝＝0.04mol（1分）n(Fe3＋)＝2n(Fe2O3)＝2×＝0.05mol（1分）由电荷守恒：3n(Fe3＋)＝2n(SO42－)＋n(OH－)可得n(OH－)＝0.07mol（2分）再由质量守恒：n(H2O)＝＝0.02molx:y:z:n＝0.05mol:0.07mol:0.04mol:0.02mol＝5:7:4:2即SPFS的化学式为Fe5(OH)7(SO4)4·2H2O（2分）19（1）防止Fe2+被氧化为Fe3+；抑制Fe2+水解；（2）冷却结晶，洗去杂质，减少莫尔盐晶体溶解损失，便于快速干燥；（3）用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净；（4）黑暗可以防止晶体分解；（5）加入足量KMnO4溶液；加入稍过量的锌粉．20．（14分）(1）2NOx+2xCON2（g）+2xCO2；（2）1：3；（3）2NO+12H++10e﹣=N2↑+6H2O；（4）①4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O；生成的Fe2+水解；②活性炭和铁构成了原电池，加快反应速率；Fe2+与CO32﹣反应生成的难溶物覆盖在反应物的表面阻止反应进行（或者CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，溶液酸性减弱，脱氮效果降低）．-10-21．（12分）（1）　sp2　．（2）　NH3分子间能形成氢键　．（3）　[N=N=N]﹣　．（4）　1s22s22p63s23p63d10　，　4　．（5）　16×6.02×1023　．-10-