2022-2022学年度第一学期第一次调研考试高三化学试题（选修）试卷满分120分，考试时间100分钟注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡、答题纸一起交回。2．答题前，请考生务必将自己的班级、姓名、考生号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23Cl-35.5Mn-55Fe-56一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性D．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：B．CO2的比例模型：C．聚丙烯的结构简式：D．S2－的结构示意图：+162883．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是-8-A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8，Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6。下列叙述正确的是A．Z的简单气态氢化物稳定性比W的强B．H2Z的沸点高于H2XC．X2-的离子半径大于Y+的离子半径D．Y2X2和Y2Z的晶体类型和化学键类型完全相同5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有C—Cl数目为0.3NAB．通常状况下，3.2gO2和O3的混合物含有的原子数目为0.2NAC．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中CO、HCO和H2CO3总数为0.1NAD．1molCl2通入足量水中反应转移的电子数为NA6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．滴入KSCN显红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Br－、SOB．滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Al3＋、SO、Cl－C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液：H＋、Na＋、Cl－、NOD．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO7．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是-8-8．下列反应的离子方程式错误的是A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-BaCO3↓+NH3·H2O+H2OC．向氢氧化钠溶液中通入足量的CO2气体：CO2+2OH-CO32-+H2OD．过氧化钠固体与水反应：2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑9．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl－<fe2＋<h2o2<i－<so2，则下列反应不能发生的是a．2fe3＋＋so2＋2h2o===2fe2＋＋so＋4h＋b．h2o2＋h2so4===so2↑＋o2↑＋2h2oc．i2＋so2＋2h2o===h2so4＋2hid．2fe3＋＋2i－===2fe2＋＋i210．lialh4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，lialh4在125℃分解为lih、h2和al。下列叙述错误的是a．lialh4与乙醛作用生成乙醇，lialh4作还原剂b．1mollialh4在125℃完全分解，转移3mol电子c．lialh4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：lialh4＋4h2o===al(oh)3＋lioh＋4h2↑d．lialh4与d2o反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol－1二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11．下列设计的实验方案能达到实验目的的是a．制备干燥的nh3：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶b．除去co2混有少量hcl气体：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶c．检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象d．探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有no2和n2o4混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化12．向fecl3和bacl2的混合液中通入过量so2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是-8-a．白色沉淀为baso3b．该实验表明fecl3有氧化性c．反应后向溶液中滴加kscn溶液，显血红色d．反应后溶液酸性增强13．下列有关说法正确的是a．alcl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是alcl3b．反应hg(l)＋h2so4(aq)===hgso4(aq)＋h2(g)在常温下不能自发进行，则δh>0C．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去D．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性14．常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)C．0.01mol·L－1NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸混合后的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1Na2S溶液：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)15．下列关于物质的检验方法及结论正确的是A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SOB．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCOD．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH三、非选择题（共80分）16．（12分）工业上利用H2SiF6溶液制备BaF2，同时可得到副产品SiO2，其工艺如下：-8-已知：焙烧过程的反应为(NH4)2SiF6+BaCO3BaSiF6+2NH3↑+CO2↑+H2O↑（1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为▲。（2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为▲、▲。（3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是▲。（4）SiO2可用于制作▲，该物质在信息传输中具有重要应用。（5）为保持该过程的持续循环，每生成1molBaF2，理论上需补充原料H2SiF6▲mol。17．（12分）CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂．以生物质废液﹣﹣木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如图1：（1）步骤①发生的反应离子方程式为 ▲ ．（2）步骤②所得滤渣1的主要成分为 ▲ （写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是 ▲ ．（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调节n（Ca）：n（Mg）约为 ▲ （选填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是 ▲ ．（4）步骤⑥包含的操作有 ▲ 、过滤、洗涤及干燥．18．（12分）将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是▲，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是▲。（2）为测定碱式碳酸锰组成，取3.695g样品溶于硫酸，生成CO2112.0mL（标准状况），并配成250mL溶液。准确量取5.00mL该溶液，用0.0500mol·L-1EDTA（化学式Na2H2Y-8-）标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2++H2Y2－=MnY2－+2H+），至终点时消耗EDTA标准溶液14.00mL。通过计算确定该样品的化学式。（写出计算过程）▲19．（16分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题．（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有 ▲ ．A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．澄清石灰水D．盐酸（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取aL废气A并设计了如图装置进行实验．①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是 ▲ ，搅拌的目的是 ▲ ．②同学丙认为A装置前后的质量差就是aL废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算．经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是 ▲ ．（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）．实验模拟制备皓矾工业流程如下：①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是 ▲ ．②加入Zn粉的目的是 ▲ ．③固体A主要成分是 ▲ ．④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是 ▲ 、 ▲ 、过滤、洗涤、干燥．20．（16分）硫﹣氨热化学循环制氢示意图如图1-8-（1）反应1的离子方程式为 ▲ 。（2）反应2能量转化主要方式为 ▲ ．（3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．若在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色．则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为 ▲ ．（4）反应4是由（a）、（b）两步反应组成：H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol﹣1…（a）2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol﹣1…（b）①则H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式为： ▲ ．②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验．以SO3起始浓度均为cmol•L﹣1，测定SO3的转化率，结果如图2，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．（i）图中点X与点Z的平衡常数K：K（X） ▲ K（Z）（选填：＞，＜，=）；（ii）Y点对应温度下的反应速率：v（正） ▲ v（逆）（选填：＞，＜，=）；（iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是： ▲ ．（4）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图3所示，阴极的电极反应式是▲。21．（12分）下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe-8-(1)写出Cr的电子排布式▲。(2)铁元素还能与一些氨基酸（如甘氨酸----氨基乙酸）形成配合物，氨基乙酸中碳原子的杂化类型是▲；1mol氨基乙酸中含有σ键的数目为▲。氨基乙酸中三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为▲(3)Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，其原因是▲。(4)铬原子在金属晶体中属于体心立方堆积，那么在该晶体中铬原子的配位数是：▲。-8-</fe2＋<h2o2<i－<so2，则下列反应不能发生的是a．2fe3＋＋so2＋2h2o===2fe2＋＋so＋4h＋b．h2o2＋h2so4===so2↑＋o2↑＋2h2oc．i2＋so2＋2h2o===h2so4＋2hid．2fe3＋＋2i－===2fe2＋＋i210．lialh4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，lialh4在125℃分解为lih、h2和al。下列叙述错误的是a．lialh4与乙醛作用生成乙醇，lialh4作还原剂b．1mollialh4在125℃完全分解，转移3mol电子c．lialh4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：lialh4＋4h2o===al(oh)3＋lioh＋4h2↑d．lialh4与d2o反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol－1二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11．下列设计的实验方案能达到实验目的的是a．制备干燥的nh3：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶b．除去co2混有少量hcl气体：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶c．检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象d．探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有no2和n2o4混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化12．向fecl3和bacl2的混合液中通入过量so2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是-8-a．白色沉淀为baso3b．该实验表明fecl3有氧化性c．反应后向溶液中滴加kscn溶液，显血红色d．反应后溶液酸性增强13．下列有关说法正确的是a．alcl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是alcl3b．反应hg(l)＋h2so4(aq)===hgso4(aq)＋h2(g)在常温下不能自发进行，则δh>
