高二下学期期末考试化学试题一、选择题1．下列物质能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )A．乙烯B．苯C．甲烷D．乙醇2．如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从右到左颜色的次序是( )A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．紫、红、蓝3．Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维，它可由间苯二甲酸和间苯二胺()在一定条件下以等物质的量缩聚而成，则Nomex的结构简式为( )4．哪种方法可以区分CuSO4溶液和氢氧化铁胶体( )A．用光束照射，有光路通过的是氢氧化铁胶体B．在显微镜下观察，没有布朗运动的是氢氧化铁胶体C．加热至沸腾较长时间，有沉淀生成的是CuSO4溶液8\nD．看颜色，有色的是CuSO4溶液5．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物的热稳定性强弱顺序正确的是( )ACH4＜H2O＜HF＜SiH4BSiH4＜CH4＜H2O＜HFCSiH4＜HF＜CH4＜H2ODH2O＜CH4＜HF＜SiH46．下列反应属于取代反应的是( )A．甲醇→甲醛B．丙醛→丙酸C．苯酚→三溴苯酚D．丁醇→丁烯7．下列变化中不属于化学变化的是( )A．向鸡蛋白溶液中缓慢加入饱和硫酸铵溶液析出沉淀B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到红褐色液体C．向鸡蛋白溶液中加入硫酸铜溶液有沉淀析出D．液态植物油变固态脂肪8．某气态的烷烃与烯烃的混合气体9g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为( )A．甲烷，乙烯B．乙烷，乙烯C．甲烷，丙烯D．甲烷，丁烯9．检验烧碱(NaOH)中是否混有纯碱(Na2CO3)，以下方法可行的是( )A．加热后观察是否有气体产生 B．溶于水后滴加稀氯化钙溶液观察是否有沉淀产生C．溶于水后检验溶液是否显碱性 D．溶于水后通入CO2观察是否有NaHCO3产生10．下述实验设计能够达到目的的是( )8\n11．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓盐酸D.浓硫酸12．下列装置或操作能达到实验目的的是( )A．装置①可用于测定H2O2分解的反应速率B．装置②中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明氧化性：KMnO4>Cl2>S13．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1.8g的NH4+离子中含有nA个电子B．标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子C．常温常压下，33.6LCl2中含有1.5nA个C12分子D．1mol·L-1Na2SO4溶液中有2nA个Na+14．下列反应的离子方程式正确的是( )A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2Cl0一+S02+H20=CaSO3↓+2HClOD．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++20H-+NH4++HCO3-=BaC03↓+NH3·H2O+H2015．下列化学方程式或离子方程式，书写规范、正确的是（反应条件略）( )C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：8\n+H2O+CO2+HCO3—D．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32—=CO2↑+H2O16．常温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是A．混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9mol/LB．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol/LD．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3mol/L二、实验题17．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。应用如下图所示电解实验可制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。（1）a电极材料应为________________________________________，电极反应式为_______________________________________________________；（2）电解液c可以是（填编号）（）A.纯水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液（3）d为苯，其作用为______________________________________________________，在加入苯之前对c应作怎样的简单处理？______________________________________________。（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施（填编号）（）A.改用稀硫酸作电解液B.适当增大电源的电压C.适当减少两电极间距离D.适当降低电解液的温度（5）若c为Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）28\n沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为________________________________。18．某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的标准盐酸。②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00mL中，并用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60mL。③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。④过滤上述所得浊液。⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL。请回答下列问题：(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?。A．托盘天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒E．烧杯F．胶头滴管G．玻璃棒(2)②操作中到达滴定终点时的现象是。(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________。(4)此空气样品中含CO2的体积分数为________。(5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。19．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3⑤⑥⑦⑧4⑨④⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式8\n(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是(填化学式)。(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是。(6)设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论20．某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：①在酸性环境下的还原产物是；②草酸是二元弱酸。Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“—”表示未加入该试剂）。实验编号反应温度（利用水浴加热）稀硫酸溶液固体溶液褪色时间165℃——1.0mL100s265℃10滴—1.0mL90s375℃10滴—1.0mL40s475℃10滴加入少许1.0mL3s根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_______________________________。Ⅱ．测定草酸晶体的纯度用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成8\n溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2—3次。请回答：（1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是____________。（填仪器名称）（2）上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_________。（3）若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_______（以含W、V的表达式表示）。三、计算题21．如图所示的电解装置中，A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200ml饱和CuSO4溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：（1）写出A、B两池中阳极电极反应式（2）计算标准状况下气体各为多少升？8\n（2）5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑（3分）（3）（其它合理表达式均给分）（4分）21．(1)A池：2Cl--2e-==Cl2↑（1分）B池：4OH––4e–==2H2O+O2↑（1分）⑵V（Cl2）=224mL（2分）；V（O2）=112mL（2分）8
