江苏省淮安市涟水中学2022学年高二化学下学期期末试卷（含解析）

江苏省淮安市涟水中学2022-2022学年高二（下）期末化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想﹣﹣人工转变元素．这个核反应如下：N+He﹣→O+H，下列叙述正确的是（　　）　A．O原子核内有9个质子　B．H原子核内有1个中子　C．O2和O3互为同位素　D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定　2．（2分）以下能级符号不正确的是（　　）　A．3sB．3pC．3dD．3f　3．（2分）下列化学用语错误的是（　　）　A．氟离子的结构示意图：B．﹣CH3的电子式：　C．Na+的电子排布图：D．Na的简化电子排布式：3s1　4．（2分）下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）　A．BF3B．CF2Cl2C．HClD．PCl5　5．（2分）下列物质的立体结构与NH3相同的是（　　）　A．H2OB．CH4C．CO2D．H3O+　6．（2分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）　A．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C﹣H键数目一定为0.6NA　B．12g金刚石中含有的共价键数为2NA　C．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的σ键数均为0.4NA　D．0.5mol雄黄（As4S4结构如图）含有NA个S﹣S键　7．（2分）（2022•四川）下列推论正确的（　　）-24-\n　A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3　B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构　C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体　D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子　8．（2分）下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）　A．CCl2F2B．C．CH3CH2OHD．　9．（2分）有下列离子晶体的空间结构示意图．图中●代表阳离子M，图中○代表阴离子N，则化学式为MN2的晶体结构为（　　）　A．B．C．D．　10．（2分）如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）　A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高　B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同　C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强　D．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高　二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．（4分）构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是（　　）　A．E（3d）＞E（3p）＞E（3s）B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）C．E（4f）＞E（3d）＞E（4s）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）　12．（4分）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ•mol﹣1）．I1I2I3I4…R7401500770010500…下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　）　A．R的最高正价为+3价　B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族　C．R元素的原子最外层共有4个电子-24-\n　D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2　13．（4分）关于晶体的下列说法正确的是（　　）　A．原子晶体中只含有共价键　B．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子　C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　D．离子晶体中含有离子键，可能含有共价键　14．（4分）（2022•滨州一模）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）　A．原子半径：丙＞乙＞丁　B．单质的还原性：丁＞丙＞甲　C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物　D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应　15．（4分）下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（　　）　A．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上　B．丙烯分子存在非极性键　C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化　D．丙烯分子有7个σ键，1个π键　三、填空题（共6小题，每小题14分，满分80分）16．（14分）（2022•肇庆一模）学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣．是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究．请你根据要求完成下列部分实验报告．Ⅰ课题名称：　_________　．Ⅱ实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、　_________　、　_________　、　_________　等．实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾Ⅲ实验步骤：略Ⅳ实验数据：实验编号KClO3（g）氧化物产生气体（mL）耗时（s）化学式质量（g）回收（已折算到标况）10.60﹣﹣﹣1048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%34.7-24-\n67.250.60Cr2O30.20异常67.2188.3Ⅴ实验讨论：（1）在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、　_________　、　_________　．（2）实验编号3的实验中KClO3的分解率为　_________　%（保留一位小数）．（3）在用Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色．该刺激性气体是　_________　（填分子式），可用　_________　试纸检验．上述异常现象产生的原因是　_________　．Ⅵ实验结论：　_________　．　17．（12分）【物质结构与性质】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子．请回答下列问题：（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是　_________　（用素符号表示，下同）；（2）W元素原子核外电子排布式是　_________　；（3）Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是　_________　；（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8：1，则该分子中X原子的杂化类型是　_________　和　_________　．（5）Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键，而X的最简单氢化物则不行，其原因是　_________　．　18．（12分）下表为元素周期表前三周期的一部分．（1）X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：　_________　高（填化学式），主要原因是　_________　．（2）选出X的基态原子的原子轨道表示式　_________　，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因它不符合　_________　．（填序号）．A．B．-24-\nC．泡利原理D．洪特规则（3）以上五种元素中，　_________　（填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．（4）由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），反应如图中所示，则下列判断错误的是　_________　（填编号）．A．G是活泼的非金属单质B．L是极性分子C．E的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化D．M分子中有1个σ键，2个π键E．M的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼．　19．（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．试填空．（1）与元素⑨同周期且最外层电子数相同的元素还有　_________　．（2）元素④、⑤的第一电离能由大到小顺序是：　_________　（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的简单的X分子的空间构型为：　_________　．请写出与元素④最高价氧化物对应水化物互为等电子体的离子的化学式　_________　（写一种）．（3）X分子极易溶于的元素⑤与元素①形成的简单的Y分子主要原因是　_________　．（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式　_________　．（5）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：　_________　．　20．（16分）聚合铁（简称PFS）化学式为：m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．-24-\n（l）①PFS中对应价态铁离子的外围电子排布式是　_________　．②与SO42﹣属于等电子体的离子与分子有　_________　、　_________　（各写一例）（2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一VII的晶体结构为一个如图1所示的立方晶胞，每个水分子可与周围　_________　个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成　_________　mol氢键．（3）毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（结构如图2）．下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是　_________　．A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化B．一个分子中共含有15个σ键C．属于极性分子，故极易溶于水D．形成的晶体熔点较高（4）根据等电子原理，写出NO2+离子结构式　_________　；1molO22+中含有的π键数目为　_________　．　21．（12分）某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚．甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点﹣141.5℃，沸点﹣24.9℃，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等．（1）写出活性组分NiO中Ni2+基态核外电子排布式　_________　．（2）如图是Cu的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为　_________　．（3）乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是　_________　．（4）甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为　_________　．（5）储氢材料化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物．加热A会缓慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体．化合物A的结构式为　_________　（必须标明配位键）．（6）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：　_________　．　-24-\n2022-2022学年江苏省淮安市涟水中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析　一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想﹣﹣人工转变元素．这个核反应如下：N+He﹣→O+H，下列叙述正确的是（　　）　A．O原子核内有9个质子　B．H原子核内有1个中子　C．O2和O3互为同位素　D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A、817O中元素符号左下角的数字为质子数；B、质子数+中子数=质量数；C、同位素的分析对象为原子，同素异形体的分析对象为单质；D、He和N2的结构中都满足最外层稳定结构．解答：解：A、817O原子核内有8个质子，故A错误；B、11H原子核内的中子数为1﹣1=0，故B错误；C、O2和O3互为同素异形体，故C错误；D、He和N2的结构中都满足最外层稳定结构，则通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，故D正确；故选D．点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系、单质的性质、同素异形体，较简单，熟悉相关的概念及原子结构即可解答．　2．（2分）以下能级符号不正确的是（　　）　A．3sB．3pC．3dD．3f考点：原子核外电子的能级分布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据第一层（K层）上只有1S亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层．解答：解：S亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，故选：D．点评：本题主要考查了能层上的能级，难度不大，抓住规律即可．　3．（2分）下列化学用语错误的是（　　）-24-\n　A．氟离子的结构示意图：B．﹣CH3的电子式：　C．Na+的电子排布图：D．Na的简化电子排布式：3s1考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：基本概念与基本理论；化学用语专题．分析：A．氟离子的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构；B．甲基中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；C．同一轨道内的2个电子自旋方向应该相反；D．钠原子的内层电子排布为1s22s22p6，是Ne的排布式．解答：解：A．氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10，最外层为8个电子，氟离子的结构示意图为：，故A正确；B．甲基中碳原子最外层为7个电子，﹣CH3的电子式为：，故B正确；C．同一轨道内的2个电子自旋方向应该相反，钠原子失去3s的1个电子形成钠离子，钠离子核外有10个电子，Na+的电子排布图：，故C错误；D．钠原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，内层电子排布为1s22s22p6，Na原子的简化电子排布式：3s1，故D正确；故选C．点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、电子排布式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的书写方法，明确甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的电子式的区别．　4．（2分）下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）　A．BF3B．CF2Cl2C．HClD．PCl5考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．解答：解：A、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；B、CF2Cl2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B正确；-24-\nC、HCl中Cl原子最外层7个电子，化合物中有1对共用电子对，则Cl原子满足最外层为8电子结构，但H原子最外层为2个电子，故C错误；D、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误．故选B．点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．　5．（2分）下列物质的立体结构与NH3相同的是（　　）　A．H2OB．CH4C．CO2D．H3O+考点：判断简单分子或离子的构型．专题：化学键与晶体结构．分析：氨气分子中N原子价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，则氨气分子是三角锥形结构，物质的立体结构和氨气分子相同，说明该分子也是三角锥形结构，根据价层电子对互斥理论来分析解答．解答：氨气分子中N原子价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，则氨气分子是三角锥形结构，物质的立体结构和氨气分子相同，说明该分子也是三角锥形结构，A．水分子中O原子价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4且含有2个孤电子对，所以水分子为V形，故A错误；B．甲烷分子中C原子价层电子对个数=4+×（4﹣4×1）=4且不含孤电子对，所以甲烷分子为正四面体结构，故B错误；C．二氧化碳分子中C原子和每个O原子形成共价双键，且不含孤电子对，所以二氧化碳分子为直线形分子，故C错误；D．水合氢离子中O原子价层电子对个数=3+×（6﹣1﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故D正确；故选D．点评：本题考查了分子空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，注意孤电子对的计算方法，题目难度不大．　6．（2分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）　A．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C﹣H键数目一定为0.6NA　B．12g金刚石中含有的共价键数为2NA　C．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的σ键数均为0.4NA　D．0.5mol雄黄（As4S4结构如图）含有NA个S﹣S键-24-\n考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．该有机物可能是乙醇也可能是乙醚，4.6g该有机物的物质的量是0.1mol，再结合每个分子含有的C﹣H键数目判断；B．金刚石中，每个C与其它4个C形成了四个共价键，根据均摊法计算出1molC含有的共价键；C．白磷分子中含有6个P﹣P键，甲烷分子中含有4个C﹣H键；D．As原子半径比S原子半径大，由结构可知，黑色球为As，白色球为S，分子中不存在S﹣S键．解答：解：A．该有机物可能是乙醇也可能是乙醚，4.6g该有机物的物质的量是0.1mol，如果是乙醇，所含C﹣H键数目一定为0.5NA，如果是乙醚，含有的C﹣H键数目一定为0.6NA，如果是乙醇和乙醚的混合物，则含有的C﹣H键数目介于二者之间，故A错误；B．12g金刚石中含有1molC，金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为：×4=2，所以1molC原子形成的共价键为2mol，含有的共价键数目为2NA，故B正确；C．白磷分子中含有6个P﹣P键，甲烷分子中含有4个C﹣H键，0.1mol的白磷（P4）共价键数0.6mol，0.1mol甲烷中所含的共价键数均为0.4NA，故C错误；D．黑色球为As，白色球为S，雄黄分子中不存在S﹣S键，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，侧重物质结构与化学键的知识的考查，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确常见物质的空间结构及成键情况，学会均摊法的应用方法．　7．（2分）（2022•四川）下列推论正确的（　　）　A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3　B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构　C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体　D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子；氢键的存在对物质性质的影响．分析：A、影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，氢键作用力大于分子间作用力；B、NH4+和PH4+结构类似都是正四面体构型；C、CO2晶体是分子晶体，SiO2是原子晶体；D、C3H8是锯齿形结构，是极性分子．解答：-24-\n解：A、SiH4和CH4都属于分子晶体，影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于pH3，故A错误；B、N、P是同主族元素，形成的离子NH4+和PH4+结构类似都是正四面体构型，故B正确；C、CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，故C错误；D、C2H6中两个﹣CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，故D错误；故选B．点评：本题考查较为综合，涉及晶体沸点高低的比较、晶体结构的判断、晶体类型以及分子的极性等问题，题目难度不大，注意烷烃的结构特点．　8．（2分）下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）　A．CCl2F2B．C．CH3CH2OHD．考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，根据碳原子连接的原子或原子团分析判断．解答：解：A．碳原子连接2个相同的原子，所以该碳原子不是手性碳原子，故A错误；B．分子中2号碳原子上连接4个不同的原子或原子团，所以该碳原子属于手性碳原子，故B正确；C．CH3CH2OH分子中每个碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，故C错误；D．碳原子连接2个相同的原子，所以该碳原子不是手性碳原子，故D错误；故选B．点评：本题考查了手性碳原子的判断，明确手性碳原子的概念是解本题关键，难度不大．　9．（2分）有下列离子晶体的空间结构示意图．图中●代表阳离子M，图中○代表阴离子N，则化学式为MN2的晶体结构为（　　）　A．B．C．D．考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．-24-\n分析：利用均摊法计算化学式，题中离子处于三种位置，晶胞中位于顶点的离子平均含有个，面心的离子平均含有，体心的离子为晶胞所独有．解答：解：A、有8个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子数目为8×=1，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子数目为1，则阳离子和阴离子的比值为1：1，化学式为MN，故A错误；B、有4个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子数目为4×=，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子数目为1，则阳离子和阴离子的比值为：1=1：2，化学式为MN2，故B正确；C、有4个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子数目为4×=，3个阴离子位于顶点，晶胞中平均含有阴离子数目为3×=，则阳离子和阴离子的比值为4：3，化学式为M4N3，故C错误；D、阳离子位于顶点和面心，晶胞中总共含有阳离子数目为8×+6×=4，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子数目为1，则阳离子和阴离子的比值为4：1，化学式为M4N，故D错误；故选B．点评：本题考查晶胞的计算，题目难度不大，注意分析晶胞中离子或原子的分部特点，利用均摊法计算．　10．（2分）如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）　A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高　B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同　C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强　D．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素，以此进行分析，A、根据物质的在常压下的存在形式分析，常压下S、P为固体，而Br为液体；B、Y的阴离子核外有18个电子，Z的阴离子核外有36个电子，以此进行分析；-24-\nC、同周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强；D、根据NH3含有氢键进行比较．解答：解：根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素，A、常压下S、P为固体，而Br为液体，所以五种元素的单质中Z单质的沸点不是最高的，故A错误；B、Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故B错误；C、同周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故C正确；D、X为N元素，其氢化物为NH3，含有氢键，沸点较高，故D错误．故选C．点评：本题考查元素周期表位构性的相互关系，题目难度不大，本题注意元素的性质的递变规律及其应用．　二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．（4分）构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是（　　）　A．E（3d）＞E（3p）＞E（3s）B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）C．E（4f）＞E（3d）＞E（4s）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，以此解答该题．解答：解：各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…A．由以上分析可知相同能层不同能级的电子能量E（3d）＞E（3p）＞E（3s），故A正确；B．不同能层相同能级的电子能量E（3s）＞E（2s）＞E（1s），故B正确；C．由以上分析可知E（4f）＞E（3d）＞E（4s），故C正确；D．应为E（4f）＞E（5s）＞E（4s），故D错误．故选D．点评：本题考查核外电子的排布，题目难度中等，注意根据构造原理把握能量大小的排布顺序，为解答该题的关键之处．　12．（4分）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ•mol﹣1）．I1I2I3I4…R7401500770010500…下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　）　A．R的最高正价为+3价-24-\n　B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族　C．R元素的原子最外层共有4个电子　D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2考点：元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据第一至第四电离能的变化可判断出各元素的最高化合价，进而推断元素的种类，及元素原子结构．解答：解：从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素．A、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误；B、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正确；C、R元素的原子最外层共有2个电子，故C错误；D、R元素可能是Mg或Be，故D错误；故选B．点评：本题考查元素电离能含义及应用，难度不大，注意知识的积累．　13．（4分）关于晶体的下列说法正确的是（　　）　A．原子晶体中只含有共价键　B．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子　C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　D．离子晶体中含有离子键，可能含有共价键考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：A、原子晶体中原子间以共价键结合而成；B、金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；C、不同金属晶体熔点差别很大，有的熔点很高；D、离子晶体一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH．解答：解：A、原子晶体中原子间以共价键结合而成，故A正确；B、金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子，故B错误；C、不同金属晶体熔点差别很大，有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误；D、离子晶体中也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键，又含有共价键，故D正确；故选AD．点评：本题考查化学键、晶体类型、熔沸点的比较，熟悉常见物质中的化学键并能举例即可解答，题目难度不大．　14．（4分）（2022•滨州一模）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）　A．原子半径：丙＞乙＞丁-24-\n　B．单质的还原性：丁＞丙＞甲　C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物　D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为H，乙位于第VA族，乙为N；甲和丙同主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第ⅢA族，即丁为Al，以此来解答．解答：解：短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为H，乙位于第VA族，乙为N；甲和丙同主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第ⅢA族，即丁为Al，A、同周期原子半径从左向右减小，电子层越多，半径越大，则原子半径为丙＞丁＞乙，故A错误；B、金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性丙＞丁＞甲，故B错误；C、甲、乙的氧化物为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，故C错误；D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能相互反应，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期律及元素对应的单质、化合物的性质，元素的推断是解答本题的关键，注意氨气的水溶液为碱性是解答本题的突破口，难度不大．　15．（4分）下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（　　）　A．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上　B．丙烯分子存在非极性键　C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化　D．丙烯分子有7个σ键，1个π键考点：常见有机化合物的结构；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机化学基础．分析：A．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构分析；B．同种非元素之间形成非极性键；C．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化；D．C﹣C、C﹣H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键．解答：解：A．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故A错误；B．同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C﹣C非极性共价键，故B正确；C．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故C错误；D．C﹣C、C﹣H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故D错误．故选B．点评：本题考查共价键及分类，注意判断共价键的规律和常见有机物的空间结构来解答，杂化类型为解答的易错点，题目难度不大．-24-\n　三、填空题（共6小题，每小题14分，满分80分）16．（14分）（2022•肇庆一模）学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣．是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究．请你根据要求完成下列部分实验报告．Ⅰ课题名称：　探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用　．Ⅱ实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、　大试管　、　酒精灯　、　计时器　等．实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾Ⅲ实验步骤：略Ⅳ实验数据：实验编号KClO3（g）氧化物产生气体（mL）耗时（s）化学式质量（g）回收（已折算到标况）10.60﹣﹣﹣1048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20异常67.2188.3Ⅴ实验讨论：（1）在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、　普通漏斗　、　烧杯　．（2）实验编号3的实验中KClO3的分解率为　40.8　%（保留一位小数）．（3）在用Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色．该刺激性气体是　Cl2　（填分子式），可用　湿润的淀粉碘化钾　试纸检验．上述异常现象产生的原因是　KClO3与Cr2O3发生了氧化还原反应　．Ⅵ实验结论：　氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好　．考点：探究化学规律．专题：实验设计题．分析：I课题名称：根据提供的试剂分析其催化作用来解答；II根据实验操作分析所用仪器；V实验讨论：（1）根据过滤的操作分析；（2）根据氧气的体积来计算分解的氯酸钾，再计算其分解率；（3）根据元素及氧化还原反应来推测产物，再根据物质的性质进行检验；VI实验结论：根据实验的情况及实验的耗时来得出催化剂效果较好的物质．-24-\n解答：解：I课题名称：因二氧化锰能催化氯酸钾受热分解，根据提供的试剂有氧化铁、氧化铜、氧化铬等，则含该实验来探究二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬的氧化能力的比较，故答案为：探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用；II除了题目中给出的仪器以外还需要反应容器，加热仪器，计时仪器，所以还需要大试管、酒精灯、计时器，故答案为：大试管；酒精灯；计时器；V实验讨论：（1）在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、普通漏斗、烧杯，故答案为：普通漏斗；烧杯；（2）实验编号3中生成氧气为=0.003mol，由2KClO32KCl+3O2↑可知，分解的氯酸钾为0.002mol×122.5g/mol=0.245g，则其分解率为×100%=40.8%，故答案为：40.8；（3）用Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色，则Cr元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，氯酸钾与氧化铬发生了氧化还原反应，生成氯气，其化学式为Cl2，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则可以使用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，故答案为：Cl2；湿润的淀粉碘化钾；KClO3与Cr2O3发生了氧化还原反应；VI实验结论：因氧化铁和二氧化锰作催化剂时，时间少，相比较来说，其催化能力好，故答案为：氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好．点评：本题考查化学反应速率影响的因素，探究催化剂对化学反应速率的影响及催化效果，注意实验过程及实验现象、结论，能够较好的考查学生综合应用知识的能力．　17．（12分）【物质结构与性质】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子．请回答下列问题：（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是　Na＜C＜O　（用素符号表示，下同）；（2）W元素原子核外电子排布式是　1s22s22p63s23p63d104s1　；（3）Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是　氢化钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，水是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，破坏离子键比破坏分子间作用力所需能量大　；（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8：1，则该分子中X原子的杂化类型是　sp2　和　sp3　．（5）Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键，而X的最简单氢化物则不行，其原因是　H2O中的O原子中存在孤电子对，而CH4中的C原子没有孤电子对　．-24-\n考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：根据①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，则X为碳元素；②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子，则Y为氧元素；③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大，则Z为钠元素；④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子，则W为铜元素；（1）同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；（2）该原子的核外电子数为29，根据核外电子排布规律来写；（3）破坏离子键比破坏分子间作用力所需能量大；（4）C的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8：1，氢化物为CH3﹣CH=CH2，然后根据有机物利用杂化轨道数=孤电子对数+σ键数进行判断；（5）根据中心原子是否存在孤电子对，若有孤电子对，则形成配位键；解答：解：X为碳元素；Y为氧元素；Z为钠元素；W为铜元素；（1）同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是：Na＜C＜O；故答案为：Na＜C＜O；（2）该原子的核外电子数为29，原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；（3）氢化钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，水是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，破坏离子键比破坏分子间作用力所需能量大；故答案为：氢化钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，水是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，破坏离子键比破坏分子间作用力所需能量大；（4）CH3﹣CH=CH2，中左边第一个碳原子形成4个单键，无孤电子对，C原子采取sp3杂化方式，另外二个碳原子形成3个单键，无孤电子对，C原子采取sp2杂化方式；故答案为：sp2；sp3；（5）H2O中的O原子中存在孤电子对，能与Cu2+形成配位键，而CH4中的C原子没有孤电子对，不能形成与Cu2+形成配位键；故答案为：H2O中的O原子中存在孤电子对，而CH4中的C原子没有孤电子对．点评：本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表、核外电子排布式的书写、杂化理论、配位键的形成、晶体类型与性质等，难度较大，（5）为易错点、难点．　18．（12分）下表为元素周期表前三周期的一部分．（1）X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：　SiH4　高（填化学式），主要原因是　SiH4分子间作用力越大　．-24-\n（2）选出X的基态原子的原子轨道表示式　B　，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因它不符合　洪特规则　．（填序号）．A．B．C．泡利原理D．洪特规则（3）以上五种元素中，　Ar　（填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．（4）由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），反应如图中所示，则下列判断错误的是　CE　（填编号）．A．G是活泼的非金属单质B．L是极性分子C．E的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化D．M分子中有1个σ键，2个π键E．M的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，氢化物的沸点越高；（2）根据基态原子电子排布之洪特规则；（3）元素原子失去核外第一个电子需要的能量为第一电离能；（4）E是三角锥形分子，M是双原子分子且原子间形成三对共用电子，E和M必定是NH3和N2，G和L都是双原子分子且G是单质，则G是F2（不可能是O2，因为NH3与O2反应生成NO和H2O，不符合上述生成物的结构要求），L是HF．解答：解：（1）分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，氢化物的沸点越高，故氢化物的沸点大小顺序为CH4＜SiH4；故答案为：SiH4；SiH4分子间作用力越大；（2）洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；故答案为：B；洪特规则；（3）子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关．结构越稳定失电子所需能量越高，在所给5种元素中，处于零族的R元素已达8e﹣的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多；故答案为：Ar；-24-\n（4）E是三角锥形分子，M是双原子分子且原子间形成三对共用电子，E和M必定是NH3和N2，G和L都是双原子分子且G是单质，则G是F2（不可能是O2，因为NH3与O2反应生成NO和H2O，不符合上述生成物的结构要求），L是HF．图示反应为：2NH3+3F2=6HF+N2．A、F是非金属性最强的元素，F2是活泼的非金属单质，故A正确；B、HF是直线型的极性分子，由两种不同的原子构成，正负电荷中心不重合，是极性分子，故B正确．C、氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（5﹣3×1）=4，所以氮原子杂化方式是sp3，故C错误；D、N2中含有N≡N三键，三键中有1个σ键，2个π键，故D正确；E、N2中含有N≡N三键，键能较大，分子较稳定，故E错误．故答案为：CE．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意把握元素周期律的主要内容，注意电离能的大小与核外电子排布的关系．　19．（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．试填空．（1）与元素⑨同周期且最外层电子数相同的元素还有　K、Ni　．（2）元素④、⑤的第一电离能由大到小顺序是：　N＞O　（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的简单的X分子的空间构型为：　三角锥型　．请写出与元素④最高价氧化物对应水化物互为等电子体的离子的化学式　NO3﹣　（写一种）．（3）X分子极易溶于的元素⑤与元素①形成的简单的Y分子主要原因是　氨气分子和水分间形成了氢键　．（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式　Na2BeO2　．（5）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：　2：3　．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．-24-\n分析：根据元素周期表可知①为H元素，②为Be元素③C元素④N元素⑤O元素⑥F元素⑦为Al元素⑧为Cl元素⑨为Cr元素⑩为Co元素．依次解答．解答：解：根据元素周期表可知①为H元素，②为Be元素③C元素④N元素⑤O元素⑥F元素⑦为Al元素⑧为Cl元素⑨为Cr元素⑩为Co元素．（1）Cr为24号元素，其最外层电子数为1，同周期其最外层电子数为1的元素还有K、Ni；故答案为：K、Ni；（2）非金属性越强，第一电离能越大．但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于氧元素的；氨气分子中中心原子氮原子含有1对孤对电子，所以NH3分子的空间构型是三角锥型；N元素最高价氧化物对应水化物为硝酸，和硝酸互为等电子体的离子有NO3﹣；故答案为：N＞O；三角锥型；NO3﹣；（3）氨气极易溶于水，是由于氨气分子和水分间形成了氢键；故答案为：氨气分子和水分间形成了氢键；（4）Al与Be位于对角线位置，性质相似，则Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2；故答案为：Na2BeO2；（5）由图1可知，与体心原子距离最近的原子位于顶点，则有8个；由图2可知，与顶点原子距离最近的原子位于面心，1个晶胞中有3个，空间有8个晶胞无隙并置，且1个面被2个晶胞共用，则晶体中有=12个，所以在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为8：12=2：3；故答案为：2：3．点评：本题为综合题，涉及知识点较多，注重元素周期表和原子结构的知识相结合来考查学生，熟悉元素在周期表的位置、第一电离能、氢键、晶胞结构等知识即可解答．　20．（16分）聚合铁（简称PFS）化学式为：m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．（l）①PFS中对应价态铁离子的外围电子排布式是　3d5　．②与SO42﹣属于等电子体的离子与分子有　PO43﹣　、　ClO4﹣　（各写一例）（2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一VII的晶体结构为一个如图1所示的立方晶胞，每个水分子可与周围　4　个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成　2　mol氢键．（3）毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（结构如图2）．下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是　B　．A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化B．一个分子中共含有15个σ键C．属于极性分子，故极易溶于水D．形成的晶体熔点较高（4）根据等电子原理，写出NO2+离子结构式　+　；1molO22+中含有的π键数目为　2NA　．-24-\n考点：原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：（1）①铁有两种阳离子，亚铁离子在空气中不能稳定存在，而铁离子在空气中科院稳定存在，可以推断化合价为+3价，铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；②原子总数、电子总数相同的离子也是等电子体；（2）看图一中间的水分子为对象数数与之相连的水分子个数和氢键数目；（3）A．C=N中，C原子为sp2杂化，C=N中N原子为sp2杂化，﹣NH2中N原子为sp3杂化；B．分子中含6个N﹣H，6个C﹣N，3个C=N；C．分子结构对称，为非极性分子；D．分子晶体，熔点较低；（4）价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，则与NO2+离子互为等电子体的是CO2，CO2是含有双键的直线形结构，所以根据等电子原理，NO2+和二氧化碳相似；与O22+离子互为等电子体的是氮气，氮气含有三键，而三键是由1个σ键和2个π键构成的，可推出O22+离子含π键数目．解答：解：（1）①絮状物在空气之中能稳定存在说明为铁离子，因为亚铁离子在空气中不稳定，故铁的化合价为+3价，铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，外围电子排布为3d5，故答案为3d5；②SO42﹣、PO43﹣、ClO4﹣．三者原子数都是5，电子数都50，为等电子体，故答案为：PO43﹣、ClO4﹣；（2）从图中可以看出，每个中心的水分子与上方面的2个对角的水分子形成氢键，与下方面的另外角的两个水分子形成氢键，共四个；以中间的水分子为例，1mol水形成了2mol氢键，故答案为：4；2；（3）A．C=N中，C原子为sp2杂化，C=N中N原子为sp2杂化，﹣NH2中N原子为sp3杂化，杂化类型不同，故A错误；B．分子中含6个N﹣H，6个C﹣N，3个C=N，双键中有1个σ键，共15个σ键，故B正确；C．分子结构对称，为非极性分子，则不易溶于水，故C错误；D．三聚氰胺为分子晶体，熔点较低，故D错误．故选B；（4）价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，则与NO2+离子互为等电子体的是CO2．CO2是含有双键的直线形结构，则NO2+结构式为：+；与O22+离子互为等电子体的是氮气．氮气含有三键，而三键是由1个σ键和2个π键构成的，则1molO22+中含有的π键数目为2NA，故答案为：+；2NA．-24-\n点评：本题考查了铁元素的核外电子排布和在空气中稳定存在化合价，看晶胞图判断分子个数和氢键个数等电子体等知识点，中等难度，注意等电子体的应用，外围电子和核外电子的区别．　21．（12分）某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚．甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点﹣141.5℃，沸点﹣24.9℃，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等．（1）写出活性组分NiO中Ni2+基态核外电子排布式　3d8或1s22s22p63s23p63d8　．（2）如图是Cu的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为　4　．（3）乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是　乙醇形成分子间氢键　．（4）甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为　sp2　．（5）储氢材料化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物．加热A会缓慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体．化合物A的结构式为　　（必须标明配位键）．（6）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：　Cu（OH）2+4NH3•H2O=2++2OH﹣+4H2O　．考点：原子核外电子排布；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：（1）根据构造原理写出电子排布式；（2）根据晶胞结构判断氧原子配位数；（3）氢键影响物质的沸点；（4）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型、杂化方式，根据δ键和孤对电子数判断键角；（5）形成配位键的条件是有空轨道和孤电子对；（6）铜离子可以和一水合氨生成氢氧化铜沉淀，沉淀还可以溶于过量的氨水中．解答：解：（1）Ni2+的电子排布式为：3d8或1s22s22p63s23p63d8，故答案为：3d8或1s22s22p63s23p63d8；（2）根据晶胞结构知，氧原子的配位数是4，故答案为：4；（3）乙醇分子间能形成氢键，而甲醚分子间不能形成氢键，氢键的存在时物质的沸点升高，故答案为：乙醇形成分子间氢键；（4）甲醛（H2C=O）分子内碳原子形成3个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp2杂化，故答案为：sp2；-24-\n（5）A是由第二周期两种氢化物形成的化合物，A是乙烷的等电子体，应含有18的电子，为BH3•NH3，B是乙烯的等电子体，应为BH2=NH2，A中B含有空轨道，N含有孤电子对，可形成配位键，所以A的结构式为，故答案为：；（6）氢氧化铜沉淀可以溶于过量的氨水中，发生反应：Cu（OH）2+4NH3•H2O=2++2OH﹣+4H2O，故答案为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=2++2OH﹣+4H2O．点评：本题考查较为综合，涉及价电子排布式、杂化方式的判断以及配位键等知识，题目难度较大，本题要注意配位键的形成条件以及杂化类型的判断方法，为易错点．　-24-