江苏省泰兴中学高三化学

江苏省泰兴中学高三化学月考试题2022.1可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Ba137Br80第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1．背景材料：①2022年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2022年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2022年初春，广东大部分地区进行人工降雨；④2022年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。下列相应说法正确的是A．特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂B．蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C．AgI和干冰都可用于人工降雨D．附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往地势低的区域疏散2．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A．KMnO4B．NaClC．(NH4)2SO4D．CH3COOH3．能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的物质是A．CCl4　　B．KClO3　　C．漂白粉　　D．氯苯4．不能产生氯气的反应是A．加热二氧化锰和浓盐酸的混合物B．在KMnO4中加入NaCl和浓H2SO4共热C．KCl、KClO3加H2SO4并加热D．在浓HCl中加入浓H2SO4并加热5．在实验室不能长期存放，必须现配现用的是：①溴水　②银氨溶液　③石灰水　④氯水　⑤氢硫酸　⑥NaCl溶液　⑦FeSO4溶液　⑧Fe2(SO4)3溶液　⑨CuSO4溶液　⑩醋酸溶液A．②③④⑤⑦　　B．⑤⑦C．⑥⑧⑨⑩　　　　D．②③⑦⑩6．实验室用FeS、NaCl、MnO2、石灰石和酸作用制取H2S、HCl、Cl2、CO2（依次排列）选用的酸可以是A．稀H2SO4、稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4B．稀H2SO4、浓H2SO4、浓HCl、稀HClC．浓H2SO4、稀H2SO4、浓HCl、稀HNO3D．稀HCl、浓H2SO4、浓HCl、稀H2SO4１４/147．(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“拟卤素”，与卤素单质性质相似，且其阴离子性质也相似，有2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3；2Fe+3Cl2=2FeCl3。又知拟卤素与氢形成的酸一般比氢卤酸弱。下列方程式中错误的是A．CN-+H2OHCN+OH-B．(CN)2+Cu=Cu(CN)2C．(OCN)2+H2O=2H++OCN-+OCNO-D．MnO2+4HSCN(SCN)2+Mn(SCN)2+2H2O8．下列关于卤素的叙述中正确的是：①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。A．①③⑤　　B．②⑤⑥　　C．②④⑥　　D．①③④二、选择题（本题包括10小题，第9-16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9．下列实验不能达到预期目的的是代号实验操作实验目的A．向AlCl3、MgCl2溶液中分别通过量氨气比较镁与铝的金属性强弱B．测定Na2CO3和Na2SO4溶液的酸碱性比较硫与碳的非金属性强弱C．Cl2、Br2分别与H2反应比较氯与溴的非金属性强弱D．用同一电路分别测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电性比较该一元酸与盐酸酸性的强弱10．水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B．1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C．该水蒸气冷凝后，测水的pHD．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比11．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是１４/14A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．H2S气体通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D．CO2气体通入澄清石灰水中12．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A．pH=1溶液中：NO3－、K＋、Cl－、Fe2＋B．pH试纸变深红色的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、K＋C．某无色溶液中：MnO4-、Mg2＋、Na＋、SO42-D．水电离出的c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中：NH4＋、SO42-、NO3-、K＋13．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L0.5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+B．1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等C．1molNa2O2固体中含有2NA个O2—D．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA14．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-＋SO2＋H2O＝2HCO3-＋SO32-B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3¯＋2HClOC．相同物质的量浓度的FeI2溶液与Br2水等体积混合：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-D．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3+十H2S＝Fe2+＋S¯＋2H+15．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P１４/14的叙述错误的是A．可以和溴水反应B．可用有机溶剂萃取C．分子中有三个苯环D．1mol维生素P可以和5molNaOH反应16．以下有关接触法制硫酸的论述错误的是A．为提高反应速度和原料利用率,硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B．为防止催化剂中毒,气体在进接触室前要先净化C．吸收塔中SO3从下而上,水从上而喷下,剩余气体从上部出来放空D．接触室中热交换器其主要作用是预热末反应的气体和冷却反应后的气体17．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑（未配平）。下列有关说法中，正确的是A．电解时，石墨做阴极，铁作阳极B．电解时，在阳极上产生氢气C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体18．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应符合下列图中所示关系。由此推断对图II的正确说法是A．p3＜p4，Y轴表示B的质量分数B．p3＞p4，Y轴表示A的转化率C．p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量D．p3＜p4，Y轴表示混合气体的密度１４/14江苏省泰兴中学高三化学月考试题2022.1第II卷（非选择题共76分）三、（本题包括2小题，共22分）19．（10分）请按要求填空：⑴（4分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（填序号）①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；②一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游动并发出“吱吱”的响声；③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85gNaCl固体；④向可能含有SO42-、SO32-的溶液中加入过量的盐酸，再加入BaCl2溶液，可检验SO42-的存在；⑤蒸发NaCl溶液以得到NaCl固体时，不必将溶液蒸干；⑥向100℃时的NaOH溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑦如右图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；⑧向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液的现象相同。⑵（6分）在配平KMnO4、H2O2、H2SO4三者反应的化学方程式时，出现多组配平化学计量数，如：①2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4＋10H2O+6O2↑②2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4＋8H2O+5O2↑③2KMnO4+9H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4＋12H2O+7O2↑①假设这3个化学反应方程式都合理，请研究各组化学计量数的变化规律，写出符合该规律的一个新化学方程式：。②请设计方法证明以上4个化学反应方程式中哪一个是合理的？20．（12分）⑴高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3gNaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）______________________________________________________②盛______________的试管中气球变得更大，大小气球１４/14（包含试管)体积之比约为（填最简单整数比）____________；③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O（l）+CO2(g)；△H>0CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)；△H<0甲下结论的方法是否正确____________(填正确或不正确)⑵为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值）：序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度①35mL水2.5gNaHCO3固体20℃18.5℃②35mL水3.2gNa2CO3固体20℃24.3℃③35mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液32.5mL20℃19℃④35mL稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水20℃24.2℃⑤35mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体20℃16.2℃⑥35mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体20℃25.1℃请你帮助填写相关内容：①该研究报告的题目是《________________________________________________》；②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_________和__________；通过上述实验可得出五条结论：a：NaHCO3的溶解是_______(吸热或放热)过程；b：Na2CO3的溶解是_______(吸热或放热)过程；c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应；d：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应；e：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是由______（填a→d的字母）的热效应之和。四、（本题包括2小题，共18分）21．（10分）A、B、C、D均为短周期元素，原子序数逐渐增大，原子半径B>C>D>A，A、D同主族，C的最高价氧化物不溶于水，能溶于B和D的最高价氧化物的水化物的水溶液中，A、D的最外层电子数之和是B、C的最外层电子数之和的3倍，则：⑴ABCD⑵A和D形成的化合物有１４/14⑶C与A的化合物和B与A的化合物的水溶液反应的方程式。⑷A、B、C形成的化合物与少量盐酸反应的方程式。22．（8分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。⑴若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为，其中A的化学式是。⑵若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是。⑶若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应①的离子方程式是。在反应③中，若生成1molD，则转移电子数目为。五、（本题包括2小题，共18分）23．（8分）今有分子量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：⑴若该有机物为烃，则可能的结构简式为：、。⑵若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为：。⑶若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物的结构简式为：。⑷若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机可能是：。（注：羟基连在双键上的有机物极不稳定）24．（10分）药用有机物A为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应请回答：A(C8H8O2)NaOH溶液△①BCEDF白色沉淀G(C4H8O2)具有香味的液体CO2+H2O②浓溴水③H+C2H5OH④浓硫酸△⑴化合物F结构简式：。⑵写出反应①的化学方程式：。１４/14⑶写出反应④的化学方程式：。⑷有机物A的同分异体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有______种⑸E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应。试写出H的结构简式：。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气。试写出R的结构简式：。六、（本题包括2小题，共18分）25．由A、E、G三种元素组成的化合物的分子式为AxEyGz。已知：①x、y、z均是整数，且x＋y＋z＝9②将3.1克该化合物完全分解，化合物中A、E、G完全转化成气体A2E4和E2G③将分解后的混和气体通过通入氢氧化钠溶液后，溶液增重1.7克④将剩余气体通入含有8克溴的溴水中恰好使溴水完全褪色⑤如果与④中相同的气体在氧气中完全燃烧，可生成AO2和E2O，AO2可使澄清石灰水变浑浊⑥该化合物中G的质量分数为51.6%，请填写下列空格：⑴A、E、G三种元素的名称：A，E，G；⑵该化合物的分子式是；⑶已知同族元素性质相似，推测该化合物可能的同分异构体的结构简式是（写结构简式）和。26．对一定量的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量稀硫酸并加热发生如下反应：KClO3+5KCl+3H2SO43Cl2↑+3K2SO4+3H2O，假设原KClO3为mmol，第一步反应KClO3分解率为α，两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为nmol。⑴计算当氯元素全部转化为Cl2时的α值及n与m的函数关系式。⑵讨论在α取不同值时，n与α、m的函数关系式及n的最大值。１４/14一、选择题（每小题4分）题号12345678答案CACDABCB二．选择题题号9101112131415161718答案AABDBBDACDCDBC选择题答案详解：第1题：A错．特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是四氟乙烯，而氟利昂为氟氯代烷，主要是CF2Cl2，B错，氨基酸缩聚成蛋白质可降解（水解）；D错.液氯泄露后附近人员应应迅速远离并逆风往地势高的区域疏散.故选C第2题：酒精为还原剂,遇氧化剂KMnO4后反应放热达酒精着火点而引发火灾.故选A第3题：只有漂白粉(成分为Ca(ClO)2和CaCl2)中含有Cl-,能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀,故选C第4题：B中NaCl和浓H2SO4共热生成HCl,后与KMnO4反应生成Cl2,C中KClO3在酸性条件下氧化Cl-成Cl2,D中浓HCl中加入浓H2SO4并加热只能产生HCl故选D第5题：②银氨溶液长久放置会分解成AgN3,有爆炸有危险,③石灰水长久放置吸收空气中的CO2而变质,④氯水长久放置,溶液中的次氯酸会分解,同时氯气也会挥发;⑤氢硫酸长久放置将被空气中的氧气氧化;⑦FeSO4溶液长久放置将被氧气氧化.必须现配现用.故选A.第6题：制取H2S应用FeS和稀H2SO4反应,否则浓H2SO4氧化H2S;制取HCl用NaCl和浓H2SO4共热,利用浓H2SO4的难挥发性制取挥发性的HCl;制取Cl2应用MnO2和浓HCl共热;制取CO2应用CaCO3和稀HCl酸,不能用稀H2SO4,否则生成微溶于水的CaSO4,故选B第7题：运用类比,(CN)2、(SCN)2、(OCN)2相当于Cl2,但HCN、HSCN、HOCN均为弱酸，A中，相当于弱酸根水解，正确；B中相当于Cl2与Cu的反应；D中相当于MnO2与HCl的反应，故选C１４/14第8题：①错，氟离子最难被氧化；③错，碘化银比溴化银更易分解；④错，与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色的可能为氯水、溴水、碘水、双氧水、高锰酸钾溶液等许多氧化性大于碘的溶液。故正确的叙述为B第9题：A中向AlCl3、MgCl2溶液中分别通过量氨气分别得Al(OH)3和Mg(OH)2不能比较出镁与铝的金属性强弱(金属性强弱是指金属失电子的难易);B中测定Na2CO3和Na2SO4溶液的酸碱性,得出Na2CO3溶液显碱性,Na2SO4溶液显中性,说明H2CO3为弱酸,H2SO4为强酸,而H2CO3和H2SO4分别为碳与硫的最高价氧化物的水化物.可作为判断非金属性强弱的依据.C中通过比较Cl2、Br2分别与H2反应的难易程度和产物的稳定性,可作为判断非金属性强弱的依据;D中用同一电路分别测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电性强弱,得出溶液中离子浓度的大小,进而得出电解质在溶液中电离程度大小,可比较出该一元酸与盐酸酸性的强弱,故选A第10题：若水蒸气中含有(H2O)2，将1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，产生的氢气的体积将变大；通过浓硫酸后，浓硫酸增重的质量也变大；而将水蒸气冷凝后，pH值和氢氧原子比不变。故本题正确选项为AB。第11题：A错，在HNO3溶液中一旦加入NaHSO3粉末就会有NO产生；B错，H2S气体通入氯水中发生H2S+Cl2=S↓+2HCl溶液的PH值降低；C错，NaOH溶液一旦滴入Ba(HCO3)2溶液中就有沉淀产生；故只有D正确。第12题：A错，在pH=1的酸性溶液中，NO3将氧化Fe2＋C中，MnO4-呈紫红色，D中，水电离出的c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液即PH=13酸溶液或PH=1的碱溶液，当碱溶液时，NH4＋不能在碱性中大量存在。故本题的正确选项为B第13题：A中由于在溶液中(NH4)2SO4水解，NH4+数目小于NA个，C中Na2O2固体中不含有O2—只含有O22-，且1molNa2O2固体中含有NA个O22-，故正确选项为BD第14题：A正确，用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫，由于二氧化硫少，反应后生成SO32-，而碳酸钠将变为HCO3-；B中不合实际，Ca(ClO)2将氧化SO2成CaSO4C错误，含等物质的量的FeI2溶液与Br2水反应时，Br2只能将I-离子氧化，D中左右两边电荷不平衡，故选取A第15题：从结构上看，天然维生素P属于酚、环酮、醚。根据有机物官能团的性质可判断出A、B正确，C、D错误，D中1mol维生素P可以和4molNaOH反应，故选CD。１４/14第16题：根据接触法制硫酸的原理，很容易判断出ABD正确，C选项，在吸收塔中SO3从下而上,98.3%的硫酸从上而下喷洒,防止形成酸雾,不利于SO3吸收,剩余气体须再次通入接触室二次氧化,最后尾气加以回收处理.而不是从上部出来放空.枚选C第17题：电解KI水溶液制取KIO3两极的反应式为:阳极:I—-6e-+3H2O=IO3-+6H+，特别注意阳极材料不能用金属电极，否则金属阳极失去电子；阴极：H++2e-=H2↑，得到KIO3晶体后不能灼烧，否则KIO3分解。故本题的正确选项为D第18题：由（Ⅰ）图，比较a、b、曲线知P2>P1,即加压C%增大,平衡右移,X=1,比较b、c曲线知T1>T2即升温C%减小，平衡左移，正反应吸热,Q<0,可逆反应为再对照(Ⅱ)图,A、D错,当升温时B的质量分数增大而混合气体的密度不变;B、C正确，当升温时平衡左移，A的转化率减小，混合气体的平均摩尔质量减小，同时p3＞p4即加压时平衡右移，A的转化率增大，混合气体的平均摩尔质量增大。故选BC。第19题：（1）一般来说，向试管中滴加液体时，为了不使药品混入杂质，胶头滴管不应伸入试管中；托盘天平精确度较差，只能读数到小数点后一位；制备Fe(OH)3胶体只能将饱和FeCl3溶液滴入沸水中煮沸片刻，而不能将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，否则生成Fe(OH)3沉淀，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的现象是：沉淀逐渐增多至最大逐渐溶解至澄清，而向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液的现象是：澄清沉淀逐渐增多至最大，两者现象完全不同。故正确的叙述是②④⑤⑦（2）①2KMnO4+11H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4＋14H2O+6O2↑②模仿课本中乙酸乙酯的制备，用同位素示踪法，即用H218O2进行示踪原子实验，证实生成的氧气全部是18O2，其他含氧生成物中不含有18O，所以只有②反应方程式合理，其余都不合理。第20题：（1）①试管中：两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多②盛NaHCO3的试管中气球变得更大，大小气球（包含试管)体积之比约为53/42；③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，盛Na2CO3的试管温度有升高就得出NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。１４/14甲下结论的方法不正确，因溶液中发生化学反应的热量变化与诸多因素有关，如溶解热、反应时吸收或放出的热量等。⑵①该研究报告的题目是《NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》②该实验中，还需要的仪器名称为托盘天平和温度计；通过上述实验可得出五条结论：a：NaHCO3的溶解是吸热b：Na2CO3的溶解是放热c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热；d：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是放热e：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是由ac第21题：根据元素周期表知识，马上可以推出（1）A：OB：NaC：AlD：S（2）A和D形成的化合物有SO2、SO3（3）C与A的化合物和B与A的化合物的水溶液反应的方程式Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O⑷A、B、C形成的化合物与少量盐酸反应的方程式：NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl第22题：⑴EAD，Br2⑵3Fe+4H2OFe3O4+4H2（2分）⑶2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，2NA第23题：⑴若该有机物为烃，则可能的结构简式为CH3CH2CH2CH3，CH3CH(CH3)2⑵若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为：CH3CH2CHO；⑶若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物的结构简式为OHC-CHO⑷若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机可能是CH2=CH-CH2OH第24题：根据D与浓溴水生成白色沉淀F，可推出D为，B为，又根据E与C2H5OH生成G(C4H8O2)具有香味的液体（CH3COOCH2CH3）可推出E为CH3COOH，C为CH3COONa，故A的结构为所以⑴化合物F结构简式：１４/14⑵反应①的化学方程式为：+2NaOHCH3COONa++H2O⑶写出反应④的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O⑷有机物A的同分异体中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有4种它们分别是⑸E为CH3COOH，它的一种同分异构体H，可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应的结构为，CH3COOH的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气的结构简式为：HCOOCH3。第25题：根据③④和⑤中的叙述可以推知A2E4为C2H4，E2G为H2S，AO2为CO2，E2O为H2O即该化合物可写成CxHySz,3.1克该化合物完全分解后可生成0.05molC2H4和0.05molH2S,含n(C)=0.1mol,n(H)=0.3mol,n(S)=0.05mol,n(C):n(H):n(S)=X:Y:Z=2:6:1,又由于x＋y＋z＝9,所以只能取x=2,y=6,z=1故该化合物的分子式为C2H6S,根据同族元素性质相似，推测该化合物可能的同分异构体的结构简式是CH3CH2SHCH3-S-CH3第26题：１４/14１４/14