江苏省扬州中学高三化学开学考试本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Al-27N-14C-12Mg-24 Na—23 S—32 Cl—35.5Fe—56 I—127Cu—64Ba—137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是（）A．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放B．“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理2．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是()A．食盐中阴离子的核外电子排布式为：B．纯碱与汽油去除油污的原理相同C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．蔗糖与醋酸的最简式相同3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.20mL10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAC.在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NAD.标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA4．下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（）物质选项abcA．AlCl3Al(OH)3abcNaAlO2B．HNO3NONO2C．CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OHD．SiSiO2Na2SiO35．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()A．图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大-11-\nB．图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C．图③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OB．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O7.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是()选项离子或分子要求ANa＋、HCO、Mg2＋、SO滴加氨水立即有沉淀产生BFe3＋、NO、SO、Cl－滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DK＋、NO、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)8．下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．验证反应的热效应B．定量测定化C．滴定法测FeSO4D．构成铜锌原电池学反应速率溶液的浓度9、下列现象或反应的原理解释正确的是()现象或反应原理解释A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B．合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C．镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D．2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行该反应△H＞0，△S＜010．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是()A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸-11-\nB．C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用直接电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列叙述正确的是( )A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种B.环己醇分子中所有的原子可能共平面C.DCHP能发生加成、取代、消去反应D.1molDCHP最多可与含2molNaOH的烧碱溶液反应12.据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是()A．电池放电时Na+从b极区移向a极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2OD．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol13．agMg、Al合金完全溶解在C1mol·L-1、V1LHCl溶液中，产生bgH2。再向反应后的溶液中加入C2mol·L-1、V2LNaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系错误的是()A．铝为(24b－a)/9molB．C1＝C2V2/V1C．d＝a＋17bD．与金属反应后剩余盐酸为（C1V1－b）mol14、在常温下，0.1000mol·L－1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L－1盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是( )A.a点：c(CO)>c(HCO)>c(OH－)B.b点：5c(Cl－)>4c(HCO)＋4c(CO)C.c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)D.d点：c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)-11-\n15.向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下，发生反应：A(g)＋B(g)xC(g)；ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.x不可能等于2B.甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)<K(乙)C.将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D.若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1第Ⅱ卷(非选择题 共80分)16.(12分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为____。(2)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：____。②25℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________mol·L－1(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)。③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________。(3)若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____。(4)本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________。17.(15分)兔耳草醛是一种人造香料，它的合成路线如下：-11-\n(1)反应①～④中属于加成反应的是_____(填序号)，化合物E中的官能团的名称是_____。(2)反应②中若HCHO过量，则D可继续与HCHO反应生成________(填结构简式)。(3)写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：________________。Ⅰ.既能发生水解反应，也能发生银镜反应；Ⅱ.分子中有3种不同化学环境的氢。(4)写出物质D在Cu作催化剂条件下与氧气反应的化学方程式：________________。(5)已知：。写出以物质C为原料制备聚乳酸的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2CH2CH3CH318.(12分)次硫酸氢钠甲醛(xNaHSO2·yHCHO·zH2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.5400g样品，完全溶于水配成100mL溶液；②取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10mol·L－1；③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。次硫酸氢钠甲醛和碘反应的方程式如下：xNaHSO2·yHCHO·zH2O＋I2―→NaHSO4＋HI＋HCHO＋H2O(未配平)(1)生成0.5825g白色固体时，需要消耗碘的质量为________。(2)若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式________________________________。(3)通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成(写出计算过程)。19.(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3-11-\n)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。 图1图2(1)用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是____。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有________(填化学式)杂质生成。(2)为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：______。②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加______作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有________。③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(3)本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；③待________时，停止加热，将烧瓶取下；④________________________________；⑤________________________________；⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。20.(14分)还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。(1)利用炭粉可以将氮氧化物还原。已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.6kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol－1反应C(s)＋2NO(g)===CO2(g)＋N2(g)；ΔH＝________kJ·mol－1。(2)TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如右图所示，OH与NO2的反应为NO2＋OH===HNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：___________。(3)右图所示的装置能吸收和转化NO2、NO和SO2。-11-\n①阳极区的电极反应式为____。②阴极排出的溶液中含S2O离子，能吸收NOx气体，生成的SO可在阴极区再生。将S2O吸收NO2的离子方程式配平，并在方格内填上相应物质：____S2O＋____NO2＋____OH－===SO＋____N2＋____③已知阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84L的气体，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100g，则被吸收气体中NO2和NO的物质的量之比为________。(4)O3、醛类、PAN(过氧硝酸乙酰)等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾。某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如右图所示。请你根据光化学烟雾的形成原理，对减少光化学烟雾的发生提出一个合理建议：________。21.(12分)本题包括A、B两小题，请选定其中一题作答。若多做，则按A小题评分。A.【物质结构与性质】K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3＋。(1)Cr3＋能与OH－、CN－形成配合物[Cr(OH)4]－、[Cr(CN)6]3－。①Cr3＋的电子排布式可表示为________。②不考虑空间构型，[Cr(OH)4]－的结构可用示意图表示为________。（若有配位键，用箭号表示）③CN－与N2互为等电子体，写出CN－的电子式：________。(2)K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。①乙醛中碳原子的杂化方式有________、________。②乙酸的沸点是117.9℃，甲酸甲酯的沸点是31.5℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是____。(3)一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中________原子代表的是Cr原子。-11-\n江苏省扬州中学高三化学开学考试答题纸第Ⅱ卷(非选择题 共80分)16.(12分)(1)。(2)①。②。③。(3)。(4)。17.(15分)(1)，。(2)。(3)。(4)。(5)18.(12分)(1)。(2)。(3)(写出计算过程)。19.(15分)(1)。。(2)①。-11-\n②，。③。(3)③；④；⑤；20.(14分)(1)。(2)。(3)①。②____S2O＋____NO2＋____OH－===SO＋____N2＋____③。(4)。21.(12分)(1)①。②。③。(2)①____________。②。(3)________。江苏省扬州中学高三下学期开学化学练习参考答案1、D2、C3、C4、D5、C6、B7、A8、A9、D10、B11、D12、BC13、A14、BD15、AD16.(1)ZnFe2O4＋4H2SO4===ZnSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O(2)①H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ②4.0×10－5③Fe(OH)3胶体(沉淀)具有吸附性(3)制取的锌含铜等杂质(4)H2SO4、ZnSO4(每空2分，共12分)17.(1)①②④ 碳碳双键、醛基-11-\n(3)HCOOCH(CH3)2(4)(除第(1)小题第一空3分，第(5)小题4分外，其余每空2分，共15分)18.(12分)(1)1.27g(2分) (2)2HCHO＋OH－===CH3OH＋HCOO－(2分)(3)(结果2分，过程6分)25．00mL溶液中：n(NaHSO2)＝n(NaHSO4)＝n(BaSO4)＝0.5825g/233g·mol－1＝0.0025mol(1分)n(HCHO)＝0.0025mol(1分)100mL溶液中：n(NaHSO2)＝4×0.0025mol＝0.01mol(1分)n(HCHO)＝4×0.0025mol＝0.01mol(1分)n(H2O)＝(1.5400g－88g·mol－1×0.01mol－30g·mol－1×0.01mol)/18g·mol－1＝0.02mol(1分)x∶y∶z＝n(NaHSO2)∶n(HCHO)∶n(H2O)＝0.01∶0.01∶0.02＝1∶1∶2(1分)次硫酸氢钠甲醛的化学式为NaHSO2·HCHO·2H2O(2分)19.(1)吸收SO2等尾气，防止污染空气 NaCl(2)①IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O②淀粉溶液 酸式滴定管 ③偏低(3)③烧瓶中固体不再减少 ④趁热过滤 ⑤将所得滤液冷却结晶，过滤(除第(3)小题每空1分外，其余每空2分，共15分)20.(1)－574.1(2)NO＋3OH===HNO3＋H2O(3)①SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋②4 2 8 8 1 4 H2O③3∶4(4)减少机动车有害尾气的排放(除第(3)②小题4分外，其余每空2分，共14分)21A.(1)①1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)②-11-\n(2)①sp2 sp3 ②乙酸分子间存在氢键(3)C(除第(2)①每空1分外，其余每空2分，共12分)-11-
