江苏省南通市海安县实验中学2022～2022学年度高二上学期期中化学试卷（必修） 一、选择题（共23小题）1．玻璃仪器：①烧杯②烧瓶③试管④容量瓶⑤量筒．能直接加热的是（ ）A．①③B．②③C．③D．④⑤ 2．下列物质与化学式相应的是（ ）A．小苏打﹣Na2CO3B．明矾﹣KAl（SO4）2C．漂白粉的有效成分﹣Ca（ClO）2D．水玻璃﹣H2SiO3 3．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（ ）A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼 -29-\n4．有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol•L﹣1，c（Cl﹣）为1.3mol•L﹣1．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加2mol•L﹣1NaOH溶液的体积为（ ）A．65mLB．72mLC．80mLD．128mL 5．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述正确的是（ ）A．生铁块中的碳是原电池的正极，发生氧化反应B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣3e﹣→Fe3+D．a，b试管中均发生了化学能转化为电能的能量变化过程 6．下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（ ）A．Fe→FeCl3B．AlCl3→Al（OH）3C．Fe→FeCl2D．Na2O→NaOH 7．下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（ ）A．Au（金）B．AgC．AlD．Fe 8．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）XYZ①NaOH溶液KAlO2稀硫酸②KOH溶液NaHCO3浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③ -29-\n9．是核电站的主要燃料，下列关于的说法正确的是（ ）A．质子数为235B．中子数为92C．电子数为143D．质量数为235 10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（ ）A．在标准状况下，22.4L苯所含的碳原子数目为6NAB．常温常压下，6.2g氧化钠含有的离子数为0.3NAC．18g水所含的电子数目为10NAD．3.2gO2、O3混合物中所含O原子一定是0.2NA 11．下列鉴别方法不能达到实验目的是（ ）A．用激光笔鉴别淀粉溶液与葡萄糖溶液B．用KOH溶液鉴别NH4Cl、AlCl3、MgSO4、FeCl3四种溶液C．用盐酸溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3和Na2SO4 12．中华语言博大精深，下列词语中，其含意是物理变化的是（ ）A．蜡炬成灰B．曾青得铁C．百炼成钢D．大浪淘沙 13．下列物质类别属于碱的是（ ）A．Cu2（OH）2CO3B．C2H5OHC．NaAl（OH）2CO3D．NH3．H2O 14．下列实验方法或操作能达到实验目的是（ ）A．收集SO2B．测量Cu与浓硝酸-29-\nC．二氧化锰固体和双氧水制取O2D．吸收HCl 15．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（ ）A．CH3CH3B．Na2O2C．NaClD．N2 16．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH﹣═2AlO+H2↑C．用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+H+═CO2↑+H2OD．二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液：CO2+OH﹣═CO 17．下列物质中主要成分为硅酸盐的是（ ）A．硅橡胶B．石英C．青花瓷D．金刚砂 18．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）A．2HgO2Hg+O2↑B．2Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2 19．化学与生活、生产密切相关．下列说法不正确的是（ ）A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放-29-\nB．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 20．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．下列反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列判断正确的是（ ）A．KClO3在反应中失去电子B．H2C2O4是氧化剂C．H2SO4发生氧化反应D．生成2molClO2时有2mol电子转移 21．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）A．Na+、OH﹣、HCO3﹣B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣C．H+、K+、CO32﹣D．NH4+、NO3﹣、OH﹣ 22．将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为（ ）A．1：1B．2：3C．3：2D．8：9 23．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）24．合理饮食和正确使用药物，是人体健康的重要保证．-29-\n①1838年，林则徐在广东虎门销毁大量的鸦片，打击了当时烟贩的嚣张气焰．下列药物中属于毒品的是 ．A．砒霜B．阿司匹林C．甲基苯丙胺（冰毒）②均衡的膳食结构可以保障身体健康，但并不是所有的食物均可以被人体吸收利用．下列营养物质不能被人体吸收利用的是 ．A．蛋白质B．纤维素C无机盐③微量元素在人体内含量极少，其质量不到体重的万分之一，但它们对维持生命活动、促进健康和生长发育有重要的作用．碘被称之为“智力元素”，下列物质 是目前在碘盐中添加的含碘化合物．A．碘酸钾B．碘单质C．碘化钾． 25．材料是人类赖以生存和发展的重要基础物质．①潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料．钢铁容易在潮湿空气中发生 腐蚀，其正极的电极反应式是 ．②随着科学技术的发展，科学家研制了氮化硅等许多耐高温的物质，它们属于 _（填字母）．a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是 ． 26．防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识．①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是 （填字母）．a．氮的氧化物b．硫的氧化物c．可吸入颗粒物d．氟氯代烃e．二氧化碳②水是一种宝贵的自然资源．下列物质可用于水体消毒的是 （填字母）．a．明矾b．氯化铁c．漂白粉③垃圾焚烧是产生 的主要途径之一（填字母）．a．二噁英b．SO2c．NH3． 27．营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．-29-\n①有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，写出淀粉水解的方程式 ，检验淀粉水解产物的试剂是 ．②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的糖类、油脂、蛋白质为人体提供能量最多的是 ．③“服用维生素C，可使食物中的Fe3+变为Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂．④阿司匹林（）与氢氧化钠反应可制得可溶性阿司匹林，疗效更好．写出阿司匹林与氢氧化钠的反应方程式 ． 28．如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．M是可溶性的盐．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题．（1）G的化学式为 X的电子式为 （3）写出反应①的化学方程式 （4）写出反应的②离子方程式 ． 29．合理使用材料，改善人类生活．①橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为 结构（填“线型”或“体型”），从而增大橡胶的强度；向其中加入 可以增大轮胎的耐磨性．②玻璃制品在日常生活中的使用量很大，普通玻璃的原料有石英、 、石灰石，通常的玻璃呈浅绿色，是因为含有 （填离子）．彩色玻璃中是因为添加某些金属氧化物，红色玻璃是因为添加 （填化学式）．-29-\n③氧气和四氯化硅蒸气在旋转的高温炉中发生罝换反应，其产物之一可制得光导纤维，试写出该反应的化学方程式 ． 江苏省南通市海安县实验中学2022～2022学年度高二上学期期中化学试卷（必修）参考答案与试题解析 一、选择题（共23小题）1．玻璃仪器：①烧杯②烧瓶③试管④容量瓶⑤量筒．能直接加热的是（ ）A．①③B．②③C．③D．④⑤【考点】直接加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】不能用于加热的仪器有：量筒、容量瓶、集气瓶等；能加热并且能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿和坩埚等；能加热但需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．【解答】解：①烧杯②烧瓶用于加热时需要垫石棉网；③试管可以用于直接加热；④容量瓶量瓶只能用来配制溶液，不能加热⑤量筒只能用来量取液体，不能加热．故选C．【点评】本题很简单，考查能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键． 2．下列物质与化学式相应的是（ ）A．小苏打﹣Na2CO3B．明矾﹣KAl（SO4）2C．漂白粉的有效成分﹣Ca（ClO）2D．水玻璃﹣H2SiO3【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．小苏打为碳酸氢钠，表示碳酸钠；B．明矾是一种常用的净水剂，其化学式为KAl（SO4）2•12H2O；C．漂白粉的有效成分为次氯酸钙；-29-\nD．水玻璃为硅酸钠的水溶液．【解答】解：A．Na2CO3为碳酸钠，俗名为苏打，小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故A错误；B．明矾中含有结晶水，其正确的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，故B错误；C．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为：Ca（ClO）2，故C正确；D．水玻璃为硅酸钠的溶液，其化学式为Na2SiO3，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见物质的化学式、组成与名称与俗名的关系，题目难度不大，明确常见物质的组成、名称、化学式与俗名的关系为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力． 3．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（ ）A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼【考点】常见的能量转化形式．【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．【解答】解：A．光合作用是太阳能转变化为化学能，故A错误；-29-\nB．烧炭取暖是化学能转化成热能，故B正确；C．风力发电是风能转化为电能，故C错误；D．电解冶炼是电能转化为化学能，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握化学反应中能量的变化形式． 4．有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol•L﹣1，c（Cl﹣）为1.3mol•L﹣1．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加2mol•L﹣1NaOH溶液的体积为（ ）A．65mLB．72mLC．80mLD．128mL【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】根据电荷守恒计算混合溶液中n（Al3+），向MgCl2和AlCl3的混合溶液加入NaOH溶液，使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+应恰好转化为AlO2﹣，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），再根据V=计算即可．【解答】解：溶液中n（Cl﹣）=0.1L×1.3mol/L=0.13mol，溶液中n（Mg2+）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，根据电荷守恒，所以溶液中n（Al3+）==0.03mol，将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.13mol+0.03mol=0.16mol，所以至少需要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为=0.08L=80mL，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算，关键在于清楚反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，注意利用原子守恒简化解题过程． 5．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述正确的是（ ）-29-\nA．生铁块中的碳是原电池的正极，发生氧化反应B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣3e﹣→Fe3+D．a，b试管中均发生了化学能转化为电能的能量变化过程【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；a试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，b试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀．【解答】解：A．铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀时，铁易失电子作负极，则碳都作正极，故A错误；B．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故B错误；C．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应Fe﹣2e﹣→Fe2+，故C错误；D．a，b试管中均形成了原电池，在原电池中均发生了化学能转化为电能的能量变化过程，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，明确生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的环境是解本题关键，难度不大． 6．下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（ ）A．Fe→FeCl3B．AlCl3→Al（OH）3C．Fe→FeCl2D．Na2O→NaOH【考点】铁的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．-29-\n【分析】根据物质的性质，分析该物质转化成另一指定物质的反应，选出不是由一步反应实现的一组，或不是通过化合反应完成的一组．【解答】解：A．铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，不符合题意，故A不符合；B．AlCl3和可溶性碱发生复分解反应得到Al（OH）3和盐，不能通过化合反应一步生成，符合题意，故B符合；C．FeCl3和铁发生化合反应生成FeCl2，不符合题意，故C不符合；D．氧化钠和水发生化合反应生成NaOH，不符合题意，故D不符合；故选B．【点评】本题考查了常见物质间的反应，化合反应概念分析，完成此题，可以依据相关物质的性质进行，难度不大． 7．下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（ ）A．Au（金）B．AgC．AlD．Fe【考点】硝酸的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，不能全部溶解，Au不活泼，不溶于浓硝酸，以此来解答．【解答】解：A．Au不活泼，不能与浓硝酸发生氧化还原反应而溶解，但能溶解在王水中，故A不选；B．Ag能与浓硝酸发生氧化还原反应，硝酸足量，则Ag全部溶解，故B选；C．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，不能全部溶解，故C不选；D．常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，不能全部溶解，故D不选；故选B．【点评】本题考查浓硝酸的性质，注意浓硝酸具有强氧化性及钝化即可解答，明确钝化的实质为生成致密的氧化物，题目难度不大． 8．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）XYZ-29-\n①NaOH溶液KAlO2稀硫酸②KOH溶液NaHCO3浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】①偏铝酸钾只能与酸反应，不能与碱反应；②NaHCO3是多元弱酸的氢盐，既可以与强酸反应又可以与强碱反应；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应；④Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁．【解答】解：①偏铝酸钾只能与酸反应生成氢氧化铝，不能与碱反应，故①不符合；②NaHCO3是多元弱酸的氢盐，既可以与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，又可以与氢氧化钾反应生成碳酸盐和水，故②符合；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合，故选C．【点评】本题考查元素化合物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质． 9．是核电站的主要燃料，下列关于的说法正确的是（ ）A．质子数为235B．中子数为92C．电子数为143D．质量数为235【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】原子表示法中，左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，质量数﹣质子数=中子数．-29-\n【解答】解：的质量数是235，质子数是92，中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143，．故选D．【点评】本题考查学生质量数、质子数以及中子数之间的关系，可以根据所学知识进行回答，较简单． 10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（ ）A．在标准状况下，22.4L苯所含的碳原子数目为6NAB．常温常压下，6.2g氧化钠含有的离子数为0.3NAC．18g水所含的电子数目为10NAD．3.2gO2、O3混合物中所含O原子一定是0.2NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下苯为液体；B、求出氧化钠的物质的量，然后根据1mol氧化钠中含2mol钠离子和1mol氧离子来分析；C、求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；D、氧气和臭氧均由氧原子构成．【解答】解：A、标况下苯为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、6.2g氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol氧化钠中含2mol钠离子和1mol氧离子，故0.1mol氧化钠中含0.3mol离子即0.3NA个，故B正确；C、18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子即10NA个，故C正确；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中的氧原子的物质的量n==0.2mol，即0.2NA个，故D正确．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大． 11．下列鉴别方法不能达到实验目的是（ ）A．用激光笔鉴别淀粉溶液与葡萄糖溶液-29-\nB．用KOH溶液鉴别NH4Cl、AlCl3、MgSO4、FeCl3四种溶液C．用盐酸溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3和Na2SO4【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．淀粉溶液为胶体分散系，具有丁达尔现象；B．NH4Cl、AlCl3、MgSO4、FeCl3四种溶液分别与KOH反应的现象为：刺激性气体、先生成白色沉淀后溶解、白色沉淀、红褐色沉淀；C．Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液分别与盐酸反应的现象为：无色气体、白色沉淀；D．AgNO3和Na2SO4均与BaCl2溶液反应生成白色沉淀．【解答】解：A．淀粉溶液为胶体分散系，具有丁达尔现象，则可用激光笔鉴别淀粉溶液与葡萄糖溶液，故A正确；B．NH4Cl、AlCl3、MgSO4、FeCl3四种溶液分别与KOH反应的现象为：刺激性气体、先生成白色沉淀后溶解、白色沉淀、红褐色沉淀，现象不同，可鉴别，故B正确；C．Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液分别与盐酸反应的现象为：无色气体、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故C正确；D．AgNO3和Na2SO4均与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大． 12．中华语言博大精深，下列词语中，其含意是物理变化的是（ ）A．蜡炬成灰B．曾青得铁C．百炼成钢D．大浪淘沙【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成；B．曾青得铁指铁和可溶性的铜溶液反应生成铜和相应的盐；C．百炼成钢说明碳在加热的条件下能和氧气反应生成二氧化碳；D．大浪淘沙过程中没有新物质生成．-29-\n【解答】解：A．蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A错误；B．曾青得铁指铁和可溶性的铜溶液反应生成铜和相应的盐，属于化学性质，故B错误；C．百炼成钢说明碳在加热的条件下能和氧气反应生成二氧化碳，属于化学性质，故C错误；D．大浪淘沙过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 13．下列物质类别属于碱的是（ ）A．Cu2（OH）2CO3B．C2H5OHC．NaAl（OH）2CO3D．NH3．H2O【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．【解答】解：A、碱式碳酸铜属于盐，故A错误；B、乙醇不能电离，属于有机物，故B错误；C、NaAl（OH）2CO3属于盐，故C错误；D、一水合氨电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生碱的概念的理解和掌握，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等． 14．下列实验方法或操作能达到实验目的是（ ）A．收集SO2B．测量Cu与浓硝酸-29-\nC．二氧化锰固体和双氧水制取O2D．吸收HCl【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】A．二氧化硫密度大于空气，应该采用向上排空气法收集；B．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮能和水反应生成硝酸，二氧化氮和空气不反应，应该采用排空气法收集；C．双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，氧气不易溶于水，可以采用排水法收集；D．有缓冲装置的能防止倒吸．【解答】解：A．二氧化硫密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，所以集气瓶中导气管应该遵循“长进短出”原则，故A错误；B．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮能和水反应生成硝酸，所以不能采用排水法收集；二氧化氮和空气不反应，且二氧化氮密度大于空气，所以应该采用向上排空气法收集，故B错误；C．双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，氧气不易溶于水，可以采用排水法收集，所以该操作正确，故C正确；D．有缓冲装置的能防止倒吸，HCl极易溶于水，所以该装置没有缓冲装置，不能防止倒吸，应该用四氯化碳防倒吸，故D错误；故选C．【点评】本题以气体收集为载体考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查基本操作，明确实验原理及操作规则是解本题关键，易错选项是D． 15．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（ ）A．CH3CH3B．Na2O2C．NaClD．N2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．-29-\n【专题】化学键与晶体结构．【分析】非金属元素之间形成共价键，一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，离子化合物中一定含有离子键，以此来解答．【解答】解：A、CH3CH3中只有共价键，故A不选；B、Na2O2中钠离子与过氧根离子之间以离子键结合，氧氧之间以共价键结合，故B选；C、NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，不含共价键，故C不选；D、N2为单质，且只含有共价键，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学键、离子化合物，明确物质的构成、元素与元素的成键是解答本题的关键，难度不大． 16．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH﹣═2AlO+H2↑C．用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+H+═CO2↑+H2OD．二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液：CO2+OH﹣═CO【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；B．原子个数不守恒；C．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆；D．原子个数不守恒，不符合反应客观事实．【解答】解：A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A正确；B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故B错误；C．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C错误；D．二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液，离子方程式：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，故D错误；故选：A．-29-\n【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实，遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大． 17．下列物质中主要成分为硅酸盐的是（ ）A．硅橡胶B．石英C．青花瓷D．金刚砂【考点】含硅矿物及材料的应用．【专题】碳族元素．【分析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素结合而成的化合物的总称，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品．【解答】解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，石英是二氧化硅，不是硅酸盐，青花瓷属于陶瓷其主要成分为硅酸盐．故选C．【点评】本题考查硅酸盐，题目难度不大，注意石英的成分是二氧化硅不是硅酸盐． 18．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）A．2HgO2Hg+O2↑B．2Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑-29-\n电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．【解答】解：A．Hg是不活泼金属，采用直接加热分解其氧化物的方法冶炼，故A正确；B．Mn的金属性小于Al，且熔点大于Al，所以V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，故B正确；C．Mg是活泼金属，MgO熔点较高、氯化镁熔点较低，所以工业上为减少资源消耗，采用电解熔融氯化镁方法冶炼镁，故C错误；D．在金属活动性顺序表中Fe是处于中间位置的金属，通常是用还原剂将Fe从其化合物中还原出来，故D正确；故选C．【点评】本题考查金属冶炼，明确金属活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，根据金属活泼性强弱选取合适的冶炼方法，易错选项是C． 19．化学与生活、生产密切相关．下列说法不正确的是（ ）A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；绿色化学；硅和二氧化硅．【专题】化学计算．【分析】A．“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应；B．双氧水有强氧化性；C．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；D．光导纤维的成分是二氧化硅．【解答】解：A．“低碳生活”就是通过各种手段、方法，尽量减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应，故A正确；B．双氧水有强氧化性，能杀菌消毒，故B正确；-29-\nC．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，使原料尽可能全部转化为目标产物，故C正确；D．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，故D错误．故选D．【点评】本题考查低碳生活，绿色化学，光导纤维，消毒剂，难度不大，平时注意知识的积累． 20．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．下列反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列判断正确的是（ ）A．KClO3在反应中失去电子B．H2C2O4是氧化剂C．H2SO4发生氧化反应D．生成2molClO2时有2mol电子转移【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价，C元素化合价由+3价变为+4价，A．元素失电子化合价升高；B．得电子化合价降低的反应物是氧化剂；C．还原剂发生氧化反应；D．根据二氧化氯和转移电子之间的关系式计算．【解答】解：该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价，C元素化合价由+3价变为+4价，A．该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价，所以KClO3在反应中得到电子，故A错误；B．C元素化合价由+3价变为+4价，所以草酸失电子化合价升高，则草酸作还原剂，故B错误；C．硫酸中各元素化合价不变，所以硫酸既不发生氧化反应也不发生还原反应，故C错误；D．生成2molClO2时转移电子的物质的量=2mol×（5﹣4）=2mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，熟悉元素的化合价是解本题关键，知道转移电子的计算方法，难度不大． -29-\n21．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）A．Na+、OH﹣、HCO3﹣B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣C．H+、K+、CO32﹣D．NH4+、NO3﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧根离子与碳酸氢根离子离子反应生成碳酸根离子和水；B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣离子之间不满足离子反应发生条件；C．氢离子能够与碳酸根离子反应；D．铵根离子能够与氢氧根离子反应生成一水合氨．【解答】解：A．HCO3﹣与OH﹣离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．CO32﹣与H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．OH﹣与铵根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 22．将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为（ ）A．1：1B．2：3C．3：2D．8：9【考点】镁的化学性质；铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据金属镁和金属铝与盐酸反应的方程式进行计算即可．【解答】解：设镁和铝分别与足量的盐酸反应都生成1mol的H2，则Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，112Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑-29-\n231所以参加反应的镁和铝的物质的量之比=1：=3：2．故选C．【点评】本题考查学生金属镁和铝的化学性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 23．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．【解答】解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答． -29-\n二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）24．合理饮食和正确使用药物，是人体健康的重要保证．①1838年，林则徐在广东虎门销毁大量的鸦片，打击了当时烟贩的嚣张气焰．下列药物中属于毒品的是 C ．A．砒霜B．阿司匹林C．甲基苯丙胺（冰毒）②均衡的膳食结构可以保障身体健康，但并不是所有的食物均可以被人体吸收利用．下列营养物质不能被人体吸收利用的是 B ．A．蛋白质B．纤维素C无机盐③微量元素在人体内含量极少，其质量不到体重的万分之一，但它们对维持生命活动、促进健康和生长发育有重要的作用．碘被称之为“智力元素”，下列物质 A 是目前在碘盐中添加的含碘化合物．A．碘酸钾B．碘单质C．碘化钾．【考点】药物的主要成分和疗效；微量元素对人体健康的重要作用．【专题】热点问题；化学应用．【分析】①毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品；②人体内无纤维素酶；③食盐加碘添加碘酸钾．【解答】解：①砒霜是毒药，阿司匹林是解热镇痛药，甲基苯丙胺（冰毒）是毒品，故答案为：C；②人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，故答案为：B；③食盐加碘添加碘酸钾，故答案为：A．【点评】本题考查药物的主要成分和疗效、营养素等，侧重化学与生活、生产以及环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大． 25．材料是人类赖以生存和发展的重要基础物质．①潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料．钢铁容易在潮湿空气中发生 电化学或吸氧 腐蚀，其正极的电极反应式是 O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ．②随着科学技术的发展，科学家研制了氮化硅等许多耐高温的物质，它们属于 b _（填字母）．-29-\na．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是 棉花 ．【考点】金属的电化学腐蚀与防护；蔗糖、麦芽糖简介．【专题】电化学专题；化学应用．【分析】①钢铁容易在潮湿空气中发生电化学或吸氧，Fe作负极，氧气作正极，得电子发生还原反应；②氮化硅等许多耐高温的物质，它们属于无机非金属材料；③天然纤维是人从自然界的植物或动物身上直接获得的纤维．【解答】解：①钢铁容易在潮湿空气中发生电化学或吸氧，Fe作负极，氧气作正极，得电子发生还原反应，其正极的电极反应式是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：电化学或吸氧；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；②氮化硅等许多耐高温的物质，它们属于无机非金属材料；故选：b；③天然纤维是人从自然界的植物或动物身上直接获得的纤维，故棉花是天然纤维；故答案为：棉花．【点评】本题考查了电极反应式书写及材料的判断，难度不大，掌握钢铁的电化学腐蚀原理是解题的关键，注意化学与生活的联系． 26．防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识．①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是 e （填字母）．a．氮的氧化物b．硫的氧化物c．可吸入颗粒物d．氟氯代烃e．二氧化碳②水是一种宝贵的自然资源．下列物质可用于水体消毒的是 c （填字母）．a．明矾b．氯化铁c．漂白粉③垃圾焚烧是产生 a 的主要途径之一（填字母）．a．二噁英b．SO2c．NH3．【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物；化学应用．【分析】①空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等；②杀菌消毒应有强氧化性；-29-\n③垃圾焚烧产生二噁英．【解答】解：①空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等，不需要检测二氧化碳的浓度，故答案为：e；②杀菌消毒应有强氧化性，漂白粉中的次氯酸钙有强氧化性，故答案为：c；③垃圾焚烧产生二噁英，是产生的主要途径之一，故答案为：a．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失． 27．营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．①有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，写出淀粉水解的方程式 （C6H10O5）n+nH2O=nC6H12O6 ，检验淀粉水解产物的试剂是 银氨试剂或新制氢氧化铜 ．②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的糖类、油脂、蛋白质为人体提供能量最多的是 油脂 ．③“服用维生素C，可使食物中的Fe3+变为Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作 还原 剂．④阿司匹林（）与氢氧化钠反应可制得可溶性阿司匹林，疗效更好．写出阿司匹林与氢氧化钠的反应方程式 ．【考点】淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】①淀粉为多糖，水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖有醛基；②每克脂肪在人体内氧化分解产生约为37.6kJ的热量，葡萄糖约为16.4kJ，蛋白质约为16.7kJ；③根据铁元素的化合价变化可知三价铁离子被还原来分析维生素C的作用；④阿司匹林与与氢氧化钠中和可得可溶性阿司匹林．-29-\n【解答】解：①淀粉为多糖，水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖有醛基能发生银镜反应，故答案为：（C6H10O5）n+nH2O=nC6H12O6；银氨试剂或新制氢氧化铜；②每克脂肪在人体内氧化分解产生约为37.6kJ的热量，葡萄糖约为16.4kJ，蛋白质约为16.7kJ，提供能量最多的是油脂，故答案为：油脂；③由信息维生素C可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，该反应中铁元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，即维生素C为还原剂，体现还原性，故答案为：还原；④阿司匹林可由水杨酸和乙酸酐反应得到，阿司匹林与与氢氧化钠中和可得可溶性阿司匹林：，故答案为：．【点评】本题考查药物的主要成分和疗效、以及糖类、油脂、蛋白质的性质、难度不大，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力． 28．如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．M是可溶性的盐．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题．（1）G的化学式为 NaAlO2 X的电子式为 （3）写出反应①的化学方程式 2Al+3FeO3Fe+Al2O3 （4）写出反应的②离子方程式 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ．【考点】无机物的推断．-29-\n【专题】推断题；热点问题；物质变化与能量变化统一思想；演绎推理法；元素及其化合物．【分析】图中D、E、Z是单质，其余均是化合物．且知E为日常常用金属；D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，C+D=E+F是置换反应，推断高温下为铝热反应，推断D为Al，E为Fe，F为Al2O3；Z、Y是氯碱工业的产品，由图中Al、Al2O3和Y反应可推断，Y为NaOH；得到Z为Cl2，X为HCl，反应均在水溶液中进行，所以推断得到G为NaAlO2，M为AlCl3，B为FeCl2，A为FeCl3，然后结合物质的性质及化学反应原理来解答．【解答】解：图中D、E、Z是单质，其余均是化合物．且知E为日常常用金属；D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，C+D=E+F是置换反应，推断高温下为铝热反应，推断D为Al，E为Fe，F为Al2O3；Z、Y是氯碱工业的产品，由图中Al、Al2O3和Y反应可推断，Y为NaOH；得到Z为Cl2，X为HCl，反应均在水溶液中进行，所以推断得到G为NaAlO2，M为AlCl3，B为FeCl2，A为FeCl3，（1）根据上面的分析，G的化学式为NaAlO2，故答案为：NaAlO2；X为HCl，其电子式为，故答案为：；（3）反应①的化学方程式为2Al+3FeO3Fe+Al2O3，故答案为：2Al+3FeO3Fe+Al2O3；（4）反应的②离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣．【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质及转化关系推断物质为解答的关键，涉及盐类水解、电化学反应原理、沉淀的生成等，综合性较强，题目难度中等． 29．合理使用材料，改善人类生活．①橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为 体型 结构（填“线型”或“体型”），从而增大橡胶的强度；向其中加入 炭黑 可以增大轮胎的耐磨性．-29-\n②玻璃制品在日常生活中的使用量很大，普通玻璃的原料有石英、 纯碱 、石灰石，通常的玻璃呈浅绿色，是因为含有 亚铁离子（Fe2+） （填离子）．彩色玻璃中是因为添加某些金属氧化物，红色玻璃是因为添加 Cu2O （填化学式）．③氧气和四氯化硅蒸气在旋转的高温炉中发生罝换反应，其产物之一可制得光导纤维，试写出该反应的化学方程式 SiCl4+O2SiO2+2Cl2 ．【考点】蔗糖、麦芽糖简介；硅和二氧化硅；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．【专题】元素及其化合物；有机化合物的获得与应用．【分析】①天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性；②制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英；亚铁离子显绿色；氧化亚铜（Cu2O）为红色；③四氯化硅与氧气反应生成二氧化硅和氯气．【解答】解：①橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度，加入炭黑可以增大轮胎的耐磨性，故答案为：体型；炭黑；②制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英；普通玻璃从侧面看呈现绿色，那是因为含有Fe2+的缘故；红色玻璃中常含有氧化亚铜（Cu2O），故答案为：纯碱；亚铁离子（Fe2+）；Cu2O；③四氯化硅与氧气反应生成二氧化硅和氯气，方程式：SiCl4+O2SiO2+2Cl2，故答案为：SiCl4+O2SiO2+2Cl2．【点评】本题考查材料及物质的性质，侧重考查方程式的书写，明确发生的化学反应是解题关键，题目难度不大． -29-
