第五次月考化学试题【新课标Ⅱ—4版】3．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是4．实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是A．250mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯5．下列各组溶液中，各离子一定能大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO-3、SO42-C．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-D．溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-6．下列叙述正确的是A．硅单质是制造太阳能电池板的主要材料B．将CO2通人BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀C．CO、NO、N02都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．常温下浓H2SO4和浓HNO3都能与Cu发生反应7．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-====Y+S4O62-+2H2O下列说法中，不正确的是6A．S2O32-是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a=4D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483．6KJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241．8kJ·mol-1B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）；△H=-57．4kJ·mol-1则含20．0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28．7kJ的热量C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）;△H=akJ·mol-1、2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=bkJ·mol-1，则a>b9．下列关于胶体的叙述不正确的是A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区分开来。B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象。C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子．离子通过。D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。10、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（）A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)11．X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是A．三种元素都是非金属元素B．Z是地壳中含量最多的元素C．三种化合物都是共价化合物D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同12．一定温度下，关于PH=1的醋酸溶液的下列说法中正确的是A．加入等体积的水，c（H+）、c（OH-）都减小B．加水稀释时醋酸和水的电离度都增大C．加入少量醋酸钠固体pH一定降低D．稀释100倍pH变为313．下列离子方程式中正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32－＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－14.对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④15、往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为（）6A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V1二．非选择题（共40分）16．目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下⑴贝壳的主要化学成分为。（写化学式）⑵写出反应②的离子方程式：。⑶写出Mg与CO2反应的化学方程式。⑷电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）。17.下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：⑴写出B的电子式：____________________。⑵反应⑤的现象是_____________________________________________。⑶反应①的化学反应方程式是______________________________________，在实验室引发反应④的操作是____________________________________。⑷反应⑥的离子方程式是_________________________________________。18．（10分）为证明Fe3+具有较强的氧化性，6甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：水解反应平衡常数（K）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+7.9×10-4Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+3.2×10-10Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+3.2×10-7请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为。（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。试剂：0.5mol/LFe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸方案：。（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。实验内容实验现象甲同学的实验方案溶液逐渐变成蓝绿色，pH略有上升乙同学的实验方案无明显现象，pH没有明显变化。①根据实验现象写出发生反应的离子方程式：。②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是。（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：。19.（12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：（1）该反应的平衡常数表达式为。6（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是%（保留整数）。（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是。（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（填字母序号）。（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数（填“变大、“变小”或“不变”）。6（3）Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+（2分）Fe3+变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降（2分）（4）将铜片放入氯化铁溶液中（2分）19.（每空2分，共12分）（1）（2分）（书写不规范酌情扣分）（2）4%（2分）（3）向正反应方向进行；（2分）
