第五次月考化学试题【新课标Ⅱ—3版】可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Mg:24Al:27Ca:40Cu:64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关物质组成、分类正确的是A．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸B．新制氯水的溶质主要是次氯酸分子C．纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等2．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁3．下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出4．下列各溶液中，一定能大量共存的是A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2B．C2H5OH、MnO4－、H+、K+C．Pb2+、K+、SO42－、Cl－ D．Na+、SO32－、CH3COO-、AIO2－5．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O=HClO+HSO3-D．将0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6．下列有关物质的性质及应用说法正确的是A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性7．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．氯水是否失效（pH试纸）8．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等9．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N27=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．反应中氮气作氧化剂C．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:110．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是A．o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 +CO2 =BaCO3↓+H2OB．b—c段反应的离子方程式是：2AlO2－+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－C．a—b段与c—d段所发生的反应相同D．d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致11．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAC．常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAD．6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA12．下列说法正确的是A．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8kJ·mol－1B．原子弹爆炸是放热反应C．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨能量低且键能小D．由BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ•mol－1①BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ•mol－1 ②可得反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H=+172.5kJ•mol－113．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（）A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B．阳极区pH增大C．图中的b>aD．该过程中的产品主要为H2SO4和H214、根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO…Cl2、Mn2＋…A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2715．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl16．水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－=Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是A．a＝4B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5molD．S2O32-是还原剂17、某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（）A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是A13+和C1―18、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4。下列说法错误的是（）A．放电时Mg2+向正极迁移B．充电时阳极反应为：Mo3S42x-—2xe-=Mo3S4C．充电时Mo3S4发生氧化反应D．放电时负极反应为：xMg-2xe-=xMg2+ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO319．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是20．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和6727mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于A．8.64gB．9.20gC．9.00gD．9.44g二、非选择题（本题包括4小题，共60分）21．（18分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素（1）C元素位于元素周期表第周期，第族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为（2）用“大于”“小于”或“等于”填空离子半径还原性得电子能力N3-Al3+O2-S2-35Cl37Cl（3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热akJ，则该反应的热化学方程式为。②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示B-C段发生的反应：（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式22．（12分）A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+阴离子NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0．1mol/L的C溶液pH小于13；③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加；④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。完成下列填空：（1）A的化学式为 ；7（2）③反应的离子方程式为 ；（3）检验D溶液中阴离子的的方法是 ；（4）E的的化学式为 ，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式） 。23．（8分）硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：（1）步骤②中发生反应的离子方程式为。（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是。（3）步骤⑤的操作为（4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：pH<8.08.0~9.6>9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为[25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12]。24．(14分)汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。Ⅰ．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=—574kJ·mol-1．CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=一1160kJ·mol-1(1)甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为；Ⅱ．吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：(2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出只生成NO3-的离子方程式；(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。①生成的Ce4+从电解槽的(填字母序号)口流出；②生成S2O42-的电极反应式为；(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为ag·L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)25．（16分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：7(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。装置A中发生反应的化学方程式为___________________。(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有________________。(4)欲测定溶液Y中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。(5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。参考答案一、（本题包括20小题，每小题2分，共40分）二、填空题（本题包括5小题，共60分）7Δ23．（8分）（1）2NH4++MgO＝Mg2++2NH3↑+H2O（2分）（2）抑制Mg2+水解，以便得到更多更纯的产品（2分）（3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）（4）蓝色（2分）24、25.（16分）答案：(1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（3分）(2)d→e→c→b （2分）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（3分）(3)铁屑（1分） 烧杯、漏斗、玻璃棒（3分）(4)酸式（2分）(5)偏小（2分）7
