高二化学试题(奥赛班)可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65第Ⅰ卷(选择题 共60分)一、选择题：（题每小题3分，共60分。每小题只有一个最佳选项）1．我国燃煤锅炉大多是采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧），采用沸腾炉的好处是A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成C．使煤炭充分燃烧，杜绝CO的排放D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率2．下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是A．反应容器内压强不随时间而变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化5．在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v（N2）＝0.1mol·Ｌ-1·ｓ-1B．v（H2）＝0.9mol·Ｌ-1·ｓ-1C．v（NH3）＝0.8mol·Ｌ-1·ｓ-1D．v（N2）＝1mol·Ｌ-1·min-16．镍镉电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：放电充电Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知，该电池放电时的负极材料是A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)7．下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀8．把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b-5-\n上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a9．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl>AgI>AgBrB．AgCl>AgBr>AgIC．AgBr>AgCl>AgID．AgBr>AgI>AgCl10．对于温度与反应方向的关系，下列判断正确的是A．ΔH＜0，ΔS＞0，所有温度下反应都自发进行B．ΔH＞0，ΔS＞0，所有温度下反应都自发进行C．ΔH＜0，ΔS＜0，高温下反应自发进行D．ΔH＞0，ΔS＜0，所有温度下反应都自发进行11．用已知浓度的NaOH溶液滴定某未知浓度的H2SO4溶液，参考下列图表，正确的选项是锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（乙）D酸碱酚酞（乙）12．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正反应方向移动，且溶液的pH小于7的是A．B．HCO3-C．HSO4-D．13．已知：（1）Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH=-350kJ·mol-1（2）2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-25kJ·mol-1则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．-375kJ·mol-1 B．-325kJ·mol-1C．+375kJ·mol-1 D．+325kJ·mol-114．依据下列热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol-1说明2molH2(g)和1molO2(g)的能量总和小于2molH2O(g)的能量B．已知C(s，石墨)＝C(s，金刚石) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全中和，放出28.65kJ的热量D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH215．已知2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0，下列图像中能正确表示该可逆反应的是ABCD16．下列事实能说明甲酸（HCOOH）属于弱酸的是-5-\n①1mol·L-1HCOOH溶液的pH=2②甲酸能与水以任意比互溶③20mL1mol·L-1HCOOH与20mL1mol·L-1NaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH>7A．①②B．②③C．③④D．①④17．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．在由水电离出的C(H＋)＝10-13mol·L-1的溶液中：NH、Na＋、Cl－、AlO2－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、CO、NOC．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－D．在C(H＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO18．下列溶液中，各微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下，向0.01mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C(Na＋)＞C(SO)＞C(NH)＞C(OH－)＝C(H＋)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：C(Na＋)＞C(OH－)＞C(HCO)＞C(H＋)C．Na2CO3溶液：C(OH－)－C(H＋)＝C(HCO)＋C(H2CO3)D．25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性：C(CH3COO－)＋C(OH－)＜C(CH3COOH)＋C(H＋)19．下列说法不正确的是A．0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32-)B．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸需加的水量多C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中：c(NH)＝c(Cl－)D．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>720．常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是A．a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液B．a点对应的Ksp等于c点对应的KspC.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点D.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L第Ⅱ卷（非选择题 共40分）二、非选择题（本部分共6小题，共40分）。21、(8分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的________棒。②乙池中阳极的电极反应式是___________________。(2)若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：①甲池中碳棒上电极反应式是_____________________，②乙池电解一段时间后，测知溶液体积为200ml，PH=13,则阴极生成的气体在标准状况下体积是__________L。22．（9分）按下图装置进行实验，并回答下列问题ZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液-5-\n（1）判断装置的名称：A池为___________B池为______________（2）锌极电极反应式为_________________________石墨棒C1电极反应式为________________________石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________（3）当C2极析出224mL气体（标准状况）时，CuSO4溶液的质量增加_________g。23．（5分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH＞0（1）则该反应中平衡常数表达式为K＝。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，K值（填“增大”，“减小”或“不变”）。（2）已知1100℃时K＝0.263，1100℃时向高炉中充入一定量的FeO固体和CO气体，某时刻测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L-1，c(CO)＝0.1mol·L-1，此时CO气体的转化率为（用百分数表示），此时该反应是否处于平衡状态（填“是”或“否”）。24．（9分）（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A________B(填“＞”、“＝”或“＜”)。（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若向该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_________________________，其原因是_________________________。（3）对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_______________。②若为弱酸强碱盐，其第一步水解的离子方程式是___________________________。②滴定操作中，眼睛要___________________。(3)取待测液NaOH溶液25.00ml于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是(4)若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，将使所测结果（填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读数时，滴定前仰视，滴定后正确读数，则所测结果。(5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为mol/l。-5-\n高二化学试题（奥赛班）第Ⅰ卷(选择题 共60分)一、选择题：（题每小题3分，每小题只有一个最佳选项）1234567891011121314151617181920第Ⅱ卷（非选择题 共40分）二、非选择题（本部分共6小题，共40分）。21、(8分)(1)①甲池中的________棒。②阳极的电极反应式是___________________。(2)①电极反应式是_____________________，②标准状况下体积是__________L。22．（9分）（1）A池为___________B池为______________（2）电极反应式为_________________________电极反应式为________________________实验现象为_______________________________（3）质量增加_________g。23．（5分）（1）平衡常数表达式为K＝。K值。（2）转化率为，是否处于平衡状态。24．（9分）（1）A________B。（2）现象是_________________________，其原因是_________________________。（3）水解的离子方程式是_______________。②水解的离子方程式是___________________________。25．（9分）（1）甲为滴定管（2）①不需要用到的仪器是________；②眼睛要___________________。(3)滴定终点的判断依据是(4)所测结果,所测结果。(5)物质的量浓度为mol/l。-5-
