新疆阿克苏地区温州大学拜城实验高中2022-2022学年高一（上）期中化学试卷 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．2022年4月22日是第46个世界地球日，活动主题为“珍惜地球资源转变发展方式﹣﹣提高资源利用效益”．下列行为中不符合这一主题的是（ ）A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求D．节约能源，提高能利用率 2．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的保证．下列实验操作中正确的是（ ）A．验证氢气的可燃性B．闻气体气味C．移走蒸发皿D．稀释浓硫酸 3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（ ）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．16\nA．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 4．下列实验操作中，错误的（ ）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 5．已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点为55℃，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（ ）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发 6．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在 7．下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖 8．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱 9．下列叙述正确的是（ ）A．1molH2O的质量为18B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 10．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．用铅笔写一个字消耗石墨的质量约为5×10﹣4克．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）A．2.5×1022个B．2.5×1019个C．5×1022个D．5×1019个 11．某实验小组需要1mol/L的Na2CO3溶液960mL，欲配制所需溶液时应选用容量瓶的规格和称量的样品质量分别为（ ）A．1000mL，106gNa2CO3B．950mL，101.8gNa2CO3C．500mL，286gNa2CO3▪10H2OD．1000mL，101.8gNa2CO3 12．下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）16\nA．1L该溶液中含硝酸钾202gB．100mL该溶液中含硝酸钾0.02molC．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/LD．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液 13．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量 14．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．18g水中含有的原子数为2NAB．11.2LO2一定含有NA个原子C．标准状况下，NA个水分子所占体积为22.4LD．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1 15．提纯含有少量氯化钡杂质的氯化钾溶液，可以使用的方法为（ ）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸 16．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（ ）A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 17．下列离子方程式正确的是（ ）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH﹣═H2OC．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 18．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A．H+，Ca2+，Cl﹣，CO32﹣B．Na+，Fe3+，OH﹣，SO42﹣C．K+，Na+，OH﹣，Cl﹣D．Cu2+，Ba2+，Cl﹣，SO42﹣ 二.填空题（共37分）19．（15分）（1）6.02×1022个CO2分子的物质的量为 ，质量为 ，标准状况下的体积为 ，含有氧原子的物质的量为 ．（2）100mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+物质的量浓度是 ，含Al3+物质的量 ，从其中取10ml，Al2（SO4）3物质的量浓度是 16\n，再将这10ml溶液稀释成100ml，物质的量浓度为 ．Al3+与SO42﹣物质的量浓度之比是 ．（3）28gKOH配成250mL溶液，溶质的物质的量 ，溶质的物质的量浓度为 ．（4）1molH2SO4中含 mol硫原子， 个氧原子． 20．（10分）（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为 ，用所得溶液进行以下实验：（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 ．（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈 色，即可制得Fe（OH）3胶体．（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应． 21．（12分）实验室要配制100mL1.0mol•L﹣1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）容量瓶上除有刻度线、容积还有 在使用前必须 （2）若用NaCl固体配制该溶液，下列仪器中不需要用到的是 （填序号）A．锥形瓶B.200mL容量瓶C．烧杯D．胶头滴管E．药匙F．托盘天平（3）若要实施配制，除玻璃棒和上述仪器外，尚缺的仪器有 ．（4）配制过程有以下操作：A．移液B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀其正确的操作顺序应是 （填序号）．（5）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 （填序号）．A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前容量瓶中有少量蒸馏水D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处． 三.计算题（9分）22．标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，求：（1）所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？（2）若将该盐酸稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？（3）若将（2）的溶液取出250mL与足量的锌粒反应可以产生多少体积的氢气？（标准状况下） 16\n新疆阿克苏地区温州大学拜城实验高中2022-2022学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．2022年4月22日是第46个世界地球日，活动主题为“珍惜地球资源转变发展方式﹣﹣提高资源利用效益”．下列行为中不符合这一主题的是（ ）A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求D．节约能源，提高能利用率【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A．根据采用“绿色化学”工艺的好处判断；B．大气中的臭氧层可以吸收紫外线，对地球上的生物起保护作用，氟氯烃能破坏臭氧层；C．过渡开采地下水，会导致地面塌陷，导致淡水资源短缺；D．节约能源，提高能源的利用率，可减少日常生活、生产实践对不可再生能源的依赖．【解答】解：A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，是从源头消除了污染，同时在一定程度上还节约资源，故A正确；B．氟利昂是臭氧层破坏的元凶，氟里昂在常温下都是无色气体或易挥发液体，略有香味，低毒，化学性质稳定，常被当作制冷剂、发泡剂和清洗剂，广泛用于家用电器，减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃，符合善待地球、科学发展的主题，故B正确；C．用水能间接消耗能源，目前世界多个地方在不同程度上都存在水缺乏现象，大量开采地下水，会导致地面塌陷，导致淡水资源短缺，不符合“世界地球日”的主题，故C错误；D．因不可再生能源不能短期内从自然界得到补充，节约能源，提高能源的利用率，可减少日常生活、生产实践对不可再生能源如化石能源的依赖，符合善待地球、科学发展的主题，故D正确．故选C．【点评】本题考查了善待地球﹣﹣科学发展相关知识，侧重考查环境的污染和原，因与生产、生活相关的知识，是高考考查的热点之一，灵活运用所学知识即可正确解答本题，本题难度不大． 2．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的保证．下列实验操作中正确的是（ ）A．16\n验证氢气的可燃性B．闻气体气味C．移走蒸发皿D．稀释浓硫酸【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题；化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．可燃性点燃前需要验纯；B．闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；C．取用蒸发皿，为防止手被烫伤；D．水注入硫酸，会沸腾溅出，可能伤人．【解答】解：A．可燃性点燃前需要验纯，防止发生爆炸，故A错误；B．闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故B错误；C．取用蒸发皿，为防止手被烫伤，应用坩埚钳夹取，故C错误；D．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，难度不大，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键． 3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（ ）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；16\n④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单． 4．下列实验操作中，错误的（ ）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D．萃取剂的选择与密度无关．【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．故选：D．【点评】本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法． 5．已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点为55℃，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（ ）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】互不相溶的两种物质的分离用分液法．【解答】解：水与丙酮互不相溶，混合后会分层，互不相溶的两层液体分开要采用分液法．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累． 6．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间16\nD．胶体在一定条件下能稳定存在【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选：C．【点评】本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答． 7．下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．【解答】解：A、铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确．C、氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误．D、蔗糖在水溶液里或熔融状态都以分子分子，所以都不导电，蔗糖是非电解质，故D错误．故选：B．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都首先必须是化合物． 8．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；金属和非金属．【专题】物质的分类专题．【分析】生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，应回收再利用．【解答】解：A、氧化物中含有两种元素，且一定含有氧元素，显然Cu导线不含氧元素，则不属于一类，故A错误；B、盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故B错误；C、生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，则属于一类，故C正确；D、碱是由金属阳离子与氢氧根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故D错误；故选：C．【点评】本题考查物质的组成和分类，明确信息中的垃圾的组成是解答本题的关键，并熟悉物质的分类来解答即可． 16\n9．下列叙述正确的是（ ）A．1molH2O的质量为18B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量．【分析】A、质量的单位是克；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、根据n=，m=nM计算求解；D、标准状况下，1mol气态物质体积约为22.4L．【解答】解：A、质量的单位是克，所以1molH2O的质量为18g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、根据n===0.5mol，m=nM=0.5×64=32g，故C正确；D、标准状况下，1mol气态物质体积约为22.4L，而不是任何气体，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大． 10．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．用铅笔写一个字消耗石墨的质量约为5×10﹣4克．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）A．2.5×1022个B．2.5×1019个C．5×1022个D．5×1019个【考点】物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为5×10﹣4克，则一个铅笔字含有的碳的质量为2.5×10﹣4克，根据n=计算碳的物质的量，再根据N=nNA计算碳原子数目．【解答】解：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗石墨的质量约为5×10﹣4克，则一个铅笔字含有的碳的质量为5×10﹣4克，所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为×10﹣4mol，所以含有的碳原子数目=×10﹣4mol×6.02×1023=2.5×1019，故选：B．【点评】考查物质中原子数目及常用化学计量计算，比较基础，注意公式的灵活运用． 11．某实验小组需要1mol/L的Na2CO3溶液960mL，欲配制所需溶液时应选用容量瓶的规格和称量的样品质量分别为（ ）A．1000mL，106gNa2CO3B．950mL，101.8gNa2CO316\nC．500mL，286gNa2CO3▪10H2OD．1000mL，101.8gNa2CO3【考点】物质的量的相关计算．【分析】需要1mol/L的Na2CO3溶液960mL，需要1000mL容量瓶，结合m=cVM计算．【解答】解：需要1mol/L的Na2CO3溶液960mL，需要1000mL容量瓶，Na2CO3样品质量为1L×1mol/L×106g/mol=106g，或Na2CO3▪10H2O的质量为1L×1mol/L×286g/mol=286g，故选A．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握容量瓶的选择以及相关计算公式的运用，难度不大． 12．下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）A．1L该溶液中含硝酸钾202gB．100mL该溶液中含硝酸钾0.02molC．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/LD．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、依据n=CV=计算；B、依据溶质物质的量n=CV计算得到；C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关；D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L；【解答】解：A、1L0.2mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾质量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g，故A错误；B、100mL0.2mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B正确；C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.2mol/L，故C错误；D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L，配得硝酸钾溶液浓度小于0.2mol/L，故D错误；故选B．【点评】本题考查了溶液中溶质物质的量、物质的量浓度计算分析判断，掌握概念实质是关键，题目较简单． 13．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．16\n【解答】解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握． 14．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．18g水中含有的原子数为2NAB．11.2LO2一定含有NA个原子C．标准状况下，NA个水分子所占体积为22.4LD．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．质量转化为物质的量，结合1个水分子含有2个氢原子和1个氧原子解答；B．气体状况未知，无法确定Vm；C．气体摩尔体积使用对象为气体；D．个数转化为物质的质量，再转化为质量，据此解答．【解答】解：A.18g水的物质的量为=1mol，含有2molH和1molO，共3mol原子，个数为3NA，故A错误；B．气体状况未知，无法确定Vm，无法计算氧气的物质的量，故B错误；C．标况下，水是液态，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．NA个氧分子的质量1mol×32g/mol=32g，NA个氢分子的质量1mol×2g/mol=2g，二者质量之比为：32：2=16：1，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键，题目难度不大． 15．提纯含有少量氯化钡杂质的氯化钾溶液，可以使用的方法为（ ）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】综合实验题．【分析】提纯含有少量氯化钡杂质的氯化钾溶液，先加过量的碳酸钾除去钡离子，再加适量盐酸除去碳酸钾，以此来解答．【解答】解：A．加入过量碳酸钠溶液，引入钠离子不能除去，故A不选；16\nB．加入过量硫酸钾溶液，引入硫酸根离子不能除去，故B不选；C．加入过量硫酸钠溶液，过量硫酸钠不能除去，故C不选；D．加入过量碳酸钾溶液，将钡离子完全转化为沉淀，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸，除去碳酸根离子，可除杂，故D选；故选D．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 16．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（ ）A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合【考点】离子反应的概念．【专题】离子反应专题．【分析】有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生．【解答】解：A．氢气和氧气点燃生成水的反应不是离子反应，故A错误；B．锌片投入稀硫酸中会和硫酸中的氢离子反应生成氢气，故B正确；C．固体和固体的反应不是离子反应，故C错误；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生离子之间的反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识来回答，较简单． 17．下列离子方程式正确的是（ ）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH﹣═H2OC．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．不符合反应客观事实；B．二者反应生成氯化钙和水；C．漏掉铜离子与氢氧根离子的反应；D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．【解答】解：A．铁跟稀硫酸反应生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．澄清石灰水跟盐酸反应，离子方程式：H++OH﹣═H2O，故B正确；C．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；D．碳酸钙中加入盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、注意离子反应应遵循客观事实．16\n 18．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A．H+，Ca2+，Cl﹣，CO32﹣B．Na+，Fe3+，OH﹣，SO42﹣C．K+，Na+，OH﹣，Cl﹣D．Cu2+，Ba2+，Cl﹣，SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；B．铁离子与氢氧根离子反应；C．四种离子之间不反应，能够共存；D．钡离子与硫酸根离子反应市场硫酸钡沉淀．【解答】解：A．Ca2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、OH﹣之间反应生成难溶物氢氧化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+，Na+，OH﹣，Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 二.填空题（共37分）19．（15分）（1）6.02×1022个CO2分子的物质的量为 0.1mol ，质量为 4.4g ，标准状况下的体积为 2.24L ，含有氧原子的物质的量为 0.2mol ．（2）100mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+物质的量浓度是 2mol/L ，含Al3+物质的量 0.2mol ，从其中取10ml，Al2（SO4）3物质的量浓度是 1mol/L ，再将这10ml溶液稀释成100ml，物质的量浓度为 0.1mol/L ．Al3+与SO42﹣物质的量浓度之比是 2：3 ．（3）28gKOH配成250mL溶液，溶质的物质的量 0.5mol ，溶质的物质的量浓度为 2mol/L ．（4）1molH2SO4中含 1mol mol硫原子， 2.408×1024 个氧原子．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】（1）根据n=、m=nM、V=nVm结合分子构成计算；（2）硫酸铝溶液中铝离子浓度是硫酸铝浓度的3倍，根据n=CV计算铝离子物质的量；溶液是均一稳定的，所以硫酸铝物质的量浓度不变；根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液浓度；（3）根据n=、c=计算物质的量、物质的量浓度；（4）1个硫酸分子中含有1个S原子、4个O原子，根据N=nNA结合分子构成计算．【解答】解：n（CO2）===0.1mol、m（CO2）=nM=0.1mol×44g/mol=4.4g、V（CO2）=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，结合分子构成知，n（O）=2（CO2）=0.2mol，故答案为：0.1mol；4.4g；2.24L；0.2mol；16\n（2）c（Al3+）=2c[Al2（SO4）3]=2×1mol/L=2mol/L，n（Al3+）=CV=2mol/L×0.1L=0.2mol；溶液是均一稳定的，所以硫酸铝物质的量浓度不变，为1mol/L；稀释前后溶质的物质的量不变，体积变为原来的10倍，则浓度变为原来的，为0.1mol/L，铝离子和硫酸根离子浓度之比等于其系数之比为2：3，故答案为：2mol/L；0.2mol；1mol/L；0.1mol/L；2：3；（3）n（KOH）===0.5mol、c（KOH）===2mol/L，故答案为：0.5mol；2mol/L；（4）1个硫酸分子中含有1个S原子、4个O原子，1mol硫酸中含有1molS，O原子物质的量是4mol，O原子个数是2.408×1024，故答案为：1mol；2.408×1024．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量关系是解本题关键，注意：同一溶液浓度与溶液体积多少无关，为易错点． 20．（10分）（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为 Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O ，用所得溶液进行以下实验：（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓ ．（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈 红棕 色，即可制得Fe（OH）3胶体．（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 乙 烧杯中的液体产生丁达尔效应．【考点】离子方程式的书写；胶体的重要性质．【专题】离子反应专题．【分析】（1）氧化铁和稀盐酸反应生成铁离子和水；（2）氢氧化钠和铁离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀；（3）氢氧化铁胶体呈红棕色；（4）胶体具有丁达尔效应．【解答】解：（1）氧化铁和稀盐酸反应生成铁离子和水，离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（2）氢氧化钠和铁离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；（3）氢氧化铁胶体呈红棕色，所以看到的现象是液体呈红棕色，故答案为：红棕；（4）胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，具有丁达尔效应，乙是胶体，所以乙产生丁达尔效应，故答案为：乙．【点评】本题考查离子方程式的书写及胶体性质，为高频考点，明确离子方程式书写规则是解本题关键，注意要遵循原子守恒和电荷守恒，可以利用丁达尔效应检验胶体． 21．（12分）实验室要配制100mL1.0mol•L﹣1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）容量瓶上除有刻度线、容积还有 温度 在使用前必须 查漏 （2）若用NaCl固体配制该溶液，下列仪器中不需要用到的是 AB （填序号）A．锥形瓶B.200mL容量瓶C．烧杯D．胶头滴管E．药匙F．托盘天平（3）若要实施配制，除玻璃棒和上述仪器外，尚缺的仪器有 100mL容量瓶 ．16\n（4）配制过程有以下操作：A．移液B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀其正确的操作顺序应是 B、E、A、C、D、F （填序号）．（5）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 B （填序号）．A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前容量瓶中有少量蒸馏水D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）容量瓶上标有刻度线、容积和温度；容量瓶在使用前必须查漏；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器和不需要的仪器；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析缺少的仪器；（4）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析正确的操作顺序；（5）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：（1）容量瓶上标有刻度线、容积和温度；容量瓶在使用前必须查漏，故答案为：温度；查漏；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故不需要的仪器有AB，故答案为：AB；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故还需的仪器有100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；（4）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是B、E、A、C、D、F，故答案为：B、E、A、C、D、F；（5）A．定容时仰视容量瓶刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，故A错误；B．定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响，故C错误；D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，便补充几滴水至刻度处，则浓度偏低，故D错误．故选B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大． 三.计算题（9分）22．标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，求：（1）所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？（2）若将该盐酸稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？（3）若将（2）的溶液取出250mL与足量的锌粒反应可以产生多少体积的氢气？（标准状况下）【考点】物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．16\n【专题】计算题．【分析】（1）根据n=计算标况下22.4LHCl的物质的量，再根据c=计算所得溶液的物质的量浓度；（2）根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，再根据c=计算稀释后溶液的物质的量浓度；（3）发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根据n=cV计算250mL溶液中n（HCl），再根据方程式计算生成氢气的体积．【解答】解：（1）标况下22.4LHCl的物质的量n===1mol，配成250mL溶液，所得溶液的物质的量浓度c===4mol/L，故答案为：4mol/L；（2）根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，稀释1L后所得盐酸溶液的物质的量浓度c===1mol/L，故答案为：1mol/L；（3）取稀释后的盐酸250mL，则250mL溶液中n（HCl）=1mol/L×0.25L=0.25mol，令反应生成标况下氢气的体积为V，则：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，1mol22.4L0.25molV所以，2mol：0.25mol=22.4L：V，解得V=2.8L，答：标准状况下可以生成2.8L氢气．【点评】本题考查物质的量浓度计算、根据方程式的计算，比较基础，注意理解物质的量浓度定义，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大． 16
