温州大学拜城县实验高中2022-2022学年第一学期期中考试高一化学试卷考试范围：必修1第一章第二章第一、二节1.试卷满分100分，考试时间90分钟；书写要工整、清楚、标点符号使用正确。2、可能用到的相对原子质量：H—1O—16C—12N—14Na—23S—32Cl—35.5K—39一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1．2022年4月22日是第46个世界地球日，活动主题为“珍惜地球资源转变发展方式——提高资源利用效益”。下列行为中不符合这一主题的是（）A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求D．节约能源，提高能利用率2.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作中正确的是（）A．验证氢气的可燃性B．闻气体气味C．移走蒸发皿D．稀释浓硫酸3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④4.下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水剩余很少时，可以停止加热，利用余热蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5．已知石油分馏产品溶剂油（假定化学式为C7H16）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。要从水与溶剂油的混合物里将溶剂油分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发6.胶体区别于其他分散系的本质特征是：（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在7\n7.下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖8.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A.氧化物B.盐C.金属或合金D.碱9．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．约3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L10.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。用铅笔写一个字消耗石墨的质量约为5×10-4克。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1022个B．2.5×1019个C．5×1022个D．5×1019个11.某实验小组需要1mol/L的Na2CO3溶液960mL，欲配制所需溶液时应选用容量瓶的规格和称量的样品质量分别为（）A.1000mL，106gNa2CO3 B.950mL,101.8gNa2CO3 C.500mL,286gNa2CO3▪10H2O D.1000mL,101.8gNa2CO312．下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1L该溶液中含硝酸钾202gB．100mL该溶液中含硝酸钾0.02molC．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/LD．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液13．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量14．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．18g水中含有的原子数为2NAB．11.2LO2一定含有NA个原子C．标准状况下，NA个水分子所占体积为22.4LD．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:115、提纯含有少量氯化钡杂质的氯化钾溶液,可以使用的方法为（）A、加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸B、加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸C、加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸D、加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸16．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：（）A．H2和O2反应生成水7\nB．锌片投入稀硫酸中C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合17．下列离子方程式正确的是( )。A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．澄清石灰水跟盐酸反应：H+＋OH-===H2OC．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓D．碳酸钙中加入盐酸：CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O18．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） A．H+，Ca2+，Cl-，CO32- B．Na+，Fe3+，OH-，SO42- C．K+，Na+，OH-，Cl-D．Cu2+，Ba2+,Cl-,SO42-二填空题（共37分）19.(1)6.02×1022个CO2分子的物质的量为，质量为，标准状况下的体积为，含有氧原子的物质的量为。(2)100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+物质的量浓度是，含Al3+物质的量 ，从其中取10ml，Al2(SO4)3物质的量浓度是，再将这10ml溶液稀释成100ml,物质的量浓度又为。Al3+与SO42-物质的量浓度之比是。(3)28gKOH配成250mL溶液，溶质的物质的量 ，溶质的物质的量浓度为 。(4)1molH2SO4中含mol硫原子，个氧原子。20．(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为____________________________________，用所得溶液进行以下实验：(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_______________________________________。(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈______________色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4)另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到__________烧杯中的液体产生丁达尔效应。21.（12分）实验室要配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）容量瓶上除有刻度线、容积还有在使用前必须（2）若用NaCl固体配制该溶液，下列仪器中不需要用到的是（填序号）A.锥形瓶B.200mL容量瓶C.烧杯D.胶头滴管E.药匙F.托盘天平（3）若要实施配制，除玻璃棒和上述仪器外，尚缺的仪器有。（4）配制过程有以下操作：A.移液B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀其正确的操作顺序应是_(填序号)。（5）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（填序号）。7\nA.定容时仰视容量瓶刻度线B.定容时俯视容量瓶刻度线C.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前容量瓶中有少量蒸馏水D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处三：计算题（9分）22、状准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，（1）求所得盐酸的物质的量浓度？（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？（3）将（2）的溶液取出250mL与足量的Zn反应可以产生多少体积的H2（在标准状况下）?（要求有解题过程，否则不给分）7\n温州大学拜城实验高中2022-2022学年第一学期期中考试高一化学答卷一、选择题：（单选，54分）123456789101112131415161718二、填空题：（37分）19.（每空1分，注意单位的正确书写）(1)，，，。(2)， ，。。(3) ， 。(4)mol，个。20．(1)___________________________________（3分）(2)_______________________________________（3分）(3)______________（2分）(4)__________（2分）21.（1）（2分）（2分）（2）（3分）（3）（2分）7\n（4）_。（3分）（5）（2分）三、计算题：（9分）(1)(2)(3)7\n参考答案一、选择题：（单选，54分）12345678910CDDDBCBCCB1112131415161718ABADDBBC二、填空题：（37分）19.（每空1分，注意单位的正确书写）(1)0.1mol，4.4g，2.24L，0.2mol。(2)2mol/L， 0.2mol ，1mol/L0.1mol/L。2:3。(3) 0.5mol ， 2mol/L。(4)1mol，2.408×1024个。20．(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O（3分）(2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓（3分）(3)红褐（棕）（2分）(4)乙（2分）21.（1）温度（2分）检查容量瓶是否漏水（2分）（2）_A、B_(3分)。（3）100ml容量瓶、（2分）（4）_B、E、A、C、(A)、D、F_(3分)。（5）B(2分)。三、计算题：（9分）略7
