2022-2022学年第一学期高一化学月考二试卷试卷审查：命题人：相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23S:32Na:23Mg:24Al:27Ba:137一、选择题（每小题2分，共50分。每小题仅有一个正确答案。）1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的是（）A．H2SO4，Na2CO3，NaOHB．HCl，NaOH，CuSO4C．HNO3，酒精，NaClD．NaHSO4，Ca（OH）2，KCl2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯3．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度4．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等5．水的摩尔质量是()。A．18B．18gC．18g/molD．18mol6．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．2KClO32KCl+3O2↑D．CH4+2O2CO2+2H2O7.收藏家收藏的清末铝制品至今保存完好,该艺术品不易生锈的主要原因是()A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝表面致密的氧化膜阻止内部的铝被氧化8.甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣这6种离子中的3种（两溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、Cl﹣B．K+、OH﹣、CO32﹣C．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣D．K+、H+、Cl﹣9.下列叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol10．-7-\n实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称12.0g胆矾配成500mL溶液C．称8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称12.5g胆矾配成500mL溶液11．相同物质的量的下列气体中，所含原子数最多的是（）A．CH4B．N2C．COD．O212.下列说法正确的是A．物质不是电解质就是非电解质B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物C．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电D．液氨溶于水能导电，所用是电解质13.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL2mol·L-1的盐酸中，同温同压产生气体体积比是()A．1︰2︰3B.3︰2︰2C.6︰3︰2D.1︰1︰114.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol﹒L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A．150mL1mol﹒L-1NaCl溶液B．75mL2mol﹒L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol﹒L-1KCl溶液D．75mL3mol﹒L-1FeCl3溶液15.下列表述正确的是（）A．0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6molB.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAC.用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1D．10g98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL18.4mol·L—1的硫酸浓度相同16.已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋；Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序()A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋B．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋C．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋17、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5-7-\n18．下列反应的离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓C．氧化镁与稀硫酸：MgO+2H＋===Mg2＋+H2OD．常温下，．Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu19、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是（）①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A.①③B.①④C.②③D.②④20、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．滴加石蕊试液显红色的溶液：：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．无色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+21、设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A．5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NAB．1mol.L-1K2SO4溶液所含K+数目为2NAC．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA22．FeC13 、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu23．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多。上述硫酸溶液的浓度为A．0.500mol/LB．1.00mol/LC．2.00mol/LD．3.00mol/L24．在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：RO+F2+2OH－RO+2F－+H2O从而可知在RO中，元素R的化合价是A．+4B．+5C．+6D．+725、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是()-7-\nA．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化，作还原剂 D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移二、填空题（本题包括3小题，共24分）26.(8分）钠是一种重要的金属。请回答下列问题：（1）一小块金属钠放置在空气中，观察到的现象是_________（填序号，下同）；若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是_________。A．金属表面逐渐失去光泽B．金属钠表面生成淡黄色粉末C．氢氧化钠D．碳酸钠（2）将一小块金属钠投入水中，观察到的实验现象是________（填序号），发生反应的离子方程式为：__________________。A．钠沉到水底B．钠浮在水面上并熔成小球27．（6分）“双线桥”标出电子转移方向和数目（1）Zn+2HCl=ZnCl2+2H2↑（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）KClO3+6HCl（浓）=Δ=KCl+3Cl2↑+3H2O28.（10分）按要求书写化学方程式或离子方程式（1）过氧化钠可以作为呼吸面具里面的供氧剂（化学方程式）（2）镁在二氧化碳中点燃，生成黑、白两种粉末（化学方程式）（3）实验室制取氢氧化铝（离子方程式）（4）磁性氧化铁溶于稀盐酸（化学方程式）（5）碳酸钠粉末中混有少量碳酸氢钠，除杂。（化学方程式）三、实验题（共8分）29、为了较长时间看到白色的Fe(OH)2，在如下图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。(1).在试管I中加入的试剂是 。(2).为了制得Fe(OH)2白色沉淀,在试管I和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体。一段时间后,检验到试管Ⅱ支管出口的气体较纯净时,再进行的操作是 ,使试管I中液体进入试管Ⅱ中溶液底部,产生Fe(OH)2。-7-\n(3).这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是 。(4).反应结束后,将Fe(OH)2沉淀倒出,在空气中迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,其原因是 (用化学方程式表示)。四、计算题（共18分）30．（6分）6.5g锌与足量H2SO4溶液反应，在标准状况下产生H2体积是多少升？生成硫酸锌的物质的量为多少？31．（6分）取500.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度？(2)产生的气体在标准状况下的体积？32、（6分）将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关系如右图，（1）原合金中Mg、A1的物质的量分别为？（2）HCl的浓度为-7-\n答案题号123456789答案BDDACDDBB题号101112131415161718答案DACBCDCAC题号19202122232425答案BBCCABC-7-\n-7-
