广西陆川县2022届高三化学上学期期中试题

广西陆川县2022届高三化学上学期期中试题一、选择题7．化学与生活密切相关。下列说法正确的是()A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大c．用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子D．Cl02具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高8．NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成氯气分子数为0.1NAB．标准状况下，11.2L氯仿中含有的共价键总数为2NAC．1mol甲基（—14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NAD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子9．下列离子方程式书写正确的是A．Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na+C．向100ml0.5mol/LNaOH溶液中通入672mLCO2(标准状况)：3CO2+5OH‾=2CO+HCO+2H2OD．向含1molFeBr2的溶液中通入0.6molCl2：10Fe2++4Br‾+8Cl2=10Fe3++2Br2+16Cl‾10.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SO3Na2SiO3溶液非金属性：S>SiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸11.80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O42NO2△H=＋QkJ/mol（Q＞0），获得如下数据:下列判断正确的是-8-\n时间/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40s内，v（N2O4）＝0.002mol/(L•s)C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ/molD．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．K、L、M中沸点最高的是MB．元素的非金属性：Z>Y>XC．原子半径：W<X<YD．丙也可由W、Y组成的某化合物与K直接反应制得13.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()。A．CuO→CuB．H2SO4→H2C．Fe→FeCl2D．HNO3→N2二.综合题（一）必考题26.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；-8-\n（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气可采用溶液吸收。27.（14分）A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：（1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为。（2）同温同压下，将aLA氢化物的气体和bLD的氢化物气体先后通入一盛水的烧杯中，若所得溶液的pH=7，则ab(填“>"或“<”或“=”)（3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F(OH)n完全沉淀的pH是4.7，G(OH)n完全沉淀的pH是2.8，则在相同条件下，溶解度较大的是：__（填化学式）（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：。①酸雨②温室效应③光化学烟雾④臭氧层破坏（1）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是。(6)用电子式表示B,C形成化合物C2B2的过程。（7）已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下右图所示：请写出一定条件下EB2(g)与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式。28.（15分）硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。一种由含硫化合物参与的制氢示意图如下：-8-\n(NH4)2SO3（1）①反应2的化学方程式为___________；该反应能量转化的主要方式为_________。②反应4的热化学方程式为2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H＝+550kJ/mol已知：a.H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g)△H=Xb.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ/mol则X=。（2）SO2是一种大气污染物，已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。①下列有关该反应速率的叙述正确的是_____________（填字母）。a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b．增大压强能增大活化分子百分数，加快反应速率c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响②该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。③下列有关图像一定正确的是__________（填字母）。SO3的体积分数（3）现有甲、乙两个体积相等的恒容容器，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充人1molSO3和0.5molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，甲、乙容器起始反应温度相同，两容器均为绝热容器，平衡时，甲容器中SO2的转化率为a，乙容器中SO3的分解率为b，则：①a+b__________1（填“<”、“>”或“=”）。②下列叙述能说明甲容器中反应达平衡状态的是_______________（填字母）。-8-\nA.v正(O2)=2v逆(SO3)B.混合气体的密度不变C.c(SO2)=c(SO3)D.混合气体的总物质的量不变E.容器内温度不变F.SO2和O2的质量比不变（二）选考题：35．【化学】（15分）硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________，滤渣A的主要成分是________。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是______（填字母）；反应的离子方程式。a．NaClOb．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7（3）操作甲名称分别是：甲______________，乙为常温晾干。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为（写化学式），能否用酸性的KMnO4溶液？(填“能”或“否”)理由是：。（可用语言或方程式说明）（5）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。36．【化学----选修有机化学基础】1，4-二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质,工业上用下列方法制备1，4-二苯基丁烷：友情提示：格拉泽反应:2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2-8-\n回答下列问题：(1)D的官能团的名称为。(2)①和③的反应类型分别为、。(3)E的结构简式为。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气mol。(4)请写出反应①的化学方程式。(5)化合物C在氢氧化钠的水溶液中加热可得到化合物F,请写出化合物F和乙酸反应的化学方程式。(6)芳香化合物G是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1:1，写出其结构简式。-8-\n化学参考答案7—13DCCBBDC26.（1）蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（4）NaOH27.（14分，每空2分）（1）NH3·H2ONH4++OH－（2）＞（3）Al(OH)3（4）①③（5）Na3N+4H2O＝3NaOH+NH3·H2O（6）略（7）CO2(g)+C(s)=2CO(g);△H=+172.5kJ/mol28.（15分）(1)①(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO4+H2↑(2分)；电能转化为化学能(2分)②+177kJ/mol(2分)；(2)①ad(2分)；②(1分)；③ac(2分)；(3)①<(2分)；②DEF(2分)。35（15分）（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）；CaSO4(2分)（2）b（1分）；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O）(2分)（3）冷却结晶（1分）（4）K3[Fe(CN)6]；(2分)否（1分）因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色(2分)（5）Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O（2分）36.(1)碳碳三键；(2)加成、消去(3)C≡C—C≡C—；4mol-8-\n(4)C6H6+CH2=CH2CH2CH3；(5)CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2O；(6)ClH2CCH2Cl-8-