高一秋季学期第二次月考化学试卷化学考试考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：Na-23Cl-35.5O-16H-1一、选择题（共20题，共60分）1.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）A. 950mL，11.2g B. 500mL，117g C. 1000mL，117.0g D. 任意规格，111.2g2.下列实验操作中错误的是（ ）A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来3.工业焊接钢管时常用Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的( )A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数4.下列各组微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的是( )A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④5.2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为( )A．0.04mol/LB．0.2mol/LC．1mol/LD．2mol/L6.下列有关实验的叙述中，正确的是( )A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．用分液的方法分离水和酒精的混合物C．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体-6-\nD．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁7.下列离子的检验方法正确的是( )A．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SOC．某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO8.下列说法正确的是( )A．同位素K、Ca具有相同的质量数B.O与O互称为核素C．氟的元素符号为FD．10B的中子数和核外电子数相同9.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是( )A．液氯 B．新制氯水C．CaCl2溶液D．次氯酸溶液10.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤11.在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是( )A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在12.将30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )A．0.3mol·L－1B．0.03mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.04mol·L－113．关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A．失去电子的物质是氧化剂-6-\nB．氧化反应的本质是得电子C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应14.下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是( )15.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－B.Ag+、Na+、NO3－、Cl－C.Fe3+、K+、Cl－、MnO4－D.Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－16.从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是( )A．蒸发至干，灼烧固体B．滴入新制的氯水，用汽油萃取C．通入新制的氯气，用酒精萃取D．加入碘水，用四氯化碳萃取17.下列关于钠的叙述中，正确的是( )A．钠在自然界中存在游离态B．钠是一种灰色的固体C．钠可以保存在煤油或CCl4中D．钠着火时可以用沙土扑灭18.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag-6-\nD．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32-＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO219.一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，对此反应的分析合理的是( )A．该反应属于置换反应B．NH3被氧化为N2C．反应体现了金属铜的还原性D．每生成1molH2O就伴随着1mol电子转移20.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是 A.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C.与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3 D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3二、填空题（共3题，共40分）21.（共10分）据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，对人体产生伤害。请回答：(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。(2)请根据Rn的原子结构预测，氡气的化学性质________。A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等金属反应C．不太活泼D．很难与其他物质发生反应你选择该选项的理由是______________________________________________。(3)研究发现，镭能蜕变为Rn，故称Rn为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能蜕变为Rn，故将Rn称为锕射气。则Rn、Rn、Rn是________。A．同种元素B．同位素C．同种核素D．同种原子22.（共13分）A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去):(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A→-6-\nC反应的化学方程式为____________________________________________________，C与H2O反应的化学方程式_________________________________________。(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为________，B→C反应的化学方程式为_______________________________。A和C能否反应？________(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________(若不能，此空不填)。23.（共17分）实验室用如图所示装置来制取氯气，该装置由A、B、C三个基本装置组合而成，请回答下列问题：(1)说出A、B、C三个基本装置的名称：A是________装置，B是________装置，C是________装置。(2)C装置中烧杯内所装液体是________溶液。(3)写出A装置中反应的化学方程式________________________________________。（4）氯气工业制法的原理为：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑。此反应的氧化剂是________,________元素的化合价升高；还原剂是_________，而________元素的化合价降低。该反应中4mol氧化剂能得到（失去）________mol电子。标准状况下，反应中产生了5.6L的氢气时，被氧化的物质的质量为_____________________。-6-\n高一秋季学期第二次月考化学答案一、选择题1.C2.D3.D4.B5.B6.A7.C8.D9.B10.D11.B12.B13.D14.C15.A16.B17.D18.A19.B20.C二、填空题21.(1)222 86 136 (2)D Rn原子最外层已达8电子稳定结构，因此氡气很稳定 (3)A、B22. (1)Na2O 2Na＋O2Na2O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑CO2 2CO＋O22CO2 能 C＋CO22CO23.(1)气体发生 气体收集(或集气) 尾气吸收 (2)NaOH(3)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（4）H2OHNaClCl429.25g-6-
