广西南宁二中、玉林高中联考2022-2022学年高三（上）月考化学试卷（9月份） 一、选择题（本题包括8小题．每小题只有一个选项正确，每小题6分，共48分）1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（ ）A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水B．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 2．下列关系正确的是（ ）A．等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2：1B．等物质的量的SiO2与晶体Si中共价键数目之比为2：1C．pH相同的H2SO4（aq）与CH3COOH（aq）中的c（H+）之比为2：1D．等浓度的（NH4）2SO4（aq）与NH4Cl（aq）中c（NH4+）之比为2：1 3．下列评价及离子方程式书写正确的是：选项离子组评价AH+、Mg2+、Br﹣、NO3﹣能大量共存于同一溶液中，投入少量锌粉后，可放出H2Zn+2H+=2Zn2++H2↑BNH4+、CO32﹣、Cl﹣、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成2Al3++3CO32﹣=Al2（CO3）3↓CC6H5O﹣、Na+、K+、HSO3﹣能大量共存于同一溶液中DHCO3﹣、OH﹣、Na+、K+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O21\nA．AB．BC．CD．D 4．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红下列判断正确的是（ ）A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B．②中反应既是化合反应又是放热反应C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深 5．已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是（ ）A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4﹣+ClO﹣=HClO+C2O42﹣C．草酸氢钠溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O 6．右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散．下列判断正确的是（ ）A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．烧杯中溶液的pH增大D．烧杯中SO42﹣向Cu电极定向移动 7．科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是（ ）21\nA．X是一种在常温下能稳定存在的液态烃B．X能使溴的四氯化碳溶液褪色C．X分子中在同一平面上的碳原子最多5个D．X的一氯取代物有四种 8．下列反应，①符合图象描述特点，②对其进行分析，结论是正确的．则合理选项为（ ）A．2NO2（g）⇌N2O4（g）；平衡后增大压强，气体颜色先变深后变浅B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；将氨气液化分离后，有利于加快正反应速率C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；加大氧气浓度，能提高氨气平衡转化率D．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）；平衡后又充入一定量HI，再次平衡时HI的转化率不变 二、非选择题9．（15分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化图所示．已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质了、电子数目：W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非会属性在同周期主族元素中最强．（1）Y在周期表中的位置是 ．（2）用电子式表示化合物X3W的结构 ．（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，该反应的化学方程式是 ．（4）同温同压下，将aLW的简单氢化物和bLZ的氢化物通入水中，若所得溶液的pH=7则a b（填“＞”或“＜”或“=”）．（5）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气休B，该反应的离子方程式是 ．（6）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：W2（g）+3B（g）⇌2A（g）△H=﹣92.4kJ•mo1﹣1在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应．在不同时间测定的容器内各物质的浓度如表：时间浓度（mo1/L）c（W2）c（B）c（A）第0min4.09.00第10min3.88.40.4第20min3.47.21.2第30min3.47.21.2第40min3.67.80.8①0min～10min，W2的平均反应速率 ．②反应在第l0min改变了反应条件，改变的条件可能是 ．21\na．更新了催化剂b．升高温度c．增大压强d．增加B的浓度③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是 ．a．更新了催化剂b．升高温度c．增大压强d．减小A的浓度． 10．（15分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．（1）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）．（2）若不考虑制备过程中的损失与物质循环，则1molMnO2可制得 molKMnO4；反应中二氧化锰的主要作用是 （“氧化剂”、“还原剂”、“催化剂”）．（3）操作I的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．（4）写出母液中加入生石灰苛化时的反应总的离了方程式 ．（5）该生产中需要纯净的CO2气体．若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号） ．A．石灰石B．稀HClC．稀H2SO4D．纯碱所需气体发生装置是 （选填序号）． 21\n11．（15分）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（几种气体的溶解度：常温常压下，1体积水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积）（1）A是氯气发生装置，其中的离子反应方程式为 ；（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→ ， →d．（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，且体积比为1：4．试写出D中发生反应的化学方程式 ，装置C的作用是 ；为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是 ．（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图 ．（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 ． 12．（15分）苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等．请回答下列问题：（1）A的分子式为 ．（2）已知A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应产生CO2，还能与FeCl3溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是 ．（3）A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生如图所示转化．回答下列问题：①C→E的反应类型为 ．②F具有下列哪些化学性质 ．A．与浓溴水反应B．发生加成反应C．水解反应③D与浓溴水反应的主要产物的结构简式为 ．写出下列反应的化学方程式：④C→E ．⑤B与足量NaOH溶液共热 ． 21\n 21\n广西南宁二中、玉林高中联考2022-2022学年高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括8小题．每小题只有一个选项正确，每小题6分，共48分）1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（ ）A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水B．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【考点】无机非金属材料；常见的生活环境的污染及治理【专题】化学计算．【分析】A、高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用．B、做航天器的材料一个必要的因素是：能够耐高温；依据主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，各成分都是耐高温不易被氧化的物质分析；C、根据低碳理念进行分析，低碳生活就是减少二氧化碳的排放；D、光导纤维的主要成分是二氧化硅；【解答】解：A、高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用，故A正确；B、因为航天器在穿过稠密的大气层返回地球的过程中与大气剧烈摩擦，产生高温，为了防止烧毁航天器，所以这种材料应具备耐高温的特点；还有要防止舱内温度过高导致对宇航员产生危险，这种材料还应具备隔热性好的特点．故A正确；C、多用电邮、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机能减少二氧化碳的排放，故C正确；D、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D错误；故选：D．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，知识面涉及较广，思维跨度大，强调了学生整合知识的能力． 2．下列关系正确的是（ ）A．等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2：1B．等物质的量的SiO2与晶体Si中共价键数目之比为2：1C．pH相同的H2SO4（aq）与CH3COOH（aq）中的c（H+）之比为2：1D．等浓度的（NH4）2SO4（aq）与NH4Cl（aq）中c（NH4+）之比为2：1【考点】物质的量的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．CO2与CO不一定处于相同的状态下，二者体积相等，物质的量不一定相等；B．SiO2晶体中每个Si原子与周围的4个O原子形成4个Si﹣O键，晶体Si中每个Si原子与周围的4个Si原子形成4个Si﹣Si键，每个Si﹣Si键为一个Si原子提供一半；C．pH相同的H2SO4（aq）与CH3COOH（aq）中的c（H+）相等；D．等浓度的（NH4）2SO4（aq）与NH4Cl（aq），NH4Cl（aq）中NH4+水解程度比（NH4）2SO4（aq）中NH4+水解程度大．21\n【解答】解：A．等体积的CO2与CO，二者不一定处于相同的状态下，物质的量不一定相等，含有氧原子数之比不一定为2：1，故A错误；B．SiO2晶体中每个Si原子与周围的4个O原子形成4个Si﹣O键，1molSiO2晶体含有4molSi﹣O键，晶体Si中每个Si原子与周围的4个Si原子形成4个Si﹣Si键，每个Si﹣Si键为一个Si原子提供一半，1molSi晶体含有2molSi﹣Si键，故等物质的量的SiO2与晶体Si中共价键数目之比为2：1，故B正确；C．pH相同的H2SO4（aq）与CH3COOH（aq）中的c（H+）相等，故C错误；[]D．等浓度的（NH4）2SO4（aq）与NH4Cl（aq），NH4Cl（aq）中NH4+水解程度比（NH4）2SO4（aq）中NH4+水解程度大，故等浓度的（NH4）2SO4（aq）与NH4Cl（aq）中c（NH4+）之比大于2：1，故D错误，故选B．【点评】本题考查气体摩尔体积、原子晶体、溶液pH计算、离子浓度比较等，题目比较综合，难度中等，B选项为易错点，注意识记中学常见晶体结构． 3．下列评价及离子方程式书写正确的是：选项离子组评价AH+、Mg2+、Br﹣、NO3﹣能大量共存于同一溶液中，投入少量锌粉后，可放出H2Zn+2H+=2Zn2++H2↑BNH4+、CO32﹣、Cl﹣、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成2Al3++3CO32﹣=Al2（CO3）3↓CC6H5O﹣、Na+、K+、HSO3﹣能大量共存于同一溶液中DHCO3﹣、OH﹣、Na+、K+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OA．AB．BC．CD．D【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题．【分析】A．硝酸根离子在酸性条件下能氧化溴离子，不共存，与活泼金属反应得不到氢气；B．碳酸根离子与铝离子发生双水解反应，不共存；21\nC．亚硫酸氢根离子电离产生氢离子，苯氧根离子与氢离子反应生成苯酚，所以不能共存；D．HCO3﹣、OH﹣发生反应生成碳酸根离子与水，不共存．【解答】解：A．硝酸根离子在酸性条件下能氧化溴离子，不共存，与活泼金属反应得不到氢气，锌与硝酸反应的方程式：3Zn+8H++2NO3﹣=3Zn2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．碳酸根离子与铝离子发生双水解反应，离子方程式为：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故B错误；C．亚硫酸氢根离子电离产生氢离子，苯氧根离子与氢离子反应生成苯酚，HSO3﹣H++SO32﹣，H++C6H5O﹣→C6H5OH，故C错误；D．HCO3﹣、OH﹣发生反应生成碳酸根离子与水，不共存，反应的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子共存和离子方程式的书写，把握离子反应的条件和离子方程式书写的方法是解题的关键，题目难度不大． 4．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红下列判断正确的是（ ）A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B．②中反应既是化合反应又是放热反应C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深【考点】钠的重要化合物；氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】A、过氧化钠和水反应是过氧化钠自身氧化还原反应；B、铁在纯氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁，反应放热；C、③中的实验现象证明铁离子的存在，不能证明亚铁离子的存在；D、氢氧化钠溶液和氯化铁、氯化亚铁溶液反应生成氢氧化铁、氢氧化亚铁沉淀．【解答】解：A、过氧化钠和水反应是过氧化钠自身氧化还原反应，过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、铁在纯氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁，反应放热；反应类型是化合反应，又是放热反应，故B正确；C、把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明含有铁离子，亚铁离子不能判断存在，故C错误；D、将①中所得溶液为氢氧化钠溶液加入到③的溶液中为氯化铁溶液和氯化亚铁溶液中反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀，静置，溶液颜色变浅，故D错误；故选B．【点评】本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物性质的分析应用，反应现象判断和反应原理分析是解题关键，题目难度中等． 5．已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是（ ）A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）21\nB．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4﹣+ClO﹣=HClO+C2O42﹣C．草酸氢钠溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A．混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），再结合电荷守恒判断；B．草酸氢根离子具有强还原性，能被次氯酸根离子氧化，所以二者发生氧化还原反应生成氯离子和二氧化碳；C．草酸钠溶液呈酸性，则HC2O4﹣电离程度大于水解程度；D．草酸为弱电解质，写化学式．【解答】解：A．混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），再结合电荷守恒得c（Na+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故A错误；B．草酸氢根离子具有强还原性，能被次氯酸根离子氧化，所以二者发生氧化还原反应生成氯离子和二氧化碳，故B错误；C．草酸钠溶液呈酸性，则HC2O4﹣电离程度大于水解程度且电离和水解程度较小，水也电离出氢离子，则草酸氢钠溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣），故C正确；D．草酸为弱电解质，写化学式，离子方程式为5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，涉及氧化还原反应、盐类水解等知识点，正确连接题干是解本题关键，易错选项是B，注意二者能发生氧化还原反应，很多同学知考虑强酸制取弱酸而导致错误，为易错点． 6．右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散．下列判断正确的是（ ）A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．烧杯中溶液的pH增大D．烧杯中SO42﹣向Cu电极定向移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】21\n有外接电源的装置是电解池，电解池放电时，连接电源正极的电极是阳极，连接电源负极的电极是阴极，电解质溶液中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散，即带负电荷的高锰酸根向d端扩散，说明d是阳极，c是阴极，a是负极，b是正极，铜极是阴极，铂极为阳极．通电时，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，根据阴阳极上析出的物质及溶液中离子浓度的变化判断正误．【解答】解：A、通电时，饱和食盐水中氢离子得电子在c极上析出，导致c极附近氢氧根离子的浓度增大，溶液的碱性增强，所以滴有酚酞的试液会变红，故A正确．B、通电时，铜作阴极，铂作阳极，铜极上铜离子得电子析出铜单质导致铜极质量增大；铂极上氢氧根离子失电子生成氧气，所以铂极质量不变，故B错误．C、通电时，铜作阴极，铂作阳极，铜极上铜离子得电子析出铜单质，铂极上氢氧根离子失电子生成氧气，导致溶液中氢离子的浓度增大，溶液的PH值变小，故C错误．D、通电时，电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，即溶液中硫酸根离子向铂极移动，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解池原理，明确高锰酸钾溶液中高锰酸根离子呈紫红色是解本题的关键，难度不大． 7．科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是（ ）A．X是一种在常温下能稳定存在的液态烃B．X能使溴的四氯化碳溶液褪色C．X分子中在同一平面上的碳原子最多5个D．X的一氯取代物有四种【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构简式可知，X为C5H4，分子中含2个C=C键，能够与溴水发生加成反应，结合烯烃的性质及结构对称性来解答．【解答】解：A．﹣100℃的低温下合成一种烃X，则常温下不能稳定存在，故A错误；B．含双键，使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C．分子中5个碳原子形成的构型为正四面体，5个原子不共面，在同一平面上的碳原子最多3个，故C错误；D．由结构可知，含1种H，则X的一氯取代物有1种，故D错误；故选B．[Z|X|X|K]【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握图中结构简式与烃中含C=C键，明确烯烃的性质即可解答，题目难度不大． 8．下列反应，①符合图象描述特点，②对其进行分析，结论是正确的．则合理选项为（ ）21\nA．2NO2（g）⇌N2O4（g）；平衡后增大压强，气体颜色先变深后变浅B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；将氨气液化分离后，有利于加快正反应速率C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；加大氧气浓度，能提高氨气平衡转化率D．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）；平衡后又充入一定量HI，再次平衡时HI的转化率不变【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】当正反应速率与逆反应速率相等时，处于平衡状态，这时由图象可以得知增大压强正反应速率大于逆反应速率，说明增大压强平衡向正方向移动，即正方向的反应应该是气体体积减小的反应，以此来解答．【解答】解：由图象可以得知增大压强正反应速率大于逆反应速率，说明增大压强平衡向正方向移动，即正方向的反应应该是气体体积减小的反应，所以C、D都不选；A、增大压强，即缩小体积，瞬间二氧化氮的浓度变大，颜色加深，但又由于平衡向气体体积减小的方向移动，即二氧化氮又会变少，所以颜色又会变浅，故A选；B、将氨气液化分离后，相当于减小生成物的浓度，而此时反应物的浓度没有变化，所以正反应速率不变，故B不选；故选A．【点评】本题主要考查了利用化学平衡图象分析反应压强对平衡移动的影响、反应速率的判断等，题目难度中等，侧重对学生能力的考查． 二、非选择题9．（15分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化图所示．已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质了、电子数目：W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非会属性在同周期主族元素中最强．（1）Y在周期表中的位置是 第三周期第ⅥA族 ．（2）用电子式表示化合物X3W的结构 ．（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，该反应的化学方程式是 Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH ．（4）同温同压下，将aLW的简单氢化物和bLZ的氢化物通入水中，若所得溶液的pH=7则a ＞ b（填“＞”或“＜”或“=”）．（5）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气休B，该反应的离子方程式是 2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣ ．（6）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：W2（g）+3B（g）⇌2A（g）△H=﹣92.4kJ•mo1﹣121\n在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应．在不同时间测定的容器内各物质的浓度如表：时间浓度（mo1/L）c（W2）c（B）c（A）第0min4.09.00第10min3.88.40.4第20min3.47.21.2第30min3.47.21.2第40min3.67.80.8①0min～10min，W2的平均反应速率 0.02mol/（L•min） ．②反应在第l0min改变了反应条件，改变的条件可能是 ab ．a．更新了催化剂b．升高温度c．增大压强d．增加B的浓度③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是 b ．a．更新了催化剂b．升高温度c．增大压强d．减小A的浓度．【考点】位置结构性质的相互关系应用；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学平衡专题．【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为14，中子数为7，质子数为：14﹣7=7，则W为氮元素；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目，X的质子数为11，则X为Na元素；由图可知，X、Y、Z的原子序数依次增大，都处于第三周期，Y的氧化物均能导致酸雨的形成，故Y为硫元素；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，故Z为Cl元素，根据以上分析可知：W为氮元素、X为Na元素、Y为硫元素、Z为Cl元素，据此进行解答．【解答】解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为14，中子数为7，质子数为14﹣7=7，故W为氮元素；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目，X的质子数为11，故X为Na元素；由图可知，X、Y、Z的原子序数依次增大，都处于第三周期，Y的氧化物均能导致酸雨的形成，故Y为硫元素；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，故Z为Cl元素，（1）Y为硫元素，原子有3个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；（2）X3W为Na3N，Na3N为离子化合物，阴阳离子都需要标出所带电荷，其电子式为：，21\n故答案为：；（3）Na3N遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，A为碱性气体，故A为NH3，由水解原理可知，还生成NaOH，反应化学方程式是：Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH，故答案为：Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH；（4）W为N元素、Z为Cl元素，同温同压下，将aLW的简单氢化物NH3和bLZ的氢化物HCl通入水中，当a=b时，恰好反应生成氯化铵，由于铵根离子水解溶液显示酸性，而所得溶液的pH=7，则氨气应该稍过量，则a＞b，故答案为：＞；（5）用惰性电极电解化合物NaCl溶液从阴极释放出气体B，B为H2，电解NaCl溶液生成氢气、氯气、氢氧化钠，反应的离子方程式是：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，故答案为：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；（6）①根据表中数据可知，0min～10minW2的浓度变化为：4mol/L﹣3.8mol/L=0.2mol/L，则这段时间内W2的平均反应速率为：=0.02mol/（L•min），故答案为：0.02mol/（L•min）；②由表中数据可知，10min～20min的速率比0min～10min速率快，10min时反应未到达平衡，反应进行向正反应进行，20min与10min相比，W2、B、A的浓度变化量为分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，等于化学计量数之比，故不可能为增大某一物质浓度；增大压强反应混合物的浓度都应增大，W2、B浓度降低，故不可能为增大压强；故10min时改变条件应是更新了催化剂或升高温度加快反应速率，所以ab正确，故答案为：ab；③由表中数据可知，20min时反应到达平衡，30min末又发生了一次条件改变，由40min时各组分的浓度可知，平衡向逆反应进行，40min与30min相比，W2、B、A的浓度变化量为分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，等于化学计量数之比，故不可能为减小某一反应物的浓度，也不可能是增大A的浓度，降低压强平衡向逆反应移动，W2、B的浓度也应该降低，故不可能为降低压强，使用催化剂，不影响平衡移动，该反应正反应为放热反应，故30min时改变条件应是升高温度，所以b正确，故答案为：b．【点评】本题考查位置结构性质关系、化学用语、化学反应速率计算、化学平衡的影响因素等知识，题目难度较大，（6）中②③注意根据浓度变化结合外界条件影响解答，②中增大压强为易错点，只考虑速率加快，容易忽略浓度变化． 10．（15分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．21\n（1）上述流程中可以循环使用的物质有 KOH 、 MnO2 （写化学式）．（2）若不考虑制备过程中的损失与物质循环，则1molMnO2可制得 molKMnO4；反应中二氧化锰的主要作用是 还原剂 （“氧化剂”、“还原剂”、“催化剂”）．（3）操作I的名称是 过滤 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在 溶解度 （填性质）上的差异，采用 浓缩结晶 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．（4）写出母液中加入生石灰苛化时的反应总的离了方程式 CO32﹣+CaO+H2O=CaCO3↓+2OH﹣ ．（5）该生产中需要纯净的CO2气体．若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号） CD ．A．石灰石B．稀HClC．稀H2SO4D．纯碱所需气体发生装置是 A （选填序号）．【考点】制备实验方案的设计．【专题】开放题；实验设计题；类比迁移思想；演绎推理法；化学计算．【分析】将MnO2和KOH粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，然后将混合物熔融并通入空气，根据流程图知，二者反应生成K2MnO4，根据元素守恒知还生成H2O，K2MnO4和CO2反应生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2难溶于水，将KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后过滤得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根据KMnO4、K2CO3溶解度差异采用加热浓缩、冷却结晶的方法获得KMnO4晶体，母液中含有K2CO3，加入CaO，发生反应K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH，从而得到KOH；将KMnO4晶体洗涤干燥得到纯净的KMnO4晶体；（1）根据流程图知，KOH和MnO2都可以循环利用；（2）根据原子守恒知，1molMnO2可制得1molK2MnO4，K2MnO4和CO2反应生成KMnO4、K2CO3、MnO2，反应方程式为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3，据此计算，根据流程可知，二氧化锰被氧化成K2MnO4，据此判断；（3）分离难溶物和溶液采用过滤方法；分离易溶于水的两种溶质根据其溶解度差异性采用蒸发结晶方法．（4）根据流程分析可知，母液中加入生石灰苛化时生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；21\n（5）石灰石、碳酸氢钠都能和稀盐酸制取二氧化碳，但制取的二氧化碳中含有HCl，稀硫酸和石灰石反应生成微溶物硫酸钙而阻止反应，稀硫酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且稀硫酸没有挥发性，根据反应物质特征和反应条件选择装置．【解答】解：将MnO2和KOH粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，然后将混合物熔融并通入空气，根据流程图知，二者反应生成K2MnO4，根据元素守恒知还生成H2O，K2MnO4和CO2反应生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2难溶于水，将KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后过滤得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根据KMnO4、K2CO3溶解度差异采用加热浓缩、冷却结晶的方法获得KMnO4晶体，母液中含有K2CO3，加入CaO，发生反应K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH，从而得到KOH；将KMnO4晶体洗涤干燥得到纯净的KMnO4晶体；（1）根据流程图知，初始反应物是KOH和MnO2，碳酸钾和石灰苛化得到KOH、锰酸钾和二氧化碳反应生成MnO2，所以KOH和MnO2都可以循环利用，故答案为：KOH；MnO2；（2）根据原子守恒知，1molMnO2可制得1molK2MnO4，K2MnO4和CO2反应生成KMnO4、K2CO3、MnO2，反应方程式为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3，3mol锰酸钾生成2mol高锰酸钾，所以1mol二氧化锰生成mol高锰酸钾，根据流程可知，二氧化锰被氧化成K2MnO4，所以二氧化锰作还原剂，故答案为：；还原剂；（3）分离难溶物和溶液采用过滤方法，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2难溶于水，所以操作I为过滤；分离易溶于水的两种溶质根据其溶解度差异性采用蒸发结晶方法，KMnO4和K2CO3都易溶于水但二者溶解度不同，所以操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，故答案为：过滤；溶解度；浓缩结晶；（4）根据流程分析可知，母液中加入生石灰苛化时生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的离子方程式为CO32﹣+CaO+H2O=CaCO3↓+2OH﹣，故答案为：CO32﹣+CaO+H2O=CaCO3↓+2OH﹣；（5）石灰石、纯碱都能和稀盐酸制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有HCl而导致二氧化碳不纯净，稀硫酸和石灰石反应生成微溶物硫酸钙而阻止反应，稀硫酸和纯碱反应生成二氧化碳，且稀硫酸没有挥发性，所以制取的二氧化碳较纯净，故选CD，该反应为固、液不加热的反应，且纯碱易溶于水，所以选择装置A，故答案为：CD；A．【点评】本题考查物质制备实验方案设计，为高考高频点，侧重考查物质性质、基本操作、计算等知识点，明确流程图中各个环节发生的反应、操作方法是解本题关键，注意（3）中锰酸钾中的Mn元素并不完全转化到高锰酸钾还部分转化到二氧化锰中，为易错点． 21\n11．（15分）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（几种气体的溶解度：常温常压下，1体积水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积）（1）A是氯气发生装置，其中的离子反应方程式为 4H++2Cl﹣+MnO2═Mn2++2H2O+Cl2↑ ；（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→ c ， b →d．（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，且体积比为1：4．试写出D中发生反应的化学方程式 2Cl2+2H2O（g）+C═4HCl+CO2 ，装置C的作用是 吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气 ；为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是 浓硫酸稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解 ．（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图 E装置尾气的吸收需要改进，否则容易出现因为HCl气体的极易溶解导致倒吸现象的出现， ．（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升． ．【考点】氯气的实验室制法．【专题】卤族元素．【分析】（1）A装置中发生的是浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰，氯气和水的反应；（2）将C装置接入B和D之间，需要吸收氯气中的氯化氢气体导气管长进短出；（3）D中的反应是氯气和碳、水反应生成两种气体净化原子守恒和气体体积比写出化学方程式；装置C是吸收氯化氢气体，同时提供水蒸气；浓硫酸溶于水溶液温度升高；（4）D装置生成的氯化氢气体是极易溶于水的气体，直接插入水中容易引起倒吸；符合防倒吸的装置都符合；（5）关闭K撤去酒精灯，余热反应继续进行，生成的氯气使B中压强增大，饱和食盐水被压入长颈漏斗中．【解答】解：（1）A是氯气发生装置，二氧化锰和盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，其中的离子反应方程式为：4H++2Cl﹣+MnO2═Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案为：4H++2Cl﹣+MnO2═Mn2++2H2O+Cl2↑；（2）将C装置接入B和D之间，利用C装置吸收氯化氢，同时提供D装置需要的水蒸气；所以正确连接为导气管长进短出，a﹣c﹣b﹣d；21\n故答案为：c；b；（3）Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，且体积比为1：4，依据原子守恒和气体体积比可知生成气体为氯化氢和二氧化碳，反应的化学方程式为：2Cl2+2H2O（g）+C═4HCl+CO2；C装置是吸收氯气中的氯化氢气体和提供水蒸气的作用，C装置烧杯中加入浓硫酸，溶于水溶液温度升高使试管中水蒸发，同时减小氯气的溶解度；故答案为：2Cl2+2H2O（g）+C═4HCl+CO2；吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气；浓硫酸稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解；（4）整套装置中E装置吸收易造成倒吸，因为D装置发生反应生成氯化氢气体极易溶于水，正确的吸收装置只要能防倒吸均可，装置可以是，故答案为：尾气的吸收需要改进，否则容易出现因为HCl气体的极易溶解导致倒吸现象的出现；；（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，B中压强增大，会把饱和食盐水压入长颈漏斗中，B中液面降低，长颈漏斗中液面上升，故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升．【点评】本题考查了实验制备氯气的装置分析，性质验证和设计，物质的性质，发生反应的实质判断，实验注意问题，题目难度中等． 12．（15分）苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等．请回答下列问题：（1）A的分子式为 C9H8O4 ．（2）已知A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应产生CO2，还能与FeCl3溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是 羧基、醛基、羟基 ．（3）A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生如图所示转化．回答下列问题：①C→E的反应类型为 酯化反应或取代反应 ．②F具有下列哪些化学性质 ABC ．A．与浓溴水反应B．发生加成反应C．水解反应21\n③D与浓溴水反应的主要产物的结构简式为 ．写出下列反应的化学方程式：④C→E ．⑤B与足量NaOH溶液共热 ．【考点】有机物的推断；有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】（1）苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，分子中C原子数目为=9，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等，则有机物中H原子与O原子数目之比为2：1，令该有机物A的组成为C9•n（H2O），则×100%=1﹣60%=40%，解得n=4，故有机物A的分子式为C9H8O4；（2）A能发生银镜反应，含有醛基﹣CHO，能与NaHCO3溶液反应产生CO2，含有羧基﹣COOH，还能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基，结合A的分子式及苯环上取代基彼此相间，A的可能结构为或；（3）A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生水解反应生成C、D，C与乙醇发生反应生成E，C为羧酸、E为酯，C的相对分子质量为60，C为乙酸，E为乙酸乙酯，D与碳酸氢钠发生反应，含有羧基﹣COOH，故B为，D为，F为，据此解答．【解答】解：（1）苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，分子中C原子数目为=9，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等，则有机物中H原子与O原子数目之比为2：1，令该有机物A的组成为C9•n（H2O），则×100%=1﹣60%=40%，解得n=4，故有机物A的分子式为C9H8O4；21\n（2）A能发生银镜反应，含有醛基﹣CHO，能与NaHCO3溶液反应产生CO2，含有羧基﹣COOH，还能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基，结合A的分子式及苯环上取代基彼此相间，A的可能结构为或，故答案为：羧基、醛基、羟基；（3）A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生水解反应生成C、D，C与乙醇发生反应生成E，C为羧酸、E为酯，C的相对分子质量为60，C为乙酸，E为乙酸乙酯，D与碳酸氢钠发生反应，含有羧基﹣COOH，故B为，D为，F为，①C→E是乙酸与乙醇发生的酯化反应，也属于取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应；②F为，含有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，含有苯环，可以与氢气发生加成反应，不能发生水解反应，为羧酸的钠盐，可以发生水解反应，故答案为：ABC；③D为，与浓溴水反应的主要发生﹣OH的邻位、对位取代，主要产物的结构简式为，故答案为：；④C→E的反应方程式为：，故答案为：；⑤B与足量NaOH溶液共热的反应方程式为：，故答案为：．21\n【点评】本题考查有机物的推断，是对有机知识的综合运用，推断A的分子式是解题的关键，能较好的考查学生的分析和思维能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等，是热点题型． 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