四川省宜宾市南溪二中2022届高三化学上学期9月月考试卷含解析

2022-2022学年四川省宜宾市南溪二中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、单项选择题（42分，每小题6分）1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是()A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料3．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A．装置①常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④中从B口进气可用排水法收集NO2、CO等气体4．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是()A．46gNO2和N2O4的混合气体含有3NA个原子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子-18-\nC．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na﹣的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L5．下列关于电解质液的正确判断是()A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣D．由0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣6．历史上最早使用的还原性染料是靛蓝，其结构式为：下列关于它叙述中错误的是()A．它的化学式是C16H10N2O2B．它是高分子化合物C．它可以使溴水褪色D．它的苯环上的一氯取代产物有4种7．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是()A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂二、非选择题部分（58分，共4个小题）12．（13分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：-18-\n（1）Y位于元素周期表第__________周期表__________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是__________（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在__________个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是__________，键长较长的是__________．（3）W的基态原子核外电子排布式是__________．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是__________．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+O2（g）=XO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是__________．13．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为__________mol/L（保留1位小数）．（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为__________mL．（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸__________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．__________；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；-18-\nF．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．（4）如果省略操作D，对所配溶浓度有何影响？__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）进行操作C前还需注意__________．14．（17分）煤的干馏产物甲苯通过下列转化可以合成一种聚酰胺类高分子化合物D，以及另一含三个六元环的酯类化合物J，物质E为一氯代物：（1）X是下列试剂中的一种，其中X是__________（填序号），选择的理由是：__________；①Fe和HCl②酸性KMnO4（2）写出B的结构简式__________；（3）下列物质之间转化反应的类型为：C→D__________，G→H__________；（4）写出下列反应的化学方程式：E→F__________；I→J__________．（5）满足下列条件的C的同分异构体有__________种（除C之外）．①苯环上有3个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生银镜反应．15．（16分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．请回答下列问题．（1）仪器中装入的试剂：B__________、C__________、D__________；（2）连接好装置后应首先__________，其方法是__________．-18-\n（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是__________．在这两步之间还应进行的操作是__________；（4）从实验中测得了下列数据：①空E管的质量a；②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e．由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar（W）=__________；计算式2：Ar（W）=__________．2022-2022学年四川省宜宾市南溪二中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、单项选择题（42分，每小题6分）1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是()A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A．碘溶于乙醇可形成碘酒；B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；C．浓硫酸与二氧化硅不反应；D．甲醛可污染环境．解答：解：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；D．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故D正确．-18-\n故选：C．点评：本题考查较为综合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性质以及甲醛的污染等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大．2．下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A．硅位于非金属和金属分界线处，能制作半导体材料；B．氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸；C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张；D．氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料．解答：解：A．晶体硅熔点高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，二者没有关系，故A错误；B．胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，二者有对应关系，故B正确；C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张，与漂白粉的稳定性强弱无关，所以二者没有对应关系，故C错误；D．氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料，氧化铁属于碱性氧化物，能溶于酸，可用酸除锈，所以二者没有对应关系，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质间的关系，明确物质的性质是解本题关键，根据其性质分析用途，掌握物质的性质，灵活运用知识解答，题目难度不大．3．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()-18-\nA．装置①常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④中从B口进气可用排水法收集NO2、CO等气体考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氨的实验室制法；气体的收集；尾气处理装置．专题：实验题．分析：A．分离沸点不同且互溶的液体混合物可用蒸馏方法分离；B．防止倒吸，应用四氯化碳；C．实验室制备少量NH3，应用氯化铵和氢氧化钙；D．NO2不能用排水大收集．解答：解：A．装置①为分馏操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，并且温度计位置和进出水方向正确，故A正确；B．用图②装置起不到防倒吸的作用，应用四氯化碳，故B错误；C．加热氯化铵分解生成的氯化氢和氨气能重新生成氯化铵，不能得到氨气，应用氯化铵和氢氧化钙解热制备，故C错误；D．NO2不能用排水大收集，只能用排空气法收集，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的分离、氨气的制备、气体的收集等操作，题目难度中等，易错点为B，注意防倒吸的实验原理．4．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是()A．46gNO2和N2O4的混合气体含有3NA个原子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA-18-\nD．含NA个Na﹣的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L考点：阿伏加德罗常数．分析：A．NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算46gNO2中所含原子数；B．空气的成分中含化合物；C．氯气发生氧化还原反应可以是自身氧化还原反应，也可以只做氧化剂；D．溶液的体积不等于水的体积；解答：解：A．NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=×3×NA=3NA，故A正确；B．标况下，22.4L空气的物质的量为1mol，但空气的成分中不止是单质，还含化合物，故1mol空气中含有的单质分子数小于NA个，故B错误；C.1mol氯气参加氧化还原反应，自身氧化还原反应转移电子1NA，也可以只做氧化剂转移的电子数为2NA，故C错误；D．溶液的体积不等于水的体积，溶液体积未知无法计算溶液的物质的量浓度，故D错误；故选：A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积的条件应用是解题关键，注意溶液的体积与溶剂体积的区别，题目难度不大．5．下列关于电解质液的正确判断是()A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣D．由0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣考点：离子共存问题；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．pH=12的溶液显碱性；B．pH=0的溶液显酸性；C．由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱；D．由0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，HA为弱酸．-18-\n解答：解：A．pH=12的溶液显碱性，HCO3﹣与OH﹣反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A错误；B．pH=0的溶液显酸性，H+、NO3﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱，存在电离平衡，则BOH⇌B++OH﹣，故C错误；D．由0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，HA为弱酸，则NaA溶液中存在水解离子反应为A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，故D正确；故选：D．点评：本题考查离子共存及电离平衡、水解平衡，明确离子之间的反应及浓度与pH的关系是解答本题的关键，注意选项B中的氧化还原为解答的难点，题目难度中等．6．历史上最早使用的还原性染料是靛蓝，其结构式为：下列关于它叙述中错误的是()A．它的化学式是C16H10N2O2B．它是高分子化合物C．它可以使溴水褪色D．它的苯环上的一氯取代产物有4种考点：有机物的结构和性质．分析：该有机物中含苯环、C=C、C=O键，沿C﹣N键轴对称，结合烯烃的性质及结构简式解答．解答：解：A．由结构简式可知，它的分子式是C16H10N2O2，故A正确；B．该有机物的相对分子质量在10000以下，不属于高分子化合物，故B错误；C．含C=C，则它可使溴水褪色，故C正确；D．由结构可知，沿C﹣N键轴对称，分子中含4种位置的H，它的苯环上的一氯取代物有4种，故D正确．故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握烯烃的性质及分子结构的对称性即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．-18-\n7．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是()A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：根据Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si，则X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；依次推出X为Na，M为O，Z为S，W为Cl，然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答．解答：解：由Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y是硅元素，即X、Y、Z、W属于第三周期，由离子半径：Z2﹣＞W﹣可知X、Z、W分别属于钠、硫、氯元素，又因为Z、M同主族且X+与M2﹣具有相同的电子层结构，则M是氧元素；A、因钠和氧还可以形成Na2O2，故A错误；B、因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2O＞HCl＞H2S，故B错误；C、元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故C错误；D、Cl2和O3都具有强氧化性，则可以作为消毒剂，故D正确；故选：D．点评：本题考查位置、结构、性质的关系和应用，寻找本题的突破点为Y是解答本题的关键，然后利用元素化合物知识来解答即可．二、非选择题部分（58分，共4个小题）12．（13分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：-18-\n（1）Y位于元素周期表第3周期表VIA族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是H﹣Z，键长较长的是H﹣Y．（3）W的基态原子核外电子排布式是3d104s1．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+O2（g）=XO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol．考点：位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；热化学方程式．分析：（1）根据表中的信息推知Y、Z元素，利用原子结构来判断其在周期表中的位置以及最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；（2）根据二硫化碳的键型来分析，据Y、Z的得电子能力和原子半径大小知识来分析；（3）根据基态原子核外电子排布式的书写方法和物质的化学性质来回答；（4）根据盖斯定律来书写热化学方程式．解答：解：由表中可知，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，即均为2，故X为C；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，可知Y为S；Z和S同周期，Z的电负性大于S的仅有Cl，故Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，故质子数为29，29号元素为铜，故W为Cu；（1）S为16号元素，根据其原子结构示意图知其位于周期表的第3周期，第VIA族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为：H2SO4和HClO4，其酸性HClO4强；-18-\n故答案为：3；VIA；HClO4；（2）二硫化碳中有两个σ键，键的极性和中心原子的得电子能力相关，得电子能力大，极性强，故氢氯键的极性强于氢硫键，键长取决于中心元素的原子半径，中心原子半径越大，键长越长，S原子半径大于Cl原子，所以H﹣Cl键长小于H﹣S键长；故答案为：2；H﹣Z；H﹣Y；（3）W为Cu，29号元素，核外有29个电子，基态原子核外电子排布式是3d104s1，硫化亚铜生成二氧化硫的方程式为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；故答案为：3d104s1、2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；（4）根据盖斯定律：方程式应为①×2﹣②，即2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol．故答案为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol．点评：本题是对学生原子结构知识以及基本知识点的考查，要求学生对所学知识灵活掌握，明确元素的推断是解答本题的关键．13．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．-18-\n（4）如果省略操作D，对所配溶浓度有何影响？偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）依据C=计算25%的硫酸的物质的量浓度；（2）依据所配溶液的体积选择合适的容量瓶；（3）B．所配溶液所需的硫酸的物质的量等于①②两种硫酸溶液含硫酸的总的物质的量加③提供硫酸的物质的量，所以③提供硫酸的物质的量等于所需硫酸总的物质的量减去①②两种硫酸溶液含硫酸的总的物质的量，依据V=计算体积；D．移液完后应进行洗涤操作；（4）依据C=，分析D操作对n的影响；（5）依据容量使用注意事项解答．解答：解：（1）25%的硫酸的物质的量浓度==3.0mol/L；故答案为：3.0；（2）欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，应选择1000mL容量瓶；故答案为：1000；（3）欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL所需硫酸的物质的量=6.0mol/L×1L=6.0mol，①480mL0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物质的量为0.5mol/L×0.48L=0.24mol；②150mL25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）含硫酸的物质的量为3.0mol/L×0.15L=0.45mol，6.0mol﹣0.24mol﹣0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的体积V===0.2950L，即295.0ml；故答案为：295.0；D．移液完后应进行洗涤操作：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；故答案为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；（4）如果省略D操作，依据C=，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；故答案为：偏小；-18-\n（5）容量瓶为精密仪器，不能盛放过热或过冷液体，稀释后应冷却到室温再移液；故答案为：将稀释后的硫酸冷却到室温．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，转移容量瓶的选择和使用注意事项，注意误差的分析．14．（17分）煤的干馏产物甲苯通过下列转化可以合成一种聚酰胺类高分子化合物D，以及另一含三个六元环的酯类化合物J，物质E为一氯代物：（1）X是下列试剂中的一种，其中X是②（填序号），选择的理由是：酸性KMnO4会氧化C6H5﹣NH2生成焦油状的复杂物质；①Fe和HCl②酸性KMnO4（2）写出B的结构简式；（3）下列物质之间转化反应的类型为：C→D缩聚反应，G→H加成反应；（4）写出下列反应的化学方程式：E→F+NaOH+NaCl；I→J．（5）满足下列条件的C的同分异构体有10种（除C之外）．①苯环上有3个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生银镜反应．考点：有机物的推断．分析：由D的结构简式可知，C发生缩聚反应生成D，故C为，甲苯发生硝化反应生成A，A经过系列反应得到C，可知A为，由于氨基易被氧化，故应先将甲基氧化为羧基，再将硝基还原为氨基，故X可以是酸性高锰酸钾溶液，Y为Fe/HCl，则B为．-18-\n甲苯在光照条件下发生甲基上的取代反应生成E，物质E为一氯代物，则，E在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成卤代烃的水解反应生成F为，F发生氧化反应生成G为，G与HCN发生信息中的加成反应生成H为，H发生水解反应生成I为，I在浓硫酸作用生成含三个六元环的酯类化合物J，应是2分子I发生酯化反应生成环酯，则J为，据此解答．解答：解：由D的结构简式可知，C发生缩聚反应生成D，故C为，甲苯发生硝化反应生成A，A经过系列反应得到C，可知A为，由于氨基易被氧化，故应先将甲基氧化为羧基，再将硝基还原为氨基，故X可以是酸性高锰酸钾溶液，Y为Fe/HCl，则B为．甲苯在光照条件下发生甲基上的取代反应生成E，物质E为一氯代物，则，E在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成卤代烃的水解反应生成F为，F发生氧化反应生成G为，G与HCN发生信息中的加成反应生成H为，H发生水解反应生成I为，I在浓硫酸作用生成含三个六元环的酯类化合物J，应是2分子I发生酯化反应生成环酯，则J为，（1）由于酸性KMnO4会氧化C6H5﹣NH2生成焦油状的复杂物质，故应先将中甲基氧化为羧基，再将硝基还原为氨基，故X为酸性KMnO4，故答案为：②；酸性KMnO4会氧化C6H5﹣NH2生成焦油状的复杂物质；（2）由上述分析可知，B的结构简式为，故答案为：；-18-\n（3）C→D是生成高聚物，同时生成水，属于缩聚反应，G→H是G中醛基与HCN发生加成反应，故答案为：缩聚反应；加成反应；（4）E→F的反应方程式为：+NaOH+NaCl；I→J的反应方程式为：，故答案为：+NaOH+NaCl；．（5）C为，①苯环上有3个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，③能发生银镜反应，说明含有醛基，另一个取代基为氨基，利用定一移二法，首先固定醛基，让酚羟基与其临位，移动氨基，有4种可能的结构，若醛基与酚羟基在间位，移动氨基有4种可能的结构，若醛基与酚羟基在对位，移动氨基有2种可能的结构，所以其共有10种同分异构体，故答案为：10．点评：本题考查有机物的推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，根据反应条件及D的结构，利用正推法、逆推法相结合进行推断，难度中等．15．（16分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．请回答下列问题．（1）仪器中装入的试剂：B锌粒、C水、D浓硫酸；-18-\n（2）连接好装置后应首先检查气密性，其方法是关闭分液漏斗上的活塞，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，导气管与烧杯中有液面差，一段时间内液面差保持不变，说明装置的气密性良好．（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是先从A瓶逐滴滴加液体．在这两步之间还应进行的操作是检验H2的纯度；（4）从实验中测得了下列数据：①空E管的质量a；②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e．由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar（W）=；计算式2：Ar（W）=．考点：相对分子质量的测定．专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）根据实验室制取氢气的原理以及氢气的干燥知识来回答；（2）实验装置连接好了以后，要检验装置的气密性，根据大气压强原理来检验装置的气密性；（3）实验过程中要注意先将装置中的空气赶尽，再进行实验，并检验氢气的纯度是关键；（4）根据H2与WO3反应的化学方程式，要求W的相对原子质量，可以用固体的质量变化，也可以利用生成的H2O的质量求解．解答：解：（1）实验室用金属锌和盐酸反应来获得氢气，制得氢气混有挥发的氯化氢，可用水除去，氢气可以用浓硫酸干燥，故答案为：锌粒；水；浓硫酸；（2）实验装置连接好了以后，要检验装置的气密性，可以根据气压原理来检验，关闭分液漏斗上的活塞，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，导气管与烧杯中有液面差，一段时间内液面差保持不变，说明装置的气密性良好；故答案为：检查气密性；关闭分液漏斗上的活塞，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，导气管与烧杯中有液面差，一段时间内液面差保持不变，说明装置的气密性良好；（3）实验过程中，在H2与WO3反应前必须依次除去氯化氢、水蒸气，装置中的空气赶尽，再进行实验，所以先从A瓶逐滴滴加液体，待氢气纯净后进行试验，故答案为：先从A瓶逐滴滴加液体；检验H2的纯度；-18-\n（4）WO3+3H2W+3H2OAr（W）+48Ar（W）54b﹣ac﹣ae﹣d即==分别求解，可求得Ar（W）==；故答案为：；．点评：本题主要考查了W元素的相对原子质量的测定，同时还考查了基本实验操作，综合性较强，难度较大，注意各个量代表的含义．-18-