全州二中2022年秋季学期高一年级期中质量测试卷化学考试时间：90分钟；满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、单选题（本大题共18小题，每小题3分，共54分）1.将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 A.盐酸、烧碱、胆矾B.硫酸、纯碱、食盐C.碳酸、乙醇、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钾2. NaOH溶液的含义是 A.1L水中含有1molNaOHB.1L溶液中含有40gNaOHC.溶液中含有40gNaOHD.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液3.下列说法正确的是 A.将放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C.氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电4.下列有关分散系的叙述中不正确的是 A.胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸B.液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.纳米材料分散到液体分散剂中的分散系属于胶体5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、6.下列说法正确的是 A.的水溶液能导电，所以是电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C.在水溶液里及熔融状态下均可电离出、、D.属于非电解质，但其水溶液能够导电7.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A.气体摩尔体积为 B.1 mol 的质量是32 g，它所占的体积是 LC.标准状况下，1 mol任何物质的体积均约为 LD.标准状况下，个CO分子的体积约为 L8.下列离子方程式正确的是 A.碳酸钙和盐酸反应：B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：C.向稀盐酸溶液中加铁：D.向硝酸银溶液中加盐酸：9.2022年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素方面做出的突出贡献提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同 6\nA.分液法B.过滤法C.结晶法D.萃取法1.用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.22 g 所含有的分子数为B.含 mol 的溶液中数为C. L 所含有的分子数为D.个分子所占有的体积为 L2.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是 A.托盘天平可读取到小数点后一位，容量瓶可精确到小数点后两位B.量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中C.称量的固体或量取的液体可直接放入容量瓶中溶解或稀释D.定容摇匀后，若液面低于刻度线，不可再次加水补齐3.下列离子方程式书写正确的是 A.铜跟硝酸银溶液反应：B.石灰石跟盐酸反应C.硫酸与氢氧化钡溶液反应：D.与溶液反应：4.下列实验操作中正确的是 A.蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干后停止加热B.过滤操作时，直接将过滤液慢慢向漏斗中倾倒C.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸馏操作时，温度计下端应插入液面下5.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是 A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、6.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存 A.AB.BC.CD.D7.下列关于 溶液的说法中，正确的是 A.溶液中含有的阴、阳离子总数为B.在 L该溶液中，的浓度为 C.在500 mL该溶液中，含有D.取1L该溶液稀释到10L时，的浓度为 8.下图所示四种化学实验操作的名称按顺序排列分别为 6\nA.过滤、蒸发、蒸馏、萃取或分液或萃取分液B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤1.在NaCl、和三种盐配成的混合溶液中，若离子的浓度为，离子的浓度为， 离子的浓度为，则离子的物质的量的浓度为 A. B. C. D. 二、填空题（本大题共2小题，共10.0分）2.（5分）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。已知O的相对原子质量为16，则的摩尔质量为___________。g的物质的量为______________，所含氢原子数目为_________________。标准状况下，相同体积的和气体的质量比为______；相同质量的和分子个数比为______。3.（5分）可用于分离或提纯物质的方法有：A.过滤 萃取分液 蒸馏法 洗气法 加热分解下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？填字母序号 除去溶液中悬浮的颗粒，用 除去中少量的水蒸气，用 提取碘水中的碘，用 除去固体中的(已知受热易分解，而热稳定性较好），用 海水中提取淡水，用 三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）4.某固体物质可能由、KI、NaCl、、、中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：混合物加水得无色透明溶液；向上述溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；往一份滤液中滴加氯水并加入，振荡后静置层呈无色；已知氯水能将氧化为紫色的；往另一份滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出：6\n写出中生成白色沉淀的离子方程式。该固体中一定不含有；一定含有______；无法确定是否含有的是______。将中所得沉淀洗涤干净的方法是。四、实验题（本大题共2小题，共16.0分）1.（6分）为除去粗盐中的、、、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下用于沉淀的试剂稍过量：称取粗盐滤液精盐第步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器步聚中，判断沉淀已完全的方法是：__________________________。除杂试剂、NaOH、加入的顺序还可以是____________________。2.（10分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。写出下列仪器的名称：____________。若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有______，该仪器的位置是______，将仪器补充完事后进行的实验操作的名称为______；冷凝管的进水口为______填字母。用晶体，配制的溶液480mL。应称取晶体的质量为______。所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要______填仪器名称。根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，其中引起所配溶液浓度偏高的有______填字母A.晶体失去了部分结晶水B.用“左码右物”的称量方法称量晶体使用游码C.称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈D.容量瓶未经干燥使用6\n五、计算题（本大题共1小题，共10.0分）1.实验室常用浓盐酸的质量分数为，密度为。此浓盐酸的物质的量浓度是______；配制该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为______L；配制 的稀盐酸，需以上浓盐酸的体积为______mL；将配置好的稀盐酸再次加水稀释至500ml，得到稀盐酸的物质的量浓度是______；将 的盐酸与 的溶液混合，则混合溶液中的物质的量浓度是______。设混合后溶液的体积不变6\n答案和解析题号123456789答案ABDACDDDD题号101112131415161718答案ADDCACCAC19.【答案】（1）（2）1.5mol （3）1:4 4:120.【答案】（1）A（2）D（3）B（4）E（5）C21.【答案】Cl-+Ag+=AgCl↓；K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2；Na2CO3；NaCl；沿玻璃棒向漏斗中加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次22.【答案】（1）玻璃棒 漏斗（2）取第二步后的上层清夜少许于试管中，再加入1~2滴氯化钡溶液，弱溶液未变浑浊，说明已经完全沉淀（3）NaOH BaCl2 Na2CO3 或BaCl2 Na2CO3 NaOH 23.【答案】蒸馏烧瓶；锥形瓶；温度计；蒸馏烧瓶支管口处；蒸馏；g；28.6g；500mL容量瓶、胶头滴管；AC.24.【答案】 (1)12(2)26.88L(3)25ml 0.6(4)2.50mol/L6
