广东省深圳市2022-2022学年高一化学上学期期中试题（实验班）本试卷共2页，18小题，满分100分.考试用时50分钟.注意事项：1．答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。2．选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。不按要求填涂的，答案无效。3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5S:32Mg:24Al:27N:14Fe:56一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本大题共14小题，每小题3分，满分42分。1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A．酸：在水溶液里电离出的阳离子全部为H+的化合物B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电D．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应2.下列物质中属于电解质的是()。①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤3．下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是（）A．CaCO3=Ca++CO3-B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．Cu(OH)2=Cu2++（OH-）24.在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子的是（）A.Cu2+Na+CO32-SO42-B.K+Cl-Na+SO42-C.Na+NO3-HCO3-K+D.Fe2+MnO4-Cl-Na+-5-\n5.下列说法中正确的是（）A.的摩尔质量是44gB.CaCO3的摩尔质量是100g/molC.1mol的质量是32g/molD.铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量6.下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是（）A.加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B.制Fe（OH）胶体时，将饱和FeCl溶液加热煮沸C.分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D.蒸馏时，在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸7.下列实验装置与实验目的对应的是（）A.用海水制蒸馏水B.将碘水中的碘单质与水直接分离C.除去胶体中的D.稀释浓硫酸A.AB.BC.CD.D8.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-B.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO9．把一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上的残留物不可能是()。A．Zn和Cu B．Ag C．Cu和Ag D．Ag、Zn和Cu10.下列离子方程式书写正确的是()。-5-\nA．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OB．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaCO3↓+2HClOC．向AgNO3溶液中加入铜粉：2Ag++Cu＝Cu2++2AgD．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O11.某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，是该反应的氧化剂，则该反应中的还原剂为( )A．NOB．FeSO4C．Fe(NO3)3D．Fe2(SO4)312．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是（）A．既不是还原剂又不是氧化剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂13．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶514..下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作实验现象结论A某无色透明溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中含有SO42-B向U型管内氢氧化铁胶体通电一极红色变深氢氧化铁胶粒带电荷C为除去N2中的少量O2，通过灼热的CuO粉末黑色粉末变为红色固体发生氧化还原反应D取少量溶液于试管中，加入少量酚酞试剂变红色显碱性，为强碱溶液二、非选择题：本大题共4小题，满分58分。15.(每空3分，共12分)1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为______，共含个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是，将该溶液与足量的Zn反应，生成H2在标准状况下的体积为_______。16．(每空3分，共15分)根据下列变化或现象回答相应的问题。①木炭完全燃烧②打开汽水瓶盖，有气泡产生③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生-5-\n④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜⑤久置的石灰水出现“白膜”⑥铁器生锈⑦用硫酸可以清洗铁锈⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清⑨金属钠在空气中燃烧（1）属于氧化还原反应的是______（填序号，下同），属于置换反应的是_______。（2）写出变化④⑦的离子方程式④。⑦。（3）写出和澄清石灰水反应产生沉淀的离子方程式。17．(每空3分，共18分)在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如图，回答下列问题：（1）a-b段，生成的沉淀为。（2）写出b-c段发生反应的离子方程式。（3）c-d段，沉淀质量继续增加，请用离子方程式解释原因。。（4）写出d点溶液中的溶质的化学式。（5）写出e点每种沉淀的化学式与物质的量、。18.（共13分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：（浓）试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A是（用字母代号填写）(4分)a.SO2b.碱c.盐d.酸性氧化物e.碱性氧化物A物质可以使酸性溶液褪色，A物质在此反应中失去电子，则此反应氧化剂是__________。(3分)（2）一定量的铜片与100mL18mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的的质量为_____g，(3分)生成的A气体在标准状况下体积为____-5-\n_L（假设气体全部逸出）。(3分)-5-
