广东省江门市第二中学2022-2022学年高二化学上学期第一次月考试题理本试卷满分为100分，考试时间为60分钟。可能用到的相对原子质量：H:1O:16N:14C:12S:32Na:23一、单项选择题（每小题5分，共40分）1.下列说法正确的是A．需要加热才能进行的反应是吸热反应B．CH3COOH+KOHCH3COOK+H2O这个反应为吸热反应C．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应2．反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是A．该反应的ΔH＝＋91kJ/molB．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大3．0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH4+数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强A．①②③B．①③⑤C．①③D．②④4．合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是A．一定条件下，当N2的生成速率与N2的分解速率相等时，该反应处于平衡状态B．取1molN2和3molH2放在密闭容器内反应达平衡时，生成2molNH3C．一定条件下反应达到平衡，再充入N2，则正反应速率增大，逆反应速率减小D．一定条件下反应达到平衡，若升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动5．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，下列研究目的和示意图相符的是6\n6．用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，下列叙述正确的是A．酸式滴定管在装酸液前未用待装液润洗2～3次，使测定结果偏大B．滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小C．只能选用酚酞作指示剂D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点7．下列说法正确的是A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)增大8．可逆反应mA（固）+nB（气）⇌cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是A．化学方程式中n＞c+fB．达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大D．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动二、非选择题（本大题包括4小题，共60分）9．（15分）（1）FeCl3的水溶液呈____（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是__________（用离子方程式表示）；实验室在配制．FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_______（填“促进”或“抑制”）其水解。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（2）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是________________6\n（用离子方程式表示）.（3）已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)═2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)═CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋O2(g)═H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式__________________。（4）科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H1已知：CO的燃烧热△H2＝—283kJ·moL-1。几种化学键的键能数据如下：化学键N≡N键O＝O键＝←NO键键能/kJ·moL-1945498630N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H3＝，上述△H1＝。10．（14分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(1)体系中发生反应的化学方程式是____________；(2)列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：________________________________________________________________________；(3)若增大压强，X的转化率；若已达平衡后再加入X，X的转化率。(4)若加压到10×101.3kPa时，其它条件不变，发现平衡逆向移动，原因应该是（填序号）A．由于体积变大了，反应朝着体积增大方向移动6\nB．由于X状态发生了变化C．由于体积变小了，反应朝着体积增大方向移动D．由于X和Y的状态都发生了变化E．由于Y状态发生了变化，X状态可能发生了变化也可能没有变化(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①②③(如下图所示)，则曲线①②③所对应的实验条件改变分别是：①__________，②__________，③__________。11．（16分）为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面试剂进行实验：0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。（1）常温下，pH=10的氨水中，c(OH-)=，由水电离出来的浓度为c(OH-)水=。（2）甲用pH试纸测出0.10mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由__________________。（3）乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，原因是（用电离方程式回答）：_____________________________________；再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅，原因是：_______________________________。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质：________(填“能”或“否”)。（4）丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。12．（15分）试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：6\n（1）生产水煤气过程中有以下反应：①C(s)+CO2(g)2CO(g）△H1；②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2；③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H3；反应③的平衡常数表达式为K=；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为。（2）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。则△H20（填“<”“>”）；温度/℃400500800平衡常数K9.9491ABC在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为。（3）对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T1T2（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向反应方向移动；B、C两点的平衡常数BC（填“＞”或“＜”）。6\n高二理科化学试题（答案）题号12345678答案DCCACBCB9．（15分）（1）酸性（1分）；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（2分）抑制（1分）Fe2O3（2分）（2）CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣（2分）（3）2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol（3分）（4）+183kJ·moL-1（2分）—749kJ·mol-1（2分）10、（14分）(1)X＋2Y2Z（2分）(2)＝0.083mol·L－1·min－1（2分）(3)增大（1分），减小（1分）(4)E（2分）(5)升高温度（2分） 加入催化剂（2分） 增大压强（2分）11．（16分）（1）10-4mol·L－1（2分）10-10mol·L－1（2分）（2）正确（2分） 若是强电解质，则0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)应为0.010mol·L－1，pH＝12（2分）（3）NH3·H2ONH4++OH﹣（2分）加入CH3COONH4晶体，NH4+浓度增大，氨水的电离平衡左移，溶液中c(OH－)减小（2分）能（2分）（4）a－2＜b＜a（2分）12．(15分)（1）K=c(CO)·c(H2)/c(H2O)（2分）△H1+△H2==△H3（或△H2==△H3-△H1，或△H1==△H3-△H2(3分)（2）＜（2分）；75%（2分）;（3）＜（2分）；正反应方向（2分）；＞（2分）。6
