潮师高级中学2022-2022学年高二3月月考化学试题一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮8．设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4LNH3中含有3nA个N－H键B．1mol·L－1CaCl2溶液含有2nA个Ca2+C．1molNO2溶于水后溶液中含有nA个NO3－D．48gO3和O2的混合气体中含有3nA个O原子9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．某澄清透明溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－B．c(H+)＜c(OH－)的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－C．含0.1mol·L－1HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－D．含0.1mol·L－1SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、Cu2+、NO3－10．下列反应的离子方程式表示正确的是A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑B．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OC．小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2+＋2OH−＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32D．将过量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O11．右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。电池反应为：下列有关说法正确的是A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能B．K与N相接时，H＋向负极区迁移C．K与M连接时，所用电源的a极为负极D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大12．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH36二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，又选错或不答的得0分。22．图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R＞WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23．常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸等体积混合反应后（不考虑溶液温度、体积的变化）。下列说法正确的是A．原醋酸物质的量浓度等于0.01mol·L－1B．两种反应物中水电离出的c(H+)都是1ⅹ10－12mol·L－1C．反应后的溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1D．反应后的溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30．（16分）研究CO、NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在一定条件下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(CO)=0.2mol/L，计算此段时间的反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH0（填“>”或“<”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此条件的理由是。CO的平衡转化率/%6（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=—196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=—113.0kJ·mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=kJ·mol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（填序号）。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molNO2的同时生成1molSO3当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，请列式计算反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K。31．（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。a.NaOHb.Zn c.Fed.NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 。32．（18分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。a．KMnO4b．(NH4)2Sc．H2O2d．KSCN沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为。加入CuO作用是。（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过操作；CuSO4溶液呈酸性的原因是（请用离子方程式表示）：。（3）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用6的仪器是；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为。33．（18分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________________。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______________________________。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_________________________________。（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________。6化学参考答案一、二、选择题（7-12题每小题4题，22-23题每小题6题，共36分）题号7891011122223答案BDBDCDBDBD30.（16分）（每空2分，计算6分）（1）0.32<在250℃、1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高。增加压强，CO的转化率提高不大，而生产成本却会显著增加（或经济效益不好）。（2）－41.8b解：设起始时：c(NO2)为1mol/L，c(SO2)为2mol/L；平衡时：c(SO3)为xmol/LNO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)起始浓度(mol/L)12平衡浓度(mol/L)1-x2-xxx据题意：解得：x=0.7531.（12分）（每空2分）（1）Zn（或锌）正极（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b（3）2H++2e-→H2,87g32．（18分）（1）c（2分）；d（2分）；（2分）调节溶液的PH值，促进的水解（2分）（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（3分，漏错一步扣1分。最后多写“加热”不扣分不加分）Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+(3分，错写成“=”扣2分)（3）酸式滴定管（移液管）（2分）当滴入最后一滴KMnO4，溶液变成紫红色且半分钟不变化（2分）33.（18分）（1）Al(OH)3 ＋OH－＝AlO2－＋2H2O（3分）（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；（2分）加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；(2分)（3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（2分）（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O（3分）（5）c、d（2分）（6）25%（2分）（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其他合理答案）（2分）66
