广东省揭阳三中高二化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年广东省揭阳三中高二（上）期中化学试卷　一、单项选择题I：（本大题共30小题，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。每小题1分，共30分。）1．下列元素中，属于第三周期IIA族元素的是（　　）A．镁B．铝C．氧D．硫　2．作为新世纪的年轻公民都应具有一定的化学科学素养，否则，在工作和生活中就可能闹笑话．下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是（　　）A．这种人工皂不含任何化学物质B．该科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油C．有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题D．该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺　3．用下列仪器配制250mL0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，还缺少的仪器是（　　）①量筒　②250mL容量瓶　③托盘天平和砝码④药匙　⑤玻璃棒　⑥胶头滴管．A．烧杯B．分液漏斗C．烧瓶D．锥形瓶　4．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（　　）A．是4He的同素异形体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子　5．为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求（　　）A．H2OB．Na2O2C．KClO3D．KMnO4　6．在医疗上，治疗胃酸过多且患有胃溃疡的病人可服用的下列药剂的是（　　）A．NaOHB．NaHCO3C．Na2CO3D．Al（OH）3　7．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（　　）A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应　8．将NaOH溶液和CuSO4溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到红色沉淀出现，则此人尿液中含有（　　）A．食醋B．食盐C．葡萄糖D．蛋白质　9．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（　　）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质　10．有关化学用语正确的是（　　）A．乙烯的结构简式C2H4B．乙醇的分子式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．高锰酸钾的分子式K2MnO432\n　11．不具备食品防腐作用的物质是（　　）A．醋B．糖C．食盐D．双氧水　12．下列物质中，属于纯净物的是（　　）A．白酒B．陈醋C．食用调和油D．蔗糖　13．下列说法不正确的是（　　）A．大米富含淀粉B．加碘食盐含有碘酸钾（KIO3）C．人体必需的微量元素就是维生素D．人体必需的微量元素不都是金属元素　14．关于丙烯醇（CH2=CH﹣CH2OH），下列说法正确的是（　　）A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它能发生加成反应和酯化反应C．它不能与金属钠反应D．它不能发生氧化反应　15．胶体区别于其它分散系的本质是（　　）A．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．具有丁达尔现象C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在　16．检验氨气可选用（　　）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸　17．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应．该反应中，铁是（　　）A．氧化剂B．被还原C．还原剂D．氧化产物　18．常用特定图案来表示危险化学品的类别．下列组合中图案与化学品性质相符的是（　　）A．32\nCl2B．浓盐酸C．浓硫酸D．CO2　19．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑　20．以下现象中，不属于蛋白质变性的是（　　）A．用波尔多液杀菌B．用福尔马林对种子消毒C．鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊D．用氯化汞消毒医疗器械　21．下列化学式书写正确的是（　　）A．水：H2O2B．过氧化钠：Na2O2C．氧化亚铁：Fe2O3D．硫酸钾：KSO4　22．碘131是碘元素的一种放射性核素．下列关于I的说法正确的是（　　）A．质量数为131B．质子数为78C．核外电子数为78D．中子数为53　23．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油　24．M2O3中M元素的化合价为（　　）A．+3B．+5C．+4D．+6　25．下列物质属于单质的是（　　）A．铜矿B．金刚石C．铝合金D．豆浆　32\n26．S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是（　　）A．B．C．D．　27．1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注．“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞，使它像生殖细胞一样发育成个体．有关酶的叙述中错误的是（　　）A．酶是具有催化作用的蛋白质B．酶的催化作用具有选择性和专一性C．强酸性或强碱性条件下能降低酶的活性D．使用热水和加酶洗衣粉能提去污能力　28．观察如图，量筒中液体的体积读数是（　　）A．1.3mLB．1.4mLC．1.5mLD．1.6mL　29．下列物质中，不属于合金的是（　　）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银　30．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）A．CaCO3和KOH都属于盐B．KOH和NH3•H2O都属于碱C．Na2SO4和HNO3都属于酸D．Na2CO3和NaNO3都属于氧化物　　二、单项选择题Ⅱ：本大题共20小题，每小题2分，总共40分．31．皮蛋是人们喜爱的食物．某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3，为检验其酸碱性，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入（　　）A．稀硫酸B．酚酞试液C．KNO3溶液D．NaCl溶液　32．关于食物的酸碱性说法错误的是（　　）A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物32\nC．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D．正常人人体内各体液pH总保持一定范围　33．要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变性质，应加入的试剂（　　）A．乙醇B．福尔马林C．（NH4）2SO4浓溶液D．（CH3COO）2Pb浓溶液　34．下列实验操作或事故处理正确的是（　　）A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌　35．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（　　）A．着色剂﹣﹣胡萝卜素、苯甲酸钠B．调味剂﹣﹣亚硝酸钠、味精C．防腐剂﹣﹣氯化钠、山梨酸钾D．营养强化剂﹣﹣腌制肉类食品中加亚硝酸钠、粮食制品中加赖氨酸　36．老火靓汤是粤式饮食中的精华，下列营养在汤中几乎没有的是（　　）A．蛋白质B．钙C．铁D．维生素C　37．下列判断正确的是（　　）A．核电荷数：Al＜NaB．金属性：Na＞AlC．原子序数：Na＞ClD．原子半径：Cl＞Na　38．某元素位于第三周期第ⅣA族．下列叙述不正确的是（　　）A．该元素是金属元素B．该元素原子的核电荷数为14C．该元素原子核外有3个电子层D．该元素原子不容易得到或者失去最外层电子　39．对食物的酸、碱性判断正确的是（　　）A．西瓜是酸性食物B．猪肉、牛肉是碱性食物C．鱿鱼、奶油是酸性食物D．大米、面包是碱性食物　40．下列反应属于化合反应的是（　　）A．2Mg+O22MgOB．2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC．CaCO3CaO+CO2↑D．KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓32\n　41．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（　　）A．H+、CO32﹣、NO3﹣B．Ba2+、SO32﹣、NO3﹣C．Na+、Cl﹣、HCO3﹣D．Ag+、K+、Cl﹣　42．下列反应中气体作氧化剂的是（　　）A．SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　43．2molH2O的质量是（　　）A．18gB．26gC．36gD．48g　44．下列化合物中存在离子键的是（　　）A．O2B．CH4C．HClD．NaOH　45．下列方法能直接从海水制取可饮用水的是（　　）A．萃取B．结晶C．蒸馏D．过滤　46．下列不属于室内空气污染物质的是（　　）A．COB．苯C．重金属D．甲醛　47．吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大，下列物质不属于毒品的是（　　）A．冰毒B．大麻C．海洛因D．青霉素　48．化学与生活息息相关．下列叙述正确的是（　　）A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡萄糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒　49．油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能．但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等．下列食品中富含油脂的是（　　）A．苹果B．大米C．白菜D．花生　50．水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO3）．厨房中的下列物质可用来清除水垢的是（　　）A．白醋B．食盐C．料酒D．小苏打　　三、多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，至少有2个选项是正确的；少选且正确得1分，未选、错选不得分．32\n51．H2在O2中燃烧的反应为：2H2+O22H2O，反应前后不发生变化的是（　　）A．元素的种类B．物质的总质量C．分子的数目D．原子的数目　52．氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中（　　）A．Cu做还原剂B．CuO做氧化剂C．铜元素的化合价降低D．铜元素化合价升高　53．下列关于油脂的叙述中，不正确的是（　　）A．油脂没有固定的熔点和沸点，油脂是混合物B．天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物C．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，是酯的一种D．油脂不能发生水解反应　54．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法中正确的是（　　）A．O2和O3互为同素异形体B．O3是由3个氧原子构成的化合物C．O2和O3相互转化属于化学变化D．等质量的O2和O3含有的氧原子数相同　55．下列离子方程式不正确的是（　　）A．铁粉投入FeCl3溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+B．碳酸钙与盐酸反应CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应H++OH﹣=H2OD．铁与盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑　56．抗酸药中既能与强酸反应，又能与强碱反应得物质是（　　）A．CaCO3B．Al（OH）3C．Mg（OH）2D．NaHCO3　57．乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平．下列关于乙烯的说法不正确的是（　　）A．与苯互为同分异构体B．分子中存在碳碳双键C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色　58．下列说法符合第ⅦA族元素性质特征的是（　　）A．易形成﹣1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐增强D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱　59．下列物质中，属于高分子化合物的是（　　）A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．淀粉　32\n60．以下是鉴别食盐水与蔗糖水的方法，其中在实验室中进行的正确鉴别方法是（　　）A．向两种溶液中分别加入少量稀H2SO4并加热，再加NaOH中和H2SO4，再加入银氨溶液微热B．测溶液的导电性C．将溶液与溴水混合，振荡D．用舌头尝味道　　2022-2022学年广东省揭阳三中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、单项选择题I：（本大题共30小题，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。每小题1分，共30分。）1．下列元素中，属于第三周期IIA族元素的是（　　）A．镁B．铝C．氧D．硫【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】主族元素周期数等=电子层数，最外层电子数=族序数，由此确定元素的质子数，确定元素．【解答】解：第三周期IIA族元素，核外电子数为2+8+2=12，所以质子数为12，原子结构示意图为，是Mg元素．故选A．【点评】本题考查结构与位置的关系，难度不大，旨在考查学生的基础知识掌握情况，关键在于明确主族元素周期数等=电子层数，最外层电子数=族序数．　2．作为新世纪的年轻公民都应具有一定的化学科学素养，否则，在工作和生活中就可能闹笑话．下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是（　　）A．这种人工皂不含任何化学物质B．该科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油C．有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题D．该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺【考点】乙醇的工业制法；质量守恒定律；盐类水解的应用．【专题】化学计算．【分析】A、根据任何物质都属于化学物质进行分析判断；B、根据催化剂只改变反应速率，却不能改变反应的结果，可知催化剂不能改变反应中的元素；C、明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮固体小颗粒，但没有消毒杀菌作用；D、植物秸秆为纤维素，由C、H、O元素组成，在一定条件下可转化为乙醇；【解答】解：A、任何物质都属于化学物质，所以人工皂肯定含任何化学物质，故A错误；32\nB、水中只含H、O元素不含组成汽油的C元素等，而催化剂不改变反应的结果只能改变反应速度，故B错误；C、明矾在净化水中水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮固体小颗粒，但没有消毒杀菌作用，故C错误；D、植物秸秆转化为乙醇不违背质量守恒定律，在一定条件下可以实现转化，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查了物质的组成、性质与转化，难度不大，根据所学知识即可完成．　3．用下列仪器配制250mL0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，还缺少的仪器是（　　）①量筒　②250mL容量瓶　③托盘天平和砝码④药匙　⑤玻璃棒　⑥胶头滴管．A．烧杯B．分液漏斗C．烧瓶D．锥形瓶【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据实验具体操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，来选择实验所需仪器．【解答】解：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量（可用、也可不用）、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管所以还需要仪器为：烧杯，故选A．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意氢氧化钠易潮解，应在玻璃器皿中迅速称量．　4．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（　　）A．是4He的同素异形体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】3He与4He质子数相同，核外电子数也相同，但中子数不同，二者互为同位素．【解答】解：A、同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A错误；B、二者质子数相同为2，4He中子数为4﹣2=2，而3He中子数为3﹣2=1，3He比4He少一个中子，故B错误；C、二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D、二者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故D错误．故选：C【点评】本题考查3He与4He的同位素问题，注意同位素、同素异形体、同分异构体等概念的区别，题目较为简单，难度不大．　32\n5．为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求（　　）A．H2OB．Na2O2C．KClO3D．KMnO4【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物；化学计算．【分析】解决二氧化碳浓度过高，氧气浓度过低的问题，可加入过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，以此解答．【解答】解：H2O、KClO3和KMnO4不能和二氧化碳反应生成氧气，不能使二氧化碳浓度较低，而过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可降低二氧化碳浓度．故选B．【点评】本题考查过氧化钠的性质，侧重于化学与生活的考查，难度不大，注意把握常见元素化合物性质，学习中注意相关基础知识的积累．　6．在医疗上，治疗胃酸过多且患有胃溃疡的病人可服用的下列药剂的是（　　）A．NaOHB．NaHCO3C．Na2CO3D．Al（OH）3【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】能够和酸发生化学反应的物质有：活泼金属、金属氧化物、碱、盐等，因此治疗胃酸过多，首先应选择一种能够和胃酸发生的物质，而且这种物质没有腐蚀性．【解答】解：A．氢氧化钠有腐蚀性，故A错误；B．NaHCO3是一种盐，但水溶液呈微碱性，与盐酸反应生成二氧化碳气体，造成病情加重，故B错误；C．Na2CO3碱性太强，不宜做胃药，故C错误；D．Al（OH）3（医学称胃舒平）对胃酸的分泌无直接影响，对胃内已存在的胃酸起中和或缓冲的化学反应，可导致胃内pH值升高，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O从而使胃酸过多的症状得以缓解，故D正确．故选D．【点评】本题考查了酸的化学性质及抗酸药，难度不大，注意抗酸药应无腐蚀性．　7．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（　　）A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应【考点】二氧化硫的污染及治理．【专题】氧族元素．【分析】A、根据形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物．B、根据形成光化学烟雾的原因：氮的氧化物；C、根据形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和卤化代烃；D、根据形成温室效应的原因：二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体．【解答】解：A、因酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，故A正确；B、因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，故B错误；C、因臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关，故C错误；D、因温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体有关，故D错误；故选：A．32\n【点评】本题考查了几种物质对空气的影响，完成此题，可以依据物质的性质及已有的知识进行．　8．将NaOH溶液和CuSO4溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到红色沉淀出现，则此人尿液中含有（　　）A．食醋B．食盐C．葡萄糖D．蛋白质【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】NaOH溶液和CuSO4溶液生成氢氧化铜沉淀，溶液呈碱性．A、食醋与氢氧化铜反应，沉淀溶解；B、食盐与氢氧化铜不反应；C、葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成；D、蛋白质遇强碱、重金属盐类凝结，发生变性．【解答】解：A、NaOH溶液和CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，食醋和氢氧化铜反应生成醋酸铜和水，使沉淀溶解，没有红色沉淀出现，故A错误；B、食盐和氢氧化铜不反应，没有红色沉淀生成，故B错误；C、葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，故C正确；D、蛋白质加入NaOH溶液和CuSO4溶液凝结，发生变性，但没有红色沉淀生成，故D错误．故选C．【点评】新制氢氧化铜可以检验醛基的存在，值得注意的是，久置的氢氧化铜、新制氢氧化铜的性质还是有些差别．　9．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（　　）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A、含钠元素的化合物．B、根据物质的性质判断．C、根据物质的量溶解性判断．D、在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质．酸碱盐都是电解质．【解答】解：A、都是化合物，含有钠元素，都属于钠的化合物，故A正确；B、氯化钠、硫酸钠不能与硝酸反应，故B错误；C、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都溶于水，故C正确；D、NaOH是碱、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是盐，溶于水，自身都能电离出离子，使溶液导电，都属于电解质，故D正确．故选：B．【点评】考查物质分类，注意电解质的概念，是自身电离出离子使溶液导电的化合物．　10．有关化学用语正确的是（　　）A．乙烯的结构简式C2H4B．乙醇的分子式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．高锰酸钾的分子式K2MnO432\n【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．乙烯的结构简式中没有标出其官能团碳碳双键；B．乙醇是含有2个C的饱和一元醇，据此写出其分子式；C．四氯化碳的电子式中，氯原子的最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子的最外层3对未成键电子；D．高锰酸钾为离子化合物，不存在分子式．【解答】解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中必须标出分子中含有的官能团，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B．乙醇分子中含有2个碳原子、6个H和1个O，其分子式为C2H6O，故B正确；C．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故C错误；D．高锰酸钾属于离子化合物，K2MnO4为高锰酸钾的化学式，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、分子式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．　11．不具备食品防腐作用的物质是（　　）A．醋B．糖C．食盐D．双氧水【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】防腐剂是指：能防止由微生物引起的腐败变质、延长食品保藏期的食品添加剂，据此即可解答．【解答】解：A．醋不但是调味佳品，而且具有杀死芽胞杆菌属菌、微球菌属菌等最为常见、分布也十分广泛的食物腐败菌，具有防腐作用，故A正确；B．糖不但是人体所需的重要营养素，而且可以将水果制成蜜饯，具有防腐作用，故B正确；C．盐号称百味之祖，它可用于烹饪各种菜肴，而且可以可以腌制咸菜，具有防腐作用，故C正确；D．双氧水只有氧化作用，使得食物被漂白，自身被还原成水，不具有防腐作用，故D错误；故选D．【点评】本题考查了防腐剂的使用，解答时根据物质的性质决定用途进行解答，题目较简单．　12．下列物质中，属于纯净物的是（　　）A．白酒B．陈醋C．食用调和油D．蔗糖【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物是一种物质组成的，不同物质组成的为混合物；白酒、陈醋、食用调和油都是不同物质组成的混合物，蔗糖是一种物质组成的纯净物；【解答】解：A、白酒是酒精的水溶液，属于混合物，故A错误；B、陈醋是醋酸水溶液属于混合物，故B错误；32\nC、食用调和油是不同物质组成的混合物，故C错误；D、蔗糖是一种物质组成的物质属于纯净物，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物质分类方法，物质组成的分析判断，掌握概念实质是关键，题目较简单．　13．下列说法不正确的是（　　）A．大米富含淀粉B．加碘食盐含有碘酸钾（KIO3）C．人体必需的微量元素就是维生素D．人体必需的微量元素不都是金属元素【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学计算．【分析】根据微量元素的种类，以及六大类营养素的生理作用、食物来源等进行分析判断即可．【解答】解：A．大米中，富含的营养素是淀粉，故A正确；B．碘酸钾中含有碘元素，所以食用碘盐可以为人体补充碘元素，故B正确；C．维生素对人体的各项生命活动有重要的作用，是六大营养素之一，不等于人体必需的微量元素；人体所需的微量元素包括：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒，前者指物质，后者指元素，故C错误；D．人体所需的微量元素包括：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒，人体所需的微量元素中碘、硒是非金属元素，故D正确；故选C．【点评】本题难度不大，掌握常量元素与微量元素的种类，对营养元素与人体健康相关知识，注意多积累和总结，就能解决此类题目．　14．关于丙烯醇（CH2=CH﹣CH2OH），下列说法正确的是（　　）A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它能发生加成反应和酯化反应C．它不能与金属钠反应D．它不能发生氧化反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】CH2=CH﹣CH2OH含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，含有﹣OH，可发生取代、氧化、消去反应，以此解答该题．【解答】解：A．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故A错误；B．含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羧基，可发生酯化反应，故B正确；C．含有羧基，可与钠反应生成氢气，故C错误；D．含有碳碳双键，可发生氧化反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键．　15．胶体区别于其它分散系的本质是（　　）32\nA．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．具有丁达尔现象C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选A．【点评】本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，题目难度不大．　16．检验氨气可选用（　　）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸【考点】氨的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】根据检验氨气的方法：氨气是碱性气体，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟．【解答】解：氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致红色石蕊试纸变蓝色，氨气和HCl反应生成白烟氯化铵，故选D．【点评】本题主要考查了氨气的检验，难度不大，需要注意的是氨气是高中阶段唯一的碱性气体．　17．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应．该反应中，铁是（　　）A．氧化剂B．被还原C．还原剂D．氧化产物【考点】氧化还原反应．【分析】发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂，氧化产物与还原产物均为生成物，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大．　18．常用特定图案来表示危险化学品的类别．下列组合中图案与化学品性质相符的是（　　）A．32\nCl2B．浓盐酸C．浓硫酸D．CO2【考点】化学试剂的分类．【分析】A、氯气是有毒的气体，不易燃烧；B、浓盐酸是酸，具有腐蚀性；C、浓硫酸是酸，强氧化性酸，具有腐蚀性；D、二氧化碳是气体，且不易燃烧．【解答】解：A、氯气是有毒的气体，不易燃烧，故A错误；B、浓盐酸是酸，具有腐蚀性，故B错误；C、浓硫酸是酸，强氧化性酸，具有腐蚀性，故C正确；D、二氧化碳是气体，且不易燃烧，故D错误，故选C．【点评】本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累．　19．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成水的反应；B．澄清石灰水中，氢氧化钙应该拆开，不能保留化学式；C．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水．【解答】解：A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．32\n【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．　20．以下现象中，不属于蛋白质变性的是（　　）A．用波尔多液杀菌B．用福尔马林对种子消毒C．鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊D．用氯化汞消毒医疗器械【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性；能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等．【解答】解：A．波尔多液含有硫酸铜，硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，故A错误；B．福尔马林的主要成分是甲醛，能使蛋白质变性，故B错误；C．鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊是盐析，不是变性，故C正确；D．氯化汞是重金属盐，能使蛋白质变性，故D错误．故选C．【点评】本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解蛋白质变性的常用方法，注意蛋白质变性是不可逆的．　21．下列化学式书写正确的是（　　）A．水：H2O2B．过氧化钠：Na2O2C．氧化亚铁：Fe2O3D．硫酸钾：KSO4【考点】分子式．【专题】化学用语专题．【分析】在化合物中，元素化合价代数和为零，根据这一原则可以判断物质化学式的正误．【解答】解：A、在水中，氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是﹣2价，化学式应该是H2O，故A错误；B、在过氧化钠中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是﹣1价，过氧化钠的化学式应该是Na2O2，故B正确；C、在氧化亚铁中，铁元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是﹣2价，氧化亚铁的化学式应该是FeO，故C错误；D、在硫酸钾中，钾元素的化合价是+1价，硫酸根离子的化合价是﹣2价，硫化钾的化学式应该是K2SO4，故D错误；故选B．【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律是正确解答有关化学式书写问题的关键．32\n　22．碘131是碘元素的一种放射性核素．下列关于I的说法正确的是（　　）A．质量数为131B．质子数为78C．核外电子数为78D．中子数为53【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数﹣质子数来解答；【解答】解：I的质子数为53，质量数为131，则核外电子数为53，中子数为131﹣53=78，故选：A；【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及各微离数目之间的关系来解答，难度不大．　23．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．【点评】本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．　24．M2O3中M元素的化合价为（　　）A．+3B．+5C．+4D．+6【考点】根据化学式判断化合价．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据在化合物中，正负化合价代数和为零进行分析解答本题．【解答】解：在化合物中正负化合价代数和为零可计算化合物M2O3中M元素的化合价为：x×2+（﹣2）×3=0，则x=+3，故选A．【点评】解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零．　25．下列物质属于单质的是（　　）A．铜矿B．金刚石C．铝合金D．豆浆【考点】单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】单质是含有一种元素的纯净物，利用此概念可解决问题．【解答】解：A、铜矿是混合物，故A错误；B、金刚石是碳元素组成的纯净物，是单质，故B正确；32\nC、铝合金是混合物，故C错误；D、豆浆是混合物，不是纯净物，故D错误；故选B．【点评】此题是对单质概念的考查，解题的关键是对单质概念的理解及掌握．　26．S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是（　　）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图．【专题】化学用语专题．【分析】原子核外电子排布规律：1．第一层电子数不超过2个；2．每层电子数不超过2n2个；3．最外层电子数不超过8个（如果第一层是最外层，那么最外层电子数不超过2个）；4．电子尽先排布在能量最低的电子层内；S原子核外电子数=质子数=16，核外电子分三层，最外层6个电子．【解答】解：A、最外层电子数不超过8个（如果第一层是最外层，那么最外层电子数不超过2个），故A错误；B、第一层电子数不超过2个，故B错误；C、完全符合原子核外电子排布规律，S原子核外电子数=质子数=16，核外电子分三层，最外层6个电子，故C正确；D、S原子最外层有6个电子，故D错误．故选：C．【点评】对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数，中性微粒电子数=质子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数，根据原子核外电子排布规律即可写出原子结构示意图．　27．1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注．“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞，使它像生殖细胞一样发育成个体．有关酶的叙述中错误的是（　　）A．酶是具有催化作用的蛋白质B．酶的催化作用具有选择性和专一性C．强酸性或强碱性条件下能降低酶的活性D．使用热水和加酶洗衣粉能提去污能力【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】酶是生物体内活细胞产生的生物催化剂，在体内的化学反应中能够加快反应速度；绝大多数酶的化学本质是蛋白质．具有催化效率高、专一性强、作用条件温和等特点，据此即可解答．【解答】解：A．酶是一种特殊的蛋白质，对发生在体内和体外的某些化学反应都能起催化作用，故A正确；B．酶的专一性和选择性是指一种酶只能催化一种化合物或一类化合物的化学反应，故B正确；32\nC．酶是蛋白质，蛋白质在强酸性或强碱性条件作用下，发生蛋白质变性，所以活性降低，故C正确；D．由于大多数酶是蛋白质，因而会被高温、强酸、强碱等破坏而失去活性，即蛋白质发生变性，所以使用热水和加酶洗衣粉不能提去污能力，故D错误；故选D．【点评】本题的关键是理解酶的概念，难度不大，酶是一种生物催化剂．生物体内含有千百种酶，它们支配着生物的新陈代谢、营养和能量转换等许多催化过程，与生命过程关系密切的反应大多是酶催化反应．但是酶不一定只在细胞内起催化作用．　28．观察如图，量筒中液体的体积读数是（　　）A．1.3mLB．1.4mLC．1.5mLD．1.6mL【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】图示为量筒，量筒的小刻度在下方，两个大刻度线之间有10个小刻度线，每个小刻度为0.1mL，量筒中液面的凹液面位于刻度线“1”上方第4个小刻度处，据此进行解答．【解答】解：量筒中刻度线由下向上刻度线逐渐增大，根据图示可知，每个小刻度读数为0.1mL，液面最低处位于刻度线1的上方第4个小刻度处，所以该液面读数为：1.4mL，故选B．【点评】本题考查了计量仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造及使用方法，明确计量仪器的最小读数情况，如量筒最小读数为0.1moL，托盘天平最小读数为0.1g等．　29．下列物质中，不属于合金的是（　　）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银【考点】合金的概念及其重要应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．【解答】解：A．硬铝属于铝的合金，故A错误；B．黄铜是铜和锌的合金，故B错误；C．钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，故C错误；D．水银是纯净物，不属于合金，故D正确．故选D．【点评】本题考查合金的定义，难度不大，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．32\n　30．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）A．CaCO3和KOH都属于盐B．KOH和NH3•H2O都属于碱C．Na2SO4和HNO3都属于酸D．Na2CO3和NaNO3都属于氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；据定义分析即可．【解答】解：A、K2CO3属于盐，KOH属于碱，故A错误．B、KOH和NH3•H2O都属于碱，故B正确．C、Na2SO4属于盐，HNO3都属于酸，故C错误．D、Na2CO3和NaNO3都属于盐，故D错误．故选B．【点评】本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．　二、单项选择题Ⅱ：本大题共20小题，每小题2分，总共40分．31．皮蛋是人们喜爱的食物．某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3，为检验其酸碱性，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入（　　）A．稀硫酸B．酚酞试液C．KNO3溶液D．NaCl溶液【考点】指示剂的使用．【专题】元素及其化合物．【分析】检验碱性物质，可使用酸碱指示剂，碱性物质遇酚酞试液变红．【解答】解：硫酸可以和NaOH、Na2CO3反应，但没有明显现象，也不能说明呈碱性，KNO3溶液、NaCl溶液都不与NaOH和Na2CO3反应，也没有明显现象，故选：B．【点评】本题考查了使用酸碱指示剂检验碱性物质，难度小，注意基础知识的掌握积累．　32．关于食物的酸碱性说法错误的是（　　）A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D．正常人人体内各体液pH总保持一定范围【考点】人体新陈代谢过程中的生化反应．【专题】化学计算．【分析】食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的．【解答】解：A．蛋白质在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物，故A正确；32\nB．葡萄虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物，故B错误；C．食物的酸碱性是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，故C正确；D．正常人人体内各体液pH总保持一定范围，否则会产生酸中毒或碱中毒，故D正确．故选B．【点评】本题考查了食物的酸碱性判断，难度不大，注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是根据口感来进行分类的．并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物．柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物．　33．要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变性质，应加入的试剂（　　）A．乙醇B．福尔马林C．（NH4）2SO4浓溶液D．（CH3COO）2Pb浓溶液【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】少量的盐（如硫酸铵、硫酸钠等）能促进蛋白质的溶解，但如向蛋白质溶液中加入浓的盐溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出．这种作用叫做盐析．这样析出的蛋白质在继续加水时，仍能溶解，并不影响原来蛋白质的性质．采用多次盐析，可以分离和提纯蛋白质．蛋白质受热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属（如铅、铜、汞等）盐、一些有机物（甲醛、酒精、苯甲酸）等的作用会凝结，丧失生理活性，这种凝结是不可逆的，即凝结后不能在水中重新溶解，这种变化叫做变性．【解答】解：A．乙醇能杀菌消毒原理是使细菌病毒蛋白质变性，丧失生理活性，故A错误；B．福尔马林具有防腐、消毒作用是使细菌病毒蛋白质变性，丧失生理活性，故B错误；C．蛋白质溶液，加入饱和Na2SO4溶液蛋白质从溶液中析出，继续加水时，仍能溶解，并不影响原来蛋白质的性质，故C正确；D．（CH3COO）2Pb为重金属盐，能使蛋白质变性，故D错误．故选C．【点评】本题考查蛋白质的盐析与变性的区别及变性因素，难度不大，注意基础知识的积累掌握，熟悉蛋白质发生变性的一些因素来解答．　34．下列实验操作或事故处理正确的是（　　）A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气；B．实验结束，应用灯帽盖灭酒精灯，而不应用嘴吹；C．盐酸有腐蚀性；D．稀释浓硫酸时将浓硫酸加到水中．32\n【解答】解：A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故A错误；B．实验结束，若用嘴吹灭酒精灯，易引起酒精灯内酒精蒸气着火，故B错误；C．盐酸有腐蚀性，应用大量水冲洗，故C错误；D．稀释浓酸时，应将浓酸沿容器壁慢慢注入水中，不能将水注入浓酸中，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验基本操作，难度不大，必须严格按照实验进行规范操作．同时掌握对意外事故处理的技能．　35．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（　　）A．着色剂﹣﹣胡萝卜素、苯甲酸钠B．调味剂﹣﹣亚硝酸钠、味精C．防腐剂﹣﹣氯化钠、山梨酸钾D．营养强化剂﹣﹣腌制肉类食品中加亚硝酸钠、粮食制品中加赖氨酸【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．苯甲酸钠具有防腐性；B．亚硝酸钠具有毒性，不能用作调味品；C．NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用；D．亚硝酸钠是防腐剂．【解答】解：A．苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，不作着色剂，故A错误；B．亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠（NaNO2）可做食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作调味品，故B错误；C．NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，山梨酸钾是防腐剂，故C正确；D．亚硝酸钠是防腐剂，不是营养强化剂，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见食品添加剂与类别的用途，为高频考点，侧重化学与生活、生产以及环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．　36．老火靓汤是粤式饮食中的精华，下列营养在汤中几乎没有的是（　　）A．蛋白质B．钙C．铁D．维生素C【考点】人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．【专题】化学计算．【分析】A．根据蛋白质存在于肉类和豆类食品中；B．根据钙存在于骨骼中；C．根据铁存在于动物肝脏、瘦肉、豆类等以及一些富含水溶性维生素的绿叶蔬菜和水果；D．根据维生素主要存在于新鲜的蔬菜和水果中；【解答】解：A、因营养在汤中含有肉类，所以汤中含有蛋白质，故A正确；B、因营养在汤中含有骨头，所以汤中含有钙，故B正确；C、因营养在汤中含有肉类等，所以汤中含有铁，故C正确；D、因营养在汤中没有新鲜的蔬菜和水果，故D错误；故选：D．【点评】本题主要考查了物质的组成，难度不大，注意基础知识的积累．32\n　37．下列判断正确的是（　　）A．核电荷数：Al＜NaB．金属性：Na＞AlC．原子序数：Na＞ClD．原子半径：Cl＞Na【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．根据原子序数=核电荷数判断；N．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；C．同周期元素从左到右原子序数逐渐增大；D．根据同周期元素的原子半径的递变规律判断．【解答】解：A．Al的核电荷数为13，Na的核电荷数为11，则Na＜Al，故A错误；B．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na的金属性大于Al，故B正确；C．Na的原子序数为11，Cl的原子序数为17，则Cl＞Na，故C错误；D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径Na＞Cl，故D错误．故选B．【点评】本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意核电荷数与原子序数的关系，学习中注意全面了解元素的性质在周期表中的递变规律．　38．某元素位于第三周期第ⅣA族．下列叙述不正确的是（　　）A．该元素是金属元素B．该元素原子的核电荷数为14C．该元素原子核外有3个电子层D．该元素原子不容易得到或者失去最外层电子【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】元素位于第三周期第ⅣA族，为Si元素，质子数为14，以此来解答．【解答】解：A，为Si元素，属于非金属元素，故A错误；B．Si的质子数为14，则该元素原子的核电荷数为14，故B正确；C．位于第三周期，原子结构中有3个电子层，故C正确；D．最外层有4个电子，则不容易得到或者失去最外层电子，故D正确；故选A．【点评】本题考查元素的位置和原子结构，为高频考点，把握周期数、族序数与原子结构中的电子层、最外层电子数的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．　39．对食物的酸、碱性判断正确的是（　　）A．西瓜是酸性食物B．猪肉、牛肉是碱性食物C．鱿鱼、奶油是酸性食物D．大米、面包是碱性食物【考点】人体新陈代谢过程中的生化反应．【专题】有机化合物的获得与应用；化学应用．【分析】食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同，是由食物在人体内代谢产物的酸碱性决定的，淀粉类、动物性食物、甜食、油炸食物或奶油类、豆类（如花生等）属于酸性食物，蔬菜、水果、茶叶等属于碱性食物．【解答】解：A．西瓜是水果，属于碱性物质，故A错误；B．猪肉、牛肉是动物性食物，属于酸性食物，故B错误；32\nC．鱿鱼是蛋白质，奶油是奶油类，属于酸性食物，故C正确；D．大米、面包是淀粉类，属于酸性食物，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了酸性食物和碱性物质，难度不大，记住常见的酸性食物和碱性食物是解题的关键．　40．下列反应属于化合反应的是（　　）A．2Mg+O22MgOB．2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC．CaCO3CaO+CO2↑D．KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓【考点】镁的化学性质；铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，其特征是“多变一”据此分析解答即可．【解答】解：化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应．A、属于化合反应，故A正确；B、属于置换反应，不属于化合反应，故B错误；C、属于分解反应，故C错误；D、属于复分解反应，故D错误．故选A．【点评】解答本题的关键是要充分理解化合反应的含义，只有这样才能对问题做出正确的判断，题目难度不大．　41．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（　　）A．H+、CO32﹣、NO3﹣B．Ba2+、SO32﹣、NO3﹣C．Na+、Cl﹣、HCO3﹣D．Ag+、K+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+与CO32﹣反应水和二氧化碳气体，不能大量共存，故A错误；B．Ba2+与SO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．Ag+与Cl﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，注意常见物质的溶解性及复分解反应发生的条件即可解答，题目难度不大．　42．下列反应中气体作氧化剂的是（　　）A．SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO432\nB．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】气体做氧化剂，则在反应中得到电子，元素化合价降低，被还原，以此解答该题．【解答】解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．反应中氯气得电子被还原，为氧化剂，故B正确；C．为中和反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度分析，难度不大．　43．2molH2O的质量是（　　）A．18gB．26gC．36gD．48g【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】M（H2O）=18g/mol，结合n=计算．【解答】解：m（H2O）=nM=2mol×18g/mol=36g．故选C．【点评】本题考查物质量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．　44．下列化合物中存在离子键的是（　　）A．O2B．CH4C．HClD．NaOH【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．【解答】解：A．氧气分子中O原子之间只存在共价键，为单质，故A错误；B．甲烷分子中C原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．HCl中H原子和Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来确定化学键，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．　45．下列方法能直接从海水制取可饮用水的是（　　）A．萃取B．结晶C．蒸馏D．过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；海水资源及其综合利用．32\n【专题】化学实验基本操作．【分析】海水中盐类物质与水的沸点不同，可利用蒸馏的方法来分离，以此来解答．【解答】解：A．萃取是利用溶解性的差异来分离相互溶解的液体，故A不选；B．结晶是利用均易溶于水的物质的溶解度受温度影响的差异来分离混合物的方法，故B不选；C．蒸馏是利用沸点不同来分离混合物的方法，则蒸馏可直接从海水中制取可用水，故C选；D．过滤是分离不溶物质与可溶性物质的方法，故D不选；故选C．【点评】本题考查混合物的分离方法，明确蒸馏水的制取原理即可解答，题目难度不大．　46．下列不属于室内空气污染物质的是（　　）A．COB．苯C．重金属D．甲醛【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】热点问题．【分析】常见室内空气污染物质有CO、苯、甲醛等，而重金属为固体，不属于空气污染物质，以此来解答．【解答】解：A．因碳不完全燃烧生成CO气体，有毒，为室内空气污染物质，故A不选；B．因装修释放的苯，有毒，为室内空气污染物质，故B不选；C．重金属为固体，不属于空气污染物质，故C选；D．因装修释放的甲醛，有毒，为室内空气污染物质，故D不选；故选C．【点评】本题考查空气污染物质，注意室内常见的空气污染物主要与装修有关，题目难度不大．　47．吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大，下列物质不属于毒品的是（　　）A．冰毒B．大麻C．海洛因D．青霉素【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】有机物的化学性质及推断；化学应用．【分析】毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品．【解答】解：A．冰毒属于毒品，故A错误；B．大麻属于毒品，故B错误；C．海洛因属于毒品，故C错误；D．青霉素是抗生素，故D正确．故选D．【点评】本题考查毒品，难度不大，学生应明确常见的毒品及其对人类健康的危害．　48．化学与生活息息相关．下列叙述正确的是（　　）A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡萄糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒【考点】淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构．【专题】化学计算．32\n【分析】A．碘单质遇淀粉变蓝色；B．唾液中含有淀粉酶；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯；D．淀粉水解生成葡萄糖．【解答】解：A．鲜榨橙汁不含淀粉，遇到碘水不会变蓝，故A错误；B．唾液中含有淀粉酶，可将淀粉水解为葡萄糖，故馒头越嚼越甜，故B正确；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故C错误；D．土豆中的淀粉经水解生成葡萄糖，故D错误．故选B．【点评】本题考查淀粉的检验、水解，油脂的水解等，难度不大，注意唾液中含有淀粉酶，可将淀粉水解为葡萄糖，故馒头越嚼越甜．　49．油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能．但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等．下列食品中富含油脂的是（　　）A．苹果B．大米C．白菜D．花生【考点】油脂的性质、组成与结构．【专题】有机化学基础．【分析】油脂是高级脂肪酸和甘油形成的高级脂肪酸甘油酯，分为油和脂，油是指植物油，脂是指动物的脂肪．【解答】解：A．苹果富含的糖类、酸类、芳香醇类和果胶，并含维生素B、C及钙、磷、钾、铁等营养成分，故A错误；B．大米富含淀粉，主要营养成分是：蛋白质、糖类、钙、磷、铁等，故B错误；C．白菜除了含维生素C、钙、磷、铁以外，含有少量的蛋白质、脂肪、糖和维生素B，故C错误；D．花生中含有大量的不饱和高级脂肪酸甘油酯，富含油脂，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了生活中常见食品所含的营养成分以及油脂的性质，题目难度不大，注意相关知识的积累．　50．水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO3）．厨房中的下列物质可用来清除水垢的是（　　）A．白醋B．食盐C．料酒D．小苏打【考点】化学基本反应类型；生活中的有机化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】水垢的主要成分为碳酸钙，可以使用能使碳酸钙溶解的物质加以除去．【解答】解：碳酸钙可以与酸反应，故可使用酸性物质除去碳酸钙，分析选项所给的物质，食醋中含有醋酸，显酸性，可与碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙和水、二氧化碳，故可除去水垢．故选C．【点评】本题考查了碳酸盐的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．　三、多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，至少有2个选项是正确的；少选且正确得1分，未选、错选不得分．32\n51．H2在O2中燃烧的反应为：2H2+O22H2O，反应前后不发生变化的是（　　）A．元素的种类B．物质的总质量C．分子的数目D．原子的数目【考点】阿伏加德罗常数；质量守恒定律．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】依据化学反应的实质是原子的重新组合分析判断；质量守恒定律的内容是化学反应前后元素的种类、原子的种类和数目、物质的质量和不变，然后逐个分析即可．【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故A正确；B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的质量和不变，故B正确；C、化学反应的实质是原子的重新组合，分子数不一定变化，故C错误；D、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，故D正确；故选ABD．【点评】本题考查了化学反应的实质分析，主要是质量守恒、原子守恒、元素守恒，较简单．　52．氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中（　　）A．Cu做还原剂B．CuO做氧化剂C．铜元素的化合价降低D．铜元素化合价升高【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在氧化还原反应中失电子化合价升高的物质作还原剂，得电子化合价降低的物质作氧化剂，注意氧化剂、还原剂必须是反应物．【解答】解：A、该反应中氧化铜得电子化合价降低，还原产物是铜，故A错误；B、该反应中氧化铜得电子化合价降低，所以氧化铜是氧化剂，故B正确；C、反应前后，铜元素的化合价由+2价变为0价，所以铜元素的化合价降低，故C正确；D、反应前后，铜元素的化合价由+2价变为0价，所以铜元素的化合价降低，故D错误．故选BC．【点评】本题考查了氧化还原反应，根据化合价变化来判断氧化剂、还原剂即可，注意氧化剂和还原剂都必须是反应物不是产物．　53．下列关于油脂的叙述中，不正确的是（　　）A．油脂没有固定的熔点和沸点，油脂是混合物B．天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物C．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，是酯的一种D．油脂不能发生水解反应【考点】油脂的性质、组成与结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、油脂是混合物；B、天然油脂是混甘油酯；C、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；D、油脂属于酯类．【解答】解：A、油脂是油和脂肪的统称，植物油在常温常压下一般为液态，称为油，而动物脂肪在常温常压下为固态，称为脂．油脂均为混合物，无固定的熔沸点，故A正确；32\nB、天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物，故B正确；C、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，故C正确；D、油脂属于酯类，在酸性或碱性条件下能发生水解，故D错误．故选D．【点评】本题考查油脂的结构与性质，难度不大，明确油脂的成分及油脂水解的条件即可答．　54．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法中正确的是（　　）A．O2和O3互为同素异形体B．O3是由3个氧原子构成的化合物C．O2和O3相互转化属于化学变化D．等质量的O2和O3含有的氧原子数相同【考点】同素异形体；物理变化与化学变化的区别与联系；物质的量的相关计算．【专题】化学用语专题；物质的量的计算．【分析】A．同种元素的不同单质为同素异形体；B．由同种元素组成的纯净物是单质；C．有新物质生成的变化属于化学变化；D．等质量的O2和O3，说明两者所含氧原子质量相同，故氧原子数相同．【解答】解：A．同种元素的不同单质为同素异形体，氧气和臭氧属于同素异形体，故A正确；B．由同种元素组成的纯净物是单质，臭氧分子是由3个O原子构成，臭氧属于单质，故B错误；C．臭氧和氧气之间的转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D、O2和O3互为同素异形体，等质量的O2和O3，说明两者所含氧原子质量相同，故氧原子数相同，故D正确，故选ACD．【点评】本题以氧气和臭氧为载体考查了基本概念、物质的量的计算等知识点，根据同素异形体、单质、化学变化等基本概念来分析解答，注意同素异形体、同位素、同分异构体的区别，题目难度不大．　55．下列离子方程式不正确的是（　　）A．铁粉投入FeCl3溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+B．碳酸钙与盐酸反应CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应H++OH﹣=H2OD．铁与盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；C．反应生成硫酸钠和水；D．反应生成氯化亚铁和氢气．【解答】解：A．铁粉投入FeCl3溶液中的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；B．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；C．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子反应为H++OH﹣=H2O，故C正确；32\nD．铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．　56．抗酸药中既能与强酸反应，又能与强碱反应得物质是（　　）A．CaCO3B．Al（OH）3C．Mg（OH）2D．NaHCO3【考点】药物的主要成分和疗效；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】化学计算．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．【解答】解：A．碳酸钙与强酸反应生成盐和水，与强碱不反应，故A错误；B．Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成铝盐（Al3+），又能与碱反应生偏铝酸盐（AlO2﹣），故B正确；C．氢氧化镁与强酸反应生成盐和水，与强碱不反应，故C错误；D．NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故D正确．故选BD．【点评】本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意基础知识的积累．　57．乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平．下列关于乙烯的说法不正确的是（　　）A．与苯互为同分异构体B．分子中存在碳碳双键C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色【考点】有机物的结构和性质；乙烯的化学性质．【专题】有机化学基础．【分析】乙烯为CH2=CH2，含碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此来解答．【解答】解：A．乙烯为CH2=CH2，与苯（C6H6）的分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B．含碳碳双键，故B正确；C．含双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D．含双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，注意CD中反应不同，题目难度不大．32\n　58．下列说法符合第ⅦA族元素性质特征的是（　　）A．易形成﹣1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐增强D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、ⅦA族元素最高正价为+7价，最低负价为﹣1价；B、ⅦA族元素从上到下电子层在增多；C、ⅦA族元素从上到下得电子的能力减弱；D、ⅦA族元素从上到下非金属性减弱．【解答】解：A、因ⅦA族元素最高正价为+7价，则最低价为7﹣8=﹣1价，即易形成﹣1价离子，故A正确；B、ⅦA族元素从上到下电子层在增多，则原子半径在增大，故B错误；C、ⅦA族元素从上到下得电子的能力减弱，则非金属性逐渐减弱，故C错误；D、ⅦA族元素从上到下非金属性减弱，则对应的氢化物的稳定性依次减弱，故D正确；故选AD．【点评】本题考查ⅦA族元素性质，熟悉原子结构及元素周期表、元素周期律即可解答，难度不大．　59．下列物质中，属于高分子化合物的是（　　）A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．淀粉【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，多为高聚物．【解答】解：蛋白质、淀粉、纤维素都属于高聚物，相对分子质量在一万以上，而油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选C．【点评】本题考查高分子化合物知识，题目难度不大，注意把握高分子化合物的概念和性质．　60．以下是鉴别食盐水与蔗糖水的方法，其中在实验室中进行的正确鉴别方法是（　　）A．向两种溶液中分别加入少量稀H2SO4并加热，再加NaOH中和H2SO4，再加入银氨溶液微热B．测溶液的导电性C．将溶液与溴水混合，振荡D．用舌头尝味道【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】将溶液与溴水混合振荡时，食盐和蔗糖均不与溴反应，现象相同；实验室不能品尝药品的味道，而食盐水导电、蔗糖水解产物葡萄糖具有还原性，以此来解答．【解答】解：A．在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，微热，蔗糖水中有银镜生成，可鉴别，故A正确；32\nB．蔗糖为非电解质，溶液不导电，可鉴别，故B正确；C．将溶液与溴水混合．振荡，食盐和蔗糖均不与溴反应，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．在实验室里不能品尝药品的味道，故D错误，故选AB．【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，注意蔗糖为非电解质，能水解生成具有还原性的葡萄糖，题目难度不大．　32