广东惠阳高级中学2022-2022学年度第二学期第二次段考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H——1，C——12，O——16，一、选择题（本题20小题,每小题2.5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意）。1．用98%浓硫酸配制200mL0.5mol•L—1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（）①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤容量瓶A．①②③④B．①②④⑤C．①②③⑤D．①③④⑤2．下列试剂保存或盛放方法正确的是（）A．浓硝酸盛放在铜质器皿中B．稀硝酸盛放在铁质器皿中C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中3．下列反应属于铝热反应的是（）A.Al+HClB.Al+H2SO4C.Al+MgOD.Al+WO34．下列叙述正确的是（）A．OH-的摩尔质量为17g·mol－1B．1molCO2的质量为44C．1mol物质的质量就是该物质的相对分子质量D．O2的摩尔质量为32g5．下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是（）A．NO3—、Fe2＋、Na＋、H＋B．H＋、Ag＋、Cl—、SO42—C．OH—、CO32－、Na＋、NO3—D．HCO3—、Na＋、OH—、Mg2＋6．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32－═CO2↑+H2OB．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+287+17D．金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑7．某元素的原子结构示意图如右图所示，下列关于该原子的说法正确的是（）A．质子数为7B．最外层电子数为2C．核外电子数为7D．核外有3个电子层8．1．下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）A．18O与19F具有相同的中子数；B．16O与17O具有相同的电子数；C．12C与13C具有相同的质量数；D．15N与14N具有相同的质子数。9．镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（）A．镭比钙金属性更强B．氢氧化物呈两性C．在化合物中呈+2价D．碳酸盐难溶于水10．下列递变规律正确的是（）A．HClO4、H3PO4、H2SiO3酸性依次增强B．O2－、Mg2＋、Al3＋的半径依次增大C．Na、Mg、Al还原性依次减弱D．HCl、HBr、HI稳定性依次增强11．下列化合物中存在离子键的是A．CO2B．CH4C．H2OD．NaCl12．H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中（）A．核能转化为热能B．化学能转化为热能C．生成物的总能量等于反应物的总能量6D．生成物的总能量大于反应物的总能量13.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()14．相同条件下，等质量（颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，速率最快的是（）A．铁B．镁C．铝D．铜15．在mA+nBpC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol·L－1，B每分钟减小1.5amol·L－1，A每分钟减少0.5amol·L－1，则m：n：p为（）A．2：3：2B．2：2：3C．1：3：2D．3：1：216．在一定温度下，2L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/min012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007该反应达到平衡状态的时间是（）A．3minB．1minC．4minD．0min17.对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（）A．各物质质量分数相等B．c(NH3)保持不变C．各物质浓度相等D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶318．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（）A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2C．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH319.下列关于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是（）A.锌为负极，锌发生氧化反应B.铜为正极，铜不易失去电子而收到保护C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极20.下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.2HClO===2HCl+O2↑C．Cl2+2Na===2NaClD.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O6试室号_______________座位号___________考号原班级__________姓名____________广东惠阳高级中学2022-2022学年度第二学期第二次段考高一化学答题卷一、选择题（本题20小题,每小题2.5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意）。1234567891011121314151617181920二、填空题（本题共4小题,共50分）。21．（13分）下表列出了A～L10种元素在周期表中的位置（用元素符号或化学式填写）：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EFL3ACDGR4BH⑴其中化学性质最不活泼的是；金属性最强的是。⑵原子半径最小的是，氢化物最稳定的是，氧化物呈两性的原子的结构示意图是（2分）⑶表中，酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是，碱性最强的最高价氧化物对应的水化物是，两者发生反应的化学方程式是。（3分）⑷A、B、E三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。（2分）22.（13分）某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。①D的化学式：②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成 而污染环境。③写出B→C反应的化学方程式： （3分）（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。①A、C的化学式分别是：A ，C②写出A→B反应的化学方程式： （3分）③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为：6 。（3分）23.（10分）Ⅰ.在一个容积为2L的密闭容器中，充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生反应2SO2+O22SO3，3分钟后测得SO3的物质的量为0.6mol，则此时O2的物质的量浓度为（2分），用SO2表示的化学反应速率是__________mol·L-1·min-1。Ⅱ.某同学为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用50mL稀盐酸和1g碳酸钙在不同条件下反应，得到如下表数据。请仔细观察下表中实验数据，回答下列问题：实验序号碳酸钙状态C(HCl)/mol·L-1溶液温度/℃碳酸钙消失时间/s反应前反应后1块状0.520394002粉末0.52040603块状0.620412804粉末0.82040305块状1.020401206块状1.0305040(1)该反应属于反应（填“吸热”或“放热）。(2)实验5、6目的是探究对反应速率的影响，结果说明当其他条件相同时，，反应速率越快。(3)根据实验1、3、5或实验2、4可以得出条件对反应速率的影响规律是。（2分）(4)从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有，能表明这一规律的两个实验序号是。24.（14分）如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）C（溴化亚铁溶液）D（碘化钾淀粉溶液）E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）F（水）H（紫色石蕊试液）（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式是： ；（3分）（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：ａ、怎样证明氯气已充满了整个装置 （2分）ｂ、下列装置中的现象是6C ;D ;E ;F 。（3）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，装置F的作用是 。写出G中的反应的化学方程式 。（3分）（4）若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为 （选填标号）Ａ、有白色沉淀 Ｂ、无现象 Ｃ、先生成白色沉淀而后消失广东惠阳高级中学2022-2022学年度第二学期第二次段考高一化学参考答案一、选择题（本题20小题,每小题2.5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意）。12345678910BCDACDDCBC11121314151617181920DBABCABBCA二、填空题（本题共4小题,共50分）。21．（13分）⑴Ar；K。⑵F，HF，（2分）⑶HClO4，NaOH，HClO4+NaOH=NaClO4+H2O（3分）⑷K>Na>C（2分）22.（13分）（1）①H2SO4②酸雨③（3分）（2）①N2，NO2②（3分）③（3分）23.（10分）Ⅰ.0.35mol·L-1（2分），0.1Ⅱ.(1)放热；(2)温度温度越高；6(3)其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快（2分）(4)固体反应物颗粒大小（固体表面积），1和2；24.（14分）（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑（3分）(2)ａ、观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置。（2分）ｂ、下列装置中的现象是:C：溶液由浅绿色变为深红棕色。D：溶液变蓝。E：生成白色沉淀。F：溶液变为浅黄绿色。（3）向G中提供反应所需的水蒸气;C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl（3分）（4）B6
