2022-2022学年广东省惠州市龙江中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括10小题，其中单选8题，每小题5分．多选2题，每小题6．共52分）1．（5分）（2022秋•南关区校级期末）保护环境，就是关爱自己．下列说法中你认为不正确的是（ ） A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理 D．居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体2．（5分）（2022春•惠州期中）某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（ ） A．13AlB．13AlC．13CD．13C3．（5分）（2022春•惠州期中）下列物质中同时含有氯气分子（Cl2）和氯离子（Cl﹣）的是（ ） A．食盐水B．液氯C．新制氯水D．液态氯化氢4．（5分）（2022春•惠州期中）在不同的化学反应里，既能表现酸性，又能表现氧化性和脱水性的酸是（ ） A．浓H2SO4B．HNO3C．HClD．H2O5．（5分）（2022春•惠州期中）下列说法正确的是（ ） A．元素周期表共有7个周期，其中3个长周期，4个短周期 B．元素周期表共有16个纵行，其中7个主族，7个副族，1个零族，1个第Ⅷ族 C．12C、13C、14C分别是碳元素的3种核素，互称为同位素 D．1H、2H、3H三种核素的质子数相同，中子数不同，属于3种不同元素6．（5分）（2022春•相城区校级期末）下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A．NaOHB．H2OC．Na2SD．CaCl27．（5分）（2022春•惠州期中）饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是（ ） A．Cl2B．HClOC．Cl﹣D．H2O8．（5分）（2022春•惠州期中）有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ） A．A＞B＞C＞DB．B＞A＞C＞DC．D＞B＞A＞CD．C＞A＞B＞D9．（6分）（2022春•巴彦淖尔校级期末）下列说法中不正确的是（ ） A．在共价化合物中不可能含有离子键 B．非金属之间形成的化学键一定是共价键 C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物10．（6分）（2022春•惠州期中）（多选）下列排序错误的是（ ） A．原子半径：Na＜Mg＜C＜N B．热稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF C．最高正化合价：Si＜P＜S＜Cl D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞KOH-11-\n 二．非选择题（共48分）11．（27分）（2022春•惠州期中）写出下列方程式：（1）刻蚀玻璃（二氧化硅与氢氟酸反应）： （2）氯气与金属铁反应： （3）次氯酸光照分解： （4）制取漂白粉（氯气与消石灰反应）： （5）二氧化氮溶于水的反应： （6）二氧化硫与水反应： （7）浓硫酸与铜反应： （8）氨气与氯化氢反应： （9）氨气的实验室制取（氯化铵与消石灰的反应）： ．12．（8分）（2022春•惠州期中）画出下列各微粒的结构示意图：（1）最外层电子数为次外层电子数两倍的原子 ；（2）L层电子数为K，M层电子数之和的原子 ；（3）M层电子数为K层电子数三倍的原子 ；（4）与Ne原子电子层结构相同的﹣2价阴离子 ．13．（13分）（2022春•惠州期中）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫（1）写出下列元素的元素符号：① ② ⑪ （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 ．（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ．（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是 ，判断依据是 ；在⑧与⑫的单质中，化学性质较为活泼的是 ，判断依据是 ． -11-\n2022-2022学年广东省惠州市龙江中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括10小题，其中单选8题，每小题5分．多选2题，每小题6．共52分）1．（5分）（2022秋•南关区校级期末）保护环境，就是关爱自己．下列说法中你认为不正确的是（ ） A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理 D．居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体考点：二氧化硫的污染及治理；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氧族元素．分析：A、二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物；B、酸雨是指pH小于5.6的雨水；C、工业废气含有有毒物质，排放到大气之前必须回收处理；D、建筑、装饰、装修等材料会散发甲醛、苯等有害气体而导致室内空气污染．解答：解：A、二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物，是空气质量日报报道的有关污染物，故A正确；B、酸雨是指pH小于5.6的雨水，故B错误；C、工业废气含有有毒物质如二氧化硫、氮的氧化物等，排放到大气之前必须回收处理，防止造成污染，故C正确；D、建筑、装饰、装修等材料会散发甲醛、苯等有害气体而导致室内空气污染，该污染成为居室污染，故D正确．故选B．点评：本题是一道关于环保知识的考查题，要求学生根据化学学习树立环保意识，难度不大． 2．（5分）（2022春•惠州期中）某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（ ） A．13AlB．13AlC．13CD．13C考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：含有6个质子，电荷为0，说明该粒子为碳原子，再根据质量数=质子数+中子数分析即可解答．解答：解：因某粒子电荷为0，说明该粒子为中性，含有6个质子，所以为碳原子，6个质子，7个中子，所以质量数A=Z+N=6+7=13，故该粒子的化学符号是136C，故选C．点评：本题主要考查了原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数，根据质子数和呈电中性判断微粒的种类是解答该题的关键，题目难度不大．-11-\n 3．（5分）（2022春•惠州期中）下列物质中同时含有氯气分子（Cl2）和氯离子（Cl﹣）的是（ ） A．食盐水B．液氯C．新制氯水D．液态氯化氢考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：物质中同时含有氯气分子（Cl2）和氯离子（Cl﹣），说明该物质是混合物，且溶液中溶质有多种，据此分析解答．解答：解：A．食盐水中溶质只有NaCl，NaCl是强电解质，所以溶液中只有氯离子，故A错误；B．液氯是液态氯气，为单质，所以只有氯气分子，故B错误；C．新制氯水中含有氯气、次氯酸、HCl和水，溶液中存在Cl2、Cl﹣、HClO、H+、OH﹣、H2O，故C正确；D．液态氯化氢中只有HCl，且HCl不电离而以分子存在，所以溶液中不存在氯气分子和氯离子，故D错误；故选C．点评：本题考查物质成分，明确物质的构成微粒是解本题关键，注意液氯和氯水的区别，题目难度不大． 4．（5分）（2022春•惠州期中）在不同的化学反应里，既能表现酸性，又能表现氧化性和脱水性的酸是（ ） A．浓H2SO4B．HNO3C．HClD．H2O考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：A．浓硫酸具有酸性、强氧化性、脱水性；B．浓硝酸具有酸性、强氧化性；C．氯化氢具有酸性，氧化性；D．水不属于酸．解答：解：A．浓硫酸与蔗糖反应体现浓硫酸的脱水性，浓硫酸与Cu在加热条件反应生成硫酸铜和二氧化硫，体现酸性和强的氧化性，故A正确；B．浓硝酸具有酸性、强氧化性，不具有脱水性，故B错误；C．氯化氢不具有脱水性，故C错误；D．水不是酸，故D错误；故选：A．点评：本题考查了物质的性质，熟悉浓硫酸、硝酸、盐酸的性质是解题关键，题目难度不大． 5．（5分）（2022春•惠州期中）下列说法正确的是（ ） A．元素周期表共有7个周期，其中3个长周期，4个短周期 B．元素周期表共有16个纵行，其中7个主族，7个副族，1个零族，1个第Ⅷ族 C．12C、13C、14C分别是碳元素的3种核素，互称为同位素 D．1H、2H、3H三种核素的质子数相同，中子数不同，属于3种不同元素-11-\n考点：元素周期表的结构及其应用；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．元素周期表含有3个短周期；B．元素周期表共有18个纵行；C．根据同位素的定义判断；D．1H、2H、3H为同一种元素．解答：解：A．元素周期表含有3个短周期，一、二、三周期为短周期，故A错误；B．元素周期表共有18个纵行，故B错误；C．12C、13C、14C为同种元素形成的不同原子，互称为同位素，故C正确；D．1H、2H、3H为同一种元素，故D错误．故选C．点评：本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握周期表的结构、元素性质与位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大． 6．（5分）（2022春•相城区校级期末）下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A．NaOHB．H2OC．Na2SD．CaCl2考点：离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物，再去判断含有的化学键类型．解答：解：A．氢氧化钠是离子化合物，其中含有离子键，氢氧两种元素之间形成共价键，即氢氧化钠中含有离子键和共价键，故A正确．B．水中只含氢氧两种元素，属于共价化合物，只含共价键，故B错误．C．硫化钠由活泼金属Na和活泼非金属S组成，形成的是离子化合物，只含离子键，故C错误．D．氯化钙由活泼金属Ca和活泼非金属Cl组成，形成了离子化合物，只含离子键，不含共价键，故D错误．故答案为A．点评：本题意在引导学生掌握判断离子化合物和共价化合物的方法，以及判断离子键和共价键的方法，比较基本，要求对基本概念和基本理论有清晰的理解． 7．（5分）（2022春•惠州期中）饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是（ ） A．Cl2B．HClOC．Cl﹣D．H2O考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，结合HClO的不稳定性质解答该题．解答：解：氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，长期放置后发生2HClO2H++2Cl﹣+O2↑，则Cl2、HClO、H2O均减少，只有氯离子增加，-11-\n故选C．点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，为高考高频考点，很好地考查学生的科学素养，能提高学生学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，注意HClO的不稳定． 8．（5分）（2022春•惠州期中）有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ） A．A＞B＞C＞DB．B＞A＞C＞DC．D＞B＞A＞CD．C＞A＞B＞D考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：金属概论与碱元素．分析：比较金属性的强弱，可根据①金属活动顺序表，②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，③与水、酸反应的剧烈程度，④单质之间的置换反应等．解答：解：投入水中只有D反应放出氢气，证明D的活泼性是最强的，将A投入C的盐溶液可置换出金属C，证明活泼性是A＞C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则金属性：B＞A，金属元素的金属性由强到弱的顺序为D＞B＞A＞C，故选：C．点评：本题考查金属性的比较，题目难度不大，本题注意比较金属性强弱的角度和方法，特别是D，可以与冷水剧烈反应并放出氢气，说明D元素的金属性非常强． 9．（6分）（2022春•巴彦淖尔校级期末）下列说法中不正确的是（ ） A．在共价化合物中不可能含有离子键 B．非金属之间形成的化学键一定是共价键 C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：A．含离子键的化合物一定为离子化合物；B．非金属元素之间可形成离子键；C．离子化合物中可以含共价键；D．含离子键的化合物一定为离子化合物．解答：解：A．含离子键的化合物一定为离子化合物，则在共价化合物中不可能含有离子键，故A正确；B．非金属元素之间可形成离子键，如铵盐，故B错误；C．离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含共价键，为离子化合物，故C正确；D．含离子键的化合物一定为离子化合物，故D正确；故选B．点评：本题考查化学键和化合物的类型，注意离子键、共价键与化合物的关系，学会利用实例分析解答，题目难度不大． 10．（6分）（2022春•惠州期中）（多选）下列排序错误的是（ ）-11-\n A．原子半径：Na＜Mg＜C＜N B．热稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF C．最高正化合价：Si＜P＜S＜Cl D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞KOH考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期元素原子半径依次减小，同主族从上到下依次增大；B．元素的非金属性越强，其气氢化物的热稳定性越强；C．同周期元素从左到右原子最外层电子数逐渐增多，则最高正价逐渐增大；D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．解答：解：A．同周期元素原子半径依次减小，同主族从上到下依次增大，原子半径大小顺序为N＜C＜Mg＜Na，故A错误；B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，其气氢化物的热稳定性越强，故B正确；C．同周期元素从左到右原子最外层电子数逐渐增多，则最高正价逐渐增大，故C正确；D．金属性K＞Ca＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D错误．故选AD．点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大． 二．非选择题（共48分）11．（27分）（2022春•惠州期中）写出下列方程式：（1）刻蚀玻璃（二氧化硅与氢氟酸反应）： SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （2）氯气与金属铁反应： 2Fe+3Cl22FeCl3 （3）次氯酸光照分解： 2HClO2HCl+O2↑ （4）制取漂白粉（氯气与消石灰反应）： 2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （5）二氧化氮溶于水的反应： 3NO2+H2O═2HNO3+NO （6）二氧化硫与水反应： SO2+H2O⇌H2SO3 （7）浓硫酸与铜反应： Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （8）氨气与氯化氢反应： NH3+HCl=NH4Cl （9）氨气的实验室制取（氯化铵与消石灰的反应）： Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ．-11-\n考点：化学方程式的书写．专题：化学用语专题；元素及其化合物．分析：（1）氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水；（2）氯气具有强的氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的固体三氯化铁；（3）次氯酸在光照条件下不能稳定存在分解生成氯化氢和氧气；（4）氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；（5）二氧化氮易溶于水，与水反应生成了硝酸和一氧化氮；（6）二氧化硫和水反应生成亚硫酸；（7）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（8）氨气与氯化氢反应生成氯化铵；（9）实验室用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制备氨气．解答：解：（1）玻璃中含有SiO2，可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻，反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（2）铁与氯气反应生成三价铁，化学反应为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（3）次氯酸在光照条件下不能稳定存在分解生成氯化氢和氧气，反应的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2HClO2HCl+O2↑；（4）氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（5）二氧化氮与水反应，N元素的化合价由+4升高到+5（HNO3），由+4降低到+2（NO），NO2既是氧化剂又是还原剂，所以反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；（6）二氧化硫和水反应，该反应为可逆反应：SO2+H2O⇌H2SO3，故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3；（7）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（8）氯化氢与氨气反应生成氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；（9）实验室用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O．点评：-11-\n本题考查了化学方程式的书写，题目难度不大，在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式． 12．（8分）（2022春•惠州期中）画出下列各微粒的结构示意图：（1）最外层电子数为次外层电子数两倍的原子 ；（2）L层电子数为K，M层电子数之和的原子 ；（3）M层电子数为K层电子数三倍的原子 ；（4）与Ne原子电子层结构相同的﹣2价阴离子 ．考点：原子结构示意图．专题：化学用语专题．分析：（1）最外层电子数为次外层电子数两倍的原子是碳；（2）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子原子序数为16，是硫元素；（3）K层最多排2个电子，M层是K层的3倍，所以M层排6个电子，所以该元素的16号元素S；（4）与Ne原子电子层结构相同的﹣2价阴离子是氧离子．解答：解：（1）碳原子是6号元素，核内质子数为6，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层4个电子，碳原子的结构示意图为，故答案为：；（2）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子为硫原子，原子结构示意图为：；-11-\n故答案为：；（3）K层最多排2个电子，M层是K层的3倍，所以M层排6个电子，所以该元素的16号元素S，S原子结构示意图为：；故答案为：；（4）氧离子结构示意图，故答案为：．点评：本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，明确电子的排布规则是解本题的关键． 13．（13分）（2022春•惠州期中）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫（1）写出下列元素的元素符号：① N ② F ⑪ Ca （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 K ，最活泼的非金属元素是 F ，最不活泼的元素是 Ar ．（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 HClO4 ，碱性最强的是 KOH ，呈两性的氢氧化物是 Al（OH）3 ．（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是 Na ，判断依据是 Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水发生缓慢反应 ；在⑧与⑫的单质中，化学性质较为活泼的是 Cl2 ，判断依据是 氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴 ．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体化学性质最不活泼；（3）F元素没有最高价含氧酸，故高氯酸的酸性最强，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强；氢氧化铝属于两性氢氧化物；-11-\n（4）同周期自左而右元素金属性减弱，可以根据金属单质与水反应的难易、剧烈程度判断；同主族自上而下非金属性减弱，可以根据元素单质之间的相互置换反应判断．解答：解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br，故答案为：N；F；Ca；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中K的金属性最强，F元素非金属性最强，稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：K；F；Ar；（3）F元素没有最高价含氧酸，故高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO4，上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强；Al（OH）3能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；（4）同周期自左而右元素金属性减弱，故活泼性Na＞Mg，判断依据为：Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水发生缓慢反应；同主族自上而下非金属性减弱，故活泼性：Cl2＞Br2，判断依据为：氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴，故答案为：Na，Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水发生缓慢反应；Cl2，氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴．点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实． -11-
