2022-2022学年宁夏石嘴山市平罗中学高一（下）期中化学试卷 一、选择题（每小题2分，23小题，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦He，可作为未来核聚变的重要原料之一．对He原子的叙述不正确的是（ ）A．质量数是3B．质子数是3C．中子数是1D．电子数是2 2．在元素周期表中，同主族元素的原子具有相同的（ ）A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数 3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A．HClO的电子式：B．中子数为20的氯原子：1720ClC．CCl4的电子式：D．Cl﹣的结构示意图： 4．下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（ ）A．食盐溶解B．干冰升华C．氯化铵受热D．电解水 5．下列叙述正确的是（ ）A．质子数相同的微粒之间一定互为同位素B．已发现的元素有112种，因此有112种原子C．属于同位素的原子一定为同种元素D．水（H2O）和重水（D2O）互称同位素 6．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）-29-\nA．HI和NaIB．H2S和CO2C．H2O和NH4ClD．F2和NaBr 7．已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为（ ）A．A﹣xB．A﹣x﹣nC．A﹣x+nD．A+x﹣n 8．在锌与铜作为电极组成的原电池中，下列说法正确的是（ ）A．锌是负极，发生氧化反应B．锌是正极，发生氧化反应C．铜是负极，发生氧化反应D．铜是正极，发生氧化反应 9．下列说法正确的是（ ）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．只有非金属原子间才能形成共价键C．由共价键形成的一定是共价化合物分子D．熔化后不导电的化合物一定是共价化合物 10．用铁片与1mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B．加热C．改用2mol/L的硫酸D．不用铁片，改用铁粉 11．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快 12．如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等．下列叙述中不正确的是（ ）A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜X-29-\nB．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质 13．下列各组化合物性质的比较，不正确的是（ ）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．非金属性：F＞O＞SD．稳定性：PH3＞H2S＞HCl 14．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定 15．已知元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A．离子还原性Y2﹣＞Z﹣B．质子数c＞bC．氢化物稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W 16．（2022春•越秀区期末）X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（ ）A．原子序数：X＜YB．原子半径：X＜YC．离子半径：X＞YD．最外层电子数：X＜Y 17．下列说法正确的是（ ）A．化学反应的发生是否需要加热取决于反应物的总能量和生成物总能量的相对大小B．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而只能形成离子键C．只由共价键形成的分子一定是共价化合物D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 -29-\n18．某学生用如右图所示的装置进行化学反应X+2Y→2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升．关于该反应的下列叙述正确的是（ ）①该反应为放热反应②反应物的总能量比生成物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．A．①②③B．①③C．②③D．③ 19．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2+3H2⇌2NH3，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ）A．v（NH3）=0.3mol/（L•min）B．v（N2）=0.01mol/（L•s）C．v（N2）=0.2mol/（L•min）D．v（H2）=0.3mol/（L•min） 20．在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（ ）①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末．A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④ 21．在某一化学反应A+3B=2C+D中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内用C表示的平均反应速率为（ ）A．0.01mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．0.04mol/（L•s）D．0.08mol/（L•s） 22．对于某温度下进行的可逆反应2NO2⇌N2O4，经过一段时间内到达平衡的标志是（ ）①气体的颜色不再随时间的变化而变化．②2NO2的消耗速率是N2O4，生成速率的两倍．③体系中气体分子总数不再随时间的变化而变化．④当体系的体积不变时，压强不再发生变化．A．①③④B．②③C．①②④D．①④-29-\n 23．下列装置能构成原电池的是（ ）A．B．C．D． 二、填空题（4小题，共54分）24．下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②③三④⑤⑥⑦四⑧⑨（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 ，原子最外层达到稳定结构的元素是 ；（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ；（3）最高价氧化物具有两性的是 ；（4）④、⑤、⑥、⑧的离子半径由大到小为 ＞ ＞ ＞ ；（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式 ；（6）元素②、⑥与氢元素形成的一种常见化合物含有的化学键类型有 ；其电子式为 ． 25．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子-29-\nZ第3周期元素的简单离子中半径最小（1）画出元素T的原子结构示意图 ；（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）；a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式 ，并写出该化合物与水反应的离子方程式 ；（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成的化合物属于 ，元素Z与元素T形成的化合物属于 （以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”）． 26．A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知C、D的单质都能与强碱溶液反应．（1）写出：A D （元素符号），乙 （化学式）（2）E元素在周期表中的位置是第 周期，第 族．（3）画出B的原子结构示意图 ；（4）D的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 ；（5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示） ． 27．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：（1）此时A的浓度c（A）= mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）= mol；（2）B的平均反应速率v（B）= mol/（L•min）；（3）x的值为 ． -29-\n-29-\n2022-2022学年宁夏石嘴山市平罗中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每小题2分，23小题，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦He，可作为未来核聚变的重要原料之一．对He原子的叙述不正确的是（ ）A．质量数是3B．质子数是3C．中子数是1D．电子数是2【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】通常用X表示某一原子的组成，左上角的A代表质量数，左下角的Z代表质子数，由质量数A=质子数Z+中子数N可求出中子数N，由质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数可知核外电子数．【解答】解：He质子数为2，质量数为3，中子数=质量数﹣质子数=3﹣2=1，核外电子数=质子数=2，A、He的质量数为3，质子数为2，故A正确；B、He质子数为2，3为质量数，故B错误；C、He的中子数=质量数﹣质子数=3﹣2=1，故C正确；D、He的质子数为2，质子数=核外电子数=2，故D正确；故选：B．【点评】本题考查原子组成的表示方式，侧重于质量数A=质子数Z+中子数N，质子数=原子核外电子数=核电荷数=原子序数两个关系式的应用，难度不大． 2．在元素周期表中，同主族元素的原子具有相同的（ ）A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．-29-\n【分析】在元素周期表中，电子层数相同的元素在同一周期，最外层电子数或价电子数相同的元素在同一族，以此解答该题．【解答】解：元素周期表中，最外层电子数或价电子数相同的元素在同一族，其中，同一主族元素的最外层电子数相等，具有相似的化学性质，故选A．【点评】本题考查原子结构与元素周律的关系，题目难度不大，注意把握原子结构与在周期表中的位置以及与对应物质的性质的关系，为高频考点． 3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A．HClO的电子式：B．中子数为20的氯原子：1720ClC．CCl4的电子式：D．Cl﹣的结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A．氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；C．四氯化碳的电子式中漏掉了氯原子的3对孤电子对；D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构．【解答】解：A．次氯酸为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个氢氯键，次氯酸的电子式为：，故A正确；B．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故B错误；C．四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电子式为：，故C错误；-29-\nD．氯离子和氯原子的核电荷数都是17，氯离子正确的离子结构示意图为：，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电子式、离子结构示意图、元素符号的表示方法，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的书写方法，明确原子结构示意图与离子结构示意图、离子化合物的与共价化合物的电子式的区别，试题培养了学生规范答题的能力． 4．下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（ ）A．食盐溶解B．干冰升华C．氯化铵受热D．电解水【考点】化学键；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．【专题】化学键与晶体结构．【分析】化学键被破坏的状况有：1、该物质电离出自由移动的离子；2、发生化学反应；【解答】A、食盐溶解，氯化钠在水分子的作用下，电离出自由移动的阴阳离子，所以有化学键的破坏，故A错误．B、干冰升华，只是状态上的变化，既没电离出自由移动的离子又没发生化学反应，故B正确．C、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，发生了化学反应，故C错误．D、电解水，水在通电条件下，发生了化学反应，分解生成氢气和氧气，故D错误．故选B【点评】判断化学键是否被破坏的方法有：1、该物质是否能电离出自由移动的离子；2、是否发生化学反应； 5．下列叙述正确的是（ ）A．质子数相同的微粒之间一定互为同位素B．已发现的元素有112种，因此有112种原子C．属于同位素的原子一定为同种元素-29-\nD．水（H2O）和重水（D2O）互称同位素【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；B、一种元素可能有多种原子；C、根据同位素的概念分析；D、同位素研究的对象是原子．【解答】解：A、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，质子数相同的微粒之间不一定互为同位素，如Na与H3O+都含有11个质子，故A错误；B、一种元素可能有多种原子，如H元素有三种原子1H、2H、3H，所以原子种数一定大于元素种数，故B错误；C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，所以属于同位素的原子一定为同种元素，故C正确；D、同位素研究的对象是原子，水（H2O）和重水（D2O）都是分子，所以不能互称同位素，故D错误；故选C．【点评】本题考查了同位素的概念，明确同位素研究的对象是原子及同位素的概念是关键，题目难度不大． 6．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）A．HI和NaIB．H2S和CO2C．H2O和NH4ClD．F2和NaBr【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，据此分析解答．【解答】解：A．HI分子中H原子和I原子之间存在极性共价键，NaI中钠离子和碘离子之间存在离子键，所以化学键类型不同，故A错误；B．硫化氢分子中S原子和H原子之间存在极性共价键，二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在极性共价键，所以化学键类型相同，故B正确；-29-\nC．水分子中O原子和H原子之间存在极性共价键，氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，所以化学键类型不同，故C错误；D．氟气分子中氟原子之间存在非极性共价键，溴化钠中钠离子和溴离子之间存在离子键，所以化学键类型不同，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，根据物质的构成微粒分析解答即可，题目难度不大． 7．已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为（ ）A．A﹣xB．A﹣x﹣nC．A﹣x+nD．A+x﹣n【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】原子失去电子形成阳离子，质子数不变，失去的电子数等于该阳离子所带的电荷数，所以对阳离子有质子数=所带的电荷数+核外电子数；中子数=质量数﹣质子数，据此解答．【解答】解：阳离子Rn+，质量数为A，核外有X个电子，所以其质子数Z=X+n，由于中子数=质量数﹣质子数，故质子数=A﹣（X+n）=A﹣x﹣n．故选B．【点评】本题考查质子数、核外电子数、离子电荷的关系以及质量数、质子数、中子数的关系，难度较小，掌握好相互之间的关系即可顺利解答．要理解、熟记相互间的关系． 8．在锌与铜作为电极组成的原电池中，下列说法正确的是（ ）A．锌是负极，发生氧化反应B．锌是正极，发生氧化反应C．铜是负极，发生氧化反应D．铜是正极，发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】在用锌片、铜片和硫酸铜组成的原电池装置中，锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜片作正极，正极上阳离子离子得电子发生还原反应，以此解答．-29-\n【解答】解：在用锌片、铜片和硫酸铜组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜片作正极，正极上阳离子离子得电子发生还原反应，Cu电极不参加反应，故A正确；故选A．【点评】本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意把握原电池的组成以及工作原理，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大． 9．下列说法正确的是（ ）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．只有非金属原子间才能形成共价键C．由共价键形成的一定是共价化合物分子D．熔化后不导电的化合物一定是共价化合物【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．离子化合物中可存在共价键；B．金属与非金属元素也可形成共价键；C．由共价键形成的可能为单质；D．熔化后不导电的化合物，不存在离子．【解答】解：A．离子化合物中可存在共价键，如NaOH中含离子键和共价键，则含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故A错误；B．金属与非金属元素也可形成共价键，如氯化铝为共价键形成的共价化合物，故B错误；C．由共价键形成的可能为单质，也可能为化合物，故C错误；D．熔化后不导电的化合物，不存在离子，则化合物一定是共价化合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大． 10．用铁片与1mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B．加热C．改用2mol/L的硫酸D．不用铁片，改用铁粉【考点】化学反应速率的影响因素．-29-\n【专题】化学反应速率专题．【分析】加热、增大浓度、增大接触面积、构成原电池，均可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：A．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故A选；B．加热时，反应速率加快，故B不选；C．改用2mol/L的硫酸，增大浓度，加快反应速率，故C不选；D．不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；故选A．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积、催化剂对反应速率的影响即可解答，选项B为易错点，题目难度不大． 11．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快【考点】化学反应速率的影响因素；化学反应的可逆性．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、二氧化锰在双氧水的分解反应中其催化剂的作用；B、根据影响化学反应速率的因素和金属钠和水反应的实质来回答；C、根据可逆反应的特征来回答；D、根据影响化学反应速率的因素：固体的表面积的大小来回答．【解答】解：A、二氧化锰在双氧水的分解反应中其催化剂的作用，催化剂能加快反应速率，故A正确；B、金属钠和水反应的实质是钠和氢离子之间的反应，再加入水，不会引起氢离子浓度的变化，金属钠的表面积也不会发生变化，所以反应速率不变，故B错误；C、可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到100%，故C正确；D、粉末状碳酸钙比块状的碳酸钙的表面积大，可以增大和液体的接触面积，反应速率加快，故D正确．-29-\n故选B．【点评】本题考查化学反应限度的理解和影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意化学反应限度是在一定条件下的动态平衡，决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，外界条件只是影响因素． 12．如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等．下列叙述中不正确的是（ ）A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜XB．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．【分析】图是周期表中短周期的一部分，可知W、Y处于第二周期，X处于第三周期，设X元素的质子数为a，则W的质子数为a﹣9，Y的质子数为a﹣7，X元素的原子核内质子数等于中子数，则X的质量数为2a，W、X、Y三种元素的原子核外电子数等于X的质量数，则a﹣9+a+a﹣7=2a，解之得a=16，则X为S、W为N、Y为F，据此解答．【解答】解：图是周期表中短周期的一部分，可知W、Y处于第二周期，X处于第三周期，设X元素的质子数为a，则W的质子数为a﹣9，Y的质子数为a﹣7，X元素的原子核内质子数等于中子数，则X的质量数为2a，W、X、Y三种元素的原子核外电子数等于X的质量数，则a﹣9+a+a﹣7=2a，解之得a=16，则X为S、W为N、Y为F，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Y＜W＜X，故A错误；B．W为N元素，最高价氧化物对应水化物为硝酸，具有强酸性，其氢化物为氨气，水溶液呈弱碱性，故B正确；C．X为S元素，常见氧化物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水得到亚硫酸、硫酸，溶液呈酸性，氢化物为硫化氢，其水溶液呈酸性，故C正确，D．非金属单质中只有氟气与水剧烈反应生成HF与氧气，故D正确，故选A．-29-\n【点评】本题考查结构性质位置关系应用，根据位置关系确定原子序数关系是关键，注意掌握元素周期表结构，注意对元素化合物知识的掌握，难度不大． 13．下列各组化合物性质的比较，不正确的是（ ）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．非金属性：F＞O＞SD．稳定性：PH3＞H2S＞HCl【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．【解答】解：A．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；B．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：F＞O，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞S，则有非金属性：F＞O＞S，故C正确；D．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故D错误．故选D．【点评】本题考查元素的非金属性、金属性的比较，题目难度不大，注意元素的性质与对应单质、化合物性质之间的关系． 14．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定-29-\n【考点】原子结构与元素的性质．【分析】根据题意，某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素为Si；然后，具体分析各个选项．【解答】解：A、Si在自然界中没有单质，故A正确；B、制造光导纤维的材料是二氧化硅，故B错误；C、二氧化硅可以与氢氟酸反应，故C错误；D、C的非金属性大于Si的，甲烷比硅化氢稳定，故D错误．故选A．【点评】本题考查元素的推断和元素的性质，熟悉核外电子排布是解决本题的关键． 15．已知元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A．离子还原性Y2﹣＞Z﹣B．质子数c＞bC．氢化物稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．【解答】解：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2﹣＞Z﹣，故A正确；B．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，故B错误；C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故C错误；D．W为Al元素，X为Na元素，原子半径Na＞Al，故D错误．故选A．-29-\n【点评】本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键． 16．X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（ ）A．原子序数：X＜YB．原子半径：X＜YC．离子半径：X＞YD．最外层电子数：X＜Y【考点】原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则X元素为下一周期的金属元素，Y为上一周期的非金属元素，以此来解答．【解答】解：X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则X元素为下一周期的金属元素，Y为上一周期的非金属元素，A．原子序数为X＞Y，故A错误；B．电子层越多，半径越大，则原子半径为X＞Y，故B错误；C．具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为X＜Y，故C错误；D．X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数多于4个，则最外层电子数为X＜Y，故D正确；故选D．【点评】本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握具有相同电子层结构的离子的相对位置为解答的关键，注意阴前阳下、离子半径小的序数大，题目难度不大． 17．下列说法正确的是（ ）A．化学反应的发生是否需要加热取决于反应物的总能量和生成物总能量的相对大小B．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而只能形成离子键C．只由共价键形成的分子一定是共价化合物D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同【考点】反应热和焓变；离子键的形成．【专题】化学反应中的能量变化；化学键与晶体结构．【分析】A、反应物的总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应吸热或是放热，与反应是否需要加热无关．-29-\nB、氯化铝为共价化合物．C、单质中也可以只含共价键．D、反应只分为放热反应和吸热反应，不存在既不吸热也不放热的反应．【解答】解：A、反应物的总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应吸热或是放热，但吸热反应不一定需要加热，需要加热的也不一定是吸热反应，即反应吸放热与反应条件无关，故A错误．B、金属原子在化学反应中大多会失去电子，形成离子键，但也有特例，如AlCl3就是共价化合物，故B错误．C、只由共价键形成的分子可能是共价化合物，也可能是单质，故C错误．D、由于反应只分为放热反应和吸热反应，不存在既不吸热也不放热的反应，故在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，D正确．故选D．【点评】本题考查了反应的条件与化学反应的热效应间的关系、化学键的存在等内容，题目难度不大，正确理解放热吸热的本质是解题的关键． 18．某学生用如右图所示的装置进行化学反应X+2Y→2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升．关于该反应的下列叙述正确的是（ ）①该反应为放热反应②反应物的总能量比生成物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．A．①②③B．①③C．②③D．③【考点】实验装置综合．【专题】实验设计题．【分析】当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，可以根据大气压强原理以及气体热胀冷缩的性质来回答．-29-\n【解答】解：当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，说明该反应是放热反应，放出的热使得集气瓶中气压升高而出现该现象，故①正确，在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故②正确；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，故③正确．故选A．【点评】本题是一道关于吸热反应和放热反应知识的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 19．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2+3H2⇌2NH3，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ）A．v（NH3）=0.3mol/（L•min）B．v（N2）=0.01mol/（L•s）C．v（N2）=0.2mol/（L•min）D．v（H2）=0.3mol/（L•min）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要一致．【解答】解：发生反应：N2+3H2⇌2NH3，不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快．A．v（NH3）×=0.15mol/（L•min），B．v（N2）=0.01mol/（L•min）C．v（N2）=0.02mol/（L•min）；D．v（H2）×=0.1mol/（L•min），故反应速率A＞D＞C＞B，故选A．【点评】本题考查化学反应速率比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行判断． 20．在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（ ）①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末．-29-\nA．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】影响反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体表面积等，一般来说，升高温度、增大浓度、增大压强以及加入催化剂或增大固体的表面积都可增大反应速率，以此解答．【解答】解：①升高温度、②加入催化剂可增大活化分子的百分数，反应速率增大；③增大反应物浓度可增大单位体积的活化分子数目，反应速率增大；④将块状固体反应物磨成粉末，增大接触面积，反应速率增大，故选D．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点和常见题型，侧重于基本理论知识的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大． 21．在某一化学反应A+3B=2C+D中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内用C表示的平均反应速率为（ ）A．0.01mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．0.04mol/（L•s）D．0.08mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．【解答】解：v（A）==0.04mol/（L•s），v（C）：v（A）=2：1，故v（C）=2v（A）=2×0.04mol/（L•s）=0.08mol/（L•s），故选D．【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大． 22．对于某温度下进行的可逆反应2NO2⇌N2O4，经过一段时间内到达平衡的标志是（ ）①气体的颜色不再随时间的变化而变化．②2NO2的消耗速率是N2O4，生成速率的两倍．-29-\n③体系中气体分子总数不再随时间的变化而变化．④当体系的体积不变时，压强不再发生变化．A．①③④B．②③C．①②④D．①④【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①气体的颜色不再随时间的变化而变化，说明一氧化氮的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；②2NO2的消耗速率是N2O4，生成速率的两倍，只反映正反应方向，未体现正与逆的关系，故错误；③体系中气体分子总数不再随时间的变化而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；④当体系的体积不变时，压强不再发生变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0． 23．下列装置能构成原电池的是（ ）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．-29-\n【解答】解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故A错误；B．该装置中锌失电子作负极，氢离子得电子在正极上反应，符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故B正确；C．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故C错误；D．无水乙醇为非电解质，不是电解质溶液，所以不能形成原电池，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，根据原电池的构成条件来分析解答即可，难度不大． 二、填空题（4小题，共54分）24．下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②③三④⑤⑥⑦四⑧⑨（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 F ，原子最外层达到稳定结构的元素是 Ar ；（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HClO4 ；（3）最高价氧化物具有两性的是 Al2O3 ；（4）④、⑤、⑥、⑧的离子半径由大到小为 Cl﹣ ＞ K+ ＞ Na+ ＞ Al3+ ；（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 ；（6）元素②、⑥与氢元素形成的一种常见化合物含有的化学键类型有 离子键、共价键 ；其电子式为 ．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据元素在周期表中位置知，①为C、②为N、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为Cl、⑦为Ar、⑧为K、⑨为Br，-29-\n（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，故最活泼的非金属性位于第四周期ⅠA族；稀有气体元素原子最外层达到稳定结构；（2）F元素没有最高价含氧酸，故氯元素最高价含氧酸的酸性最强；（3）氧化铝是两性氧化物；（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大；（5）氯气能置换出溴单质，可以说明氯元素非金属性比Br强；（6）元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物为NH4Cl，属于离子化合物，含有离子键、共价键．【解答】解：根据元素在周期表中位置知，①为C、②为N、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为Cl、⑦为Ar、⑧为K、⑨为Br，（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，所以这些元素中，最活泼的非金属元素在周期表右上角（稀有气体除外），为F元素；原子最外层达到稳定结构的元素是稀有气体元素，为Ar元素，故答案为：F；Ar；（2）F元素没有最高价含氧酸，故氯元素最高价含氧酸HClO4的酸性最强，故答案为：HClO4；（3）氧化铝是两性氧化物，其化学式为：Al2O3，故答案为：Al2O3；（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大，故离子半径大小为：Cl﹣＞K+＞Na+＞Al3+，故答案为：Cl﹣；K+；Na+；Al3+；（5）氯气能置换出溴单质，可以说明氯元素非金属性比Br强，反应方程式为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，故答案为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；（6）元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物为NH4Cl，属于离子化合物，含有离子键、共价键，其电子式为：，故答案为：离子键、共价键；．-29-\n【点评】本题考查了元素周期律和元素周期表的综合应用，题目难度中等，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律来分析解答，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力． 25．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小（1）画出元素T的原子结构示意图 ；（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 Na （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 cd （填序号）；a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式 Na2O2 ，并写出该化合物与水反应的离子方程式 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑ ；（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成的化合物属于 共价化合物 ，元素Z与元素T形成的化合物属于 离子化合物 （以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”）．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】T元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以，次外层是K层，最外层是L层，K层排2个电子，L层排6个电子，所以是氧元素；X元素常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对知，该元素原子最外层5个电子，主族元素的族序数=其最外层电子数，所以是氮元素；Y元素原子M层比K层少1个电子，则Y原子有3个电子层，最外层电子数为1，所以是钠元素；-29-\nZ元素是第3周期元素的简单离子中半径最小，金属阳离子电子层结构相同，随原子序数的增大离子半径减小，阴离子得电子后比金属阳离子多一个电子层，都比金属离子半径大，所以Z是Al元素．【解答】解：T元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以，次外层是K层，最外层是L层，K层排2个电子，L层排6个电子，所以是氧元素；X元素常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对知，该元素原子最外层5个电子，主族元素的族序数=其最外层电子数，所以是氮元素；Y元素原子M层比K层少1个电子，则Y原子有3个电子层，最外层电子数为1，所以是钠元素；Z元素是第3周期元素的简单离子中半径最小，金属阳离子电子层结构相同，随原子序数的增大离子半径减小，阴离子得电子后比金属阳离子多一个电子层，都比金属离子半径大，所以Z是Al元素，则：（1）T为氧元素，核外各层电子数是2、6，其原子结构示意图为，故答案为：；（2）Y、Z分别是钠、铝元素，同周期随原子序数增大金属性减弱，故金属性较强的是Na，比较金属强弱的方法有：与水或酸反应的剧烈程度，其最高价氧化物的水化物的碱性强弱，金属活动性顺序表，金属之间的相互置换等，物理性质不能比较金属性强弱，金属性强弱与失去电子难易有关、与失去电子数目（或化合价高低）多少无关，故ab错误，cd正确，故答案为：Na；cd；（3）上述元素中，由其中两种元素形成的既有离子键又有非极性共价键的物质常见的是Na2O2，与水反应离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故答案为：Na2O2；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；（4）T为氧元素与氢元素形成的原子个数比为1：1的化合物是H2O2，属于共价化合物，Z为元素与O元素形成的化合物是Al2O3，属于离子化合物，故答案为：共价化合物；离子化合物．【点评】本题考查的是结构位置性质的关系、常用化学用语、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识的全面掌握． -29-\n26．A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知C、D的单质都能与强碱溶液反应．（1）写出：A O D Si （元素符号），乙 Na2O （化学式）（2）E元素在周期表中的位置是第 三 周期，第 VIA 族．（3）画出B的原子结构示意图 ；（4）D的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ；（5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示） 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B离子的电子层结构相同，则A为O元素、B为Na，A与E同主族，B、C、D、E同周期，则E为S元素，C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片，C、D的单质都能与强碱溶液反应，可推知C为Al、D为Si，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B离子的电子层结构相同，则A为O元素、B为Na，甲为Na2O2、乙为Na2O，A与E同主族，B、C、D、E同周期，则E为S元素，C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片，C、D的单质都能与强碱溶液反应，可推知C为Al、D为Si．（1）A为O元素，D为Si，乙为Na2O，故答案为：O；Si；Na2O；（2）E为S元素，在周期表中的位置是第三周期，第VIA族，故答案为：三；VIA；（3）B为Na元素，原子结构示意图为，故答案为：；-29-\n（4）D的氧化物为SiO2，与NaOH溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（5）Al单质在工业上的一种重要用途：焊接钢轨等，反应方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，旨在考查学生对基础知识的巩固． 27．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：（1）此时A的浓度c（A）= 0.75 mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）= 3 mol；（2）B的平均反应速率v（B）= 0.05 mol/（L•min）；（3）x的值为 2 ．【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】计算题；化学反应速率专题．【分析】（1）根据化学方程和物质的量浓度的计算式思考；（2）根据评价反应速率公式计算；（3）根据化学方程式计算．【解答】解：（1）5min后，n（D）=0.5mol/L×2L═1mol，根据3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），生成1molD要消耗1.5molA和0.5molB，设初始时A、B的物质的量均为n，则（n﹣1.5）：（n﹣0.5）═3：5，即n=3．c（A）══0.75mol/L．故答案为：0.75；3； （2）v（B）══0.05mol/（L•min），故答案为：0.05； （3）n（C）═0.1mol/（L•min）×5min×2L═1mol，n（D）=0.5mol/L×2L═1mol，根据3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），n（C）：n（D）═1：1，因为生成C和D的物质的量之比等化学计量数之比，所以n═2，故答案为：2．-29-\n【点评】本题需要根据化学反应速率的计算公式和化学方程式计算，能很好地训练思维能力． -29-
