岭南师范学院附属中学2022—2022学年第一学期期中考试高中二年级理科化学试卷考试时间：90分钟满分：100分将答案写于答卷上，只交答卷。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Mg24Ca40Al27Cl35.5K39Fe56第一卷（共50分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为A．△H=—38.6kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)△H=—38.6kJ·mol-1C．N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)△H=38.6kJ·mol-1D．不能确定2．镉镍可充电电池在现代生活中有广泛的应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知，该电池放电时的负极是A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiOOH3．若要在铁片上镀铜，下列叙述中正确的是①将铁片接在电源的正极②将铜片接在电源的正极③在铁片上发生的反应是Cu2++2e—==Cu④在铜片上发生的反应是4OH——4e—==2H2O+O2↑⑤可用含Fe2+的溶液作电镀液⑥可用含Cu2+的溶液作电镀液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④4．反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nZ)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是第4题图A．T1<T2，P1<P2，△H＜0B．T1<T2，P1>P2，△H＞0C．T1>T2，P1>P2，△H＜0D．T1>T2，P1<P2，△H＞05．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是A．增大反应物浓度B．减小反应容器的体积C．增大生成物浓度D．升高反应温度6．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)===2C(g)9\n反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为A．0.025mol·L—1·s—1B．0.0125mol·L—1·s—1C．0.05mol·L—1·s—1D．0.1mol·L—1·s—17．已知4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是A．4v(NH3)=5v(O2)B．5v(O2)=6v(H2O)C．2v(NH3)=3v(H2O)D．4v(O2)=5v(NO)8．下列反应都在恒温、恒压下进行,在较高温度和较低温度下都能自发进行的是A．Ag+(aq)+Cl—(aq)==AgCl(s)△H=—51.1kJ·mol—1B．2K(s)+2H2O(l)==2K+(aq)+2OH—(aq)+H2(g)△H=—393.2kJ·mol—1C．2Mg(s)+O2(g)==2MgO(s)△H=—1203.2kJ·mol—1D．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H=+178.2kJ·mol—19．在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为A．2A+3B==2CB．A+3B==2CC．3A+B==2CD．A+B==C10．反应A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0，达平衡后，将反应体系的温度升高，下列叙述中正确的是A．逆反应速率增大更大，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率增大更大，平衡向正反应方向移动C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动11．保持温度和反应器的体积不变，反应A(g)+3B(g)2C(g)+4D(s)，达平衡后，向该反应器中通入一定量氖气,体系的压强明显增大,下列图象中正确的是A．B．v(正反应)v(逆反应)v(正反应)v(逆反应)C．D．9\nc2(HBr)c(H2)·c(Br2)c2(HBr)c(H2)·c(Br2)12．反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)△H＜0，达平衡后,其他条件不变，温度从773K突变到573K时，化学平衡常数K与的关系和平衡移动的方向都正确的是A．K＞，平衡向正反应方向移动c2(HBr)c(H2)·c(Br2)B．K＞，平衡向逆反应方向移动c2(HBr)c(H2)·c(Br2)C．K＜，平衡向正反应方向移动c2(HBr)c(H2)·c(Br2)D．K＜，平衡向逆反应方向移动13．已知在448℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为49。下列叙述中正确的是（相同温度下）A．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K==49B．反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K==49C．反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K==7D．反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K==14．在相同条件下，在密闭容器中，下表所列反应的平衡常数的关系正确的是反应方程式平衡常数Si+4HF（aq）SiF4+2H2K1Si+4HCl（aq）SiCl4+2H2K2Si+4HBr（aq）SiBr4+2H2K3A．K1＞K2＞K3B．K1＞K3＞K2C．K2＞K3＞K1D．K3＞K2＞K115．锌跟盐酸反应的离子方程式是：Zn+2H+==Zn2++H2↑。在下表所列的条件下，反应速率最大的是选项温度/K锌c(Zn2+)/mol/Lc(H+)/mol/L另加溶液A281锌块0.13B308锌粉0.23少量氯化铜C281锌块0.12D308锌粉0.13少量氯化钡二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）9\n16．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)===CO2(g)△H=—393.51kJ·mol—1C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)△H=—395.41kJ·mol—1据此判断，下列说法中，正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高17．氢氧化铝在水中可建立如下平衡：Al3++3OH—Al(OH)3H++AlO2—+H2O运用勒夏特列原理判断，下列叙述中正确的是A．向以上平衡体系中加入足量浓NaOH溶液，两平衡都向右移动，Al(OH)3的质量增加B．向以上平衡体系中加入足量浓盐酸，Al3+的物质的量增加C．在同一溶液中，Al3+与OH—能大量共存D．在同一溶液中，AlO2—与H+能大量共存18．下列叙述中，正确的是A．用石墨电极电解加有酚酞的饱和食盐水，由于氢氧根离子向阳极移动，所以阳极区溶液首先变为红色B．在铁管上镀锌时，铁管与直流电源的正极相接C．给蓄电池充电时，直流电源的正极与蓄电池的正极相接，发生氧化反应D．粗铜中含有少量锌、银等金属，电解精炼该粗铜时，阳极只发生的反应是：Cu—2e—==Cu2+第19题图19．反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强P1>P2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混和气体中G的体积分数。据此可判断：A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应C．a>bD．a=b20．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：A．40%B．50%C．60%D．70%第二卷（共50分）三、（本题包括1小题，共14分）21．（14分9\n）中和热的测定实验是根据中和热的计算公式来设计的。中和热的计算公式又是根据中和反应原理、中和热的定义等推导出来的。以测定氢氧化钾稀溶液跟稀盐酸反应的中和热为例，请按要求填写下列空白：（1）（2分）中和热的定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热。由中和热的定义可知，中和热的单位是。（2）（2分）我们不能直接测定由于中和反应放出热量使反应体系降低的能量，而只好测定实验装置中各部分物质吸收反应放出的热量。所以需要一个绝热装置，从而保证中和反应放出热量（选填“大于”或“小于”或“等于”）实验装置中各部分物质吸收的热量。（3）（4分）如果实验时所用氢氧化钾稀溶液和稀盐酸的物质的量浓度分别为0.55mol·L—1和0.50mol·L—1，溶液体积都为100mL，实验装置中各部分物质吸收的热量为qkJ，那么，根据HCl(aq)+KOH(aq)===KCl(aq)+H2O(l)△H=—QkJ·mol—11mol1mol1molQ0.050mol0.055moln(H2O)q得：Q=①（填写含有q的式子）。而q=cm△t=[c(玻璃)×m(玻璃)+c(溶液)×m(溶液)]△t[式中c、m、△t分别表示物质的比热容、质量、变化温度]当忽略玻璃仪器吸收的热量、溶液的比热容近似等于水的比热容：c(溶液)=4.18×10—3kJ·g—1·℃—1、溶液的密度近似等于水的密度=1g·mL—1，m(溶液)=[V(盐酸)+V(KOH溶液)]×1g·mL—1时，q≈4.18×10—3kJ·g—1·℃—1×[V(盐酸)+V(KOH溶液)]×1g·mL—1×△t，从而得到中和热的计算式是：△H=—QkJ·mol—1≈②。（4）（2分）由以上推导过程可知，测定结果偏低的一个原因是。（5）（2分）由以上中和热的计算式可以看出，中和热测定实验需测量的物理量：V(盐酸)、V(KOH溶液)、反应前溶液的温度、反应体系的。（6）（2分）中和热测定实验主要用品：仪器：简易量热计（双层隔热杯、盖、、）、100mL量筒2个；药品：0.50mol·L—1盐酸、0.55mol·L—1KOH溶液。四、（本题包括1小题，共12分）22．（12分）铅蓄电池是最常见的二次电池。如图（第22题图1）是铅蓄电池的示意图。由于其中铅能跟硫酸反应而损耗，电池效率比较低。为提高铅蓄电池的效率，可改进为第22题图2(甲)的示意图，请按要求填写空白：铅二氧化铅硫酸第22题图1X盐桥PbPbO2溶液①硫酸第22题图2（甲）（乙）溶液②电极Y9\n（1）（4分）第22题图2中溶液①可以是溶液（只填一种）；盐桥中的（填“阳”或“阴”）离子向盛硫酸的容器移动。（2）（4分）铅蓄电池的正极反应是：PbO2+2e—+SO42—+4H+==PbSO4+2H2O。该电极反应可以通过如下三个式子进行分析，再综合，以利于理解记忆：①PbO2+2e—=；②PbO+2H++SO42—=；③O2—+2H+=H2O。（3）（4分）第22题图2(乙)是电解精炼铜的示意图。溶液②必须含离子，电极Y上的电极反应式是：：。五、（本题包括1小题，共12分）23．（12分）盐酸与碳酸钙反应生成CO2，运用下图（第23题图），通过测量一定时间内产生CO2气体的体积，可测定该反应的速率。室温是29.5℃。请根据要求填空：平底玻璃杯第23题图（1）（2分）检查装置的性能：组装好第23题图所示的装置后，用双手握住锥形瓶。观察现象。如果比较均匀地向外滑行，说明该装置的性能好，可用。（2）在第23题图的锥形瓶中加入5g大理石，在平底玻璃杯中加入20mL1mol·L—1盐酸，并小心放于锥形瓶底，塞好带导管的塞子，玻璃注射器中的活塞归0。倾斜锥形瓶，使平底玻璃杯中的盐酸全部流到锥形瓶底部。每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并填入第23题表中：第23题表时间/s102030405060气体体积/mL41425384755反应速率/mL·s—1（3）（3分）以mL·s—1为反应速率的单位，计算每10s时间间隔内的反应速率，将计算结果填入第23题表中：（4）（2分）从第23题表中反应速率随时间变化的数据得到的结论是：本实验中反应速率随时间推移，先小后最后又变。（5）（5分）以上结论的原因是：开始时，虽然盐酸浓度较大，但，反应速率较小；后来一段时间内，主要是碳酸钙跟盐酸反应热量，体系，速率较大；最后明显减小，反应速率小，单位时间放出的热量少，加上散热使，速率变小。六、（本题包括2小题，共12分）c1b(B)c1a(A)c1b(B)c1a(A)c1b(B)c1a(A)cb(B)ca(A)24．（4分）在某条件下，在体积为VL的密闭容器中可逆反应：aA(g)bB(g)达到平衡，其平衡常数K=。其他条件不变，只将容器的体积突然变为一半（V/2L9\n），此时，A、B气体的物质的量浓度分别为c1(A)=c(A)，c1(B)=c(B)，将此两式代入中，整理后得到：=×K。当b＞a时，（选填“＝”或“＞”或“＜”）K，所以，平衡向生成A的方向移动。25．（8分）在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得H2(g)的浓度为0.0080mol·L—1。（1）（5分）求I2(g)+H2(g)2HI(g)的平衡常数。（2）（6分）在上述温度下，若向以上空容器中通入H2(g)和I2(g)各0.20mol，试求达到化学平衡状态时HI(g)的物质的量浓度和I2(g)转化为HI(g)的转化率。9\n岭南师范学院附属中学2022—2022学年第一学期期中考试高中二年级理科化学试卷标准答案和评分标准第一卷（共50分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）123456789101112131415DCBCACDBAADADAB二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1617181920ABCBA第二卷（共50分）三、（本题包括1小题，共14分）21．（14分）（1）（2分）kJ/mol（kJ·mol—1）（写为J/mol（J·mol—1）也给分）；（2）（2分）等于；（3）（4分）①q×1mol/0.050mol或写为qkJ×1mol/0.050mol或写为q/0.050或写为q/0.050kJ或写为20q或写为20qkJ或写为q×1mol/n(H2O)mol或写为qkJ×1mol/n(H2O)mol或写为q/n(H2O)或写为q/n(H2O)kJ；②—4.18×10—3×[V(盐酸)+V(NaOH溶液)]×△t/0.050kJ·mol—1或—4.18×10—3×200×△t/0.050kJ·mol—1或—0.836×△t/0.050kJ·mol—1或—16.72△tkJ·mol—1或写为—4.18×10—3kJ·g—1·℃—1×[V(盐酸)+V(NaOH溶液)]×1g·mL—1×△t/0.050mol；（4）（2分）忽略玻璃仪器吸收的热量或写溶液的比热容约为水的比热容或写溶液的密度近似等于水的密度；（5）（2分）最高温度；（6）（2分，每种仪器1分）环形玻璃搅拌棒；温度计。四、（本题包括1小题，共12分）22．（12分）（1）（4分）只要填写一种不跟铅直接反应的可溶性电解质即可；阳；（2）（4分）①PbO+O2—；②PbSO4+H2O；（3）（4分）铜或写Cu2+（1分）；阴极（1分）；Cu2++2e—=Cu（2分）。五、（本题包括1小题，共12分）23．（12分）（1）（2分）玻璃注射器中的活塞；（3）（3分，每一速率正确得0.5分）时间/s102030405060气体体积/mL41425384755反应速率/mL·s—10.41.01.11.30.90.89\n（4）（2分）大；小；（5）（5分）温度较低；放出；温度升高；盐酸浓度；温度降低。六、（本题包括2小题，共12分）24．（4分）2；2；2b—a；＞。25．（8分）（1）（4分）求I2(g)+H2(g)2HI(g)的平衡常数。解：I2(g)+H2(g)2HI(g)起始浓度/mol·L—10.0100.0100变化浓度/mol·L—10.00200.00200.0040平衡浓度/mol·L—10.00800.00800.0040K=c2(HI)/c(I2)·c(H2)=0.00402/0.00802=0.25……………………4分（2）（4分）在上述温度下，向该空容器中若通入H2(g)和I2(g)各0.20mol，试求达到化学平衡状态时HI(g)的物质的量浓度和I2(g)转化为HI(g)的转化率：设达到平衡时I2(g)反应去的浓度为xmol·L—1I2(g)+H2(g)2HI(g)起始浓度/mol·L—10.0200.0200变化浓度/mol·L—1xx2x平衡浓度/mol·L—10.020—x0.020—x2xK=c2(HI)/c(I2)·c(H2)=(2x)2/(0.020—x)2=0.25解得:x=0.0040所以平衡时c(HI)=0.0080mol·L—1………………………………2分I2(g)转化为HI(g)的转化率=0.0040/0.020=0.20…………………2分答：(不答题，扣1分。)9
