2022届华南师范大学附属中学高三综合测试理科综合可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Cl—35.5一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7.下列生活中的化学的说法，不正确的是A.用热的纯碱可除去炊具上的油污B.福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质C.含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火D.红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应8.能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量烧碱：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入醋酸：CO32－＋2H+=CO2↑＋H2OC．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2OD．常温时，浓硝酸中加入铁片：Fe＋6H＋+3NO3－=Fe3＋＋3NO2↑+3H2O9.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．一定条件下，1.5molH2和0.5molN2充分反应后可得到NH3分子数为NAB．足量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.3NAC．常温常压下，18gH2O含有的电子总数为8NAD．标准状况下，22.4L的己烯中含有的分子数为NA10.下列有关电化学原理的说法正确的是A．电解法冶炼铝时，阳极反应为：2O2－－4e－=O2↑B．用电解法精练铜，阳极反应为：Cu2++2e－=CuC．钢铁在中性条件下被腐蚀，正极反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH−D．铝—空气燃料电池以KOH为电解液时，负极反应为：Al－3e－=Al3+11.下列有关电解质溶液的说法不正确的是A．升高温度，水的电离平衡常数增大B．1mol/L的NaHCO3溶液中:c(HCO3－)+c(CO32−)+c(H2CO3)=1mol/LC．常温时，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液相比，前者的c(Ag+)大7D．在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，能促进醋酸的电离12．下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASiO2是酸性氧化物SiO2能与HF反应B稀硫酸和浓硫酸都有氧化性Zn与稀硫酸或浓硫酸反应均放出氢气CNH3和HCl在水中溶解度很大充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22.已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，这些元素的其他信息如下表。下列说法正确的是元素信息XK层电子数是L层电子数的2倍Y一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代Z所处的周期序数与族序数相等W最高价氧化物对应的水化物酸性最强A．W的阴离子半径大于Z的阳离子半径B．Y的氢化物比W的氢化物稳定C．Z的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应的水化物D．X在氧气中加热反应生成X2O223.下列实验操作能达到目的的是A．除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液B.检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色C．鉴别SO2和Cl2：通入品红溶液，观察是否褪色D．获得NH4Cl晶体：将NH4Cl溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤30.(16分)已知以下信息：Ⅰ.（﹣R、﹣R’表示氢原子或烃基）7Ⅱ.羟基之间也能脱水缩合Ⅲ.D的相对分子质量为30，能发生银镜反应；F是一种高聚物有机物A、B、C、D、E、F之间有如下转化关系：AH2O催化剂BO2催化剂CDOH－EH2F催化剂,△（1）化合物A的名称为_______________________。1mol的A能消耗________molO2。(2)写出D与银氨溶液反应的方程式：。写出E→F的方程式：。(3)有一种同分异构体G，G能与Na2CO3反应放出CO2，且分子的核磁共振氢谱只有两个吸收峰，G的结构简式为。（4）已知在OH－条件下，C与乙醛也能发生类似信息I的反应，生成的两种化合物（互为同分异构体），请写出结构简式： 、 。31．(16分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下：2NO(g)+2CO(g)催化剂2CO2(g)+N2(g)ΔH<0为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)(mol/L)3.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）前2s内的平均反应速率υ(N2)＝，CO的平衡转化率为____________。(结果均保留两位有效数字）（2）写出该反应的平衡常数K的表达式________________。（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积7（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T(℃)NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ2801.20×10－35.80×10－3124Ⅲ3501.20×10－35.80×10－3124①以上三组实验的实验目的是________________________________________________。②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图。（5）已知CO的燃烧热为284kJ/mol，且N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol；则反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=_______________。32.（16分）锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。请回答下列问题：（1）写出“溶浸”环节中碳酸锶发生反应的离子方程式（2）“除杂”环节中，先加入适量A溶液和少量30%H2O2溶液，充分反应后，再调节溶液pH至8-10，过滤。①A溶液的溶质是_________（填化学式）；②加入少量30%H2O2溶液的目的是________________________。③调节溶液pH至8—10，宜选用的试剂为(填序号)。A．氨水B．氢氧化锶粉末C．氢氧化钠D．氧化锶粉末（3）步骤③需经过“洗涤，干燥”的操作，回答下列问题：7①洗涤氯化锶晶体最好选用氯化锶饱和溶液，其原因是。②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是（填字母）。A．50~60℃B．70~80℃C．80~100℃D．100℃以上（4）工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料，采用以下方法制取碳酸锶：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热1～2h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶。写出该反应的离子方程式（不必标明反应条件）______________________________。33．（16分）“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂。其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：已知：三氯甲基苯基甲醇式量：224.5。无色液体。不溶于水，溶于乙醇。醋酸酐无色液体。溶于水形成乙酸，溶于乙醇。结晶玫瑰式量：267.5。白色至微黄色晶体。熔点：88℃。不溶于水，溶于乙醇，70℃时在乙醇中溶解度为ag。醋酸无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇。加料加热3小时，控制温度在110℃粗产品反应液倒入冰水中抽滤操作步骤和装置如下：请根据以上信息，回答下列问题：（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并。待混合均匀后，最适宜的加热方式为（填“水浴加热”或“油浴加热”）。（2）粗产品的成分是结晶玫瑰与少量____________________的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论①将粗产品溶解在中，按粗产品、溶剂的质量比为1:混合，用水浴加热到70℃回流溶剂使粗产品充分溶解得到无色溶液 ②将步骤1所得溶液___________③干燥步骤2所得白色晶体，白色晶体是结晶玫瑰（3）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如下信息：•不稳定区出现大量微小晶核，产生较多颗粒的小晶体；•亚稳过饱和区，加入晶种，晶体生长；•稳定区晶体不可能生长7由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为。（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰22.74g，则产率是____。（保留两位有效数字）2022届华南师范大学附属中学高三综合测试理科综合答案及评分说明2022-5一、选择题（单选题共16题，每题4分；双选题共9题，每题6分。共118分）题号12345678910答案CCBA题号111213141516答案DC题号171819202122232425答案ACBD化学非选择题答案(共64分)30.（16分）（1）2－甲基丙烯（2分）6（2分）（2）HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O（3分）（3分）（3）（2分）(4)（2分）（2分）31．（16分）（1）1.9×10_4mol·L_1·s_1（2分）25%（3分）（2）K＝（2分）（3）CD（2分，漏选1个扣1分，错选1个倒扣1分，直至该题为0分）7（4）①分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律（2分）②如下图：（3分，没有标注不得分）（5）-748kJ/mol（2分）32．（16分）(1)SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O（3分）(2)①H2SO4（2分）；②使Fe2+氧化到Fe3+（2分）；③BD（2分）；(3)①既溶解晶体表面附着的杂质，又减少洗涤时氯化锶因溶解造成的损失（2分）；②A（2分）(4)SrSO4+CO32_=SrCO3+SO42_（3分）33．（16分）（1）搅拌（1分）；油浴加热（1分）（2）三氯甲基苯基甲醇（2分）序号实验方案实验现象结论①无水乙醇（1分）；100/a（2分）② 冷却结晶，抽滤。（2分）③加热使其融化，测其熔点；（1分）白色晶体在88℃左右（1分）完全熔化（1分）（3）加入晶种，缓慢降温（2分）（4）85%（2分）7
