兴宁一中高一化学上期中段考试试题2022.11本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分。考试用时90分钟。可能使用到的相对原子质量:H:1C:12O:16Na:23S:32Fe:56Cu:64一、单选题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)1、下列物质中,属于电解质的是()A.氯化氢B.石墨C.NaCl溶液D.蔗糖2、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是()A.在江河入海处易形成三角洲B.用石膏或盐卤点制豆腐C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线3、下列物质的分类正确的是()酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物AH2SO4纯碱NaOHCuOCO2BHCl烧碱NaClNa2OCOCCH3COOHBa(OH)2CuSO4·5H2O熟石灰SO2DHNO3KOHCaCO3生石灰SO24、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A.Na2CO3=2Na++CO32-B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.KOH=K++O2-+H+D.H2SO4=2H++SO42-5、下列离子方程式书写正确的是( ) A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓B.澄清的石灰水与稀盐酸反应:OH—+H+=H2OC.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合:AgNO3+Cl—=AgCl↓+NO3-D.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑6、下列各组离子,溶液为无色透明并且能大量共存的是()A.Na+、NH4+、Cl—、SO42-B.Na+、H+、Cl—、CO32-C.Cu2+、K+、Cl—、NO3-D.K+、Ba2+、SO42-、OH—7、下列有关氧化还原反应的说法中,正确的是()A.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂B.还原剂在反应中发生还原反应C.氧化还原反应的本质是电子的转移D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应8、用BaCl2检验SO42-离子时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是()5\nA.形成较多的白色沉淀B.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C.形成的沉淀纯度更高D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰9、以下实验装置一般不用于分离物质的是()10、下列实验目的可以实现或操作正确的是()A.用50mL的量筒量取45.50mL的水B.将40gNaOH溶解于1L水中配得1 mol/L 的溶液C.CCl4萃取碘水的实验中,分液时,水层液体从下口流出D.稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌11、下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是( )A.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C.用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D.用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质12、将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为 () A.5a/b mol/L B.10a/b mol/L C.b/5a mol/L D.a/b mol/L13、下列叙述正确的是()A.1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L/molB.常温常压下,11.2LO3中所含氧原子个数等于1.5NAC.标准状况下,1molCCl4所占的体积约为22.4LD.同温、同压下,相同体积的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7:1114、现有一瓶物质甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表。物质甲乙分子式C2H6O2C3H8O3
熔点/℃
-11.517.9沸点/℃198290
密度/g·cm-31.111.26
溶解性易溶于水和酒精易溶于水和酒精 据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是( )5\n A.萃取法B.升华法C.蒸馏法D.分液法 二、填空题。15、(10分)按要求填空(1)硫酸铝(写出电离方程式)(2)稀硫酸跟氧化镁反应(写出离子方程式)(3)盐酸跟碳酸氢钠溶液反应(写出离子方程式)(4)Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓(写出化学方程式)(5)氢氧化铁胶体制备(写出化学方程式)16、(10分)(1)在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中,请用双线桥法标出电子得失情况,并指出氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物。氧化剂;还原剂氧化产物;还原产物(2)在2H2S+O2=2S+2H2O反应中,请用单线桥法标出电子转移情况,并指出被氧化的元素是;被还原的元素是。(写元素符号)三、实验题。17、(16分)(1)下面是几种实验中常用的仪器:写出序号所代表的仪器的名称:A ;B ;C 。实验室要配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,请回答下列问题:(2)若用Na2CO3·10H2O配制该溶液,需用托盘天平称取其质量为 g。(3)配制过程中,造成浓度偏低的操作可能有 。A.容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥。B.将烧杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯。C.加水时不慎超过刻度线,用胶头滴管吸出部分溶液,使凹液面与刻度线相切。D.定容时,俯视液面加水至刻度线。(4)右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。①当温度时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度;②生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”。请你解释原因“夏天晒盐”;“冬天捞碱”。5\n18、(14分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):称取粗盐固体滤液精盐(1)步骤①的操作名称是 ,需要用到的仪器有______________、__________________。(2)第③步中,加入的试剂是__________________(填化学式),判断该试剂已过量的方法是。(3)第④步中涉及反应的离子方程式、。(4)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是。四、计算题。19、(8分)在100mL某浓度的CuSO4溶液中加入一质量为45.0g的铁棒,反应一段时间后,取出洗净,干燥后称量,称得质量变为46.6g。(1)写出该反应的离子方程式。(2)反应掉的铁的质量为多少克?(3)若反应后溶液的体积不变,求所得溶液中FeSO4的物质的量浓度。兴宁一中高一化学上期中段考试参考答案2022.111、A2、C3、D4、C5、B6、A7、C8、B9、D10、D11、A12、B13、D14、C15、(1)Al2(SO4)3=2Al3++3SO42—(每空2分)(2)MgO+2H+=Mg2++H2O(3)H++HCO3-=H2O+CO2↑(4)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl(合理均给分)(5)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl16、(1)用双线桥法标出电子得失情况(略)(2分)氧化剂:浓H2SO4;(1分)还原剂:Cu;(1分)氧化产物:CuSO4;(1分)还原产物:SO2;(1分)(2)用单线桥法标出电子转移情况(略)(2分)被氧化的元素是:S;(1分)被还原的元素是:O;(1分)17、(1)A.1000mL容量瓶;(2分)B.冷凝管;(2分)C.分液漏斗(2分)(2)28.6g(2分) (3)BC(2分) (4)①小于30℃(2分)②氯化钠的溶解度受温度影响不大,夏天温度高水分蒸发快,氯化钠易结晶析出;(2分)碳酸钠的溶解度受温度影响大,冬天温度低,碳酸钠易结晶析出。(2分)18、(1)溶解(1分)烧杯、玻璃棒(各1分,共2分)(2)BaCl2(2分)取少量上层清液于试管中,向其中滴加BaCl2溶液,若无沉淀产生,则BaCl2溶液已过量;(3分)(合理均给分)5\n(3)Ba2++CO32—=BaCO3↓(2分)Ca2++CO32—=CaCO3↓(2分)(4)若先加适量盐酸再过滤,生成的沉淀如CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3会溶解在盐酸中,从而影响精盐的纯度(2分)19、解:(1)Cu2++Fe=Cu+Fe2+(2分)(2)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4△m56g64g8gm(Fe)(46.6-45.0)g(1分)=56g8gm(Fe) (46.6-45.0)g(1分)解得:m(Fe)=11.2g(1分)(3)n(FeSO4)=n(Fe)=0.2mol0.2mol 0.1Lc(FeSO4)==2mol/L(2分)答:反应掉铁的质量为11.2g,FeSO4的物质的量浓度为2mol/L(1分)(合理均给分)5