广东省仲元中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题理第一部分选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．高压有利于氨的合成B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成3．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H44．100mL4mol/L稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A．硫酸钠固体B．硫酸铜固体C．硝酸钾溶液D．氯化钠溶液5．在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋（aq）ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（）A．升高温度B．加水稀释C．增大Fe2＋的浓度D．常温下加压6．升高升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（）A．降低反应所需的活化能B．使反应体系的活化分子百分数增大C．体系中活化分子总数不变7\nD．对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大7．恒温恒压下，对于反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)达到平衡状态的标志是（）A．V正（X2）==2V逆（XY）B．单位时间内生成2nmolXY的同时，生nmol的Y2C．容器内气体密度不随时间而变化D．X2、Y、XY的浓度之比为2：2：18．在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2molN2和10molH2发生如下反应：N2+3H22NH3，2min时测得剩余的N2为1mol，则化学反应速率的表示不正确的是（）A、v（N2）=0.25mol·L－1·min－1B、v（H2）=0.0125mol·L－1·s－1C、v（NH3）=1.0mol·L－1·min－1D、v（H2）=0.75mol·L－1·min－19．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A、v（A）=0.5mol/(L·s)B、v（B）=0.3mol/(L·s)C、v（C）=0.8mol/(L·s)D、v（D）=1.0mol/(L·s)10．2L密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的物质的量增加了0.8mol，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为()A．0.5sB．1sC．30sD．60s11．化学反应A2（g）＋2B2（g）===AB（g）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A．每生成2molAB（g）共吸收bkJ能量B．该反应热ΔH＝＋（a－b）KJ·mol－1C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．断裂1molA—A键，放出akJ能量12．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各图中正确的是()7\n13．25℃、101kPa下，4gCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出222.5kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890kJ／molB．CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(l)△H＝＋890kJ／molC．CH4(g)＋O2(g)====CO2(g)＋H2O(1)△H＝－445kJ／molD．CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890kJ14．工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋QKJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是()A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则在平衡时，吸收热量为QkJC．将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1>K2D．当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1molNaOH反应15．在容积固定的密闭容器中，进行下列反应A(g)＋B(g)2C(？)+D(g)，此反应符合下列两个图像（其中φ代表物质的百分含量），则下列判断正确的是()A．物质C不可能为气态B．正反应为吸热反应C．该反应，升高温度平衡正向移动D．300℃下该反应到达平衡状态后，迅速充入He，平衡正向移动16．一定温度下将0.2mol气体A充入10L恒容密闭容器中，进行反应：2A（g）＋B（g）2C（g）+D（s）△H＜0，一段时间后达到平衡，此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是7\nt/min246810n（A）/mol0.160.130.110.100.10A．反应前2min的平均速率ν（C）=0.02mol·L-1·min-1B．平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）C．其他条件不变，10min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小D．保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同17．下列装置或操作不能达到目的的是A．装置①用于滴定中和热装置B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C．③依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2(g)N2()O4(g)平衡移动的方向D．装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应第二部分非选择题（共49分）二、非选择题（共49分）18．（16分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)被为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol。回答下列问题：7\n（1）图中A、C分别表示：_________________、__________________；E的大小对该反应的反应热有无影响？_______________________；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_____________；理由是__________________________________________。（2）图中ΔH＝______________（3）V2O5的催化物质循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：_______________________________________________________________________。（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(g)生成3molSO2(g)的ΔH＝____________19．(16分)化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。Ⅰ.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定化学反应速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是____________________________；除如图装置所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是______________。（2）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是______________________________________。（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：_____________________________________________________________________________________________(写一种)。Ⅱ.为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vx7\n（4）该实验进行的目的是__________________________________________________淀粉溶液的作用是_____________________________________。表中Vx==_______ml，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：________________________________________________20．（17分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在485℃时，在体积为1L的密闭容器中，充入1olCO2和3molH2，一定条件下发生反应合成甲醇：（1）请完成CO2和3molH2反应合成甲醇的热化学方程式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋______()，△H＝－49.0kJ/mol（2）测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。②该反应的平衡常数表达式为__________________。③据图中提供的数据计算在该温度下的K值。要有计算过程。（保留三位有效数字）尝试（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________（多选扣分）A．容器中压强不变的状态B．混合气体中c（CO2）不变的状态C．V逆(H2O)=3V正(H2)D．混合气体的密度保持不变的状态E．用CO2、H2、CH3OH的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：3：1的状态F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（4）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH27\n广东仲无中学2022学年第一学期期中考试高二年级化学（理科）答案题号123456789答案DDCDCBBCB题号1011121314151617答案CBACDACB19．（16分）I.（1）检查装置的气密性（2分）；秒表（2分）（2）SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小（2分）（3）测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H＋浓度的变化等（2分）II.（4）探究反应物浓度(Na2S2O3)对化学反应速率的影响（2分）；作为显色剂，检验I2的存在（2分）；4.0（2分）；其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大（2分）20．（17分）（1）H2O(g)（2分）（2）①0.225（3分）②K=（2分）③过程中要有三段式，5.33L2/mol2（5分）（3）A、B、F（3分）（4）C、D（2分）7
