山西省应县第一中学校2022-2022学年高一化学11月月考试题三相对原子质量：K39Ba137N14O16Mn55Cl35.5S32Na23Mg23Al27P31Fe56Cu64Ca40Zn65一、选择题每小题只有一个正确答案。（每小题2分，共48分）1．金属钠长期露置于空气中，最后应变为（）A、Na2OB、Na2O2C、NaOHD、Na2CO32.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，得到的主要产物是()A.H2、Cu和Na2SO4B.Cu（OH）2、Na2SO4和H2C.Cu、Na2SO4和H2D.Cu、Cu（OH）2、Na2SO4和H23.在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数之比为（）A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.3∶24.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属先熔化 ②在空气中燃烧，产生苍白色火焰 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤5.某无色溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量存在的离子组是（）A、Na+、NO3-、Cl-、SO32-B、Na+、K+、Ba2+、HCO3-C、Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-D、Na+、K+、Cl-、SO42-6.关于胶体和溶液的叙述中正确的是( )A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．胶体是一种分散系，而溶液不是分散系D．胶体不带电，其胶粒直径介于1～100纳米之间7．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）A．H2SS2- B．H2OO2C．FeFe3+ D．KClO3Cl28.已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列微粒的氧化性从强到弱的顺序正确的是（）A.Cl2>Fe3+>I2B.I2>Cl2>Fe3+C.Fe3+>Cl2>I2D.Cl2>I2>Fe3+9.下列离子方程式中，正确的是（）A.铁溶于氯化铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+B.铝溶于火碱溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑C.铜与稀硝酸反应Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2OD.大理石溶于醋酸溶液CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O10、下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应B．硫酸中无H+和SO42－，只有硫酸分子，但硫酸是强电解质C．金属元素只有正化合价，金属离子只有氧化性一定无还原性-5-D．金属单质的还原性越弱，则它的氧化性越强11、向100ml水中投入K和Al共15g，充分反应后，剩余金属为1.8g,放出标准状况下H2（）A、8.96LB、4.48LC、0.8克D、无法计算12.常温下，已知下列反应：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2=B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋D．①中X2＋是XO的还原产物13.某金属元素在化学反应中由单质变为它的化合物，则此过程中该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原D.无法确定14、M2O7X-与S2-能在酸性溶液中反应：aM2O7X-+3S2-+cH+=2M3++eS+fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+715、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（）A.5：8B.5：4C.5：3D.3：516.下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A．氯气通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B．FeCl3溶解铜：Fe3++CuCa2+＋Fe2+C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H+＋OH-H2OD．碳酸钙跟硫酸反应：CO32-＋2H+H2O＋CO2↑17.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、OH-C．含有0.1mol·L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl-D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-－、SO42-18、aR2++bH++O2==mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（） A.m=2，R3+是氧化产物 B.m=b，R3+是氧化产物C.m=2，R3+是还原产物 D.m=a，R3+是还原产物19、2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，只得3.5g固体氧化物。因此可判断其氧化产物为( )A．Na2O2B．Na2OC．Na2O和Na2O2D．无法确定20.黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2。在该反应中，氧化剂是（）①C②S③K2S④KNO3⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤21.实验室用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10－3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol•L－1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（）A．＋1B．＋2C．＋4D．＋522.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）-5-A．二氧化硫气体与硫化氢气体混合，生成硫和水B．二氧化碳通入澄清石灰水中变浑浊C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成单质硫、氯化亚铁和盐酸D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠23、由相同条件下三个反应：①2A-+B2=2B-+A2②2C-+A2=2A-+C2③2B-+D2=2D-+B2，由此可以推断正确的是（）A.氧化性A2>B2>C2>D2B.还原性C->A->D->B-C.2A-+D2=2D-+A2该反应可以进行D.2C-+B2=2B-+C2该反应不能进行24.对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，有以下判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（）A.①④⑤B.②③C.①D.③⑤二、非选择题（共52分）。25．书写专训题（18分）（1）（10分）写出下列反应的离子方程式：①小苏打溶液中加食醋：②氯化铝溶液中加入氨水：③钠投入水中④铝在烧碱溶液中溶解⑤H2S通入酸性高锰酸钾溶液中生成单质硫、Mn2+及水等(2)、(8分)下列氧化还原反应，用双线桥标出化合价变化情况、电子转移的方向和数目及被氧化还原情况（1）4NH3+5O2=4NO+6H2O（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑（3）2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑（4）H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O26、填空题（本题包括三个小题，共12分）（1）（2分）按N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…,在水溶液中,N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+,做为N2H5+离子的氧化产物,Y可能是-5-（2）（4分）在反应K2Cr2O7+3K2S+7H2SO4=4K2SO4+Cr2(SO4)3+3S↓+7H2O中，_______是氧化剂（填化学式），___________是氧化产物（填化学式）。被还原的物质是（填化学式），被氧化的元素是______（3）（6分）在一定条件下，RO3-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3-＋6I－＋6H＋=R-＋3I2＋3H2O①RO3-中R元素的化合价为____②当有1mol还原剂被氧化时，电子转移mol③若反应中电子转移了6mol，可生成水克。27、（10分）Zn、Fe合金投入适量CuSO4溶液中，充分反应后，对金属单质、金属离子分析：（填Zn2+、Fe2+、Cu2+）（1）若固体中有Zn，溶液中一定有一定无(2)若固体中有Fe无Zn，溶液中一定有一定无可能有（3）若固体中只有铜，溶液中一定有可能有（4）若溶液中有Fe2+，固体中是否有锌（填“有”或“无”或“无法确定”）28、计算题：（12分）在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O中：（1）反应中转移10mol电子时，生成标况下Cl2L，被氧化的HClmol(2)当HCl消耗3mol时，电子转移mol，氧化剂与还原产物的物质的量之比为（3）当生成18克水时，电子转移mol，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为-5-高一月考三化学答案2022.11一、（每小题2分，共48分）1～5DBBCD6～10DCADB11～15(AC)BACC16～20CDBCB21～24BCCD25、（1）（每小题2分，共10分）①HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+③2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑④2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑⑤5H2S+2MnO4-+6H+=5S↓+2Mn2++8H2O(2)（每小题2分，共8分）答案（略）26、(12分)(1)(2分)N2(2)(4分)K2Cr2O7，S，K2Cr2O7，硫或S（3）(6分)①+5⑵.②1③5427、（10分）(1)Zn2+；Fe2+和Cu2+（2）Zn2+；Cu2+，Fe2+（3）Zn2+和Fe2+，Cu2+（4）无28、（每小题2分，共12分）（1）134.4L；10(2)2.5mol；1：1（3）5/3；5：1-5-
