山西大学附中2022~2022学年第一学期高二11月（总第三次）模块诊断化学试题考查时间：90分钟考查内容：选修四前三章相对原子质量：H1C12O16Ca40Cl35.5S32Fe56Cu64Zn65一、选择题（包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应D．FeCl3+3KSCN3KCl+Fe（SCN）3体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动2.工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－92.9kJ/mol，一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是( )A．升高温度平衡向正反应方向移动B．该反应在任何温度下均能自发进行C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动D．该反应的△S＜03.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)C．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)4、关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）A.烧杯间如不填满碎泡沫塑料，则测量结果偏低B.图中缺少的玻璃仪器既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度5．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)⇌2Z(g)；ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )①高温 ②低温 ③高压 ④低压⑤加正催化剂 ⑥分离出ZA．①③⑤ B．②③⑥C．②③⑤D．②④⑥6.已知反应：9\n①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJC．1mol浓硫酸与足量稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量7．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④B物质的量浓度A．①④B．只有②③C．②③④D．只有④8．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－19.下列实验操作正确的是A.用25mL碱式滴定管量取1.800mLKMnO4溶液B.在含有FeC12杂质的FeC13溶液中通入足量C12后，充分加热，即可得到纯净的FeC13溶液C.使用湿润的pH试纸确定气体的酸碱性D.为减小中和滴定误差，锥形必须用待测液润洗后才能使用10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深11．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42-B．Kw/C(H+)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-C．0.1mol/LAgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-D．加入硫氰化钾显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-12．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( )9\nA．该反应为吸热反应B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C．升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变13.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ14．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）B+C（g）△H=+QkJ/mol(Q>O)达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（ ）A．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动B．缩小体积平衡不移动C．产物B的状态只能为固态或液态D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ15．25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是A.①与②混合，所得混合溶液的pH=3B.②和③混合后，溶液呈酸性C.③和④分别用②中和，消耗②的体积：③＞④D.若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞①16．已知：HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，CH3COOH在水中电离的△H=+8.95kJ•mol﹣1，则CH3COONa水解时的△H为（ ） A．+66.25kJ•mol﹣1B．+48.35kJ•mol﹣1 C．﹣66.25kJ•mol﹣1D．﹣48.35kJ•mol﹣117．CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c(CH3COO-)/c(Na+)一定减小的是：①固体NaOH②固体KOH③固体NaHSO4④固体CH3COONa⑤冰醋酸⑥降温A．只有①③Ｂ．①③④Ｃ．②④⑤⑥Ｄ．③④⑥9\n18．在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌xC（g）．符合如图Ⅰ所示关系．由此推断，对图Ⅱ的正确说法是（ ） A．P3＜P4，Y轴表示A2的转化率 B．P3＜P4，Y轴表示A2的浓度 C．P3＞P4，Y轴表示混合气的密度 D．P3＞P4，Y轴表示混合气的平均摩尔质量19．室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热20．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是①c（NH4＋）相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）>c[(NH4)2SO4]>c（NH4Cl）②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）③1．0mol/LNa2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）⑤将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=200c(SO42－)A．①②B．③⑤C．④⑤D．②④二、非选择题（包括6小题，共计60分）21、(6分)NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。(1)NaClO溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)_____________________________。(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是___________________。(3)某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)29\n溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是__________________________（请用反应的离子方程式表示）。22．（10分）I、水的电离平衡曲线如图1所示：（1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积从_________增加到__________。（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，致使混合溶液的pH=6，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为II、物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，PH的变化关系如图2所示。请回答下列问题：（1）根据PH的变化关系，写出物质的化学式：B，C。（2）写出A与C反应的离子方程式：（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，溶液呈现性（填“酸”、“碱”或“中”），加热该溶液，则该溶液的PH（填“增大”“减小”或“不变”）。23.(13分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）以天然气为原料制是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气，其反应式如下：①有研究认为甲烷部分氧化的机理为：②③9\n请结合以上条件写出生成CO和的热化学反应方程式：________________________________________________________________。（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/(mol/L)0.080.140.180.200.200.20①前20min的平均速率为______。②能提高反应中的平衡转化率的是_________。A.增加的浓度B.增加的量C.移出部分D.提高反应温度E.减小容器的容积F.加入合适的催化剂(3）右图表示合成反应在某段时间中反应速率与反应过程的曲线图，若时改变的条件是升高温度，则在下列到达化学平衡的时间段中，的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同）_______，化学平衡常数最大的一段时间是______。A.B.C.D.时改变的条件是_______________。（4）甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）有广泛的应用。①负极上发生的电极反应式是___________________。②放电后，装置中溶液的pH________。（填写“变大”、“变小”或“不变”）24.(10分)相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是容器编号起始时各物质物质的量（mol）达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热46.3kJ②0.61.80.8Q(Q＞0)9\n(1)．达平衡时，②容器中XY3的物质的量浓度均为(2)．列式计算①中反应的平衡常数(计算结果用分数表示))(3)．容器②中反应达到平衡时（填“吸收”或“放出”）的热量为Q=(4)．若容器①体积为0.40L，则达平衡时放出的热量(填“大于”“等于”“小于”)46.3kJ25．(10分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。阳离子K＋、Na＋、Ba2＋、NH阴离子CH3COO－、Cl－、OH－、SO已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同，D溶液的焰色反应(透过蓝色钴玻璃)显紫色。②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A的化学式为__________。(2)用离子方程式表示B溶液的pH小于7的原因：______________________________。(3)写出C溶液和D溶液反应的离子方程式：_____________________。(4)pH＝10的A溶液与pH＝10的C溶液中水的电离程度大的是________(填A或C的化学式)。(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________________________。26.(11分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量。请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。（3） 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_________。（4） 重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。（5）误差分析（填“偏高”或“偏低”或“不变”）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入25.00mL待测液，则滴定结果________。9\n山西大学附中2022~2022学年第一学期高二11月（总第三次）模块诊断化学试题参考答案一、选择题（每题2分，共计40分）题号1234567891011121314151617181920答案CDACBAADCDBDCABBADCB二、非选择题(共6小题)21．（6分）(1)ClO－＋H2OHClO＋OH－（2分）(2)漂白纸浆（2分）(3)Al3＋＋3ClO－＋3H2O===3HClO＋Al(OH)3↓（2分）22、（10分）I、（1）1.0×10-14（1分）1.0×10-12（1分）（2）9︰2（2分）II、⑴NaOH（1分）HCl（1分）(2)NH3•H2O + H +＝H2O+NH4+（2分）（3）碱（1分）增大（1分）23、（13分）(1)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+250.3KJ/mol（2分）(2)①0.015mol.L-1.min-1（2分）②BCE（3分）(3)DA减小压强（各1分）（4）①CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O（2分）②变小（1分）24、（10分）(1)2mol·L－1（2分）(2)K=c2(XY3)/[c(X2)c3(Y2)=22/(1*33)=4/27（3分）(3)放出、9.26KJ（各2分）（4）大于（1分）25、（10分）(1)CH3COONa（2分）(2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋（2分）(3)Ba2＋＋SO===BaSO4↓（2分）(4)CH3COONa（2分）9\n(5)c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)（2分）26、（11分）(1)容量瓶（1分）(2)256285O2（2分）（3）酸式（1分）滴入最后一滴高锰酸钾，溶液由无色突变为浅红色，静置30s溶液不褪色（2分）（4）17cV/200ρ（2分）（5）偏高偏高偏高（各1分）s9
