山东省诸城市2022届高三化学10月月考试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间为90分钟。第I卷(选择题，共45分)注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35．5Mn：55Fe：56Ba：137一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)1．下列有关物质用途的说法，不正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．钠可用于冶炼金属钛C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解(H+)B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)C．使红色布条退色(HCl)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)3．下列关于氧化物的叙述正确的是A．金属氧化物都是碱性氧化物B．与水反应生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C．酸性氧化物都可以与强碱反应D．不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应4．下列有关实验的做法错误的是A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用NaOH固体配制100g10％的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管-10-C．配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D．容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAD．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA6．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是7．下列实验现象预测正确的是A．实验I：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化D．实验IV：当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过分散系时可产生丁达尔效应8．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．SO42-B．Na+C．Ba2+D．NH4+9．下列关于离子的检验方法一定正确的是A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Ag+B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH4+C．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定-10-含CO32-D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+10．能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H+D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是12．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是A．配制一定物质的量B．检验装置的C．从碘水中分离D．探究碳酸氢钠的浓度的硫酸溶液气密性碘单质热稳定性13．已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．反应中硫酸作氧化剂-10-14．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是15．汞(熔点-39℃，沸点356℃)是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下：下列分析错误的是A．洗涤粗汞可用5％的盐酸代替5％的硝酸B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、非选择题16．(6分)下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在广口瓶中加入液体)。请回答下列问题：(1)用装置A收集NH3气体，气体应从_______(填“①”或“②”)处通入。(2)若用装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，则其中广口瓶能否起到防倒吸的作用(填“能”或“不能”)：______。(3)用C来收集NO2气体，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为_____________。17．(12分)在下列物质转化中，A是(NH4)2S，D的相对分子质量比C的相对分子质量大-10-16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如图所示的转化关系：请回答：(1)当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素。则：E是____，写出B生成C的化学方程式__________________。(2)当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。则：E是____，写出B生成C的化学方程式___________________。(3)X无论是强酸还是强碱，上述转化中Z是同一物质，写出Z的电子式______________。(4)同温同压下，分别在强酸和强碱条件下生成的气体B在等质量时的体积比为________。18．(10分)MnO2是一种重要的无机功能材料。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯净MnO2的实验，其流程如下：-10-请回答下列问题：(1)第①步加硫酸时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为(填化学式)____________。(2)第①步反应中的硫酸能否用盐酸代替?______(填“能”或“否”)，理由是__________。(3)第②步发生反应的离子方程式为__________________________。(4)取17.4gMnO2与200g36．5％的浓盐酸(足量)反应，将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，计算稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度(写出计算过程)。19．(14分)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度。按右图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。回答下列问题：(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、_______、_______。(2)实验开始时，应先点燃_______处酒精灯(填装置字母)。(3)实验开始后，写出B中反应的离子方程式____________。-10-(4)C中的现象是_________，E装置的作用是_______。(5)原样品中Na2SO3的纯度为______(精确到0．1％)。按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。20．(13分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：回答下列问题：(1)该生产工艺应在________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，在溶液I中加入KOH固体的目的是________________________________________________。(2)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为______________。(3)洗涤除去K2FeO4晶体表面的杂质，应选择的最佳试剂为(填代号)_________。a．水b．KOH溶液c．饱和K2FeO4溶液d．异丙醇(4)目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是(填代号)_______。a．亚硫酸钠b．KOHc．醋酸d．Fe(NO3)3(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，写出该反应的离子方程式_____________________。(6)请你设计一个实验，用化学方法区分KClO溶液与KClO3溶液，写出实验简要步骤、观察到的现象和结论__________________________________________________________-10-___________________________________________________________________________。-10--10--10-
