山东省夏津一中2022届高三化学10月月考试题

山东省夏津一中2022届高三化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cl35.5S32Na23Mg24Al27K39Ca40Fe56Cu64Zn65V51第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，14小题共42分）1．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是（）A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO32.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇B．盐酸、水煤气、醋酸、干冰C．空气、天然气、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L氨水中含有NA个NH3分子B．高温下，0.2mo1Fe与足量水蒸气反应，生成的氢气分子数目为0.3NAC．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAD．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA4.下列叙述正确的是（）A．既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失D．某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质5.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A.在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+C.在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人氯气：I-、Br-、Fe2+6.由SO2和O2制备SO3(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)：-8-下列说法正确的是（）A．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2C．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O27．对于反应2P+4H2O2+2NaOH===Na2H2P2O6+4H2O,下列有关该反应说法正确的是（）A.P是氧化剂B.氧化性H2O2>Na2H2P2O6C.1molH2O2反应,转移电子1molD.Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+38.实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（）①②③④A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸C．装置③：先从b口进气集满二氧化碳，再从a口进气，可收集一氧化氮D．装置④：可用来证明碳的非金属性比硅强9.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项操作现象结论A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成因为AlO2—和HCO3—发生相互促进的水解所致B向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液显血红色原溶液中一定有Fe2＋C向某无色溶液中滴加浓NaOH溶液并加热试纸变蓝原溶液中一定有NH4＋-8-，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口D用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na＋，无K＋10.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如右图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是（）11.下列离子方程式书写不正确的是（）A.A1C13溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-):n(A13+)=7:2时，2A13++7OH-==A1(OH)3↓+AlO2-+2H2OB.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=l:2时，3Fe+2NO3-+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2OC.CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS)=l:2时，Cu2++2HS-==CuS↓+H2S↑D.当向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时，CO32-+CO2+H2O==2HCO3-12.向含1molHC1和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol•L-1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)的关系图正确的是（）①②③④A.①B.②C.③D.④13.某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种，-8-现取X溶液进行连续实验，实验过程（反应条件和部分产物未标出）及产物如下：下列说法正确的是（）A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42－C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是A13+和C1－14.现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是（）A．生成标准状况下NO气体的体积为LB．合金恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为molC．沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克D．与合金反应的硝酸的物质的量为(+)mol第Ⅱ卷非选择题（共58分）二、填空题（共58分）15.（共18分）Ⅰ.(6分)过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：(1)写出酸性高锰酸钾和H2O2反应的离子方程式。(2)Na2O2、K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。则上述最适合的过氧化物是________。(3)甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛(HCHO)溶液加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为。Ⅱ.（6分）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为-3价)：(1)KCN+2KOH+Cl2===KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是________。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：-8-______KOCN+_____KOH+______Cl2CO2+______N2+______KCl+______H2O(3)若将5m3含KCN的浓度为650mg·L-1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为________L。III．(6分)铁及其化合物之间的相互转化可用右式表示：Fe2+Fe3+FeO42-(高铁酸根离子)。回答下列有关问题：(1)检验氯化铁溶液中是否存在Fe2+的方法是。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO—、OH—、FeO42—、Cl—、H2O。①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式。②若反应过程中转移了0.6mol电子，则还原产物的物质的量为。16.（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，易溶于水，其溶解度随温度变化大，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。……（1）写出仪器A的名称。（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方程式解释原因。（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式。（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3▪5H2O的歩骤为-8-为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是        ；操作②是；操作③是抽滤、洗涤、干燥。（5）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO，该反应的离子方程式为___________________________________。17.（14分）工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如图：(1)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为：Fe2O3+SO2+2H+===2Fe2++SO42-+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。i：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2Oii：……写出ii的离子方程式___________________________________。(2)过滤I所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_________________(填离子符号)。(3)写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式_______________________________。(4)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是___________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是__________________________________。(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式_________________________________________________________。(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是-8-___________________________________________________________________________。18.(14分)工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：(1)焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，该过程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分为____________(填化学式)。(2)用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为______________________________。(3)在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如下图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为_____________。(4)由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是__________________。(5)将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。-8-夏津一中高三月考化学试题参考答案2022.101～5：CACCB6～10：ABDCC11～14：DDDA15.(18分，每空2分)Ⅰ.(1)2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O(2)BaO2(3)Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2===Ca(HCOO)2+4H2O　Ⅱ.(1)碳(或C)(2)2　4　3　2　1　6　2(3)2800III．(1)取少量待测溶液于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，则证明原溶液中有Fe2+(2)①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O②0.3mol16.（12分，每空2分)（1）蒸馏烧瓶（2）S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O（3）4SO2+2Na2S+Na2CO3═CO2+3Na2S2O3（4）为了防止因降温导致Na2S2O3▪5H2O晶体析出，产率降低蒸发浓缩，冷却结晶（2分，答冷却结晶得1分）；（5）S2O32－+4Cl2+5H2O═2SO42－+8Cl－+10H+17.（14分，每空2分)（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（2）Mn2+、Fe2+；（3）MnO2+SO2=MnSO4；（4）90℃；防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率；（5）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；（6）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加足量盐酸酸化，充分振荡后静置，取上层清液，滴加BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净；反之则未洗净。18.（14分，除标注每空2分）（1）Fe、V；Fe2O3（1分）（2）Mg3（PO4）2、MgSiO3（3）HVO3（4）在铝热剂上方铺一层KClO3,插入镁条并点燃（5）①当滴入最后一滴H2C2O4标准溶，溶液由黄色变为蓝色，且半分钟内不恢复②0.0800mol/L③偏低(1分)-8-