凤城高中2022级高三阶段性检测（一）化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64第I卷(选择题，共54分)一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂C．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应D．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂2．下列说法正确的是A．氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C.Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离3．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸B．少量金属钠保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处4．下列有关实验的做法错误的是A．用苯从溴水中提取溴，有机层从分液漏斗的上口倒出B．实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3C．实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO35．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液A．①③B．③④C．①②D．①③④6．对下列实验操作和事实的解释正确的是9A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C．配制一定物质的量浓度的溶液发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化7．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NAB．在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NAC.1molNa2O和1molNa2O2中，含阴离子的数目均为NAD．常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子数是0.01NA8．下列说法正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂9．在透明的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是A．Na+、K+、MnO、SOB．K+、NH、NO、IC．Mg2+、K+、CO、NOD．Fe3+、Ag+、NO、Cl10．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NH3通人AlCl3溶液中B．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中C．CO2通入CaCl2溶液中D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体中11．下列离子方程式书写正确的是A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+==2Na++CuB．钠加入水中：Na+2H2O==Na++2OH+H2↑C．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO+OH==CO+H2OD．漂白粉在空气中失效：ClO十H2O+CO2==HCO+HClO12．下列过程不涉及氧化还原反应的是A．二氧化氮气体冷却后颜色变浅B．镁条在二氧化碳气体中燃烧9C．人工固氮D．久置的浓硝酸显黄色13．甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。下列推断错误的是A．若丙为CO2，则甲可以是焦炭B．若丁为O2，则甲可以是N2C．若丁为Fe，则甲可以是Cl2D．若丁为CO2，则甲可以是NaOH溶液14．根据表中信息判断，下列选项正确的是A．第①组反应中，H2O2作氧化剂B．第②组反应中，Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中，每生成1molCl2转移电子2molD．从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为MnOFe3+>Cl2>Br215．下列描述正确的是A．16O2与18O2互为同素异形体，它们的性质基本相同B．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+C．在pH=l的溶液中，NH4+、K+、ClO-、C1-可以大量共存D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同16.下列物质性质与应用对应关系中，正确的是A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒17．实验是研究化学的基础。关于下列各装置图的叙述中，正确的是9A.装置①常用于实验室制取氨B.装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D.装置④可验证HCl气体在水中的溶解性18．下列叙述正确的是A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铜C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2第Ⅱ卷(非选择题，共46分)二、非选择题19．(14分)掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。(1)中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种不同类别的物质(写化学式)___________________________、____________________________。(2)中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O(未配平，反应条件略去)。若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。①请写出该反应的化学方程式___________________；②某探究性学习小组利用右图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成。则b瓶溶液的作用是___________________，装置d中所盛溶液是____________________。（3）如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B和C三种产物的比值为1:1:1。9①写出下列各物质的化学式：X：；B：；F：；G：。②按要求写出下列反应方程式A→D的化学反应方程式：；G→E的离子反应方程式：。20．(10分)利用下图所示实验(部分装置)收集氯气并验证氯气的性质：(1)A为Cl2的发生装置。实验室制取氯气的化学方程式为________________，与之对应的A装置是__________(填写装置的序号)。(2)写出装置E中反应的离子方程式________________。(3)利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝，______________，然后伸入盛有氯气的集气瓶中。(4)通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO氧化成SO，反应的离子方程式为____________________。试设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl和SO的存在。可供选择的试剂及仪器为：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。921．(9分)甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为进一步验证此结论，他做了如下实验：(1)乙同学认为：煅烧产物可能是Fe3O4，需要检验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。于是，乙同学取少量步骤Ⅱ所得溶液，向其中滴加__________溶液。确定含有Fe2+的实验现象是_______________。(2)丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：①稀硫酸、②_____、③______；再_______(填操作名称)、灼烧，即可得到Fe2O3(3)将FeCO3固体与足量浓硝酸反应，反应的离子方程式为____________________；若反应中生成标准状况下的11.2L气体，则转移电子的物质的量为___________________。22．(13分)某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：9请回答下列问题：⑴加入铁粉后发生反应的离子方程式为________________，_______ 。⑵甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气。①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为_______________________________________；②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为______________ _。⑶H2O2的作用是____________________________________________________。⑷除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。⑸已知溶液a中含有CO32－ 、SO42－ 两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为_____________________________ 9凤城高中2022级高三阶段性检测（一）化学试题答案1、B2、C3、D4、D5、A6、B7、C8、D9、A10、C11、C12、A13、B14、C15、B16、B17、D18、B19、（14分）（1）NO2或Na2O2（1分）Cl2（1分）(2)①C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）②除去产物中的二氧化硫（1分）澄清石灰水（1分）（3）①X：NH4HCO3 B：H2OF：NO2 G：HNO3（每空1分）②2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2（2分）3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）20.（10分）（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)；b(1分)；（2）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；(2分)（3）在酒精灯上烧至红热；(1分)（4）Cl2＋H2O+SO32—=2H＋＋2Cl－＋SO42-(2分)。步骤1：过量的稀盐酸和BaCl2溶液(1分)；步骤:3：AgNO3溶液和稀HNO3。(1分)21.（9分）（1）酸性高锰酸钾（1分）；紫色褪去（1分）；（2）②氯水(或过氧化氢等)（1分）；③氨水(或NaOH溶液等)（1分）过滤（1分）（3）FeCO3+4H++NO3－=Fe3++CO2↑+NO2↑+2H2O（2分）0.25mol（2分）22、（13分）⑴Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ (2分) Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu (2分)⑵①A (1分) 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2 (2分)②浓氨水和生石灰（或碱石灰、氢氧化钠固体） （1分）⑶将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋ (1分) ⑷3∶2 （2分）9⑸取少量a溶液置于试管中，滴加足量BaCl2(或者Ba(NO)3)溶液，过滤，向所得沉淀中加入过量的稀盐酸（或者稀硝酸），沉淀部分溶解，则a溶液中含有CO32－和SO42－。 （2分）9
