2022届山东省烟台市第二学期高三开学考试化学试卷说明：本试卷包括第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部，总分值100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5Na23Mg24A127K39Fe56Cu64第一卷（选择题，共45分）第一卷包括15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。1．英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。波义耳指出：我指的元素应当是某些不由任何其它物质所构成的原始的和简举的物质或完全纯洁的物质，是具有一定确定的、实在的、觉察到的实物，它们应该是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物。从现代化学的观点看，波义耳定义的元素实际为A．原子和分子B．纯洁物C．单质D．化合物2．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，以以下图为该反响的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。以下说法不正确的选项是11/11\nA．该反响属于氧化复原反响B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为23．设NA为阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是A．标准状况下，lL液态水中含有的H+数目大于10-7NAB．足量Zn与一定量的浓硫酸反响，标准状况下产生22．4L气体时，转移的电子数为2NAC．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAD．1molFeCl3水解生成NA个胶体粒子4．以下各组物质之间反响，调节反响用量，离子方程式不变的是A．石灰水和SO2B．Na[Al（OH）4]和CO2C．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液D．NaHCO3溶液和石灰水5．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的表达正确的选项是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反响为：Ag++eˉ=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反响与该原电池反响相同A．①②B．②③C．②④D．③④11/11\n6．可逆反响CO+NO2CO2+NO的反响速率与反响物浓度的关系为v=KC（NO2）。一定温度下，该反响在一定体积的密闭容器中到达平衡状态，此时向容器中充入一定量的CO气体，以下表达错误的选项是A．正反响速率增大，平衡向正反响方向移动B．浓度商Qc减小，平衡向正反响方向移动C．反响物的焓增大，平衡向正反响方向移动D．CO气体分压增大，平衡向正反响方向移动7．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，测得含Cl:35.7％，Cu：64.3％，SO2在上述反响中作用是A．酸B．漂白剂C．氧化剂D．复原剂8．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的选项是A．氢氧化铍[Be（OH）2]的碱性比氢氧化镁弱．B．砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体9．以下说法正确的选项是A．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生C．向饱和AgCl溶液中参加盐酸，Ksp变大11/11\nD．F、Cl、Br、I的氢化物稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性也逐渐减弱10．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响。得到如以以下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示得出的判断结论正确的选项是A．反响速率a>b>cB．到达平衡时A2的转化率大小为：b>a>cC．假设T2>T1，那么正反响是放热反响D．到达平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a11．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如以下图的转化关系（局部产物及反响条件已略去）。以下结论正确的选项是：A．x元素可能为铝B．反响①和②互为可逆反响C．x元素可能是金属，也可能是非金属D．反响①和②一定为氧化复原反响12．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。以下说法不正确的选项是11/11\nA．镁铝合金的性质与镁、铝单质的性质不完全相同B．中国南海正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具C．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、易于加工而成为新型建筑装潢材料D．镁铝虽然活泼，但却具有良好的抗腐蚀性13．以下说法正确的选项是①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②NH4SO4溶液的pH比NH4NO3溶液的pH小③含有阴离子的物质中一定含有阳离子④常温下在pH=3的溶液中，K+、Fe2+、C1–、CO32–不能大量共存⑤因为SO2有漂白性，所以向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，溶液褪色A．①②③④⑤B．①②③④C．①③④D．①④⑤14．化学实验室中常将溶液或试剂进展酸化，以下酸化处理合理的是A．配制氯化铝溶液时，为防止其水解，可参加稀硫酸酸化B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C．除NaCl溶液中混有的CaCl2时，应参加足量的Na2CO3，过滤，滤液用硝酸酸化D．用氯化钡溶液鉴别溶液中是否有SO42–时，溶液可用盐酸酸化15．以下溶液中有关物质的量浓度关系不正确的选项是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH–）+c（A–）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液c（NaOH）<c（Na2CO3）<c（CH3COONa）C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO–）+2c（OH–）=2c（H+）+c（CH3COOH）11/11\nD．0.1mol•L-1NaHA溶液，其pH等于4：c（HA–）>c（H+）>c（H2A）>c（A2–）第二卷（非选择题，共55分）16．（8分）2022年9月25H，神州七号太空飞船被长征2号F型火箭送入太空。（1）神舟七号太空飞船的外壳是一种新型构造陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。依据氮、硅原子的构造特点，推测氮化硅的化学式为。工业上使用SiCl4和N2在H2气下生成氮化硅，其化学反响式为。（2）神舟七号太空飞船采用某种电化学装置，消除宇航员呼吸过程中产生的CO2，提供呼吸所需要的氧气。该装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可作燃料。假设该过程的阳极反响为4OH–+4e–=O2↑+2H2O，那么该过程的阴极反响为。（3）长征2号F型火箭的推进剂是液氢和液氧。已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣571.6kj•mol–1；H2（g）=H2（1）△H=﹣0.92kj•mol–1；O2（g）=O2（1）△H=﹣6.84kj•mol–1；H2O（g）=H2O（1）△H=﹣44.0kj•mol–1。请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：。17．（12分）黑火药是我国古代科技四大创造之一，在化学史上占有重要地位。黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反响式主要为：KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S试填以下空白。11/11\n（1）在黑火药燃烧的反响中，氧化剂为，被氧化的物质为。（2）黑火药的传统配方为“一硝二磺三木炭”，指的是KNO3、S和C的质量比。根据化学反响式分析，KNO3、S和C恰好完全反响时，它们的物质的量之比为。（3）对黑火药燃烧的反响，以下表达错误的选项是（填字母）A．黑火药燃烧的焓比生成物的焓大B．黑火药燃烧后，物质的化学能降低，化学能转变为热能、光能C．该反响为自发反响，因为反响的△H<O，△S>OD．该反响不是自发反响，因为反响必须在点燃条件下发生（4）黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭末。请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K2S、K2CO3和K2SO4[实验方案]（i）;（ii）用干净的铜丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过髓色钴玻璃片观察火焰，假设火焰呈紫色，那么证明含K+；（iii），得到白色沉淀；（iv）；（v）。（5）硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火。试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭的化学反响式为。18．（13分）工业生产硝酸铵的流程图如下：11/11\n请答复以下问题：（1）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH=－92.4kJ•mol－1。请答复：①在500◦C、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入lmolN2和3molH2，充分反响后，放出的热量92.41kJ（填“﹤”“﹥”“=”）理由是。②为有效提高合成氨反响的速率，实际生产中宜采取的措施有。A．降低温度B．最适合催化剂活性的适当高温C．增大压强D．降低压强E．循环利用F．原料气中氮气和氢气的配比为1：2.8G．及时别离出氨（2）已知氨的催化氧化反响发生后，不需要继续加热，铂铑合金网仍然会保持红热。试写出该反响的化学平衡常数表达式K=，当温度升高时，K值（增大、减小、无影响），其原因是。（3）常温下某无色透明溶液中仅含有NH4+和NO3﹣等四种离子，请答复以下问题。11/11\n①该溶液所含的离子中除上述两种外还应有（填离子符号）两种离子。②该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度大小有多种可能。例如，可以是c（NO3–）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH–），也可以是c（NO3–）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH–）。请你再填写两种可能，。③如溶液中c（NH4+）=c（NO3–），那么溶液中的溶质为（填化学式），该溶液的pH7（填<、>或=）19．（14分）某学习小组在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如以下图的仪器，以及稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带测定气体摩尔体积，假设实验是在标准条件下进展，试答复以下问题：（1）甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，假设倒置盛稀硫酸的试管，可发生反响放出气体。镁带和稀硫酸应分别置于、仪器中（填仪器编号）；接口的连接方式是：A接，B接，C接（填写各接口的编号）11/11\n（2）仪器丙由左右两局部组成，它们用橡胶管连通，并装入适量水（含少量食盐）。G管可以用化学实验室中的一种常用仪器改装，该仪器的名称是。反响完毕后读数时，除应将温度恢复至0℃，还应采取的措施是。（3）实验中到取用一定质量的镁带入试管中，取用的质量应小于g；取用实验需要的镁带，能否用化学实验室常用的托盘天平，理由是；正确取用镁带的方法是。（4）如果镁带长Lm，质量为mg。实验中截面镁带长xcm，产生气体的体积为VmL，那么测得标况下气体摩尔体积应表示为V（m）=。（5）实验中假设取用的镁带外表局部被氧化，那么导致测定结果；假设稀硫酸取用缺乏量，那么导致测定结果；假设读数时量气管内液面低于水准管内液面，那么导致测定结果（填偏高、偏低或无影响）。20．（8分）如图：横轴表示溶液的pH，纵轴表示Zn2+离子或[Zn（OH）4]2-离子（配离子）物质的量浓度的对数，答复以下问题。（1）往ZnCl2溶液中参加过量的氢氧化钠溶液，反响的离子方程式可表示。（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2溶度积（Ksp）=。11/11\n（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液的pH的范围是。（4）往1L1.00mol·L-1ZnCl2溶液中参加NaOH固体至pH=6，需NaOH=mol（准确到小数点后2位，忽略溶液体积变化）。11/11
