化学一、选择题，每个小题只有一个正确答案。（1-6小题2分，后7-16小题3分）1．下表符号中“2”的含义正确的一组是（）H2He2ClCa2＋A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电子数D质量数质子数中子数电荷数2．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）A．CH4B．NH4+C．NH2-D．Cl-3．下列有关叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素C．在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素D．23592U可用作核反应堆的燃料，21H与31H可用作制造氢弹的原料4．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（）A．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族C．Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强D．原子半径：Na＞Si＞O5．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（ ）A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强C．它具有+2、+4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸6．下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均存在化学键C.含有金属元素的物质中均存在离子键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物7．1996年2月9日欧洲一科学小组，由和两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得原子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（ ） A．41B．115C．142D．1628．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。则A、B分别是（ ） A．He和BB．C和ClC．Na和SiD．C和Al-6-9．元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素数28818183232请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（ ）A．18 B．32 C．50 D．6410．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（ ）11．已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法不正确的是元素性质元素编号①②③④⑤⑥⑦原子半径（nm）0.0730.0750.1520.1100.0990.1860.143最高正化合价无+5+1+5+7+1+3最低负化合价－2－3无－3－1无无A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的B．气态氢化物的稳定性①>②C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥12．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．16O与18O互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子13．已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A.原子半径：X＞Y＞W＞ZB.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-14．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④15．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26-6-C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞T16．已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生第Ⅱ卷填空题（58分）17．（12分）Ⅰ．用表示原子：（1）阳离子AXn＋中共有x个电子，则该阳离子中含有的中子数目为。（2）A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为mol。Ⅱ．有①、、②H2、D2、T2③石墨、金刚石④、、四组微粒或物质。回答下列问题：(1)互为同位素的是(填编号)。(2)由①和④中微粒结合形成的水分子种类有种。Ⅲ．下列物质中：①N2 ②MgCl2 ③NH4Cl ④CH4 ⑤CO2 ⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O2 ⑩K2O只存在共价键的是；属于离子化合物，但含有共价键的是 。18．（8分）ABCD（1）在上面元素周期表中的A、B、、C、D四个区域中，全部是金属元素的区域为。（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素，金属性较强的是（填名称），能验证该结论的实验是（填编号）a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b．将这两种元素单质的粉末分别和同浓度的盐酸反应c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性19．（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。回答下列问题：（1）写出D的元素名称，D的气态氢化物的化学式-6-E的最高价氧化物的水化物的化学式。（2）画出B元素的离子结构示意图。（3）若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号。（4）C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。（5）将A、C、F的简单离子按照半径由大到小的顺序排列（用离子符号表示）20．（8分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大。请回答下列问题：（1）X元素位于元素周期表中位置是；（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是(写化学式)（3）用元素符号将W、X、Y按照原子半径由大到小的顺序排列出来（4）X的一种氧化物与W的氢化物反应能够生成W的单质，该氧化物中含有化学键的类型是。21．（12分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究元素性质的递变规律（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①，②，③，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A—F）实验步骤②涉及方程式，实验步骤③涉及方程式。（4）实验结论：。-6-保密★启用前试卷类型：A高一阶段性模块检化学试题2022-4Ⅱ卷答题纸Ⅱ卷得分17．（14分）Ⅰ．（1）（3分）（2）mol（3分）Ⅱ．（1）（2分）（2）（2分）Ⅲ．；（2分） （2分）18．（8分）ABCD（1）（2分）（2）①填上图相应位置（2分）②（2分），（2分）19．（14分）（1）（2分），（2分），（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）20．（8分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）21．（14分）-6-（1）（1分）（2）①（1分）②（1分）③（1分）（3）（全对得2分，有错就不得分）实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A—F）实验步骤②涉及方程式（3分）实验步骤③涉及方程式（3分）（4）（2分）20．（1）第3周期ⅠA族（2）HCl（3）Na＞Si＞O（4）共价键、离子键21．（1）同周期（2）试管、酒精灯、胶头滴管（3）BFACDE②Na2S+Cl2==2NaCl+S↓③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（4）随着原子序数的递增，同周期元素原子的失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。-6-
