山东省滕州市第五中学2022-2022学年高一化学上学期期末考试试题1．下列除杂质的操作中不正确的是（）A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）A．2022年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．从海水中制取氯气的过程涉及氧化还原反应3．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）A．2F2+2H2O====4HF+O2↑B．C+H2OCO+H2C．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑D．3NO2+H2O====2HNO3+NO4．如图所示的实验操作中，正确的是8\n5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为2mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．2．5×1019个B．2．5×1022个C．5×1019个D．5×1022个6．下列关于金属钠的叙述中正确的是A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中B．钠长久露置在空气中最终生成NaHCO3C．钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成淡黄色的Na2O2D．钠与水反应的实验现象可以说明钠硬度小、熔点低、密度小于水7．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠的热稳定性C．二者都能与足量盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量时，产生气体的量和反应快慢都不同D．二者在一定的条件下可以相互转化8．下列溶液中，与10mL0．1mol·L-1Na2SO4溶液中Na＋的物质的量浓度相等的是A．1mL2mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL0．01mol·L-1的NaCl溶液C．20mL0．05mol·L-1的Na2SO4溶液D．10mL0．2mol·L-1的NaOH溶液9．下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是A．H+、Na+、Cl—、ClO—B．NH4+、NO3—、Cl—、CO32—C．K+、Ca2+、OH—、HCO3—D．Al3+、NO3—、SO42—、MnO4—10．下列离子方程式正确的是A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32—+2H＋==H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓8\nC．硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2==Mg2++2H2OD．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑11．已知氧化性：Fe3+>I2>SO42—，下列说法或离子方程式正确的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，则Fe3I8可写成FeI2·2FeI3C．还原性：Fe2+>SO2>I—D．反应H2SO4（浓）+2HI=I2+SO2↑+2H2O不能进行12．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液 C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸13．慢慢加入下列物质，其中能使浓度为0．5mol·L-1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是A．蒸馏水B．KCl晶体C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液14．下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是A．向CaCl2溶液中通入CO2至过量B．向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量D．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量15．由两种金属组成的混合物8g，加入足量稀硫酸，放出5．6L气体（标准状况），则该混合物可能是A．Al和ZnB．Zn和FeC．Zn和CuD．Al和Mg16．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是8\nA．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液产生血红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体17．能与铝反应产生大量H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－C．Ba2+、K+、Na+、Cl－D．K+、SiO32－、NH4+、NO3－18．下列各组物质所描述的量相等的是A．10gH2和10gN2所含分子数B．11．2LN2（标准状况）和0．5molO2所含的原子数C．100mL0．1mol/LNaCl溶液和200mL0．05mol/LKCl溶液中所含溶质的质量D．3．01×1023个HCl分子与0．5molH2O分子中含有的氢原子数19．用0．1mol/L的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10-3molXO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋120．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为4．0mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀的质量跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL），则原盐酸的物质的量浓度为8\nA．4．0mol/LB．4．5mol/LC．4．8mol/LD．6．4mol/L二、填空题（共3题，计40分。）21．（12分）（1）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。请填写以下空格：指出下列化合物中铁元素的化合价：Na2FeO4Fe2O3FeO取少量某油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色的溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式。另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是。（2）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：上图所示的分类方法属于（填序号）A．交叉分类法B．树状分类法下列2组物质中均有一种物质的类别与其它2种不同A．CaO、Na2O、SiO2B．Al（OH）3、KOH、Ba（OH）2以上两组物质中，每组里与别的两物质的类别明显不同的物质依次是（填化学式）；。写出能用离子方程式CO32-＋2H+==CO2↑＋H2O表示的一个化学反应方程式：；（16分）（1）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物8\n填空和回答下列问题①B物质是（写化学式）②按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有错误，这一步的正确设计方案应是。③蒸发结晶用到的主要仪器有。④若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是。（2）实验室配制250mL1mol·L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：a．计算需要氢氧化钠固体的质量。b．称量氢氧化钠固体。c．将烧杯中的溶液注入某容器中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入该容器中。d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温。e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f．继续向某容器中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。回答下列问题：①需称量g的氢氧化钠。②上述步骤的正确操作顺序是（填序号）。③上述实验，除用到托盘天平、烧杯、胶头滴管、药匙、玻璃棒外，还需要一种重要的仪器是。④若定容时俯视刻度，则会使所配氢氧化钠溶液的浓度。（填“偏大”或“偏小”）23．（14分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D、E为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B常温下为无色液体，X是一种酸式盐。8\n（1）写出下列各物质的化学式：X：；F：；G：。（2）利用Na2O2与A反应常作供氧剂，写出其反应方程式：。写出G→E的化学反应方程式：。（3）E→F的实验现象是，G的稀溶液与少量Fe粉反应的离子方程式为，检验反应后溶液中金属阳离子的试剂为，实验现象为。（4）F→G的反应（填是或不是）氧化还原反应，若是，则氧化产物是，若不是，则此空不填。三．计算题（8分）24、（8分）31．6gKMnO4与密度为1．19g·cm－3，溶质质量分数为36．5%的过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，通过计算填空（适当写出计算过程）：（1）该盐酸的物质的量浓度为______________mol/L；（2）产生的Cl2在标准状况下的体积为_______L；（3）反应过程中转移电子的个数为个；（4）被氧化的HCl的物质的量是_______mol。8\n2022-2022学年度山东省滕州市第五中学第一学期高一期末考试化学试题参考答案21．（12分）（方程式各2分，其余每空1分）（1）+6+3+2Fe3++3OH—==Fe（OH）3↓红褐色丁达尔效应（2）BSiO2Al（OH）3Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑23．（14分）（方程式2分,其余各空1分）（1）NH4HCO3，NO2，HNO3（2）3Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（3）无色气体变为红棕色Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2OKSCN溶液溶液变为血红色（4）是HNO38
