2022-2022学年山东省淄博市铝业中学高二月考化学试卷 一、单项选择题1．能使合成氨反应进行程度增大的方法是A．升高温度B．降低压强C．使用催化剂D．及时分离出氨气 2．将0.01mol相同颗粒大小的镁粉、铁粉分别加入到盛有50mL1mol•L﹣1硫酸的两烧杯甲和乙中，如图能正确反映实验结果的是A．B．C．D． 3．反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V可表示为A．V=0.0010mol•L﹣1•S﹣1B．V=0.0010mol•L﹣1•S﹣1C．V=0.010mol•L﹣1•S﹣1D．V=0.045mol•L﹣1•S﹣1 4．在一定条件下，发生CO+NO2⇌CO2+NO的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色A．变深B．变浅C．不变D．无法判断 5．反应：A+3B⇌2C△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动 6．在合成氨时，可以提高H2转化率的措施A．延长反应时间B．充入过量H2C．充入过量N2D．升高温度 7．可逆反应aX+bY⇌cZ在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率一时间图象如图．则下列说法中正确的是A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂22\nC．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 8．已知化学反应2A+B⇌2C达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是A．A是气体，C是固体B．A，C均为气体C．A，C均为固体D．A是固体，C是气体 9．一定条件下反应A2+B2⇌2AB达到平衡状态的标志是A．υ=υB．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态 10．如图表示可逆反应mA+nB⇌pC在不同温度、压强下，生成物C的物质的量分数x的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是A．吸热反应，m+n＜pB．吸热反应，m+n＞pC．放热反应，m+n＜pD．放热反应，m+n＞p 二、多项选择题11．某温度下，在容积可变的容器中，反应2A+B⇌2C达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是A．均减半B．均加倍C．均增加2molD．均减少2mol 12．20℃时将0.1mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，2min后溶液中出现混浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应出现混浊需要的时间是A．15sB．20sC．30sD．40s 13．对于可逆反应：2A+B⇌2C；△H＜0，下列各图正确的是22\nA．B．C．D． 14．如图曲线a表示放热反应X+Y⇌Z+M+N△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积 15．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与反应前的体积比值为A．B．C．D． 16．把3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：3A+B⇌xC+2D经过5min后达到平衡生成1molD，测得C的平均生成速率为0.10mol•L﹣1•min﹣1．下列叙述正确的是A．A的平均消耗速率为0.32mol•L﹣1•min﹣1B．B的转化率为80%C．x的值为2D．B的平衡浓度为1mol•L﹣1 17．某密闭容器中发生反应：X+Y⇌3Z△H＜0如图表示该反应的速率随时间变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是22\nA．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低 18．在密闭容器中进行下列反应：M+N⇌R+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是A．正反应放热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应吸热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体 19．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是A．2SO2+O2⇌2SO3B．CO+H2O⇌CO2+H2C．CO2+H2O⇌H2CO3D．H++OH﹣⇌H2O 20．在一密闭容器中，反应mA+nB⇌pC，达到平时，测得c为0.5mol•L﹣1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c为0.3mol•L﹣1．则下列判断正确的是A．化学计量数：m+n＞pB．平衡向正反应方向移动了C．物质B的转化率减小了D．物质C的质量分数增加了 三、填空题21．熵可以表示体系的混乱度，请你判断以下过程是熵增加过程还是熵减小过程：1molC2H5OH═lmolC2H5OH N2O4═2NO2 2SO2+O2⇌2SO3 CaCO3═CaO+CO2 ． 22．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：22\n2SO2+O2⇌2SO3写出该反应的化学平衡常数表达式K= ．降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 ．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 ．据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 10min到15min的曲线变化的原因可能是 ．a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量． 23．某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的化学方程式为 ；反应开始至2分钟，能用C表示反应速率吗？ ，原因 ． 24．工业上合成氨的化学反应：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣46.2KJ•mol﹣1、△S=﹣198.3J•mol﹣1•K﹣1，且△G=△H﹣T△S．在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2在一定条件下进行反应，4S后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol/L．通过计算回答下列问题：在温度为500K时，该反应 自发进行．反应进行到平衡状态时△G= ．用N2表示的4S内化学反应的平均速率是 ．在该条件下N2的最大转化率是 ；此时混合气体中NH3的体积分数是 ．22\n为了提高氨气的产率，可以选择的方法是 ．①升高温度②增大压强③使用催化剂④及时分离出NH3． 四．实验题25．在298K时，实验测得溶液中的反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率见表：反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率实验编号12345c/mol•L﹣10.1000.2000.3000.1000.100c/mol•L﹣10.1000.1000.1000.2000.300ν/mol•L﹣1•s﹣10.007600.01530.02270.01510.0228请找出化学反应速率与H2O2浓度及HI浓度之间的关系，相应的数学表达式为 上式表达式中κ称为 ，通常情况下，κ越大，反应进行的 ． 26．下表列出了一些反应在使用催化剂前后的活化能的数据以及化学反应速率常数之比．化学反应催化剂Ea/KJ•mol﹣1k/k无催化剂有催化剂C12H22O11+H2O═C6H12O6+C6H12O6蔗糖酶107369.2×10112HI═H2+I2金1841051.6×108CH3CHO═CH4+CO碘2101367.5×1042H2O2═2H2O+O2过氧化氢酶75255.8×108请根据表中数据分析：催化剂能 化学反应速率，催化剂是通过参与反应改变反应历程， 来提高化学反应的平衡常数， 改变平衡转换率． 四．计算题27．在2L的密闭容器里，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A+2B⇌4C+2D该反应达到化学平衡状态时，生成1.6molC，计算此条件下该反应的化学平衡常数和A的平衡转化率． 22\n2022-2022学年山东省淄博市铝业中学高二月考化学试卷参考答案与试题解析 一、单项选择题1．能使合成氨反应进行程度增大的方法是A．升高温度B．降低压强C．使用催化剂D．及时分离出氨气【考点】合成氨条件的选择．【分析】使反应进行程度增大，则该反应正向移动，反应为气体体积缩小的且放热，加压、降温、减小生成物的浓度反应正向移动，以此来解答．【解答】解：A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应进行程度减小，故A不选；B．该反应为气体体积缩小的反应，降低压强，平衡逆向移动，反应进行程度减小，故B不选；C．使用催化剂，平衡不移动，不能使反应程度增大，故C不选；D．及时分离出NH3，平衡正向移动，反应进行程度增大，故D选；故选D．【点评】本题考查化学平衡的移动，明确温度、压强、浓度、催化剂第反应平衡的影响即可解答，注意把握反应的特点，题目难度中等． 2．将0.01mol相同颗粒大小的镁粉、铁粉分别加入到盛有50mL1mol•L﹣1硫酸的两烧杯甲和乙中，如图能正确反映实验结果的是A．B．C．D．【考点】镁的化学性质；铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】n1mol/L×0.05L=0.05mol，镁和铁分别与稀硫酸反应的方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据方程式知稀硫酸有剩余，化学反应速率取决于物质本身的性质，根据金属的物质的量确定生成气体体积的关系．【解答】解：n1mol/L×0.05L=0.05mol，镁和铁分别与稀硫酸反应的方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据方程式知稀硫酸有剩余；镁比铁活泼，所以镁和相同浓度的稀硫酸反应时，镁的反应速率大于铁反应的速率，则镁反应需要的时间短；根据方程式知，同物质的量的镁和铁分别与足量稀硫酸反应生成的氢气体积相同，故选A．【点评】本题以金属和酸反应为载体考查了影响化学反应速率的元素因素，注意物质反应速率取决于物质本身的性质，外界条件只是影响因素． 3．反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V可表示为22\nA．V=0.0010mol•L﹣1•S﹣1B．V=0.0010mol•L﹣1•S﹣1C．V=0.010mol•L﹣1•S﹣1D．V=0.045mol•L﹣1•S﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v=计算v，在利用速率之比等于化学计量数之比计算其它物质表示的速率，据此判断．【解答】解：半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v==0.0015mol/，A、速率之比等于化学计量数之比，故v=v=×0.0015mol/=0.001mol/，故A正确；B、速率之比等于化学计量数之比，故v=v=×0.0015mol/=0.00125mol/，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，故v=v=×0.0015mol/=0.001mol/，故C错误；D、半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v==0.0015mol/，故D错误；故选A．【点评】考查化学反应速率的有关计算，比较基础，化学反应速率常用计算方法有定义法与化学计量数法，注意根据情况选择合适的计算方法． 4．在一定条件下，发生CO+NO2⇌CO2+NO的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色A．变深B．变浅C．不变D．无法判断【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】对于可逆反应，降低温度，化学平衡向着放热方向进行．【解答】解：根据反应CO+NO2CO2+NO的正反应为放热反应，所以达到平衡后，保持体积不变，降低温度，化学平衡向着正反应方向进行，即二氧化氮的浓度减小，颜色变浅．故选B．【点评】本题考查学生温度对化学平衡的影响知识，属于教材内容的考查，难度不大． 5．反应：A+3B⇌2C△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．22\n【分析】对于该正反应为放热的化学反应来说，降低温度，该反应的正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答．【解答】解：A、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查温度对化学反应速率及化学平衡的影响，注意△H＜0说明该反应为放热反应是解答的关键，难度不大． 6．在合成氨时，可以提高H2转化率的措施A．延长反应时间B．充入过量H2C．充入过量N2D．升高温度【考点】合成氨条件的选择．【专题】化学平衡专题．【分析】反应为N2+3H2⇌2NH3△H＜0，提高H2转化率，应使平衡向正反应方向移动，结合方程式的特点和影响化学平衡的条件解答．【解答】解：A．反应达到平衡状态时，延长反应时间不能改变转化率，故A错误；B．充入过量H2，虽然平衡向正反应方向移动，但H2的转化率反而减小，故B错误；C．充入过量N2，平衡向正反应方向移动，H2转化率增大，故C正确；D．正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，H2的转化率减小，故D错误．故选C．【点评】题目以合成氨为载体，考查化学平衡的移动，难度不大，注意把握影响化学平衡移动的因素，易错点为B，注意加入氢气，氢气的转化率降低． 7．可逆反应aX+bY⇌cZ在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率一时间图象如图．则下列说法中正确的是A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据图象知，改变条件时正逆反应速率相等，且大于原来平衡速率，说明改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，但平衡不移动，据此分析解答．【解答】解：根据图象知，改变条件时正逆反应速率相等，且大于原来平衡速率，说明改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，但平衡不移动，如果a+b=c，改变的条件可能是增大压强或加入催化剂，如果a+b≠c，则改变的条件只能是加入催化剂，故选D．22\n【点评】本题考查化学反应速率图象分析，根据改变条件时正逆反应速率相对大小确定平衡是否移动，再结合反应特点分析解答，为易错题． 8．已知化学反应2A+B⇌2C达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是A．A是气体，C是固体B．A，C均为气体C．A，C均为固体D．A是固体，C是气体【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，说明正反应是气体物质的量增大的反应，据此结合物质的量状态进行判断．【解答】解：对于反应2A+B⇌2CA、若A是气体，C是固体，则该正反应是气体物质的量减小的反应，故A不符合；B、若A，C均为气体，则该正反应是气体物质的量减小的反应，故B不符合；C、若A，C均为固体，则该正反应是气体物质的量减小的反应，故C不符合；D、若A是固体，C是气体，则该正反应是气体物质的量增大的反应，增大压强时，平衡向逆反应反向移动，故D符合；故选D．【点评】考查化学平衡移动的影响因素，比较基础，注意压强度化学平衡的影响． 9．一定条件下反应A2+B2⇌2AB达到平衡状态的标志是A．υ=υB．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生改变，由此衍生的一些物理量不变，以此进行判断，注意该反应气体计量数的关系．【解答】解：A．化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，υ=υ，正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故A错误；B．反应前后气体的体积不变，则无论是否达到平衡状态，反应容器的压强都不发生改变，则不能用以判断是否达到平衡状态，故B错误；C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1，不符合反应速率之比等于化学计量数之比，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意正逆反应速率的关系的判断，为易错点． 22\n10．如图表示可逆反应mA+nB⇌pC在不同温度、压强下，生成物C的物质的量分数x的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是A．吸热反应，m+n＜pB．吸热反应，m+n＞pC．放热反应，m+n＜pD．放热反应，m+n＞p【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】由达到平衡所用时间可知T2＞T1，P1＞P2，结合温度、压强的变化对C%的影响可解答该题．【解答】解：由达到平衡所用时间可知T2＞T1，P1＞P2，升高温度，C的含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；增大压强，C的含量增大，说明平衡向正反应方向移动，则m+n＞p，故选D．【点评】本题考本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，解答本题的关键是能把握温度、压强的大小，结合对C的含量的影响可解答该题，答题时注意图象曲线的变化趋势． 二、多项选择题11．某温度下，在容积可变的容器中，反应2A+B⇌2C达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是A．均减半B．均加倍C．均增加2molD．均减少2mol【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】在容积可变的容器中，反应2A+B⇌2C达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol，保持温度和压强不变，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考．在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不动；原平衡时A、B和C的物质的量之比为2：1：2，“均增加2mol”时相当于相当于在原来的基础上多加了B，“均减小2mol”时相当于减少的A、C少，B多，以此解答该题．【解答】解：A．由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A错误；B．由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故B错误；C．“均增加2mol”时相当于在原来的基础上多加了B，则平衡向右移动，故C正确；D．如A、B和C的物质的量之比按照2：1：2的比值减小，则平衡不移动，而均减少2mol，相当于减少的A、C少，B多，则平衡左移，故D错误；故选C．22\n【点评】本题考查化学平衡移动，要注意的是基本概念、基础理论是高考中不变的一个重点．这道题的设问别具一格，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究，思维转化是解答该题的关键． 12．20℃时将0.1mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，2min后溶液中出现混浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应出现混浊需要的时间是A．15sB．20sC．30sD．40s【考点】化学反应速率的影响因素；化学反应速率的概念．【专题】化学反应速率专题．【分析】已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，温度升高30℃，反应速率应是20℃的23=8倍，以此解答该题．【解答】解：化学反应中，升高温度，反应速率增大，20℃时将0.1mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，2min后溶液中出现混浊，即120s，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，温度升高30℃，反应速率应是20℃的23=8倍，则同样的反应出现混浊需要的时间是=15s，故选A．【点评】本题考查化学反应速率的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握温度升高后速率的变化倍数，为解答该题的关键，难度不大． 13．对于可逆反应：2A+B⇌2C；△H＜0，下列各图正确的是A．B．C．D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【专题】化学平衡专题．【分析】做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，本题中：A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；22\nC、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．【解答】解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．【点评】本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡的曲线所示的温度或压强较大． 14．如图曲线a表示放热反应X+Y⇌Z+M+N△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．【解答】解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故A错误；B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但x的转化率降低，故B错误；C、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故C正确；D、增大体积，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强降低平衡不移动，但反应速率降低，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动图象与影响因素，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、X转化率的影响是解题的关键． 22\n15．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与反应前的体积比值为A．B．C．D．【考点】化学平衡的计算；化学方程式的有关计算．【专题】计算题；化学平衡专题．【分析】根据合成氨的化学反应可知氨气的体积等于反应中缩小的气体体积，然后再利用气体缩小的体积与原气体体积来计算反应后缩小的气体体积与反应前的体积比值．【解答】解：由合成氨的化学反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为25.0%，设平衡时气体总体积为100L，则氨气为100L×25%=25L，气体缩小的体积为x，则N2+3H2⇌2NH3△V132225Lx=，解得x=25L，原混合气体的体积为100L+25L=125L，则反应后缩小的气体体积与反应前的体积比值为=，故选A．【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，解答本题时注意利用气体体积差来进行化学反应方程式的计算． 16．把3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：3A+B⇌xC+2D经过5min后达到平衡生成1molD，测得C的平均生成速率为0.10mol•L﹣1•min﹣1．下列叙述正确的是A．A的平均消耗速率为0.32mol•L﹣1•min﹣1B．B的转化率为80%C．x的值为2D．B的平衡浓度为1mol•L﹣1【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】把3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，经过5min后达到平衡生成1molD，则：3A+B⇌xC+2D起始量：32.500变化量：1.50.50.5x1平衡量：1.520.5x1A．根据v=计算v；B．转化率=×100%；22\nC．C的平均生成速率为0.10mol•L﹣1•min﹣1，则生成的C为0.10mol•L﹣1•min﹣1×5min×2L=1mol，进而计算x的值；D．根据c=计算B的平衡浓度．【解答】解：把3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，经过5min后达到平衡生成1molD，则：3A+B⇌xC+2D起始量：32.500变化量：1.50.50.5x1平衡量：1.520.5x1A．v==0.15mol•L﹣1•min﹣1，故A错误；B．B的转化率=×100%=20%，故B错误；C．C的平均生成速率为0.10mol•L﹣1•min﹣1，则生成的C为0.10mol•L﹣1•min﹣1×5min×2L=1mol，则0.5x=1，故x=2，故C正确；D．B的平衡浓度为=1mol/L，故D错误，故选：C．【点评】本题考查化学平衡计算，比较基础，注意掌握三段式在化学平衡计算中应用． 17．某密闭容器中发生反应：X+Y⇌3Z△H＜0如图表示该反应的速率随时间变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【专题】化学平衡专题．【分析】由X+Y⇌3Z△H＜0可知该反应是反应前后气体的物质的量不相等的反应，为放热反应，根据催化剂、温度、压强对化学反应速率和化学平衡的影响来分析，若化学平衡逆向移动，则反应物的转化率降低．【解答】解：A、因该反应是反应前后气体的物质的量不相等的反应，t2～t3时间内正逆反应速率增大且相等，则应为t2时加入了催化剂，故A正确；B、由图可知，t3时正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，化学平衡在t3时向逆反应方向移动，而该反应为放热反应，降低温度化学平衡正向移动，故B错误；C、t5时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，化学平衡在t5时向逆反应方向移动，由化学计量数可知，增大压强，化学平衡应逆向移动，故C正确；D、由图可知，t4～t5时间内v不变，化学反应处于平衡状态，平衡不移动，则反应物的转化率不变，t5～t6时间内X或Y的转化率最低，故D错误；22\n故选AC．【点评】本题为图象题，明确图象中纵横左标的含义，利用反应速率的关系及化学平衡移动结合化学反应速率和化学平衡的影响因素即可解答． 18．在密闭容器中进行下列反应：M+N⇌R+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是A．正反应放热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应吸热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，同在T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，同在P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，根据温度、压强对平衡移动的影响可判断反应热以及L的聚集状态来解答．【解答】解：同在T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，由图象可知增大压强平衡R的百分含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，则L为气体，同在P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，由图象可知升高温度R的百分含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即在该反应中，正反应为放热反应，且L为气体，故选A．【点评】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断问题、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析． 19．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是A．2SO2+O2⇌2SO3B．CO+H2O⇌CO2+H2C．CO2+H2O⇌H2CO3D．H++OH﹣⇌H2O【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】加压后，对化学反应速率没有明显影响，则反应体系中没有气体参加反应，以此解答该题．【解答】解：A、B、C中的反应中均为有气体参加的反应，只有D为溶液中的中和反应，没有气体参加，则改变压强对反应速率无影响，故选D．【点评】本题考查化学反应速率的因素，为高频考点，把握压强对反应速率的影响及反应的特点为解答的关键，注意压强只影响有气体参加的反应的反应速率，题目难度不大． 20．在一密闭容器中，反应mA+nB⇌pC，达到平时，测得c为0.5mol•L﹣1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c为0.3mol•L﹣1．则下列判断正确的是22\nA．化学计量数：m+n＞pB．平衡向正反应方向移动了C．物质B的转化率减小了D．物质C的质量分数增加了【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c应为0.25mol/L，而达到平衡时c=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n＞P，据此解答该题．【解答】解：温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c应为0.25mol/L，而达到平衡时c=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n＞P，A．由分析可知，m+n＞P，故A正确；B．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故C正确；D．平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，故D错误；故选AC．【点评】本题考查化学平衡影响因素与移动知识，题目难度不大，根据增大体积A的浓度变化判断反应进行的方向是解题的关键． 三、填空题21．熵可以表示体系的混乱度，请你判断以下过程是熵增加过程还是熵减小过程：1molC2H5OH═lmolC2H5OH 熵减 N2O4═2NO2 熵增 2SO2+O2⇌2SO3 熵减 CaCO3═CaO+CO2 熵增 ．【考点】焓变和熵变．【分析】对于同种物质气态熵大于液态熵大于固态熵；对于反应根据气体分子数的多少判断熵的大小，反应前后气体变多，则熵增，反之熵减，据此分析．【解答】解：1molC2H5OH═lmolC2H5OH该反应由液态变成固态，混乱程度减小，所以熵减，故答案为：熵减；N2O4═2NO2该反应前后气体变多，混乱程度增大，所以熵增，故答案为：熵增；2SO2+O2⇌2SO3该反应前后气体变少，混乱程度减小，所以熵减，故答案为：熵减；CaCO3═CaO+CO2该反应前后气体变多，混乱程度增大，所以熵增，故答案为：熵增．【点评】本题主要考查了熵的大小判断，注意对于同种物质气态熵大于液态熵大于固态熵，对于反应反应前后气体变多，则熵增，反之熵减，难度不大．22\n 22．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+O2⇌2SO3写出该反应的化学平衡常数表达式K= ．降低温度，该反应K值 增大 ，二氧化硫转化率 增大 ，化学反应速率 减小 ．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 15﹣20min和25﹣30min ．据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 增大了氧气的浓度 10min到15min的曲线变化的原因可能是 ab ．a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡常数指达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值．降低温度平衡向放热反应方向移动，根据平衡的移动判断温度对平衡常数、二氧化硫转化率影响，降低温度反应速率减小．反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态．由图可知，反应进行至20min时，改变体积，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大．由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变．【解答】解：可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡常数k=．故答案为：．22\n该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数k增大，二氧化硫转化率增大，降低温度反应速率减小．故答案为：增大、增大、减小．反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15﹣20min和25﹣30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态．故答案为：15﹣20min和25﹣30min．由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度．故答案为：．由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变．a．加了催化剂，增大反应速率，故a正确；b．缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故b正确；c．降低温度反应速率降低，故c错误；d．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故d错误．故选：ab．【点评】考查平衡常数、平衡移动、平衡影响元素、化学平衡图象等，难度中等，图象问题解题步骤：看懂图象：①看面；②看线；③看点；④看是否要作辅助线；⑤看定量图象中有关量的多少．联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律． 23．某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的化学方程式为 2A+B⇌2C ；反应开始至2分钟，能用C表示反应速率吗？ 不能 ，原因 不能确定溶液的体积，所以不能计算浓度的变化，无法计算反应速率 ．【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学反应速率专题．【分析】从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；化学反应速率是单位时间内浓度的变化．【解答】解：由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，作为C为生成物，当反应到达2min时，△n=2mol，△n=1mol，△n=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n：△n：△n=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B⇌2C，由于不能确定溶液的体积，则不能计算浓度的变化，无法计算反应速率．故答案为：2A+B⇌2C；不能；不能确定溶液的体积，所以不能计算浓度的变化，无法计算反应速率．【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意把握由图象判断化学方程式的方法．22\n 24．工业上合成氨的化学反应：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣46.2KJ•mol﹣1、△S=﹣198.3J•mol﹣1•K﹣1，且△G=△H﹣T△S．在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2在一定条件下进行反应，4S后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol/L．通过计算回答下列问题：在温度为500K时，该反应 能 自发进行．反应进行到平衡状态时△G= 0 ．用N2表示的4S内化学反应的平均速率是 0.05mol/ ．在该条件下N2的最大转化率是 50% ；此时混合气体中NH3的体积分数是 25% ．为了提高氨气的产率，可以选择的方法是 ②④ ．①升高温度②增大压强③使用催化剂④及时分离出NH3．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】△G=△H﹣T△S＜0时，反应能够自发进行，据此分析；根据n=cV计算出达到平衡时氮气的物质的量，据v=求反应速率；分别计算出氮气的转化率、混合气体中氨气的体积分数；根据温度、压强对化学平衡的影响进行解答．【解答】解：△G=△H﹣T△S=﹣92.4×1000J/mol﹣[﹣98.3J/]×500K=﹣43250kJ/mol＜0，所以该反应能够自发进行；△H﹣T△S=0时反应达到平衡状态，故答案为：能；0；达到平衡时N2的浓度为0.2mol/L，平衡时氮气的物质的量为：n=0.2mol/L×10L=2mol，达到平衡时消耗氮气的物质的量为：4mol﹣2mol=2mol，N2+3H2═2NH3△n1322起始量4120转化量2644平衡量2644v==0.05mol/，故答案为：0.05mol/；n=4mol，该条件下N2的最大转化率为：×100%=50%；此时混合气体中NH3的体积分数是：×100%=25%；故答案为：50%；25%；要提高氨的产率，需要使平衡向着正向移动，该反应为放热、气体体积减小的可逆反应，则低温、高压条件下有利于平衡向着正向移动，及时分离出氨气，有利于提高氨气的产率，故答案为：②④．【点评】本题考查了化学反应速率、化学平衡的影响因素、化学平衡的计算等知识，题目难度中等，注意掌握影响化学反应速率、化学平衡的因素，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力． 四．实验题25．在298K时，实验测得溶液中的反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率见表：22\n反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率实验编号12345c/mol•L﹣10.1000.2000.3000.1000.100c/mol•L﹣10.1000.1000.1000.2000.300ν/mol•L﹣1•s﹣10.007600.01530.02270.01510.0228请找出化学反应速率与H2O2浓度及HI浓度之间的关系，相应的数学表达式为 Kcc， 上式表达式中κ称为 速率常数 ，通常情况下，κ越大，反应进行的 越快 ．【考点】反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素．【分析】根据表中数据可知，速率与c成正比、与c成正比，据此写出此反应的速率方程，速率常数随催化剂、固体表面性质等因素的影响，K越大速率越快；【解答】解：当c=0.100mol•L﹣1，c=0.100mol•L﹣1，υ=0.00760mol•L﹣1•s﹣1，c由表中数据可知，速率与c成正比、与c成正比，反应的速率方程为v=Kcc，故答案为：v=Kcc；速率方程为：v=Kcc，Kc为速率常数，它表示单位浓度下的化学速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，K越大反应进行越快，故答案为：速率常数，越快．【点评】本题考查化学反应速率的定量表示方法，题目难度不大，可对三组数据比较计算，掌握数据分析方法是解题关键． 26．下表列出了一些反应在使用催化剂前后的活化能的数据以及化学反应速率常数之比．化学反应催化剂Ea/KJ•mol﹣1k/k无催化剂有催化剂C12H22O11+H2O═C6H12O6+C6H12O6蔗糖酶107369.2×10112HI═H2+I2金1841051.6×108CH3CHO═CH4+CO碘2101367.5×1042H2O2═2H2O+O2过氧化氢酶75255.8×108请根据表中数据分析：催化剂能 加快 化学反应速率，催化剂是通过参与反应改变反应历程， 不能 来提高化学反应的平衡常数， 不能 改变平衡转换率．【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．【分析】由图中数据分析，催化剂是通过参与反应减小反应的活化能来提高化学反应速率，但不能提高化学反应的平衡常数和改变平衡转换率．【解答】解：由图中数据分析，催化剂是通过参与反应减小反应的活化能来提高化学反应速率，但不能改变平衡移动，所以不能提高化学反应的平衡常数和改变平衡转换率，故答案为：加快；不能；不能．【点评】催化剂的定义可这样记忆：“一变二不变”指：一变指：改变其他物质的化学反应速率；二不变指：催化剂的质量和化学性质不变． 四．计算题27．在2L的密闭容器里，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A+2B⇌4C+2D该反应达到化学平衡状态时，生成1.6molC，计算此条件下该反应的化学平衡常数和A的平衡转化率．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．22\n【分析】依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，平衡常数，转化率=×100%．【解答】解：在2L的密闭容器里，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：该反应达到化学平衡状态时，生成1.6molC，3A+2B⇌4C+2D起始量2100变化量0.60.40.80.4平衡量1.40.40.80.4平衡常数K==0.19，A的转化率=×100%=30%，答：此条件下该反应的化学平衡常数为0.19，A的平衡转化率为30%．【点评】本题考查了化学平衡的计算方法应用，主要是过程分析和平衡三段式计算的分析，掌握基础是关键，题目较简单． 22
