山东省德州市跃华学校高二化学上学期10月月考试卷含解析

2022-2022学年山东省德州市跃华学校高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1．下列说法中，正确的是()A．物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B．伴随能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣akJ/mol（a＞0）；4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣bkJ/mol（b＞0），则a和b的关系是()A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()-28-\nA．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是()A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体6．如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是()A．铜离子在铜片表面被还原B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是阳极，铜片上有气泡产生7．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是()-28-\nA．AB．BC．CD．D8．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH﹣→Zn（OH）2+2e﹣Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣下列说法正确的是()A．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动B．锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C．锌是负极，氧化银是正极D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变9．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是()A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）△H=+267kJ•mol﹣1B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣1C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣110．下列叙述正确的是()-28-\nA．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变11．如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是()A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e﹣=2H2↑D．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红12．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液．（该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法正确的是()A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低-28-\n13．把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示．最先观察到酚酞变红的现象的区域是()A．Ⅰ和ⅢB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ14．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为()A．﹣441kJ•mol﹣1B．+441kJ•mol﹣1C．﹣882kJ•mol﹣1D．+882kJ•mol﹣115．已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣Q1kJ/mol；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ()A．Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3-28-\n二、填空题（31分）16．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式__________．17．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是__________．18．钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中，其负极是__________，负极反应式为__________；正极是__________，正极反应式为__________．19．（18分）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为__________．②Y电极上的电极反应式为__________，检验该电极反应产物的方法是__________．③该反应的总反应方程式是：__________．（2）如要用该池在铁钉上镀锌层，电镀液a选用__________溶液，则①X电极的材料是__________，电极反应式是__________．②Y电极的材料是__________，电极反应式是__________．-28-\n三、实验题（24分）20．50ml0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是__________．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________．（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（4）实验中该用60mL0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），所求中和热__________（填“相等”或“不相等”）．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会__________；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．21．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．请回答下列问题：（1）高铁电池的负极材料是__________．（2）放电时，正极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应；已知负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，则正极反应为__________．（3）放电时，__________（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强．22．如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：-28-\n（1）甲池若为用电解精炼铜的装置，A极是__________，材料是__________，电极反应为__________，B极是__________，材料是__________，电极反应为__________，电解质溶液为__________．（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为__________．（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为__________．2022-2022学年山东省德州市跃华学校高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1．下列说法中，正确的是()A．物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B．伴随能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量考点：化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据化学反应不仅质量守恒，而且能量也守恒；B、根据物质三态之间的转变也存在着能量的变化；C、根据化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同；-28-\nD、根据化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热；解答：解：A、因化学反应不仅质量守恒，而且能量也守恒，在化学反应时一定伴随着能量变化，故A错误；B、因物质三态之间的转变也存在着能量的变化，但物质三态之间的转变是物理变化，故B错误；C、因化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，不是放热，就是吸热，故C正确；D、根据化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，难度不大，根据课本知识即可完成．2．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣akJ/mol（a＞0）；4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣bkJ/mol（b＞0），则a和b的关系是()A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据已知热化学方程式，构造P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣18.39kJ/mol，根据△H与a、b的关系判断．解答：解：已知：①P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=﹣akJ/mol（a＞0）；②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=﹣bkJ/mol（b＞0），根据盖斯定律可知，①﹣②即得到P4（白磷，s）=4P（红磷，s），所以反应热△H=﹣akJ/mol+bkJ/mol=﹣18.39kJ/mol，所以a大于b；故选A．点评：考查盖斯定律、反应热的有关计算，难度不大，可以根据能量守恒定律进行判断．-28-\n3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．解答：解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．故选C．点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀-28-\n考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A．纯银器主要发生化学腐蚀；B．铁比锡活泼，易被腐蚀；C．海轮外壳连接锌块，锌为负极；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极．解答：解：A．发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故A错误；B．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B错误；C．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故D错误．故选C．点评：本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度不大，注意把握金属腐蚀的原理和电化学知识．5．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是()A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、根据电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半来回答；B、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色，结合该极反应来回答；-28-\nC、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色，结合该极反应来回答；D、氢气和氧气均是无色无味的气体．解答：解：和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b极是氢氧根离子失电子，放氧气，阴极是氢离子得电子，a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，即气体体积：a电极的大于b电极的，故A错误；B、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故B正确；C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故C错误；D、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故D错误；故选B．点评：本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．6．如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是()A．铜离子在铜片表面被还原B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是阳极，铜片上有气泡产生考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：该原电池中负极为较活泼金属锌，发生氧化反应，铜作正极，在外电路中，电流从正极流向负极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，据此解答．解答：解：A．该原电池中，铜是正极，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，铜离子在铜片表面被还原生成铜单质，故A正确；-28-\nB．在溶液中，阳离子往正极移动，即K+移向CuSO4溶液，故B错误；C．外电路中，电流从正极铜沿导线流向锌，故C错误；D．该原电池中，铜片为正极，发生电极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，在铜片表面析出铜单质，没有氢气生成，故D错误；故选A．点评：本题考查原电池原理，难度不大，盐桥在原电池中起到了使整个装置构成通路的作用，防止极化现象，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．7．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是()A．AB．BC．CD．D考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该装置没有外接电源，是原电池；M棒变粗，N棒变细，说明N极失电子作负极，M极得电子作正极；M棒变粗，所以溶液中的金属阳离子析出生成金属单质，电解质溶液中的阳离子为金属阳离子且活泼性小于N，原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断负极：活泼性相对强的一极-28-\n正极：活泼性相对弱的一极2、根据电子流向或电流的流向判断负极：电子流出或电流流入的一极正极：电子流入或电流流出的一极3、根据溶液中离子移动的方向判断负极：阴离子移向的一极正极：阳离子移向的一极4、根据两极的反应类型判断负极：发生氧化反应的一极正极：发生还原反应的一极5、根据电极反应的现象判断负极：溶解或减轻的一极正极：增重或放出气泡的一极解答：解：该装置没有外接电源，所以是原电池．原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡．根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼．A、M极材料比N极活泼，故A错误；B、M极上质量不增加，故B错误；C、N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故C正确；D、M极材料比N极活泼，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池的工作原理，难度不大，能根据电极材料的变化判断正负极是解本题的关键．8．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH﹣→Zn（OH）2+2e﹣Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣下列说法正确的是()A．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动B．锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C．锌是负极，氧化银是正极D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变-28-\n考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池放电时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．解答：解：A．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH﹣向负极移动，K+、H+向正极移动，故A错误；B．由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，氧化银得电子发生还原反应，故B错误；C．锌失电子是负极，氧化银得电子是正极，故C正确；D．将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag，反应消耗水，溶液OH﹣浓度增大，则碱性增强，故D错误．故选C．点评：本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的判断．9．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是()A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）△H=+267kJ•mol﹣1B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣1C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．分析：根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法可知，书写热化学方程式时应标注物质的聚集状态，放热反应的反应热为负值，化学计量数要和反应热成比例，据此解答．解答：解：A、0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；B、0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故B错误；C、N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；-28-\nD、0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1，故D正确．故选D．点评：本题考查学生热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．10．下列叙述正确的是()A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变考点：化学反应速率的影响因素；原电池和电解池的工作原理．分析：A．Fe和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池加快反应速率；B．构成原电池的正负极可能是金属和导电的非金属；C．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极；D．用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极上生成氧气、阴极上生成Cu，溶液中有氢离子生成．解答：解：A．Fe和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池加快反应速率，所以铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快，故A正确；B．构成原电池的正负极可能是金属和导电的非金属，如Fe、C和稀硫酸构成的原电池，故B错误；C．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以在铁上镀铜时，金属铜作阳极、Fe作阴极，故C错误；D．用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极上生成氧气、阴极上生成Cu，溶液中有氢离子生成，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH降低，故D错误；故选A．点评：本题考查原电池和电解原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意：原电池两个电极不一定是金属，易错选项是B．-28-\n11．如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是()A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e﹣=2H2↑D．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解时，甲烧杯中：A极（阳极）反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，B极（阴极）反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，乙烧杯中：C极（阳极）反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，D极（阴极）反应式为2H++2e﹣=H2↑，以此解答该题．解答：解：A．A极（阳极）反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，生成氧气，不能析出铜，故A错误；B．甲烧杯中B极上电极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，故B错误；C．烧杯中C极上电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故C错误；D．D极（阴极）反应式为2H++2e﹣=H2↑，由于H+放电，打破了水的电离平衡，导致D极附近溶液呈碱性（有NaOH生成），故D正确．故选D．点评：本题综合电解原理知识，侧重于电极方程式的判断和书写，明确电极反应为解答该题的关键，学习中注意把握书写方法，题目难度中等．12．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液．（该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法正确的是()-28-\nA．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：若杠杆是导体，空心铜球、空心铁球和硫酸铜溶液构成了原电池，活泼金属铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，铁变成亚铁离子进入溶液，铁球上质量减小，正极上铜离子得电子发生还原反应析出金属铜，铜球上质量增加．若杠杆是绝缘体，铁与铜离子发生置换反应，导致铁球变重．解答：解：A、若杠杆由绝缘体材料制成，铁能和铜离子发生置换反应析出铜单质，导致铁球变重，铜不反应，铜球质量不变，所以一段时间后，杠杆一定A端高B端低，故A错误；B、若杠杆由导体材料制成，空心铜球、空心铁球和硫酸铜溶液构成了原电池，活泼金属铁作负极，铜作正极，铁变成亚铁离子进入溶液，铁球上质量减小，正极上铜离子得电子发生还原反应析出金属铜，铜球上质量增加，所以一段时间后，杠杆一定B端高A端低，故B正确；C、若杠杆由导体材料制成，空心铜球、空心铁球和硫酸铜溶液构成了原电池，活泼金属铁作负极，铜作正极，铁变成亚铁离子进入溶液，铁球上质量减小，正极上铜离子得电子发生还原反应析出金属铜，铜球上质量增加，所以一段时间后，杠杆一定B端高A端低，故C错误；D、通过以上分析知，杠杆哪边高，与杠杆材质有关，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池原理，难度较大，明确杠杆的材质对杠杆平衡的影响是解本题的关键．-28-\n13．把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示．最先观察到酚酞变红的现象的区域是()A．Ⅰ和ⅢB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据原电池和电解池的工作原理来确定电极反应、总反应以及电极区域的现象．解答：解：第一个装置是原电池，Zn为负极，溶液中的氧气在Ⅰ处得电子生成OH﹣，所以Ⅰ处变红；第二个装置是电解池，铁为阳极，溶液中的H+在Ⅳ处得电子，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH﹣浓度增大，所以Ⅳ处变红，故选：B．点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用，侧重考查学生分析和解决问题的能力，题目难度不大．14．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为()A．﹣441kJ•mol﹣1B．+441kJ•mol﹣1C．﹣882kJ•mol﹣1D．+882kJ•mol﹣1考点：有关反应热的计算．-28-\n专题：计算题；化学反应中的能量变化．分析：由N4分子结构可知，1molN4分子中含有6molN﹣N键，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，据此计算解答．解答：解：由题意知，N≡N的键能为942kJ/mol，N﹣N键的键能为167kJ/mol，生成1molN4的反应为：2N2（g）=N4（g），反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故反应热△H=2×942kJ/mol﹣6×167kJ/mol=+882kJ/mol，故选D．点评：本题考查根据键能进行反应热的有关计算，难度不大，注意掌握键能与反应热的关系．15．已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣Q1kJ/mol；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ()A．Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：23g液态酒精为0.5mol，利用已知的反应得出C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）的反应热，利用物质的量与反应放出的热量成正比来解答．解答：解：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1，②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1，③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知，①×3﹣②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣（3Q1﹣Q2+Q3）kJ/mol，即1mol液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q1﹣Q2+Q3）kJ，则23g液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×（3Q1﹣Q2+Q3）kJ=1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3kJ，故选D．-28-\n点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，题目难度中等．二、填空题（31分）16．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol．考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应．解答：解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol．点评：本题考查了热化学方程式的书写，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写规则．17．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（4）＞（2）＞（1）＞（3）．考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，从而确定腐蚀快慢顺序．解答：解：根据图知，（2）、（3）装置是原电池，（4）装置是电解池；（2）装置中铁作负极，很容易失电子变成离子进入溶液，促进铁腐蚀的速度；（3）装置铁作正极，锌易失电子而使铁受到保护，抑制铁腐蚀的速度；-28-\n（4）装置中铁作阳极，在外加电源的作用下，腐蚀速度最快；（3）装置铁受到保护，（1）装置铁的反应速度未受到保护也未受到抑制，所以（1）中铁的腐蚀比（3）中的快．故答案为：（4）＞（2）＞（1）＞（3）点评：不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．18．钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中，其负极是Fe，负极反应式为2Fe﹣4e﹣═2Fe2+；正极是C，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：钢铁混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，无论析氢腐蚀、还是吸氧腐蚀，负极上都是铁失电子发生氧化反应，析氢腐蚀，正极上氢离子得电子发生还原反应，吸氧腐蚀正极上氧气得电子发生还原反应．解答：解：钢铁在空气酸度不大的环境中，形成原电池发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上铁电极反应式为：2Fe﹣4e﹣═2Fe2+，正极碳上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H20+4e﹣═40H﹣，故答案为：Fe；2Fe﹣4e﹣═2Fe2+；C；O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．点评：本题考查了电化学有关知识，明确原电池的工作原理是解本题关键，题目难度不大．19．（18分）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为2H2O+4e﹣=H2↑+2OH﹣．-28-\n②Y电极上的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y电极出气口，如果试纸变蓝色说明生成的气体是氯气．③该反应的总反应方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．（2）如要用该池在铁钉上镀锌层，电镀液a选用硫酸锌溶液，则①X电极的材料是Fe，电极反应式是Zn2++2e﹣=Zn．②Y电极的材料是Zn，电极反应式是Zn﹣2e﹣=Zn2+．考点：电解原理．分析：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，①X是阴极，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子；②Y是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气；氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色；③阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，同时阴极附近有NaOH生成；（2）如要用该池在铁钉上镀锌层，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质溶液中含有镀层金属阳离子；①X电极是阴极，应该是镀件，该电极上锌离子得电子生成锌；②Y电极是阳极，应该是镀层材料，阳极上Zn失电子生成锌离子．解答：解：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，①X是阴极，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+4e﹣=H2↑+2OH﹣，故答案为：2H2O+4e﹣=H2↑+2OH﹣；②Y是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2-28-\n↑；氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，其检验方法为：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y电极出气口，如果试纸变蓝色说明生成的气体是氯气，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y电极出气口，如果试纸变蓝色说明生成的气体是氯气；③阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，同时阴极附近有NaOH生成，则电池反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）如要用该池在铁钉上镀锌层，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质溶液中含有镀层金属阳离子，所以a应该选取硫酸锌溶液，故答案为：硫酸锌；①X电极是阴极，应该是镀件，所以X是Fe，该电极上锌离子得电子生成锌，电极反应式为Zn2++2e﹣=Zn，故答案为：Fe；Zn2++2e﹣=Zn；②Y电极是阳极，应该是镀层材料，阳极上Zn失电子生成锌离子，则Y是Zn，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故答案为：Zn；Zn﹣2e﹣=Zn2+．点评：本题考查电解原理，为高频考点，明确离子放电顺序及电镀原理是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．三、实验题（24分）20．50ml0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是隔热，减少热量散失．（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（4）实验中该用60mL0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．-28-\n（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会偏小；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．考点：中和热的测定．分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．（5）根据弱电解质电离吸热分析．解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热，减少热量散失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值，故答案为：偏小．-28-\n点评：本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．21．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．请回答下列问题：（1）高铁电池的负极材料是锌．（2）放电时，正极发生还原（填“氧化”或“还原”）反应；已知负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，则正极反应为FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe（OH）3+5OH﹣．（3）放电时，正（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强．考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：（1）放电时，该电池是原电池，原电池负极上失电子化合价升高而发生氧化反应；（2）放电时，正极上得电子发生还原反应，总反应方程式减去负极电极反应式即得正极反应式；（3）根据电极反应式确定碱性增强的电极．解答：解：（1）电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应．由高铁电池放电时总反应方程式可知，负极材料应为作还原剂的Zn，故答案为：锌；（2）正极上得电子发生还原反应，由电池的总反应方程式﹣负极反应式=正极反应式可知，正极反应式为FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe（OH）3+5OH﹣，故答案为：还原；FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe（OH）3+5OH﹣；（3）放电时，负极电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，正极反应式为FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe（OH）3+5OH﹣，根据电极反应式知，正极上生成氢氧根离子导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的PH增大，故答案为：正．点评：本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化来确定正负极，结合电极上发生的电极反应式确定溶液pH变化，难度不大．-28-\n22．如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解精炼铜的装置，A极是阴极，材料是纯铜，电极反应为Cu2++2e﹣═Cu，B极是阳极，材料是粗铜，电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+，电解质溶液为CuSO4溶液．（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为4.48．（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为14．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：图示是两个串联的电解池，依据电源判断A为阴极，B为阳极，Fe为阴极，C为阳极，（1）电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性的铜盐；（2）甲池是精炼铜，增重12.8g是铜的质量，根据电解反应过程中电极上的电子守恒计算；（3）依据析出铜的物质的量结合电子守恒计算生成的氢氧化钠的物质的量，来计算浓度．解答：解：（1）电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性的铜盐，根据图片知，A是阴极，B是阳极，所以A极材料是纯铜，阴极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e﹣═Cu，B是阳极，电极材料是粗铜，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+，电解质一般用可溶性的硫酸铜溶，故答案为：阴极；纯铜；Cu2++2e﹣═Cu；阳极；粗铜；Cu﹣2e﹣═Cu2+；CuSO4溶液；（2）串联电路中转移电子相等，若甲槽阴极增重12.8g，由电极方程式Cu2++2e﹣═Cu可知，阴极上得到电子的物质的量=，乙槽中阴极上氢离子放电生成氢气，根据转移电子相等得，则乙槽阴极电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，放出气体在标准状况下的体积==4.48L，故答案为：4.48；-28-\n（3）依据析出铜的物质的量为0.2mol，电子转移为0.4mol，电极反应为：2H++2e﹣=H2↑；减少氢离子物质的量为0.4mol，溶液中增多氢氧根离子物质的量为0.4mol，常温下若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1mol/L，即pH=14，故答案为：14．点评：本题考查了电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确阴阳极上发生的反应是解本题关键，再结合转移电子相等分析解答，难度不大．-28-