2022-2022学年山东省济宁市邹城市高二（上）期中化学试卷 一、选择题：（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C．表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 2．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（ ）A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 3．某温度下，对可逆反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（ ）A．加入少量W，逆反应速度增大B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减少C．压强不变充入与反应体系不反应的N2，反应速率减少，体积不变，充入N2，反应速率不变D．平衡后加入X，上述反应△H的增大 4．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是（ ）A．反应速率降低B．平衡向右移动C．B的转化率提高D．a+b＜c+d 5．说明可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是（ ）A．容器内压强不随时间的变化而变化B．容器内A、B、C、D四者共存C．A、D的消耗速率相等D．C、D的生成速率相等 6．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）21\nA．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 7．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是（ ）A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大C．K值越大，平衡体系中生成物所占比例越大D．K值越大，正向反应进行的程度越小 8．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+C．c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣ 9．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 10．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（ ）A．v（A2）=0.8mol•L﹣1•s﹣1B．v（A2）=30mol•L﹣1•min﹣1C．v（AB3）=1.0mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=1.2mol•L﹣1•s﹣1 11．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中值增大C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，酸与碱恰好完全反应 12．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．500℃左右比常况下更有利于合成氨C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 13．298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是（ ）21\n①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度．A．①②B．②③C．④⑤D．③⑤ 14．可逆反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g），在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）和时间（t）的关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）A．若a+b=c，则t0时只增大了反应物的浓度B．若a+b=c，则t0时只升高了温度C．若a+b≠c，则t0时只增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只加入了催化剂 15．固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图Ⅰ表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系．结合图象判断，下列结论正确的是（ ）A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（A）=0.08mol•L﹣1•min﹣1B．若0～5min时容器与外界的热交换总量为mkJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）⇌C（g）△H=+5mkJ/molC．200℃时，若在第6min再向体系中加入催化剂，可使v正＞v逆D．200℃时，平衡后再充入2molC，则达到平衡时，化学平衡常数变小 16．NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为（ ）A．80%B．60%C．50%D．40% 二、非选择题21\n17．2022年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射，“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源．（1）氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出其燃烧的热化学方程式： ．（2）实验测得1molH2与1molCl2完全反应放出184.6kJ的热量，又知1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1molCl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量．则1molHCl分子中化学键断裂时需要吸收 的能量．（3）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.8kJ/mol3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=﹣92.0kJ/mol则1molNH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的反应热△H= ． 18．（14分）（2022•黄浦区二模）已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式 ．（2）该反应的正反应是 反应（填“放热”或者“吸热”），（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）浓度/（mol•L﹣1）0.540.680.68①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中 点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是 ．（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是 a．升高温度b．加入催化剂c．压缩容器的体积d．增加水蒸气的浓度e．及时分离出产物． 19．在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持温度恒定，发生反应：SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）．当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%．（1）该温度下的该反应的平衡常数= （用数值表示）（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2（g），则：①化学平衡将向 方向移动，NO2的转化率将 ；②经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2（g）的浓度是 mol/L．21\n 20．（10分）（2022秋•邹城市期中）在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．请填空：①x= ，②B的转化率为 ．③温度降低，K值增大，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应．④能判断该反应达到平衡状态的依据是 （填编号）A、混合气体的密度不变B、容器中的压强不再变化C、生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍D、单位时间内生成3molA，同时生成1molB⑤在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4L，下列有关该体系的说法正确的是 （填编号）A、B的浓度减少B、正反应速率加快，逆反应速率也加快C、C的物质的量增加D、重新平衡时增大． 21．（14分）（2022秋•邹城市期中）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案．装置如图：实验方案：在两试管中分别加入等大的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是 ．（2）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是 最终产生氢气的体积关系应是 ．（3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是 ．（4）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是 ．（5）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法 ． 2022-2022学年山东省济宁市邹城市高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 21\n一、选择题：（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C．表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．反应物的总能量不等于生成物的总能量；B．反应速率与反应物的性质及反应条件有关；C．热化学方程式中应注明各物质的聚集状态；D．反应热与反应条件无关【解答】解：A．反应物的总能量不等于生成物的总能量，如放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；B．反应速率与反应物的性质及反应条件有关，与反应过程中的放热、吸热无关，故B错误；C．热化学方程式中应注明各物质的聚集状态，正确的为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，故C错误；D．反应热与反应条件无关，则同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D正确．故选D．【点评】本题考查了化学反应与能量、盖斯定律等，侧重于基础知识的考查，注意把握盖斯定律的原理，题目难度不大． 2．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（ ）A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由图可知，过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程；过程Ⅲ由原子重新形成新的化学键，属于放热过程，该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化．【解答】解：A、过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故A正确；B、过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，故B正确；C、过程Ⅰ中所有的旧化学键断裂，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，故C正确；D、该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了化学反应的本质以及能量的变化，断裂化学键吸收形成化学键放热，能量的转化形式多样，难度不大，注意基础知识的掌握．21\n 3．某温度下，对可逆反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（ ）A．加入少量W，逆反应速度增大B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减少C．压强不变充入与反应体系不反应的N2，反应速率减少，体积不变，充入N2，反应速率不变D．平衡后加入X，上述反应△H的增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、固体量的增减不会影响反应速率，不会引起化学平衡的移动；B、升高温度正反应速率和逆反应速率都变大；C、压强不变充入与反应体系不反应的N2，体积增大，浓度减小，则反应速率减少；体积不变，充入N2，浓度不变，则反应速率不变；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．【解答】解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、升高温度正反应速率和逆反应速率都变大，故B错误；C、压强不变充入与反应体系不反应的N2，体积增大，浓度减小，则反应速率减少；体积不变，充入N2，浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选C．【点评】本题考查外界条件对反应速率的影响、反应热△H的判断等，难度不大，注意基础知识的掌握． 4．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是（ ）A．反应速率降低B．平衡向右移动C．B的转化率提高D．a+b＜c+d【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，C气体的浓度为1mol/L，实际C的浓度变为0.9mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，据此结合选项解答．【解答】解：保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，C气体的浓度为1mol/L，实际C的浓度变为0.9mol/L，说明平衡向逆反应方向移动；A、增大压强反应速率加快，故A错误；B、保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，C气体的浓度为1mol/L，实际C的浓度变为0.9mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、平衡逆向移动，反反应物转化率降低，故C错误；D、保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体物质的量比生成物小，a+b＜c+d，故D正确；21\n故选D．【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等． 5．说明可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是（ ）A．容器内压强不随时间的变化而变化B．容器内A、B、C、D四者共存C．A、D的消耗速率相等D．C、D的生成速率相等【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、两边气体计量数相等，容器内压强始终不随时间的变化而变化，故A错误；B、可逆反应始终是反应物和生成共存的状态，故B错误；C、A的消耗速率等效于D的生成速率，与D的消耗速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D、只体现正向，没有体现正逆的关系，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0． 6．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速率加快；C、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B．21\n【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用． 7．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是（ ）A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大C．K值越大，平衡体系中生成物所占比例越大D．K值越大，正向反应进行的程度越小【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，以此解答该题．【解答】解：A．平衡常数是温度的函数，只与温度有关，对于同一个化学反应来说，在相同温度下，平衡常数为定值，故A错误；B．温度升高，如平衡向正反应方向移动，则K值增大，如向逆反应方向移动，则K值减小，故B错误；C．K值越大，说明平衡时生成物浓度越大，平衡体系中生成物所占比例越大，故C正确；D．K值越大，反应物的转化率越大，则正向反应进行的程度越大，故D错误．故选C．【点评】本题考查了化学平衡常数、影响因素及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，同一转化关系化学计量数不同，平衡常数不同，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数． 8．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+C．c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=1的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性溶液中能够氧化亚铁离子；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，钙离子、碳酸氢根离子与奇异果干离子反应生成沉淀，碳酸氢根离子能够与氢离子反应生成二氧化碳气体；C．c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；D．次氯酸根离子与铁离子发生双水解反应，铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁．【解答】解：A．pH=1的溶液为酸性溶液，：Fe2+、NO3﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Ca2+、HCO3﹣与氢氧根离子反应生成沉淀，HCO3﹣与氢离子反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故B错误；21\nC．c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液中存在大量氢离子，NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．SCN﹣与Fe3+反应生成络合物硫氰化铁，ClO﹣与Fe3+反应发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力 9．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据化学常用仪器的精确度，托盘天平的精确度为0.1g、量筒的精确度为0.1mL、广泛pH试纸精确到整数，滴定管精确度为0.01ml，否则数据不合理．【解答】解：A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取7.13ml盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，无法用托盘天平称取25.20g氯化钠，故B错误；C、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故C错误；D、滴定管精确度为0.01ml，能测量出碱溶液21.70mL，故D正确．故选D【点评】本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，同学们应熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握． 10．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（ ）A．v（A2）=0.8mol•L﹣1•s﹣1B．v（A2）=30mol•L﹣1•min﹣1C．v（AB3）=1.0mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=1.2mol•L﹣1•s﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】先把单位统一成相同单位，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为用同种物质表示的反应速率进行比较．【解答】解：根据反应A2+3B22C，可以选B2为参照，A、V（A2）=0.8mol/（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）=3×0.8mol/（L•s）=2.4mol/（L•s）；B、v（A2）=30mol•L﹣1•min﹣1=0.5mol/（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）═3×0.5mol/（L•s）=1.5mol/（L•s）；21\nC、v（AB3）=0.9mol/（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=V（A2）=×1mol/（L•s）=1.5mol/（L•s）；D、v（B2）=1.2mol/（L•s）；所以最快的是A，故选A．【点评】本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较． 11．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中值增大C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，酸与碱恰好完全反应【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时pH的计算来解答．【解答】解：A．醋酸是弱酸，存在电离平衡．在醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B．加水稀释时，c（H+）减小，因醋酸的电离平衡常数K=不变，则值增大，故B正确；C．加水稀释时，电离程度增大，但溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；D．等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，故D错误．故选B．【点评】本题考查弱电解质电离平衡的有关判断，是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．主要是考查学生对弱电解质电离平衡特点以及外界条件对电离平衡影响的熟悉了解程度．答题明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键． 12．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．500℃左右比常况下更有利于合成氨C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气21\nD．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒沙特列原理解释．【解答】解：A、汽水瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B、存在平衡2N2+3H2⇌2NH3，合成氨是放热过程，高温不利于氨气的合成，选择500℃考虑反应速率较快、且催化剂活性较高，故B选；C、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌ClO﹣+2H++Cl﹣，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故C不选；D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，增加氧气的量，使平衡正向移动，从而提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B．【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动． 13．298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是（ ）①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度．A．①②B．②③C．④⑤D．③⑤【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应2NO2⇌N2O4，正反应放热，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行，①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；②混合气体总的物质的量增大，根据M=判断；③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律判断；④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT判断；⑤根据ρ=判断．【解答】解：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行．①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；②混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M=可知，混合气体的平均相对分子质量减小；③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强增大；21\n⑤反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据ρ=可知，混合气体的密度不变．综上所述性质或数值不会改变的是③⑤；故选：D．【点评】本题考查学生温度对化学平衡的影响知识，难度不大，注意根据平衡移动原理理解． 14．可逆反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g），在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）和时间（t）的关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）A．若a+b=c，则t0时只增大了反应物的浓度B．若a+b=c，则t0时只升高了温度C．若a+b≠c，则t0时只增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只加入了催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【分析】由图可知，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动，据此结合选项解答．【解答】解：由图可知，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，A、若a+b=c，t0时增大了反应物的浓度，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；B、若a+b=c，t0只升高了温度，速率增大，正逆反应速率不可能相同，故B错误；C、若a+b≠c，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，故C错误；D、若a+b≠c，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动，则t0时只能是加入催化剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡移动影响因素、化学平衡图象等，难度中等，根据外界条件对平衡的影响分析图象变化的可能原因是关键． 15．固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌21\nzC（g），图Ⅰ表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系．结合图象判断，下列结论正确的是（ ）A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（A）=0.08mol•L﹣1•min﹣1B．若0～5min时容器与外界的热交换总量为mkJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）⇌C（g）△H=+5mkJ/molC．200℃时，若在第6min再向体系中加入催化剂，可使v正＞v逆D．200℃时，平衡后再充入2molC，则达到平衡时，化学平衡常数变小【考点】化学平衡的计算．【分析】A．根据v=计算反应速率；B．根据反应物减小，生成物增加，变化的物质的量之比等于反应中计量数之比，写出化学方程式，根据图Ⅱ可知，温度升高，平衡常数增大，说明正反应为吸热反应；C．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，所以平衡不移动，v正、v逆同时增大；D．在容器中加入C，因为以为全部的生成物，所以可以假设C在另一容器中建立与原平衡等效的化学平衡，然后再加入原体系，相当于对原容器加压，平衡向体积减小的方向移动，化学平衡常数等于平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，仅与温度有关，与浓度无关．【解答】解：A．根据图中数据，结合v=计算反应速率v（A）=mol•L﹣1•min﹣1=0.04mol•L﹣1•min﹣1，故A错误；B．根据图可知A物质的量减小0.4mol，B物质的量减小0.2mol，A、B均为反应物，C物质的量增加0.2mol，为生成物，根据变化的物质的量之比等于反应中计量数之比，写出化学方程式为2A（g）+B（g）⇌C（g），根据图Ⅱ可知，温度升高，平衡常数增大，说明正反应为吸热反应，A变化了0.4mol，热量变化了mKJ，所以2molA反应时，吸收5mKJ，所以热化学方程式为2A（g）+B（g）⇌C（g）△H=+5mkJ/mol，故B正确；C．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，200℃时，若在第6min再向体系中加入催化剂，平衡不移动，v正=v逆但同时增大，故C错误；D．在容器中加入C，因为以为全部的生成物，所以可以假设C在另一容器中建立与原平衡等效的化学平衡，然后再加入原体系，相当于对原容器加压，平衡向体积减小的方向移动，对于反应2A（g）+B（g）⇌C（g），平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，但温度不变，化学平衡常数不变，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了化学反应速率的计算、热化学方程式的书写、影响平衡移动的因素等知识点，题目难度中等，注意D选项平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，温度不变，化学平衡常数不变为易错点．21\n 16．NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为（ ）A．80%B．60%C．50%D．40%【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体总质量不变，分解后混合气体密度为分解前的，则分解后混合气体总物质的量为分解前的倍，假设分解前NH3为1mol，发生分解的NH3为xmol，根据方程式进行计算解答．【解答】解：相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体总质量不变，分解后混合气体密度为分解前的，则分解后混合气体总物质的量为分解前的倍，假设分解前NH3为1mol，则分解后总物质的量=1mol×=1.5mol，则：2NH3=N2+3H2物质的量增大22xmol1.5mol﹣1mol=0.5mol故2：2=xmol：0.5mol，解得x=0.5，故氨气的分解率=×100%=50%，故选C．【点评】本题考查化学方程式有关计算，难度不大，根据密度关系确定分解恰好气体物质的量关系是关键． 二、非选择题17．2022年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射，“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源．（1）氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出其燃烧的热化学方程式： H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol或2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol ．（2）实验测得1molH2与1molCl2完全反应放出184.6kJ的热量，又知1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1molCl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量．则1molHCl分子中化学键断裂时需要吸收 431.8kJ 的能量．（3）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.8kJ/mol3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=﹣92.0kJ/mol则1molNH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的反应热△H= ﹣282.8kJ/mol ．【考点】热化学方程式；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）烧热是指在101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C转化为CO2，H转化为液态水，根据燃烧热的热化学方程式必须保持可燃物为1mol，并注明物质的聚集状态来写出热化学方程式；21\n（2）依据反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算；（3）依据热化学方程式，①2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol②N2（g）+2O2（g）═2NO2△H=+67.8kJ/mol，③3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，[（②﹣③）×2﹣①×3]×得到NH3（g）+O2（g）═NO2+H2O（g），根据盖斯定律计算焓变．【解答】解：（1）燃烧热是指在101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C转化为CO2，H转化为液态水，故氢气的燃烧热为285.8KJ/mol指的是1mol氢气完全燃烧生成液态水时放热285.8KJ，燃烧热的热化学方程式必须保持可燃物为1mol，故热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol或2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，故答案为：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol或2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；（2）实验测得1molH2与1molCl2完全反应放出184.6kJ的热量，又知1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1molCl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量，1molHCl分子中化学键断裂时需要吸收能量x，反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和，﹣184.6KJ/mol=436KJ/mol+243KJ/mol﹣2x，x=431.8KJ/mol则1molHCl分子中化学键断裂时需要吸收431.8kJ；故答案为：431.8kJ；（3）①2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol②N2（g）+2O2（g）═2NO2；△H=+67.8kJ/mol③3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=﹣92.0kJ/mol[（②﹣③）×2﹣①×3]×]×得到NH3（g）+O2（g）═NO2+H2O（g）△H=﹣282.8kJ/mol；则1molNH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的反应热△H=﹣282.8kJ/mol；故答案为：﹣282.8kJ/mol．【点评】本题考查了热化学方程式书写方法和盖斯定律计算应用，注意利用键能计算焓变的方法，掌握基础是关键，题目难度中等． 18．（14分）（2022•黄浦区二模）已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） ．（2）该反应的正反应是 吸热 反应（填“放热”或者“吸热”），（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）浓度/（mol•L﹣1）0.540.680.68①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正 ＞ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中 A 点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B ＜ D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是 D点温度高于B点，温度越高反应速率越大，所以反应速率也大于B ．（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是 ae 21\na．升高温度b．加入催化剂c．压缩容器的体积d．增加水蒸气的浓度e．及时分离出产物．【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）由平衡常数的表达式可知该反应甲醇分子间脱水生成二甲醚和水；（2）已知温度升高，平衡常数增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；（3）①计算浓度商，与平衡常数比较，可判断反应向正反应方向移动，故v正＞v逆；②因为平衡向正反应方向移动，甲醇的含量大于平衡时的含量，温度越高，反应速率越大；（4）转化率=×100%，根据条件变化对平衡的影响来判断转化率的变化．【解答】解：（1）由平衡常数的表达式：K=，可知该反应的反应物为甲醇，生成物为二甲醚和水；化学方程式为2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；（2）该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44，温度升高，平衡常数增大，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，又升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为吸热反应；（3）①此时浓度商Q==1.55＜32，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故v正＞v逆；②由①可知平衡向正反应方向移动，所以甲醇的百分含量大于平衡时的含量，此时反应点应在A点；根据影响化学反应速率的因素，温度越高反应速率越大，D点温度高于B点，所以D点对应的正反应速率也大于B点；（4）a、正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，甲醇的平衡浓度减小，转化率增大；b、加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；c、该反应为体积不变的反应，压缩容器体积，平衡不移动，转化率不变；d、增加水蒸气浓度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的转化率减小；e、及时分离产物，平衡向正反应方向移动，甲醇的转化率增大；故选ae．故答案为：（1）2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；（2）吸热；21\n（3）①＞；②A，＜，D点温度高于B点，温度越高反应速率越大，所以反应速率也大于B；（4）ae【点评】本题是化学反应原理的综合性试题，考查了化学方程式的书写、化学平衡移动原理，和利用浓度商和平衡常数的关系判断平衡移动的方向、平衡常数和速率大小的比较． 19．在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持温度恒定，发生反应：SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）．当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%．（1）该温度下的该反应的平衡常数= 1 （用数值表示）（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2（g），则：①化学平衡将向 正反应 方向移动，NO2的转化率将 增大 ；②经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2（g）的浓度是 0.18 mol/L．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持温度恒定，当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%，转化的SO2为2mol×50%=1mol，则：SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）起始量（mol）：2200转化量（mol）：1111平衡量（mol）：1111再根据K=计算平衡常数；（2）①该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2（g），平衡正向移动；②等效为开始加入3mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），设平衡时容器中SO2（g）的浓度是xmol/L，表示出其它组分的平衡浓度，再根据平衡常数列方程计算．【解答】解：（1）在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持温度恒定，当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%，转化的SO2为2mol×50%=1mol，则：SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）起始量（mol）：2200转化量（mol）：1111平衡量（mol）：1111平衡常数K===1，故答案为：1；（2）①该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2（g），平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，故答案为：正反应；增大；②等效为开始加入3mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），设平衡时容器中SO2（g）的浓度是xmol/L，则：21\nSO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）起始量（mol/L）：0.30.200转化量（mol/L）：0.3﹣x0.3﹣x0.3﹣x0.3﹣x平衡量（mol/L）：xx﹣0.10.3﹣x0.3﹣x所以=1，解得x=0.18，故答案为：0.18．【点评】本题考查化学平衡有关计算，涉及平衡常数计算及应用，掌握三段式解题法，注意平衡常数有关应用． 20．（10分）（2022秋•邹城市期中）在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．请填空：①x= 1 ，②B的转化率为 40% ．③温度降低，K值增大，则正反应是 放热 （填“放热”或“吸热”）反应．④能判断该反应达到平衡状态的依据是 BC （填编号）A、混合气体的密度不变B、容器中的压强不再变化C、生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍D、单位时间内生成3molA，同时生成1molB⑤在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4L，下列有关该体系的说法正确的是 AD （填编号）A、B的浓度减少B、正反应速率加快，逆反应速率也加快C、C的物质的量增加D、重新平衡时增大．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】①计算出C的物质的量，利用C、D物质的量之比等于化学计量数之比求x；②根据C求出转化的B的物质的量，利用转化率定义计算；③温度降低，K值增大，说明平衡向正反应方向移动，降低温度向放热反应方向移动；④可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；⑤在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4L，3A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g），反应是气体体积减小的反应，压强减小平衡逆向进行；【解答】解：①平衡时，n（C）=2L×0.2mol•L﹣1=0.4mol，利用C、D物质的量之比等于化学计量数之比，则：x：2=0.4mol：0.8mol，解得x=1，故答案为：1；②平衡时，n（C）=0.4mol，由方程式3A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g）可知，转化的B的物质的量n（B）=n（C）=0.4mol，所以B的转化率α=×100%=40%．故答案为；40%；21\n③温度降低，K值增大，说明平衡向正反应方向移动，降低温度向放热反应方向移动，所以正反应为放热反应．故答案为：放热；④A、反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，体积为定值，密度自始至终不变，不能说明到达平衡状态，故A错误；B、反应为反应前后气体体积减小的反应，固定容积的密闭容器，容器中的压强不再变化，说明气体的总物质的量不再发生变化，说明到达平衡状态，故B正确；C、生成D的反应速率表示正反应速率，生成B的反应速率表示逆反应速率，正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），说明达到平衡状态，故C正确；D、都表示逆反应速率，自始至终都按2molA：1molB进行反应，不能说明到达平衡状态，故D错误；故答案为：BC．⑤在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4L，3A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g），反应是气体体积减小的反应，压强减小平衡逆向进行，A、体积增大为原来的一倍，尽管平衡逆向进行，但体积变化为主，B的浓度减小，故A正确；B、体积增大为原来的一倍，压强减小，正反应速率减小，逆反应速率也减小，故B错误；C、平衡逆向进行C物质的量减小，故C错误；D、体积增大为原来的一倍，压强减小，平衡逆向进行，重新平衡时增大，故D正确；故答案为：AD；【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析，反应速率计算应用，当能用某个量来判断可逆反应达到了化学平衡状态时，该量应该具备的特点是：先变后不变（区分非平衡状态和平衡状态），要把握住这个特点来分析，这也要求我们在学习时要善于总结解题规律，题目难度中等． 21．（14分）（2022秋•邹城市期中）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案．装置如图：实验方案：在两试管中分别加入等大的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是 盐酸、醋酸的浓度应相同 ．（2）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是 盐酸大于醋酸 最终产生氢气的体积关系应是 盐酸等于醋酸 ．（3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是 反应放热，镁条与水反应生成氢气 ．（4）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是 盐酸酸性大于醋酸 ．（5）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法 测定同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH（或测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH） ．21\n【考点】比较弱酸的相对强弱的实验．【专题】实验设计题．【分析】（1）两种酸的浓度必须相等，才能比较反应速率快慢；（2）醋酸为弱酸，溶液中只能部分电离出氢离子，则醋酸与镁的在开始时反应速率较小；由于两种酸的物质的量相等，则生成氢气的最终体积相等；（3）该反应放热，过量镁与水反应生成了氢气；（4）盐酸醋酸氢气速率快、醋酸慢，说明盐酸的酸性较强；（5）比较酸的强弱，还可以测定相同浓度的醋酸和盐酸溶液的pH，或沉淀醋酸钠和氯化钠溶液的pH．【解答】解：（1）根据产生氢气的速率判断酸性强弱时，必须指出醋酸和盐酸的浓度相等，否则无法比较，故答案为：盐酸、醋酸的浓度应相同；（2）醋酸为弱酸，盐酸为强酸，浓度相等时醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则与镁的反应中，盐酸的快，醋酸的慢；由于醋酸和盐酸的浓度、体积相等，镁过量，则最终生成氢气的体积相等，故答案为：盐酸大于醋酸；盐酸等于醋酸；（3）镁在加热条件下能够与水反应，所以该反应放热，导致过量镁与水反应生成氢气，所以产生的氢气比理论值高，故答案为：反应放热，镁条与水反应生成氢气；（4）根据醋酸、盐酸与镁反应产生氢气的速率可知，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则盐酸的酸性大于醋酸，故答案为：盐酸酸性大于醋酸；（5）判断醋酸和盐酸的酸性强弱，还可以通过测定同浓度的盐酸和醋酸的pH或测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH进行判断，故答案为：测定同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH（或测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH）．【点评】本题考查了酸性强弱比较的方法，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握判断酸性强弱的方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力． 21
