山东省枣庄市薛城区舜耕中学2022届高三化学上学期10月月考试卷（含解析）

山东省枣庄市薛城区舜耕中学2022届高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题4分）1．（4分）（2022秋•薛城区校级月考）下列除去杂质的方法正确的是（　　）　A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体　B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤　C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体　D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤2．（4分）（2022秋•薛城区校级月考）下列关于物质性质的说法不合理的是（　　）　A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同　B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成　C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色　D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应3．（4分）（2022秋•薛城区校级月考）用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）　A．300mL2mol•L﹣1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA　B．在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数不相等　C．0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.2NA　D．在常温常压下，2.24LSO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA4．（4分）（2022秋•宁国市校级期中）将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（　　）　A．SB．FeC．ClD．N5．（4分）（2022秋•薛城区校级月考）下列反应的离子方程式中正确的是（　　）　A．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓　B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O　C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O　D．用氨水吸收足量的SO2气体：OH﹣+SO2=HSO3﹣6．（4分）（2022秋•薛城区校级月考）在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（　　）　A．8.7g二氧化锰与50mL8mol•L﹣1浓盐酸共热制取氯气　B．19.2g铜与100mL12mol•L﹣1的硝酸反应　C．常温下，将5.4g铝片投入20mL18mol•L﹣1的硫酸中　D．将足量的Cu置于50mL18mol•L﹣1H2SO4溶液中加热7．（4分）（2022•山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）　A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重　B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小-19-\n　C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大　D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的8．（4分）（2022秋•薛城区校级月考）在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（　　）　A．a反应：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O　B．b反应：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O　C．c反应：H++OH﹣═H2O　D．d反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+9．（4分）（2022•江门一模）将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（　　）　A．B．C．D．10．（4分）（2022秋•薛城区校级月考）用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（　　）　A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生　B．b电极上发生的反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑　C．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/mol　D．从开始到P点收集到的气体是O211．（4分）（2022秋•薛城区校级月考）一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图．下面对这种电池的说法正确的是（　　）　A．b极为电池的负极　B．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12NAq库仑的电量　C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极　D．电池正极的电极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣12．（4分）（2022秋•薛城区校级月考）将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L-19-\n，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（　　）　A．5.60LB．6.72LC．4.48LD．3.36L13．（4分）（2022秋•薛城区校级月考）将反应5IO3﹣+I﹣+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（　　）　A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应　B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝　C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态　D．两次电流计指针偏转方向相反14．（4分）（2022•腾冲县校级模拟）铁和氧化铁的混合物共amol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到bmol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为（　　）　A．（a﹣b）molB．（a+b）molC．（a﹣b）molD．bmol　二、填空题15．（6分）（2022秋•薛城区校级月考）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O处理NO2.120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=　　　　　　．（2）一定条件下SO2与NO2可发生反应，方程式：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H＞0将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　　　　　　．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．NO2和SO3的体积比保持不变d．混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应　　　　　　（填序号）．a．一定向正反应方向移动b．平衡移动时，正反应速率先减小后增大c．一定向逆反应方向移动d．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小．-19-\n16．（10分）（2022春•无锡期末）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为　　　　　　．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　　　（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是　　　　　　（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有　　　　　　（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=﹣akJ•mol﹣1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：　　　　　　．（5）ZX的电子式为　　　　　　；ZX与水反应放出气体的化学方程式为　　　　　　．17．（15分）（2022秋•薛城区校级月考）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素原子的L层电子数为　　　　　　；（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为　　　　　　；（3）肼可作为火箭发动机的燃料，它与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4△H1=﹣195kJ•mol﹣1②N2H4+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1写出肼和N2O4反应的热化学方程式　　　　　　；（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，写出该电池放电时负极的反应式　　　　　　．（5）碘也可用作心脏起搏器电源﹣锂碘电池的材料．该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H=　　　　　　；碘电极作为该电池的　　　　　　极．（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为　　　　　　；与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为　　　　　　，该电池总反应的离子方程式为　　　　　　．18．（13分）（2022•顺义区二模）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是　　　　　　．（2）操作Ⅰ是　　　　　　．（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因　　　　　　．（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH②　　　　　　．（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是　　　　　　．-19-\n（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是　　　　　　．（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液32.0mL．锡粉中锡的质量分数是　　　　　　．　-19-\n山东省枣庄市薛城区舜耕中学2022届高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析　一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题4分）1．（4分）（2022秋•薛城区校级月考）下列除去杂质的方法正确的是（　　）　A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体　B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤　C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体　D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．菁优网版权所有专题：实验评价题．分析：A．氧气与CuO不反应；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；C．均与碳酸钠反应；D．NaOH与氯化镁反应生成沉淀和NaCl．解答：解：A．氧气与CuO不反应，不能除杂，应选Cu粉，故A错误；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则充分反应后，过滤可除杂，故B正确；C．均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，故C错误；D．NaOH与氯化镁反应生成沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，故D错误；故选B．点评：本题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．　2．（4分）（2022秋•薛城区校级月考）下列关于物质性质的说法不合理的是（　　）　A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同　B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成　C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色　D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物．菁优网版权所有分析：A．镁和稀硫酸、二氧化碳均发生置换反应；B．FeCl3、Na2O2、Cu2S三种物质都可以有金属单质与非金属单质通过化合反应获得；C．二氧化硫具有漂白性，但是二氧化硫不能漂白酸碱指示剂；D．根据氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸化学性质判断．解答：解：A．金属Mg与稀硫酸和CO2的反应方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、CO2+2Mg2MgO+C，两个反应都属于置换反应，故A正确；B．铁与氯气反应生成氯化铁、钠与氧气燃烧生成过氧化钠、铜与硫单质反应生成硫化亚铜，所以FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成，故B正确；-19-\nC．二氧化硫不会漂白酸碱指示剂，所以SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红后不会褪色，故C错误；D．氢氧化铝为两性强氧化物、碳酸铵中含有碳酸氢根离子和铵根离子、碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子、甘氨酸中含有氨基和羧基，所以它们既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选C．点评：本题考查了金属单质及其化合物性质、二氧化碳的性质、两性化合物等知识，题目难度知识，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，明确二氧化硫的漂白原理．　3．（4分）（2022秋•薛城区校级月考）用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）　A．300mL2mol•L﹣1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA　B．在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数不相等　C．0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.2NA　D．在常温常压下，2.24LSO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数．菁优网版权所有分析：A．蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子；B．氮气和一氧化碳分子含有相同的电子数，且二者的摩尔质量相等；C．0.2mol双氧水完全分解生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子；D．常温常压下，不是标准状况下．解答：解：A．蔗糖溶液中含有的分子为水分子和蔗糖分子，无法计算溶液中含有的分子数，故A错误；B．氮气和CO的摩尔质量都是28g/mol，二者分子中都含有14个电子，则2.8gCO和2.8g氮气的物质的量都是0.1mol，都都含有1.4mol电子，故B错误；C．双氧水中氧元素的化合价为﹣1价，0.2mol双氧水完全分解生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故C正确；D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量之间的转化关系．　4．（4分）（2022秋•宁国市校级期中）将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（　　）　A．SB．FeC．ClD．N考点：氧化还原反应．菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+，故溶液变为浅绿色；随着溶液中H+浓度的增大，NO3﹣逐渐显现出其强氧化性，再将Fe2+氧化为Fe3+，而NO3﹣中氮元素从+5价变为+2价，故最终氮元素被还原．解答：解：将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液呈酸性，Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+，故溶液变为浅绿色；但立即又变为黄色，说明又被氧化为Fe3+，则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，把亚铁离子氧化为三价铁离子，起氧化性的是硝酸，故选D．-19-\n点评：本题通过元素及化合物知识为载体，实质是考查氧化还原反应基本知识，题目难度不大，注意相关物质的性质，学习中注意积累．　5．（4分）（2022秋•薛城区校级月考）下列反应的离子方程式中正确的是（　　）　A．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓　B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O　C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O　D．用氨水吸收足量的SO2气体：OH﹣+SO2=HSO3﹣考点：离子方程式的书写．菁优网版权所有分析：A．漏写生成一水合氨的离子反应；B．NaOH完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；C．充分反应后溶液呈中性，以2：1反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水；D．反应生成亚硫酸铵和水．解答：解：A．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应的离子反应为2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2NH3•H2O，故A错误；B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B正确；C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．用氨水吸收足量的SO2气体的离子反应为2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大．　6．（4分）（2022秋•薛城区校级月考）在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（　　）　A．8.7g二氧化锰与50mL8mol•L﹣1浓盐酸共热制取氯气　B．19.2g铜与100mL12mol•L﹣1的硝酸反应　C．常温下，将5.4g铝片投入20mL18mol•L﹣1的硫酸中　D．将足量的Cu置于50mL18mol•L﹣1H2SO4溶液中加热考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；浓硫酸的性质；铝的化学性质．菁优网版权所有分析：A．稀盐酸与二氧化锰不反应；B．铜与浓硝酸、稀硝酸都反应；C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应；D．铜与稀硫酸不反应．解答：解：A．浓盐酸和二氧化锰反应，稀盐酸和二氧化锰不反应，随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，所以8.7g二氧化锰和50mL8mol•L﹣1浓盐酸不能完全反应，故A错误；B.19.2g铜为0.3mol，与硝酸发生：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，硝酸的物质的量为1.2mol，铜可完全反应，故B正确；C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，铝不能溶解，故C错误；D．随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，故D错误．故选B．-19-\n点评：本题考查了元素化合物的性质，为高频考点，难度不大，易错选项是C，注意铝和浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，注意二氧化锰和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应．　7．（4分）（2022•山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）　A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重　B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小　C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大　D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的考点：金属的电化学腐蚀与防护．菁优网版权所有专题：压轴题；电化学专题．分析：A．当溶液中氧气浓度越大时电化学腐蚀越严重；B．开关由M改置于N时，Zn为负极，合金被保护；C．气体在Pt上放出；D．MnO2发生还原反应．解答：解：A．图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；B、图b中开关由M置于N，Cu﹣Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C．图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D．图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误．故选B．点评：本题考查金属的腐蚀及防护，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理．　8．（4分）（2022秋•薛城区校级月考）在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（　　）　A．a反应：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O　B．b反应：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O　C．c反应：H++OH﹣═H2O　D．d反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+考点：离子方程式的书写．菁优网版权所有分析：A．电子、电荷不守恒；B．漏写铵根离子与碱的反应；C．醋酸在离子反应中保留化学式；D．一水合氨在离子反应中保留化学式，生成氢氧化铝和氯化铵．-19-\n解答：解：A．离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故A错误；B．氢氧化钠过量，则铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3•H2O，故B错误；C．醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，故C错误；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，题目难度不大．　9．（4分）（2022•江门一模）将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（　　）　A．B．C．D．考点：两性氧化物和两性氢氧化物；碳族元素简介．菁优网版权所有专题：压轴题；元素及其化合物．分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3产生；将Ca（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；KOH被消耗完毕，接下来消耗KAlO2，有Al（OH）3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物K2CO3、CaCO3、发生反应．解答：解：将二氧化碳气体通入含有氢氧化钾，氢氧化钙，KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的画法，可以做如下分析：CO2先与Ca（OH）2反应（有沉淀CaCO3生成）；当Ca（OH）2消耗完毕后再与KOH反应（此时无沉淀）；最后与KAlO2反应（有沉淀Al（OH）3生成）．到现在的图标应是出现沉淀（CaCO3），平台，沉淀增加；过量的CO2还可以继续与K2CO3反应得到KHCO3，继续过量的CO2还可以使CaCO3沉淀溶解．最后是Al（OH）3沉淀．图形应该是：出现沉淀（CaCO3），平台，沉淀增加，平台，沉淀减少（CaCO3溶解）．据此作出正确的选择．A、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故A错误；B、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故B错误；C、符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，正确，故C正确；D、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故D错误；故选C．点评：本题考查了二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序，运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题．属于偏难题．　-19-\n10．（4分）（2022秋•薛城区校级月考）用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（　　）　A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生　B．b电极上发生的反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑　C．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/mol　D．从开始到P点收集到的气体是O2考点：电解原理．菁优网版权所有分析：由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2H2O2H2↑+O2↑，P到Q点时收集到的混合气体为氢气和氧气，以此来解答．解答：解：由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2H2O2H2↑+O2↑，A．a为阴极，先发生Cu2++2e﹣═Cu，后发生2H++2e﹣═H2↑，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生，故A正确；B．b为阳极，溶液中的氢氧根离子放电，则b电极上发生的反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣═H2O+O2↑故B正确；C．曲线0～P段表示O2的体积变化，P点1.12L为O2，其物质的量为0.05mol，PQ段3.36L气体中，由电解水反应可知0.2mol电子通过时生成0.1molH2、0.05molO2，则从开始到Q点收集到的混合气体中O2为0.1mol，H为0.1mol，故混合气体的平均摩尔质量为=17g•mol﹣1，故C错误；D．由上述分析可知，曲线0～P段表示O2的体积变化，曲线P～Q段表示H2和O2混合气体的体积变化，故D正确．故选：C．点评：本题考查电解原理，明确图象这电子转移与生成气体的关系及离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大．　-19-\n11．（4分）（2022秋•薛城区校级月考）一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图．下面对这种电池的说法正确的是（　　）　A．b极为电池的负极　B．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12NAq库仑的电量　C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极　D．电池正极的电极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣考点：原电池和电解池的工作原理．菁优网版权所有分析：由质子的定向移动可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和，电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O，结合电极反应解答该题．解答：解：A．根据质子移动方向知，a是负极，b是正极，故A错误；B.1mol乙醇被氧化失去12mol电子，则1mol乙醇被氧化产生12NAq厍仑的电量，故B正确；C．a是负极，b是正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，则电子从负极沿导线流向正极，故C错误；D．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O，故D错误．故选B．点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，根据质子移动方向确定正负极，再结合正负极上得失电子书写电极反应式，难点是电极反应式的书写，也为易错点．　12．（4分）（2022秋•薛城区校级月考）将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（　　）　A．5.60LB．6.72LC．4.48LD．3.36L考点：电解原理．菁优网版权所有专题：电化学专题．分析：n（Cu）==0.3mol，阴极发生Cu2++2e﹣=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，结合两极转移电子数目相等和电极方程式计算．解答：解：n（Cu）==0.3mol，阴极发生Cu2++2e﹣=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，则生成n（Cl2）=0.1mol，转移电子0.2mol，则生成氧气转移电子0.4mol，生成氧气0.1mol，所以阳极共生成0.2mol气体，体积为4.48L，故选C．点评：本题考查电解原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电解方程式的书写，为解答该题的关键，难度中等．-19-\n　13．（4分）（2022秋•薛城区校级月考）将反应5IO3﹣+I﹣+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（　　）　A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应　B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝　C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态　D．两次电流计指针偏转方向相反考点：原电池和电解池的工作原理．菁优网版权所有专题：电化学专题．分析：开始加入少量浓硫酸时，乙中I﹣失电子生成I2，则乙为负极，甲中IO3﹣得电子生成I2，则甲为正极，所以加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色；电子从负极流向正极，即从乙经导线流向甲；再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3﹣，甲为负极，乙为正极．解答：解：A、开始加入少量浓硫酸时，乙中I﹣失电子生成I2，则乙中石墨电极上发生氧化反应，故A正确；B、乙中I﹣失电子发生氧化反应生成I2，甲中IO3﹣得电子发生还原反应生成I2，则加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色，故B错误；C、该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零；故C正确；D、开始加入少量浓硫酸时，乙中I﹣失电子生成I2，则乙为负极，甲中IO3﹣得电子生成I2，则甲为正极，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3﹣，甲为负极，乙为正极，两次电极的正负极相反，则两次电流计指针偏转方向相反，故D正确．故选B．点评：本题考查了原电池原理的应用，注意把握原电池的正负极的判断方法，题目难度中等．　14．（4分）（2022•腾冲县校级模拟）铁和氧化铁的混合物共amol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到bmol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为（　　）　A．（a﹣b）molB．（a+b）molC．（a﹣b）molD．bmol考点：有关混合物反应的计算．菁优网版权所有分析：铁和氧化铁的混合物中加入盐酸全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，根据生成氢气的物质的量计算与酸反应的铁的物质的量，其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，据此进行计算．解答：-19-\n解：根据电子转移守恒，铁的物质的量与盐酸反应生成H2的物质的量相等，即：n（Fe）=n（H2）=bmol；其余的铁与Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，发生反应为：Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，则参加该反应的氧化铁的物质的量为：×（a﹣b）mol=（a﹣b）mol，故选A．点评：本题考查混合物有关计算，题目难度中等，明确反应原理为解题关键，注意利用总反应方程式解答，试题有利于考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．　二、填空题15．（6分）（2022秋•薛城区校级月考）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O处理NO2.120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=　0.015mol/（L•min）　．（2）一定条件下SO2与NO2可发生反应，方程式：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H＞0将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　bc　．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．NO2和SO3的体积比保持不变d．混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应　a　（填序号）．a．一定向正反应方向移动b．平衡移动时，正反应速率先减小后增大c．一定向逆反应方向移动d．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小．考点：化学平衡状态的判断；反应速率的定量表示方法；用化学平衡常数进行计算．菁优网版权所有分析：（1）利用氧化还原反应中电子转移计算出参加反应的NO2，然后再根据速率公式进行计算；（2）a．随反应：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的进行，气体的总的物质的量不变，压强不变．b．混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变．c．随反应进行NO2和SO3的体积之比发生变化．d．反应前后气体的质量不变，物质的量也不变，所以平均相对分子质量保持不变；（3）反应的平衡常数K值变大，只有改变温度使得平衡正向移动．解答：解：（1）对于6NO2+8NH37N2+12H2O，当有6molNO2反应共转移了24mol电子，所以电子转移了1.2mol，参加反应的NO2为0.3mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）==0.015mol/（L•min），-19-\n故答案为：0.015mol/（L•min）；（2）a．无论反应是否达到平衡状态，反应体系内的压强始终不变，所以不能根据“体系压强保持不变”判断反应是否达到平衡状态，故a错误；b．当反应达到平衡状态时，二氧化氮的浓度不变，所以能根据“混合气体颜色保持不变”判断是否达到平衡状态，故b正确；c．随反应进行NO2和SO3的体积之比发生变化．NO2和SO3的体积之比保持不变，说明到达平衡状态，故c正确；d．反应前后气体的质量不变，物质的量也不变，所以平均相对分子质量保持不变，所以不能根据“混合气体的平均相对分子质量保持不变”判断反应是否达到平衡状态，故错误；故答案为：bc；（3）化学平衡常数只随温度的变化而变化，该反应为吸热反应，平衡常数K值变大说明温度升高平衡右移，正反应速率先增大后减小，逆反应速率先增大再增大，故a正确，故答案为：a．点评：本题主要考查化学反应速率的计算、平衡状态判断、平衡常数、平衡移动，注意平时知识的积累以及灵活应用是解题的关键，难度不大．　16．（10分）（2022春•无锡期末）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为　第二周期第ⅥA族　．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　HClO4　（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是　H2S　（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有　O3、Cl2　（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=﹣akJ•mol﹣1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：　2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2aKJ•mol﹣1　．（5）ZX的电子式为　　；ZX与水反应放出气体的化学方程式为　NaH+H2O=NaOH+H2↑　．考点：位置结构性质的相互关系应用．菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），据此解答，解答：解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物-19-\nH2S，故答案为：HClO4；H2S；（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、Cl2等；（4）H2S的燃烧热△H=﹣akJ•mol﹣1，根据燃烧热的含义，H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2，故H2S燃烧反应的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2aKJ•mol﹣1，故答案为：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2aKJ•mol﹣1；（5）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为，Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑．点评：本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确判断元素是解本题的关键，注意（5）中NaH电子式书写氢负离子的电子式2个电子成对，不能分开．　17．（15分）（2022秋•薛城区校级月考）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素原子的L层电子数为　5　；（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为　2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O　；（3）肼可作为火箭发动机的燃料，它与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4△H1=﹣195kJ•mol﹣1②N2H4+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1写出肼和N2O4反应的热化学方程式　2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ/mol　；（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，写出该电池放电时负极的反应式　N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O　．（5）碘也可用作心脏起搏器电源﹣锂碘电池的材料．该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H=　（△H1﹣△H2）　；碘电极作为该电池的　正　极．（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为　2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O　；与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为　FeO42﹣+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH﹣　，该电池总反应的离子方程式为　3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH﹣　．考点：原电池和电解池的工作原理；用盖斯定律进行有关反应热的计算．菁优网版权所有分析：（1）依据氮原子的原子序数是7，结合原子结构示意图分析判断；（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），依据氧化还原反应化合价变化分析书写化学方程式：（3）依据盖斯定律，结合题干热化学方程式计算写出；（4）从作为燃料电池时，负极发生氧化反应的角度可知N2H4被氧化生成N2；-19-\n（5）依据盖斯定律计算反应热，根据碘在反应中化合价降低，反应还原反应来分析；（6）FeCl3与KClO在强碱性条件下发生氧化还原反应生成高铁酸钾、氯化钾、和水，结合得失电子守恒写出方程式；K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，负极为锌失电子发生氧化反应，电极反应Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2；依据产物和电子守恒写出正极反应：FeO42﹣+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ；有正极反应和负极反应合并得到电池反应．解答：解：（1）氮元素原子的原子序数为7，原子的L层电子数为5，故答案为：5；（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），次氯酸钠做氧化剂，依据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒写出该反应的化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣195kJ∙mol﹣1，②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1，根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：②×2﹣①得到：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ/mol，故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ/mol；（4）肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2，故答案为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O；（5）①4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1②4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2依据盖斯定律得：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s），所以△H=（△H1﹣△H2）；碘在反应中化合价降低，反应还原反应，在正极放电，故答案为：（△H1﹣△H2）；正；（6）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；原电池的负极发生氧化反应，正极电极反应式为：①FeO42﹣+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH﹣；负极电极反应为：②Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2；依据电极反应的电子守恒，①×2+②×3合并得到电池反应为：3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH﹣，故答案为：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；FeO42﹣+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH﹣；3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH﹣．点评：本题考查了氧化还原反应、原电池的工作原理的应用、电极反应式的书写等，题目难度中等，熟悉氧化还原反应的规律、原电池的工作原理是解题关键，注意培养阅读材料获取信息的能力．　18．（13分）（2022•顺义区二模）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题：-19-\n（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是　第五周期第ⅣA族　．（2）操作Ⅰ是　蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤　．（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因　SnCl2水解，发生SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解　．（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH②　防止Sn2+被氧化　．（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是　Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑　．（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是　Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O　．（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液32.0mL．锡粉中锡的质量分数是　93.2%　．考点：化学方程式的有关计算；化学平衡的调控作用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．菁优网版权所有专题：计算题．分析：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，根据原子序数减各周期容纳元素种数确定所在的周期；（2）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到；（3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，加入盐酸，抑制Sn2+水解；（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳；（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水；（7）根据电子转移守恒与方程式可得关系式Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，据此计算．解答：解：（1）锡元素与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，原子核电荷数为50，则：50﹣2﹣8﹣8﹣18=14，故Sn处于第五周期，则在周期表中的位置为：第五周期第ⅣA族，故答案为：第五周期第ⅣA族；（2）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；（3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解，故答案为：SnCl2水解，发生SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；故答案为：防止Sn2+被氧化；-19-\n（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑，故答案为：Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑；（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O，故答案为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；（7）令锡粉中锡的质量分数为x，则：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7计算．119gmol1.226g×x0.100mol/L×0.032L故=解得x=93.2%，故答案为：93.2%．点评：本题SnSO4制备的之比为载体，考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯、阅读题目获取信息的能力、常用化学用语书写、滴定应用及利用关系式进行的计算等，难度中等，对学生的基础知识及逻辑推理有较高的要求．　-19-