山东省枣庄市第九中学2022-2022学年高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27Si－28S－32Cl－35．5K－39Mn－55Fe－56Cu－64Ba－137第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题2分共48分）1．化学与日常生活联系紧密，下列说法不正确的是A．小苏打、氢氧化铝可以治疗胃酸过多症B．淡黄色粉末Na2O2可用于“蛟龙号”的供氧剂C．造成大气污染的“PM2．5”是气溶胶D．明矾净水的原理是Al3+水解生成的Al（OH）3胶体有强的吸附性2．过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是（）A．Na2SO3溶液B．KmnO4溶液C．稀盐酸D．MnO23．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO34．类比归纳是学习化学的重要方法,对如下类比的说法正确的是A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，都能用作耐热材料C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．0．1molFe与0．1molCl2反应，转移电子数为0．3NAC．常温常压下，17gOH－所含的中子数为9NAD．室温下，42．0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NＡ6．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－B．c（H+）＝0．lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－C．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－D．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SO42-7．下列离子方程式中正确的是A．向NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-B．小苏打治疗胃酸过多CO+2H=CO↑+HOC．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－==Al（OH）3↓-7-\nD．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：8．下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱9．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：（1）4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2（2）2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法正确的是A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．Na2CrO4中Cr元素的化合价为+7D．反应（2）中生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子10．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是A．（A－N＋m）molB．（A－N）molC．（A－N）molD．（A－N＋m）mol11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B．原子序数由小到大的顺序为：W<X<Y<ZC．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物D．Y、Z两元素简单离子的半径：Y>Z12．甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，满足条件的甲和乙为A．铝和铁B．氯气和碘C．碳和硅D．镁和碳13．以下实验操作正确的是A．B．C．D．-7-\nA．除去Cl2中的HCl气体B．淡化海水C．稀释浓硫酸D．实验室制取氨气14．下列除去杂质的方法中，正确的是A．除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤B．除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末C．除去KCI溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤D．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液15．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42-离子，有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂16．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性17．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙ACO2SO2氯化钡溶液BHClNH3氯化铝溶液CNO2SO2氯化钡溶液DCO2NH3氯化钙溶液18．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A．质子总数B．电子总数C．分子总数D．质量19．根据下列部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号①②③④原子半径／10-10m0．741．601．521．10主要化合价－2＋2＋1＋5、－3元素代号⑤⑥⑦⑧原子半径／10-10m0．991．860．750．82主要化合价＋7、－1＋1＋5、－3＋3下列说法中正确的是A．上述八种元素最高价氧化物的水化物中，③号碱性最强-7-\nB．上述八种元素最高价氧化物的水化物中，①号酸性最强C．②⑧不处于同一周期D．它们中气态氢化物的稳定性：⑦＜④20．能正确表示下列反应的离子方程式是A．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH－===Cu（OH）2↓＋SO42－C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓21．向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为A．2B．3C．4D．522．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是A．混合酸中NO3－物质的量为0．2molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为5mol·L－123．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述中正确的是A．原子半径：A<B<CB．C的氢化物稳定性大于A的氢化物的稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能转换出C单质24．下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的A浓、稀硝酸分别与铜反应比较浓、稀硝酸氧化性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较Mg、Al金属性强弱C测定等物质的量浓度的磷酸、硫酸溶液的pH比较P、S非金属性强弱D用等浓度的盐酸、NaHCO3两溶液混合反应比较盐酸、碳酸酸性强弱第Ⅱ卷（共52分）二、填空题25．（20分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：①称取ag样品，置于烧杯中；-7-\n②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250．00mL溶液；③量取25．00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦……。请根据上面叙述，回答：（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和（填字母）。（2）步骤②中加入盐酸的作用___________________________________。（3）写出步骤④中发生反应的离子方程式。（4）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式___Fe2++___ClO3—+＝__Fe3++___Cl—+___H2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成（填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为。（5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是。（6）本实验需要称量的最少次数是次，若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为。（列出算式，不需化简）（7）已知Cl2与热的NaOH溶液可发生如下反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O则Fe3+、KClO3、Cl2三种物质其氧化性在酸性溶液由强到弱的顺序是_____________。26．（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且w、x的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子。（1）X的原子结构示意图为。（2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程为。（3）工业上制取X单质的化学方程式为。（4）G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐的化学方程式为-7-\n。在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，写出有关反应的化学方程式；若有33．6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为。（5）说出Z单质的一种用途_________。27．（10分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。（1）写出化学式F，写出电子式G；（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象____________________；（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式、。（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式。28．（8分）某些化学反应可用下式表示A+B─→C+D+H2O请回答下列问题：（1）若A为有颜色的金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式： 。（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 。（3）若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式是 。（4）若A、C均含有铝元素。则C可能是 。山东省枣庄市第九中学2022-2022学年高三上学期期末考试化学试题参考答案一、选择题：（每题2分，共48分）题号123456789101112答案CACBDCDCBACD题号131415161718192021222324答案DDCDCCCABDDB二、填空题25．（20分）（1）CFG（2分）（2）增强溶液酸性，抑止Fe3+水解（2分）（3）Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+（2分）（4）6Fe2++ClO3-+6H+==6Fe3++Cl-+3H2O（2分）无影响（2分）3：1（2分）（5）坩埚（1分）继续加热一段时间后，把坩埚放置于干燥器中冷却，再称量，至最后两次称得的质量差不超过0．1g为止。（2分）（6）5（1分）（W2—W1）×2×56×10/160a×100%（2分）（7）KClO3>Cl2>Fe3+（2分）26．（14分）-7-\n（1）（2分）（2）Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O（2分）（3）2A12O34Al+3O2↑（2分）（4）2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4；2NO+2CO==N2+2CO23NA（各2/22/分，共6分）（5）制盐酸或制漂白粉（其它合理答案也给分）（2分）27．（10分）（1）NH3、；（共2分）（2）取少量G的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分）（3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O（2分）8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl（2分）（4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2（2分）28．（8分）（1）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O （2分）（或：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O）（2分） （2）C、浓H2SO4 （2分）（3）Na2SO4、O2（2分） （4）AlCl3、或NaAlO2（2分）-7-
